酸和碱
一、单选题
1．下列事实所利用的性质，不属于化学性质的是
A．汽油作燃料 B．干冰用于人工降雨
C．酒精消毒杀菌 D．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写黑字
2．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B．洗洁精去油污是因为乳化作用。汽油去油污是因为汽油能溶解油污
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭
D．铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
4．下列描述物质的性质和用途关系的说法不正确的是
A．电冰箱的门吸是应用了磁铁的磁性 B．不锈钢作厨具利用了它的抗腐蚀性
C．浓硫酸作干燥剂利用了它的吸水性 D．汽油除去油污利用了它的乳化作用
5．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用石墨做电极
B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．用石墨粉做润滑剂
D．用铁做成铁钉
6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气
B．一定质量的硫磺在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的锌粉和铁粉
D．向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
7．下表为生活中常见物质的pH范围，下列有关说法正确的是
物质 柠檬 洁厕剂 牙膏 玉米粥 灶具清洁剂
pH 2～3 1～1.5 8～9 6～8 12～13
A．胃酸过多的人不能喝玉米粥 B．蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒
C．表中所列物质中柠檬的酸性最强 D．灶具清洁剂与水混合后 pH ＞ 13
8．在化学学习和研究中，有很多方法。下列说法错误的是
A．归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性
B．转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积
C．科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验
D．逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐
9．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（pH﹣9.1） B．菠萝汁（pH﹣4.2）
C．柠檬汁（pH﹣4.8） D．酱油（pH﹣6.1）
10．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性
B 将燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 说明该气体是CO2
C 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
D 在某溶液中滴入酚酞 溶液变红 该溶液一定是碱
A．A B．B C．C D．D
11．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向碱性溶液中加水
B．等质量、等质量分数的双氧水分解
C．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
12．化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是
A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂
B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯
13．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A．26g B．28g C．30g D．32g
14．下列有关比较中，正确的是
A．Ca（OH）2的溶解度：20℃<60℃ B．溶液的pH：水<稀氨水
C．硬度：黄铜<纯铜 D．电解水生成的气体体积：H2
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)氢氧化钠与稀盐酸：_____；
(2)用熟石灰处理含硫酸的污水：_____；
(3)用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多：_____。
16．可乐是日常生活中常见的一种饮料，但是欣欣对于可乐中的成分不是十分了解，请你利用所学知识帮她解开疑惑吧（可乐中溶有大量的二氧化碳）
(1)可乐中一种常见的．不稳定的溶质为_______（填化学式），且此物质是一种______（选填“酸”或“碱”）
(2)欣欣将可乐加热，并收集所产生的气体．当她把收集的气体用如图所示的装置倒入烧杯时，下层的蜡烛先熄灭，这是因为___________________．
17．I、用如图一装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。
(1)甲中发生反应的化学方程式是______。
(2)乙中氧气的收集方法是______；乙中的实验现象是______。
(3)用注射器代替长颈漏斗的优点是______。
Ⅱ、兴趣小组设计了如图二所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
(4)在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是______。
(5)在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是______，B中红色溶液可能是______。
18．“水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是___________ （填序号）。
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
(2)图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的___________ （填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是___________。电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是___________。
(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2°C时，甲物质的溶解度为___________；该温度下将36 g甲物质放入100 g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入___________g水。
③甲物质中含有少量乙物质，可以通过___________的方法提纯甲物质。
三、实验题
19．根据如图所示的3个实验，回答下列问题。
（1）实验A中烧杯③的作用是______________
（2）实验B中甲试管内的铁钉生锈，乙试管内的铁钉不生锈，说明铁生锈需要的条件_______________
（3）实验C中向盛有生石灰的试管中滴加水，能观察到_____________
20．氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图A～G所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
(1)装置F中，X仪器的名称为_______。
(2)制取氨气的A装置还可以用于实验室制_______(填某气体的化学式)。
(3)装置C中的现象是____；根据氨气的性质，D处应选择的最佳收集装置为____(填“E”、“F”或“G”)。
四、推断题
21．A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。
（2）反应④的化学方程式为_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中，属于置换反应的是_____。（写序号）
22．已知甲和乙转化关系如图所示，部分物质已经省略。“→”表示物质之间可以相互转化。
(1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙→甲的化学反应方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)若甲是铁锈主要成分，乙常温下为无色无味液体，丙由两种元素组成，是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式___________，反应时观察到的现象是___________。
(3)若甲是世界年产量最高的金属，丙溶液显蓝色，可用于配制“波尔多液”。过量的甲与丙充分反应后，溶液的质量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，乙溶液与___________(写名称)反应可再次生成甲。
五、计算题
23．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
24．实验室中一瓶100g稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品20g，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，边加边搅拌，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。分析并计算：
（1）a点时溶液中溶质的化学式是______。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为______g。
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、汽油作燃料是利用的汽油燃烧放热，是化学性质，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，人工降雨是固态二氧化碳升华吸热是物理变化，故B符合题意；
C、酒精消毒是酒精和细菌病毒的反应，是化学变化，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，可以使纸张变黑生成碳，是化学性质，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合化学性质概念进行判断。
2．B
【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症，不符合题意；
B、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意；
C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，故选D。
4．D
【详解】A、电冰箱的门吸是应用了永磁体(磁条)对铁磁体(门边)的吸引原理。即电冰箱的门吸是应用了磁铁的磁性。A正确。
B、不锈钢的主要成分是铁、铬、镍等，抗腐蚀性好，主要用途是医疗器械、炊具、容器、反应釜。所以，不锈钢作厨具利用了它的抗腐蚀性。B正确。
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。所以，浓硫酸作干燥剂利用了它的吸水性。C正确。
D、汽油能溶解油污，所以，汽油除去油污利用了它能溶解油污的性质。所以，D错。
综上所述：选择D。
5．B
【分析】经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。
【详解】A、用石墨做电极，利用石墨的导电性，属于物理性质；
B、用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是利用了化学性质；
C、石墨由滑腻感，用石墨粉做润滑剂，属于物理性质；
D、用铁做成铁钉，形状改变，属于物理性质。
故选B。
6．C
【详解】A. MnO2只是加快了KClO3的分解速率，不影响生成物的质量，正确；B. 化学反应遵守质量守恒定律，一定质量的硫磺在密闭容器中燃烧，总质量不变，正确；C. 等质量的锌粉和铁粉与稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气比锌粉与稀硫酸反应生成的氢气多，错误；D. 酸碱中和反应先发生，待稀硫酸反应完以后，NaOH溶液才与CuSO4溶液反应生成沉淀，正确。故选C。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
7．B
【详解】A、玉米粥接近中性，胃酸过多的人可以适量地喝玉米粥，此选项错误；
B、牙膏的pH大于7，显碱性，蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒，此选项正确；
C、pH值越小，酸性越强，则表中所列物质中洁厕剂的酸性最强，此选项错误；
D、灶具清洁剂的pH值为12～13，与水混合后碱性减弱， pH减小，不会pH＞13，此选项错误。
故选B。
8．D
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；
B．测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；
C．铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；
D．实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。
故选：D。
9．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此分析判断即可．
【详解】A、液体肥皂的pH大于7，显碱性．
B、菠萝汁的pH小于7，显酸性．
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性．
D、酱油的pH小于7，显酸性．
故选A．
10．A
【详解】A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法正确。
B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故B说法不正确。
C、活性炭具有吸附性，红棕色消失，是因为二氧化氮被活性炭吸附，该选项说法不正确；
D、向无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选A。
11．C
【详解】A、碱性溶液中加水溶液碱性会减弱，pH减小但不会小于7，选项A正确；
B、二氧化锰不能增加过氧化氢溶液制得氧气的质量，只会加快反应的速度，与图象相符，选项B正确；
C、饱和氯化钠溶液加水，溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变，选项C错误；
D、足量的镁和锌与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应产生氢气同样多，但镁的活动性强反应速度快，选项D正确。故选C。
【点睛】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
12．A
【详解】A、氢氧化钙有腐蚀性，不能作补钙剂，作补钙剂的是碳酸钙，故A错误；
B、可燃冰储量丰富，将成为未来新能源，故B正确；
C、钛镍形状记忆合金用来制成人造卫星天线，故C正确；
D、不同的稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故D正确。
故选A。
13．B
【详解】氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应后都生成氯化镁，反应前后氯离子的质量不变，氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯离子的质量为：7.3g××100%=7.1g；设生成氯化镁的质量为x，则有：x××100%=7.1g，x=9.5g。
当与稀盐酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：
m=4.0g
故混合物中氯化镁的质量为：24g-4g=20g；所得氯化镁的质量：20g+9.5g=29.5g；
当与稀盐酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：
m=5.8g
故混合物中氯化镁的质量为：24g-5.8g=18.2g；所得氯化镁的质量：18.2g+9.5g=27.7g；
因为混合物24g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得氯化镁的质量在27.7g～29.5g之间。故选B。
14．B
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，所以Ca（OH）2的溶解度的关系为：20℃>60℃，选项错误；
B、水呈中性，其pH=7，稀氨水呈碱性，其pH>7，所以水与稀氨水的pH关系为：水<稀氨水，选项正确；
C、合金的硬度比成分金属的硬度大，所以黄铜与铜的硬度的关系为：黄铜>铜，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，所以电解水生成的气体体积：H2>O2，选项错误，故选B。
15．(1)HCl + NaOH = NaCl +H2O
(2)H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 +2H2O
(3)3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，化学反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl +H2O；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙与水，化学反应方程式为：H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 +2H2O；
（3）胃舒平的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，化学反应方程式为：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O。
16．(1) H2CO3 酸
(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【详解】（1）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以可乐中一种常见的、不稳定的溶质为碳酸，化学式是H2CO3，且此物质是一种酸；
（2）由于碳酸易分解生成了二氧化碳气体，欣欣将可乐加热，并收集所产生的气体，此气体是二氧化碳，当她把收集的气体用如图所示的装置倒入烧杯时，下层的蜡烛先熄灭，这是因为：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大。
【点睛】本题较为简单，了解二氧化碳的性质即可分析解答．
17．(1)
(2) 向上排空气法 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(3)可以控制反应速率
(4)澄清石灰水
(5) 浓盐酸 滴加酚酞的氢氧化钠溶液
【解析】(1)将注射器中的双氧水注入集气瓶中，双氧水接触二氧化锰时，二氧化锰会催化过氧化氢的分解，会生成水和氧气。甲中发生反应的化学方程式是
(2)因为氧气的密度比空气大，所以乙中氧气的收集方法是向上排空气法；甲中生成的氧气沿导管进入乙中，接触到烧红的铁丝，则铁丝燃烧。故乙中的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
(3)通过注射器的活塞运动，可控制液体滴加的速度从而控制反应速率，操作方便，故用注射器代替长颈漏斗的优点是可以控制反应速率；
(4)在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是澄清石灰水，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水。
(5)在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，B中红色溶液可能是滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液变成无色。故填：浓盐酸；滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液。
18．(1)D
(2) 正极 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 增强水的导电性
(3) 不饱和 30g 20 降温结晶
【解析】(1)
A、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，符合题意。
故选D；
(2)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的气体较少，是氧气，与正极相连；
氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
纯水不导电，电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性；
(3)
①由图可知，t1℃时，乙的溶解度大于10g，故该温度下，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；
②由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
解：设需加入水的质量为x，则，x=20g；
③由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中含有少量乙物质，可以通过降温结晶的方法提纯甲物质。
19． 对照 与水接触 试管内固体逐渐变少，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，③中的无色酚酞试液不变红，说明不是空气中的物质使无色酚酞试液变红，故烧杯③的作用是：对照作用；
（2）甲试管内铁钉与水和氧气接触，生锈，乙试管内铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（3）实验C中向盛有生石灰的试管中滴加水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故能观察到：试管内固体逐渐变少，澄清石灰水变浑浊。
20． 集气瓶 O2 无色溶液变红 G
【详解】（1）装置F中，X仪器的名称为集气瓶。
（2）制取氨气的A装置为固固加热装置，还可以用于实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，氧气化学式为O2。
（3）氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故装置C中的现象是：无色变红色。氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，根据氨气的性质，不能用排水法收集，不能F装置排空气法收集，故D处应选择的最佳收集装置为G。
21． CuO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2+CuOCu+H2O ③⑤
【详解】（1）A-H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，H和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜， G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；
（2）反应④是二氧化碳转化为水，故是二氧化碳与氢氧化钙或氢氧化钠反应生成碳酸钙或碳酸钠与水，反应的方程式为: CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：H2+CuOCu+H2O
（4）反应①②是还原反应，不是置换反应；反应③是铁与铜盐反应生成铜好铁盐，故是置换反应；反应④中没有单质参加反应，故不是置换反应；反应⑤是氢气与氧化铜的反应，是置换反应，反应⑥是水生成氢气的反应，是分解反应，故选③⑤。
22．(1) Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应
(2) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3) 减小 镁/铝
【解析】(1)
甲俗称烧碱，所以甲为氢氧化钠，丙是二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以乙为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙（也可以是氢氧化钡）反应生成氢氧化钠和碳酸钙，实现乙到甲的转化，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(2)
甲是铁锈主要成分，所以甲为氧化铁，乙是常温下为无色无味液体，所以乙为水，实验室中由两种元素组成的常见的酸为盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，氧化铁为红棕色固体，氯化铁溶液为黄色，所以观察到的现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
(3)
甲是世界年产量最高的金属，所以甲是铁，丙溶液显蓝色的，可用于配制“波尔多液”，所以丙溶液为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其质量关系如下：，每56份质量的铁完全反应，能置换出64份质量的铜，固体质量增加了，所以溶液质量减小了（也可以这样思考，在反应过程中溶剂水没有参加反应，也没有水生成，因此溶剂质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减小了，所以溶液质量减小）；反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，要将铁置换出来，需要加入活动性比铁强的金属（钾、钙、钠除外），所以可加入的金属为镁或铝。
23．(1)3.3
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
x=7.95g
×100%=79.5%；
答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。
24．（1）H2SO4、Na2SO4
（2）1.6
（3）解：设20g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
稀H2SO4的溶质质量分数为：
答：（1）a点时溶液中溶质的化学式是H2SO4、Na2SO4。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为1.6g。
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【详解】（1）a点时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶质为：H2SO4、Na2SO4；
（2）由图可知，当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为16g×10%=1.6g；
（3）见答案。
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