郑州市十校2022-2023学年高一下学期期中联考
化学学科
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡）。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.甲烷燃烧反应能提供能量是因为（ ）
A.甲烷的能量高
B.生成物形成化学键释放能量
C.破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量
D.反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量
2.反应可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A.分子的空间结构示意图：
B.呈平面三角形
C.的电子式：
D.方程式中涉及的所有物质都含有共价键
3.下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.的电子式为，则核外有8个电子
B.中含有的键的数目为
C.中含有的共用电子对数为
D.白磷（，）中含有键的总数为
4.碱金属元素、、的某种性质或原子结构（M）随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是（ ）
A.单质的熔点 B.原子半径 C.单质的还原性 D.元素的最高正价
5.从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A.自然界中存在游离态的硅
B.中硅元素的化合价为+4价，具有氧化性，能发生反应
C.属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
D.属于弱酸，可由反应制得
6.科学家用轰击（锫）成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus。下列事实与结论都正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 和的质子数相等中子数不等 它们的性质完全相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 和、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
D 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第VIIA族
7.某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（ ）
选项 A B C D
正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒
负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒
电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸
8.以下进行元素性质比较的方案中可行的是（ ）
A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱
B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
9.海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。
下列说法错误的是（ ）
A.反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中
B.操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒
C.反应2的离子方程式为
D.操作2的名称为过滤
10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是（ ）
选项 事实 推测
A Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Al与冷水更难反应
B Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间
11.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是（ ）
A.Li在中燃烧生成
B.氧化铍的化学式为
C.既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
D.硼酸受热易分解
12.下列说法正确的是（ ）
A.甲装置能将化学能转化为电能 B.乙装置中，电子从铜片流出
C.丙装置中，锌是负极反应物 D.三装置中均有气泡产生
13.郑州某中学课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，加持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.A装置中通入的气体a是
B.实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
C.B装置中通入气体b后发生的反应为
D.C装置的作用只是吸收多余的气体
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.简单氢化物的稳定性：
C.Z与Y形成的某种化合物具有漂白性
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099
最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7
最低负化合价 -3 -2 -1
A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是
B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C.R、T形成的简单离子的还原性：
D.L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐
16.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径： B.简单氢化物的沸点：
C.最高价含氧酸的酸性： D.Y与X、Y与W均能形成多种化合物
第Ⅱ卷 非选择题
非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17.（10分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）请补全汞的原子结构示意图。
（2）自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为_____________。
（3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。
（1）用电子式表示的形成过程________________________________________；
（2）烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有____________元素（填名称）。
（4）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是_____________（填字母）。
a.非金属性，所以氮气最活泼
b.与性质相似，能与溶液反应
c.As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d.形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
18.（12分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
周期 IA 0
1 IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为________________________（填离子符号）。
（2）②和④组成的物质中含有______________键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为_______________________________________。
（3）⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（4）已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质___________（填“能”或“不能”）与A反应，说明推测的理由_____________________________。
19.（8分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素编号 元素性质与原子结构
A 常温下，有、型两种气体单质存在
B 形成的常见离子核外电子数为0
C 最外层电子数是次外层的两倍
D 氧化物常被用来制造“光纤”
请回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置为___________________________。
（2）元素A和元素B形成的某种分子中含有18个电子，则该分子的电子式为_________________。
（3）若用如下装置证明元素C的非金属性强于D的非金属性，a、b、c均为化学药品，a为稀硫酸，那么c为_______________，试管内发生的反应的离子方程式为______________________________。
20.（12分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：探究同主族元素性质的递变规律。
（1）实验用品。
仪器：试管、______________（请填写一种主要的玻璃仪器的名称）。
药品：新制氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（2）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈_________色
② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量_________，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈紫红色
（3）实验结论：_______________________________。
（4）问题和讨论：
①实验②中发生反应的离子方程式为____________________________________。
②由于过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl的非金属性强：___________________________________。
21.（10分）汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
（1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成时，应_____________（填“释放”或“吸收”）_____________KJ能量。
（2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是________________。
A.属于离子化合物
B.的分解反应属于吸热反应
C.表示固体的能量
D.作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
（3）郑州宇通客车公司已经成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从____________（填“a”或“b”）处通入，正极反应方程式为______________________________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为_________。
郑州市十校2022-2023学年高一下学期期中联考
化学学科 评分细则
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C A B D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B D D C B C
17.（每空2分，共10分）
（1） （2）
（3）①（不写表示电子得失的箭头、K原子电子式合并写、K原子和S原子电子表示不同比如用“·”表示，一个用“×”表示均给2分）②钠（写成Na给0分）
（4）bd（写成BD给0分，只写“b”或者“d”给1分，出“A”或“C”给0分）
18.（每空2分，共12分）
（1）（写成标号不给分，写成给2分）
（2）离子（带键不扣分） 氧化镁在熔融状态下可以导电（氧化镁可以写成“、该化合物”，熔融状态可以写成“液态”，导电可以写成“电离出阴阳离子”）
（3）（配平错误给1分，写成化学方程式0分）
（4）能（写成“可以”、“会”等均0分） 因为钠的金属性比镁强（只要能表达出该意思均给2分）
19.（每空2分，共8分）
（1）第3周期第IVA族（周期写成汉字“三”不扣分、族序数写法唯一，周期和族写对一方给1分）
（2）
（3）硅酸钠溶液（写成“溶液”、“硅酸钠”、“”均给2分）或（配平错误给1分，写成化学方程式0分）
20.（每空2分，共12分）
（1）胶头滴管
（2）①橙色（写成“橙红色”、“橙黄色”均给2分） ②溴水（写成水给2分，其他答案0分）
（3）同主族从上到下，元素的非金属性越来越弱或“、、元素的非金属性越来越弱”或“、、的氧化性越来越弱”（只要能表达出该意思均给2分）
（4）①（配平错误给1分，写成化学方程式0分）
②与暗处接触即爆炸，与在光照或者点燃条件下能发生反应或“比稳定”
21.（除了标注的空为1分，其余每空2分，共10分）
（1）释放（写成“放出”给0分；该空1分） 91.5（写成分数不扣分，带单位不扣分，带负号给1分）
（2）BC（写成be给0分，只写“B”或者“C”给1分，出现“A”或“D”给0分）
（3）a（写成“A”0分；该空1分） （系数翻倍、等号写成箭头、电子写到方程式右侧均不扣分，配平错误给1分，写成碱性环境0分） 0.4（写或个均给2分，写“0.4个”0分）
