2022-2023学年福建省厦门市思明区湖滨中学九年级（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共25.0分）
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 水洗糯米 B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽
2. 下列实验操作不正确的是( )
A. 检查气密性 B. 蒸发
C. 测定溶液 D. 过滤
3. 下列物质分类正确的是( )
A. 食盐水、空气、石油混合物 B. 金刚石、石墨、石灰石化合物
C. 生铁、焊锡、水银合金 D. 烧碱、纯碱、熟石灰碱
4. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，下列关于丙烯酸的说法合理的是( )
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸的相对分子质量为
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：
D. 丙烯酸由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
5. 如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带形管的胶塞塞紧，型管内水面处于同一高度，一周后观察型管内水面变化是( )
A. 比高
B. 比高
C. 一样高
D. 无法判断
6. 除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的实验方案可行的是( )
A. 气体点燃气体
B. 加入足量稀盐酸，过滤
C. 用氢氧化钠固体干燥
D. 溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤
7. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
A. 甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. 升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C. 乙物质的饱和溶液由降温到时，溶液的质量分数变大
D. 在时，甲、乙两物质的溶解度都是
8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.向盛有溶液的烧杯中滴加稀盐酸 B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C.在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D.将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中
A. B. C. D.
9. 在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是( )
A. B.
C. D.
10. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色
B. 茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C. 在为范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂
D. 往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
二、填空题（本大题共3小题，共19.0分）
11. 按照要求回答下列问题：
Ⅰ选择下列适当的物质填空选填序号：
氮气
赤铁矿
熟石灰
烧碱
高炉炼铁的原料是 ______ 。
可用于做干燥剂的是 ______ 。
用作食物保护气的是 ______ 。
农业上改良酸性土壤的是 ______ 。
Ⅱ中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
梦溪笔谈中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 ______ 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。如何检验草木灰中含有碳酸根离子 ______ 。
Ⅲ按要求书写化学方程式：
胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
硝酸银溶液中加入稀盐酸 ______ 。
12. 手撕钢的学名为不锈钢箔材，薄到可以用手轻易撕开，它的厚度约为纸厚度的四分之一，常用于航空航天、电子产品、新能源等领域。
钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的 ______ 性，钢的含碳量比生铁的含碳量 ______ 选填“高”或“低”。
手撕钢中添加了铬元素，如图是铬元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 ______ 填字母。
A.铬属于金属元素
B.铬的元素符号是
C.铬离子的核外电子数是
D.铬的相对原子质量为
将铁片放入蓝色的溶液中，无明显现象。若将铁片放入硫酸铜溶液中，现象是 ______ ，说明铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
13. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了的化学性质如图甲，请回答：
反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是 。
在一定条件下，溶液中发生反应，可以选用的盐是 填序号。
A.
B.
C.
D.
探究反应的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 填“吸热”或“放热”反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。
依据反应，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是 填序号。
A.滴加少量稀盐酸
B.滴加少量氢氧化钡溶液
C.滴加滴酚酞溶液
D.滴加少量的氯化钙溶液
三、简答题（本大题共1小题，共9.0分）
14. 现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末含、、等物质，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。
资料：容易被空气中的氧化。
写出反应的化学方程式______，该反应类型为______，为提高中的反应效率，可采用的具体措施有______。写一种即可
将中所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是______。
请补充完整反应的化学方程式：______，滤渣的主要成分是______。
生产过程中可循环利用的物质是______。
中的元素化合价为______价。
四、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据如图回答问题。
实验室制取的化学方程式为 ______ ，选用的发生装置是 ______ 填序号。
若试剂为氢氧化钠溶液，则中发生反应的化学方程式是 ______ ；若中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂可能是 ______ 填字母序号。
A.溶液
B.溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
五、探究题（本大题共1小题，共14.0分）
16. 碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
一碳酸氢钠的制备
【查阅资料】Ⅰ侯氏制碱的原理：；。
Ⅱ研究发现：溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
烧杯中冰水的作用是 ______ 。
能进一步确认该白色固体是的可行方案是 ______ 填字母序号。
A.取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是
B.取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是
图乙中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是 ______ 。
【性质探究】
常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的变为时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的随时间变化如图丙。
【交流反思】
溶液显 ______ 填“酸”“碱”或“中”性。
二测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
组装如图装置，并 ______ ；
称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
打开止水夹，缓缓通入一段时间后关闭，称取装置的质量；
打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到不在产生气泡为止；
再次打开止水夹，缓缓通入一段时间，再次称量装置的质量。
【实验分析】
装置的作用是 ______ 。
步骤中缓缓通入一段时间的目的是 ______ 。
如果缺少装置，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 ______ 填“偏大”“偏小”或“不变”。
取碳酸氢钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若处固体增重，计算样品中碳酸氢钠的质量分数。
提示：本实验的化学方程式为：。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、刀切肉块过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。
C、粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。
D、烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据试纸测定未知溶液的的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3.【答案】
【解析】解：食盐水溶液、空气、石油均由多种物质组成，都属于混合物，故正确；
B.金刚石、石墨是由碳元素组成的单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错误；
C.合金是由金属和金属或金属和非金属加热熔合而成的混合物，可知生铁、焊锡都属于合金，水银是汞，属于纯金属，故错误；
D.烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠、熟石灰是氢氧化钙；氢氧化钠、氢氧化钙都是由金属离子和氢氧根离子构成，都属于碱，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故错误。
故选：。
A.由两种或两种以上成分组成的物质为混合物，据此分析；
B.有一种成分组成的纯净物为化合物，据此分析；
C.由金属和金属或金属和非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质属于合金，据此分析；
D.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于碱，据此分析。
本题较简单，熟悉物质的分类的标准，主要从概念上来抓住判断的关键点。
4.【答案】
【解析】解：、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，丙烯酸中不含氧分子，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“”，不是“”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：：，故选项说法正确。
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：。
A、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“”，不是“”。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得型管内液面处液面上升，处液面下降。
故选：。
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断．
6.【答案】
【解析】解：、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
B、能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、能与适量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度呈下降趋势，说明乙物质的溶解度都随温度的升高而减小，说法错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质仍是不饱和溶液，说法错误；
C、乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由降温到时，乙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质没有发生变化，溶液的质量分数不变，说法错误；
D、在时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是，说法正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】
【解析】解：、向盛有溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，溶液碱性减弱，逐渐降低到小于，该选项对应关系正确；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，由于有氧气生成导致开始时固体质量减小，二氧化锰质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
C、接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数开始不能是，该选项对应关系不正确；
D、将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快，并且生成氢气多，该选项对应关系正确。
故选：。
根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。
加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，该选项正确。
B、氧化铜可与稀酸反应，生成可溶性的铜盐，再与可溶性的碱反应，才能生成氢氧化铜，该选项不正确。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁，此转化能一步实现，该选项正确。
D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此转化能一步实现，该选项正确。
故选：。
A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气。
B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁。
D、铁和稀硝酸或金属活动性排在铁后的金属的硝酸盐溶液反应，可得到硝酸亚铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：白醋显酸性，小于。由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，选项说法错误；
B.由图像可知，茶花汁在小于的溶液中颜色没有变化，酸雨的小于，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，选项说法错误；
C.由图像并不能得出：在为范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论，选项说法错误；
D.盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，选项说法正确。
故选：。
A.根据图像信息来分析；
B.根据茶花汁的变色情况来分析；
C.根据图像信息来分析；
D.根据紫甘蓝汁的变色情况来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。
11.【答案】 沸点 取一些草木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
【解析】解：赤铁矿主要成分是氧化铁，是高炉炼铁的原料，故选；
烧碱具有吸水性，可用于做干燥剂，故选；
氮气化学性不活泼，可用作食物保护气，故选；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于农业上改良酸性土壤，故选；
现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品；
碳酸根可以与氢离子结合生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可以取一些草木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明草木灰中含有碳酸根离子；
胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为；
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
；
；
；
沸点；
取一些草木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
；
。
根据氧化铁的用途进行分析；
根据烧碱的吸水性进行分析；
根据氮气的化学性质进行分析；
根据熟石灰的用途进行分析；
根据蒸馏的原理进行分析；
碳酸根可以与氢离子结合生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此进行分析；
胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此写出反应的化学方程式；
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此写出反应的化学方程式。
掌握常见物质的性质和用途及碳酸根离子的检验方法是解答本题的关键。
12.【答案】延展 低 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铬、铁、铜
【解析】解：钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的延展性；钢的含碳量为，生铁的含碳量为，则钢的含碳量比生铁的含碳量低；
、铬是金字旁，铬元素属于金属元素，说法正确；
B、周期表中右上角的符号是元素符号，则铬的元素符号是，说法正确；
C、在原子中，原子序数等于电子数，周期表中左上角的数字是原子序数，则铬原子的核外电子数是，说法错误；
D、周期表中元素名称下边的数字是相对原子质量，则铬的相对原子质量为，说法正确；
铁的活动性比铜强，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
将铁片放入蓝色的溶液中，无明显现象，说明铁的活动性比铬弱，则铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铬、铁、铜。
故答案为：延展；低；
；
铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铬、铁、铜。
根据已有的金属的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】溶液由无色变为红色 放热 红
【解析】解：氢氧化钠溶液显碱性，反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
反应是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、氯化钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成；氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸钠、水和氨气，所以可以选择的物质溶液是：；
由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸中所含溶质的质量相等，消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，份质量的氯化氢与份质量的氢氧化钠恰好完全反应，可知盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，能使紫色石蕊变红；
氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生该反应的化学方程式：；
A、滴加少量稀盐酸，如果不足完全把氢氧化钠反应完，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的；
B、滴加氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，该选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
D、滴加适量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明氢氧化钠已经变质，该选项能达到实验目的。
故答案为：溶液由无色变为红色；
；
放热；红；
。
酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
根据复分解反应的条件分析；
根据氢氧化钠与常见的酸反应以及图像；氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色等，进行分析判断；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】 复分解反应 加热或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等 冷却结晶 作保护气或避免被空气中的氧化
【解析】解：是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
为提高中的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等。
容易被空气中的氧化，将中所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体，氮气的作用是作保护气或避免被空气中的氧化。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铈、氧、氢、硫原子个数分别为、、、，反应后的生成物中铈、氧、氢、硫原子个数分别为、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少有个氢原子和个氧原子，则应填。
滤渣是不与稀硫酸反应的二氧化硅，其化学式为。
既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，生产过程中可循环利用的物质是。
氢氧根显价，设铈元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故答案为：
；复分解反应；加热或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等；
冷却结晶；作保护气或避免被空气中的氧化；
；；
；
。
是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，提高中的反应效率，可以采用升高温度、增大接触面积、增大浓度等方法，进行分析解答。
根据容易被空气中的氧化，进行分析解答。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题有一定难度，理解回收铈和硫酸亚铁晶体的流程，掌握酸的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：实验室制取的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应需要固液常温型装置，则选用的发生装置是。
若试剂为氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
若中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则可能是因为二氧化碳被反应了，或者二氧化碳中的水被吸收了，使二氧化碳不能和水反应生成碳酸；溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应，则试剂可能是溶液、浓硫酸；
故选：。
故答案为：
；；
；。
根据实验室制取的原理和装置来分析；
根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
根据溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，而溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】保持低温，便于碳酸氢钠析出 碳酸氢钠高于或等于时，碳酸氢钠分解 碱 检验装置气密性 除去水蒸气 保证生成的二氧化碳全部被吸收 偏大
【解析】解：由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；
碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定固体为碳酸氢钠，该选项方案不可行；
B.碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶液溶解放热，溶液温度升高，则可以根据温度变化确定固体为碳酸氢钠，该选项方案可行；
碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在后无数据，可能原因为温度高于或等于时，碳酸氢钠分解；
由图丙可知，刚开始时溶液的，说明碳酸氢钠溶液显碱性；
由于该装置时根据产生的二氧化碳的质量测定碳酸氢钠的纯度，则装置需要气密性良好，装置组装完以后，要检验装置气密性；
浓硫酸具有吸水性，则装置的作用为除去水蒸气，防止装置吸收而引起误差；
实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被装置吸收；
装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无装置，则测得的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大；
若处固体增重，则说明生成了二氧化碳，设含有碳酸氢钠的质量为，
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：。
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为。
故答案为：保持低温，便于碳酸氢钠析出；
；
碳酸氢钠高于或等于时，碳酸氢钠分解；
碱；
检验装置气密性；
除去水蒸气；
保证生成的二氧化碳全部被吸收；
偏大；
。
根据温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，进行分析。
根据碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶液溶解放热，溶液温度升高，进行分析。
根据碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、和二氧化碳，进行分析。
根据刚开始时溶液的进行分析。
根据该装置时根据产生的二氧化碳的质量测定碳酸氢钠的纯度进行分析。
根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
根据实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被装置吸收进行分析。
根据装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，进行分析。
根据及已知条件进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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