2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（徐州专用）-13流程题
一、流程题
1．（2023·江苏徐州·校考三模）硝酸钙的营养液可用于无土栽培。工业上，常用石灰石为原料制取硝酸钙，具体流程如图：
(1)“煅烧”步骤产生的气体X是 。
(2)“制浆”时须控制好加水的量。加水太少导致制浆困难，加水太多会导致 。
(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式： 。
2．（2023·江苏徐州·统考二模）某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。
(1)步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
(2)步骤②中生成铁的化学方程式是 。
(3)高炉气体中除外，主要成分还有 。
(4)炉渣主要成分是硅酸钙，其中硅元素化合价是 。
(5)步骤③中吹入氧气的主要目的是 。
3．（2023·江苏徐州·校考二模）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”时发生的化学反应属于 (填基本反应类型)
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。
(5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
4．（2023·江苏徐州·统考三模）自然界中的镁主要以化合物的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为。某化学兴趣小组的同学欲从海水中制取氧化镁，在老师的帮助下设计的实验流程如下图所示：
已知盐卤溶液中主要含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。液态的 C 是最常用的溶剂。请回答：
(1)操作Ⅰ包含的实验操作有 、洗涤。
(2)溶液 B 中含有的金属离子有 Na+、 等。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤①用石灰乳而不用石灰水的主要原因是 。
5．（2023·江苏徐州·统考三模）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：
已知：氢氧化镁难溶于水。
(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为： 。反应后硫元素的化合价 。（填：升高、降低、不变）
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。
(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。
(4)“二级沉淀”后，加入稀盐酸的目的是 。
(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。
6．（2023·江苏徐州·校考模拟预测）合成氮是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
(1)工艺流程中①③中物质的分离方法相同，都是根据各组分的 进行分离，属于物理变化。
(2)写出变化②中N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ，基本反应类型为 。
(3)以氨气为原料可以生产出碳铵、硫酸铵、硝酸铵等，它们在农业上用作 。
7．（2023·江苏徐州·模拟预测）硼砂（主要成分为Na2B4O7 10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
【查阅资料】硼砂通常为含有无色晶体的白色粉末，易溶于水。请完成下列问题：
(1)粉碎硼砂的目的是 。
(2)操作A的名称是 。
(3)滤渣的成分为 （填化学式）。
(4)写出“制硼”反应的化学方程式 。
8．（2023·江苏徐州·模拟预测）钼（元素符号是 Mo） 是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。
(2)操作 1 中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸 H2SO3，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
9．（2023·江苏徐州·一模）以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。
(1)含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成 而污染环境。
(2)操作Ⅰ的名称为 ，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(3)反应①的化学方程式为 。
10．（2023·江苏徐州·模拟预测）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作m中玻璃棒作用 。
(2)向粗硅中加入过量稀盐酸目的是 。
(3)溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）。
(4)写出SiC14与H2反应的化学方程式 。
11．（2023·江苏徐州·模拟预测）铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。
(1)把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是 。(写一条)
(2)“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是 。
(3)证明滤液中含有：取适量滤液于试管中， (写出操作和现象)。
(4)在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为 。
12．（2023·江苏徐州·校考一模）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图是高纯硅制取的主要流程。
(1)已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①发生的主要反应是置换反应，同时还生成一种有毒气体，该气体的化学式为 。
(2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。
(3)上述流程中可循环使用的物质有 （填物质化学式）。
(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。
13．（2023·江苏徐州·统考一模）无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：
(1)已知： 。下列说法正确的是______。
A．操作I和操作Ⅱ相同
B．固体甲和固体乙都为纯净物
C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物
D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙
(2)①溶液B中加盐酸的主要目的是 ，②有关反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是 。
(4)由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是 。
14．（2023·江苏徐州·模拟预测）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式是 ；
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式是 ；步骤④发生反应的化学方程式是 。
15．（2023·江苏徐州·模拟预测）《天工开物》“乃服”卷称：“凡棉布寸土皆有”，“织机十室必有”。我国棉纺织业在明代就非常发达，古代纺织业常用氢氧化钾作洗涤剂，对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺流程如图所示：
(1)操作X是 。
(2)上述工艺中，贝壳的主要成分煅烧分解的化学方程式为 ；可以循环利用的物质是 。
(3)受工艺条件限制，产品中的溶质除了KOH，还可能含有 (写一种物质的化学式)。
16．（2023·江苏徐州·模拟预测）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。
(1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为 。
(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为 。
(4)灼烧 Al(OH)3，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
17．（2023·江苏徐州·模拟预测）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)“混合加热室”发生的主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式 。
18．（2023·江苏徐州·模拟预测）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型为 。
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。（填化学式）
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。（填化学式）
19．（2023·江苏徐州·校考一模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）试剂A为 。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。
（5）如图流程中可循环利用的物质有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)二氧化碳/CO2
(2)结晶过程中能耗太高
(3)
【详解】（1）石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳。
（2）制浆过程中加入的水在后续中和、过滤过程中都不会被除去或消耗。在结晶过程中使用蒸发结晶或降温结晶的方法得到硝酸钙晶体都需要先蒸发水得到硝酸钙的饱和溶液，所以如加水太多会导致结晶过程中能耗太高。
（3）煅烧生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，中和过程中氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为。
2．(1)增大反应物的接触面，加快反应速率
(2)（合理即可）
(3)氮气、二氧化碳（合理即可）
(4)
(5)降低生铁中的含碳量
【详解】（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）一氧化碳再将氧化铁还原为单质铁，同时产生二氧化碳，方程式是：，（合理即可）；
（3）空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应产生CO，因此高炉气体中除CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；
（4）根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，硅酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价x，则（+2）+x+（-2×3）=0，x=+4；
（5）碳和氧气反应产生二氧化碳，降低生铁中的含碳量，产生钢。
3．(1)分解反应
(2)铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质
(3)加快反应速率
(4)
(5)氧化钙和水反应放热
【详解】（1）“煅烧”时发生的化学反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，由一种物质分解为多种物质，属于分解反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致硫酸铜变质。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是充分混合，加快反应速率。
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，对应的化学方程式为。
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙放热。
4．(1)过滤
(2)Ca2+
(3)
(4)石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀（或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来）
【详解】（1）操作Ⅰ中包含分离固体和液体的操作，故其实验操作有过滤、洗涤；
（2）已知盐卤溶液中主要含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，①在盐卤中加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故溶液B中含有氯化钙、硫酸钠，所以溶液 B 中含有的金属离子有 Na+、Ca2+等；
（3）由（2）可知，沉淀A为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁高温煅烧得到氧化镁和气体C，已知液态的 C 是最常用的溶剂，故C为水，该反应方程式为；
（4）由于石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀（或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来），所以步骤①中用石灰乳而不用石灰水。
5．(1)升高
(2)（或）
(3)加快反应速度（或使反应充分进行）
(4)除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠
(5)颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价， 可知，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，则反应前后，硫元素的化合价升高。故填升高；
（2）沉淀步骤中，不断搅拌是为了使得药品充分接触，使得反应充分进行，进而加快反应速度。故填加快反应速度（或使反应充分进行）；
（3）一级沉淀过程中加入的氢氧化钙和溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其化学方程式为；硫酸镁和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，其化学方程式为 。故填（或）；
（4）一级沉淀后，溶液中含有氢氧化钙、氯化钙，再经过二级沉淀后，溶液中的氯化钙、氢氧化钙会和过量的碳酸钙反应，使得溶液中含有过量的碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以加入适量盐酸除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠。故填除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
（5）软化处理过程中，若将碳酸钠和熟石灰添加顺序交换，一级沉淀时，碳酸钠和氯化镁、硫酸镁等物质反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙，溶液中含有过量的碳酸钠；之后在耳机沉淀时加入过量的氢氧化钙，则会在二级沉淀时剩余部分氢氧化钙，使得溶液中含有钙离子，不能达到软化水的目的。故填颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的。
6．(1)沸点不同
(2) 化合反应
(3)氮肥
【详解】（1）工艺流程中①是根据空气中氮气和氧气的沸点不同，分离得到氮气；③是根据氨气和氮气、氢气的沸点不同，得到液态氨；故填：沸点不同；
（2）②中N2、H2在高温高压及催化剂作用下反应生成NH3，反应的化学方程式为；反应符合“多变一”的特征，为化合反应；故填：；化合反应；
（3）以氨气为原料可以生产出碳铵、硫酸铵、硝酸铵等，含有氮元素，它们在农业上用作氮肥；故填：氮肥。
7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)Fe（OH）3
(4)3Mg+B2O32B+3MgO
【详解】（1）粉碎硼砂的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）操作A是将固体和液体分离，是过滤操作；
（3）硼砂中的少量Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，滤渣的成分是Fe（OH）3；
（4）Mg和B2O3在850℃时反应生成B和MgO，化学方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO。
8．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)漏斗
(3) SO2+H2O=H2SO3 化合
【详解】（1）为了充分回收金属钼，常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）分离固体与液体通常用到的操作是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）水和和二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
9．(1)酸雨
(2) 过滤 漏斗/普通漏斗
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）二氧化硫会形成硫酸型酸雨，故填：酸雨；
（2）操作I可以分离得到溶液和沉淀，分离不溶性物质和液体，属于过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗或普通漏斗；
（3）反应①是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
10．(1)引流
(2)除去粗硅中的氧化镁
(3)Mg2+、H+
(4)
【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）由于粗硅中含有氧化镁等杂质，所以向粗硅中加入过量稀盐酸的目的是：除去粗硅中的氧化镁，是因为稀盐酸能和氧化镁反应生成氯化镁和水；
（3）由于过量的稀盐酸能和氧化镁反应生成氯化镁和水，所以滤液中含有氯化镁和过量的盐酸，故滤液中含有的阳离子为镁离子和氢离子，离子符号为：Mg2+、H+；
（4）由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： 。
11．(1)加快反应速率
(2)防止碳酸氢铵受热分解
(3)再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液中能够增大废铁屑与硫酸的接触面积，加快反应的速率，故填加快反应速率。
（2）碳酸氢铵受热容易分解，“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是防止碳酸氢铵受热分解影响沉淀的效率，故填防止碳酸氢铵受热分解。
（3）氨气溶于水后溶液呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，所以证明滤液中含有的方法是取适量滤液于试管中，再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有，故填再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有。
（4）在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2，则在空气中“煅烧”FeCO3，FeCO3与空气中的氧气生成Fe2O3和CO2，故反应的化学方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
12．(1)CO
(2)沸点
(3)
(4)
【详解】（1）流程①发生的主要反应是置换反应，即反应物是碳和二氧化硅，生成物是硅，反应前后元素种类不变，则另一物质是由碳元素和氧元素组成的有毒气体，因此是一氧化碳，化学式是：CO；
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同将物质分离出来；
（3）如图，氢气和氯化氢在流程中，既作为反应物，又作生成物，因此上述流程中可循环使用的物质有氢气和氯化氢，化学式分别是：；
（4）流程⑤中发生反应是氢气和SiHCl3在高温条件下，反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：6。
13．(1)C
(2) 除去（或中和）过量的Ca（OH）2溶液
(3)搅拌，防止受热不均，防止液体飞溅
(4)CaCl2和NaCl
【详解】（1）A、操作I是将固体和液体分类，为过滤，操作Ⅱ为将液体变为固体，为蒸发，则操作不同，该选项说法不正确；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液A中含有氯化钙、氯化钠和氯化铁，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则固体甲为氢氧化铁沉淀，熟石灰氢氧化钙微溶于水，加入过量的熟石灰甲中有氢氧化钙，所以甲属于混合物，而溶液B为氯化钙、氢氧化钙和氯化钠，而盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙，则溶液C中的溶质为氯化钙和氯化钠，蒸发得到固体乙，乙为氯化钙和氯化钠的混合物，则固体乙为混合物，该选项说法不正确；
C、由题干信息可知，溶液A中加过量熟石灰氢氧化钙可将Fe3+全部转化为沉淀物氢氧化铁，该选项说法正确；
D、若不加盐酸直接进行操作Ⅱ，则得到的固体乙中还含有氢氧化钙，该选项说法不正确。
故选C。
（2）由前面分析可知，溶液B中加盐酸的主要目的是除去过量的Ca（OH）2溶液；
反应的化学方程式为。
（3）操作Ⅱ为蒸发，蒸发中玻璃棒的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。
（4）由前面分析可知，固体乙中含有的物质为CaCl2和NaCl。
14．(1) 硫酸锌 Fe
(2) 或
【分析】过量的锌粉将硫酸铜和硫酸亚铁完全耗尽，过滤，得到的滤液A为硫酸锌溶液，溶质为硫酸锌，蒸发结晶得到硫酸锌；过滤后得到的固体A中有置换出的铜和铁，还有剩余的锌，用磁铁吸出铁，则固体B为铁，固体C为锌铜的混合物，加入足量的稀硫酸后，由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不能和稀硫酸反应，锌完全反应，过滤后将铜分离出来，洗涤干燥，得到金属铜，滤液B中的溶质为硫酸锌。
【详解】（1）①由分析可知，滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌，故填：硫酸锌。
②由分析可知，固体B为铁，其化学式为Fe，故填：Fe。
（2）①步骤①中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜 ，反应的化学方程式为：，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：，故填：或。
②步骤④发生的反应是是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
15．(1)过滤
(2) CaCO3
(3)Ca(OH)2/K2CO3
【详解】（1）经过操作X，将固体和液体分离，故操作X是过滤。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故贝壳的主要成分煅烧分解的化学方程式为；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，它和K2CO3反应生成的固体是CaCO3，CaCO3能继续作为制造石灰乳的原料，可以循环利用，故可以循环利用的物质是CaCO3。
（3）碳酸钾和氢氧化钙反应生成是碳酸钙和氢氧化钾，若Ca(OH)2过量，反应后溶液中的溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，反应后溶液中的溶质是KOH和K2CO3，故产品中的溶质除了KOH，还可能含有Ca(OH)2(或K2CO3)。
16．(1)漏斗
(2)
(3)难溶于水，且与硫酸不反应
(4)化学
【详解】（1）由图可知，操作 II实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；
（3）向铝土矿中加入稀硫酸，得到滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与硫酸不反应；
（4）灼烧氢氧化铝生成了氧化铝，有新物质生成，属于化学变化。
17．(1)物理
(2)H、Mn
(3)KOH
(4)
【分析】根据没有生成新物质的变化是物理变化，生产流程中可循环利用的物质是KOH
在加热条件下，氧气、氢氧化钾、二氧化锰反应生成锰酸钾和水等来分析解决。
【详解】（1）“混合加热室”发生的主要是物理变化，是因为过程中没有生成新物质，故填：物理；
（2）“电解室”反应中，锰元素由+6价变为+7价，氢元素由氢气中的0价变为氢氧化钾中的氢元素+1价，故填：H、Mn；
（3）生产流程中，氢氧化钾参加反应，反应又生成，因此可循环利用的物质是KOH，故填：KOH；
（4）在加热条件下，氧气、氢氧化钾、二氧化锰反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式：。
故答案为：（1）物理（2）H、Mn（3）KOH（4）
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
18． 复分解反应 NaOH CaCl2
【分析】氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）步骤①中的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应两种反应物相互交换成分生成两种新的生成物，属于复分解反应。故填：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ 复分解反应；
（2）氢氧化钙和碳酸钠均过量，因此在过滤后的滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3和生成的NaOH。故填：NaOH；
（3）过量氢氧化钙溶液是除去氯化镁，过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，最终所得的精盐水中因含有氯化钙而不纯。故填：CaCl2。
【点睛】本题的关键是碳酸钠的作用：除去粗盐水中的氯化钙和过量的氢氧化钙。
19． 氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气
【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。
故填：氢氧化钡溶液。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。
（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。
故填：。
（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。
故填：NaClO3。
（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
故填：氯化钠、氯气。
答案第1页，共2页
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