2024届高三暑假质量检测一化学
相对原子质量：N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137
一、工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如SO2、NH3等有害气体，不能直接排放到大气
中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。其中$O2一空气燃料电池实现了制
硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装
置示意图如图：
S02
Fe粗铜
H,0→
交换膜。
50%HS0
HSO,老
质子交换膜
饱和NaCI溶液饱和CuSO溶液
乙
丙
1.b极的电极反应式为；Fe电极反应式为
2.甲装置每消耗32gSO2,溶液中通过质子交换膜的n(H)为mol,如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙
装置中c(Cu+(填“增大“减小”或“不变”)。
3.为了测定空气中SO2的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，若
管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2
的含量为gL(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)。
如图所示装置，将SO2、C2通入SC2中制备氯化亚砜(SOC2)。己知：①SOC是一种液态化合物，
沸点为77C;②SOC2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：
实验室制
C1,的发生
干燥纯净的C
干燥纯净的S0
装置
液态SCI
活性液态
催化剂
4.下列固体药品均可与H$04反应制备SO2,最不适合的是（单选）。
A.Na2SO3
B.BaSO3
C.Na2S203
5.装置e中的试剂为
6.写出制备SOC12的化学方程式
下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含
有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均己略去），
四X @o回0回H0回
7.则A物质可以是
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二、物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，
们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！
8.-40C时，F2与冰反应生成HOF和H亚。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为
HOF水解反应的产物为
(填化学式)。
9.ClO2中心原子为C1,C2O中心原子为O,二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（Π）。ClO2中
C1原子的轨道杂化方式
;基态C1原子中电子占据最高能级的电子云轮廓为
;O
C1O键角C1一OC1键角（填“>“<”或=”）。比较ClO2与Cl20中C1O键的键长并说明原因
10.几种化学键的键能如下表所示：
化学键
N=NFFNF
键能/kJmo11941.6154.8283.0
由两种单质化合形成1 mol NF3,焓变△H=kJmo1。
已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207C,NCk为黄色油状液体，溶点-40C,沸
点70℃，95℃以上易爆炸。
11.根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①NF3热稳定性高于NCl:
②NC3溶、沸点高于NF3:
12.过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物[N(CO)4],常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
①[N(CO)4]固态时属于分子（填极性或非极性）。
②[Ni(CO4]中Ni与CO的原子形成配位键。
③Ni(CO)4分子中π键和o键个数比为
13.Ti(BH)是一种储氢材料，可由TiCL4和LBH4反应制得。基态T3+的电子占据的最高能层符号为，
该能层具有的原子轨道数为，BH4的立体结构是
14.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图）晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常
数的值为NA,下列说法错误的是（单选）。
A.化学式为BaTiO3
BBa2和T"间的最短距离为
2
apm
Ba+
●T+
C.该晶胞中与O2等距离且最近的O2有4个
002
D.晶体的密度为233×10
aNa
g/cm3
15.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
16.硝酸乙基铵[(C2HsNH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其溶点为12C,己知C2HsNH结合质
子的能力比H3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（双选）。
A.该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂
B.该物质在常温下不能导电
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