酸和碱
一、单选题
1．实现下列变化后，溶液的pH值变小的是（ ）
A．蒸发海水析出食盐
B．稀硫酸跟铁片反应
C．向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉
3．下列图象，能正确反映对应变化关系的是
A．向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．电解水生成氢气和氧气的质量
C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
4．下列实验设计正确的是（ ）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢
B．用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
5．归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是
物 质 共 性 特 性
A CO、CO2 常温下，都是气体 CO2能溶于水，CO难溶于水
B H2、CO 都有可燃性 H2有毒，CO无毒
C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D KMnO4、H2O2 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
A．A B．B C．C D．D
6．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能
C．制糖工业中利用活性炭来脱色，是因为活性炭具有吸附性
D．用纯碱改良酸性土壤，是因为纯碱与酸发生中和反应
8．化学是一门以实验为基础的科学。以下做法正确的是
A．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来 ，可用水扑灭
B．用规格为10mL的量筒量取8.65mL氯化钠溶液
C．称量氢氧化钠固体时必须在天平两盘各垫一张质量相同的称量纸
D．做铁在氧气中燃烧实验时，可以将瓶内的水换成细沙，作用相同
9．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论不正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入NaOH溶液中
B．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．B点时加入无色酚酞溶液，溶液为无色
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
10．向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线表示的是
甲 乙
A 稀盐酸 碳酸钙
B CuSO4溶液 铁粉
C NaOH溶液 稀盐酸
D Ca(OH)2溶液 CO2
A．A B．B C．C D．D
11．下列用化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 中和反应
B．高炉炼铁：Fe2O3+3CO(g)2Fe+3CO2 置换反应
C．正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O═H2SO3 化合反应
D．比较铜和银两种金属的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO2)3+3Ag 置换反应
12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
13．化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。对下列意外事故的处理方法中，不正确的是
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 氢氧化钠沾到皮肤或衣服上 用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析如右图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
(1)图中的X填写____________（填物质的类别）。
(2)若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式______________________。
(3)若酸为盐酸，金属为铜，反应②_________（填“能”或“不能”）进行，理由是___________。
16．每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【（Ca10（PO4）6（OH）2】。请从羟基磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。
(1)一种由两个原子构成的分子______；
(2)一种根的符号______；
(3)一种碱的化学式______；
(4)一种氧化物的化学式______。
17．看如图回答下列问题：
(1)图中金属制品，利用其导热性的是______（填序号）。
(2)铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，因为______。
(3)用盐酸除铁锈的化学方程式为______。
18．防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的____和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是____________________。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_____________。
三、实验题
19．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示。将铜和氧化铜的混合物m1g放入硬质玻璃管，通入充足的氢气充分反应后冷却称量，硬质玻璃管内剩余固体的质量为m2g(已知氢氧化钠溶液可以吸收HCl气体，氯化钙可以吸收水蒸气，装置气密性良好，部分夹持装置略去，装置B、C、D、E中药品均足量)。
请回答下列问题：
(1)装置A中固定硬质玻璃管的仪器名称为__________。
(2)将上图连接成整套装置，正确的连接顺序为B→D______→E(填写字母)。
(3)装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为____________。
(4)混合物中氧化铜的质量分数为________________ (用m1，m2的代数式表示)。
20．已知稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，反应原理为：，某校化学兴趣小组拟用该反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染室气，设计了如下装置。
资料：氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大。
(1)装置V为收集氯气的装置，根据该收集方法可以说明氯气的性质是______。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______；装置Ⅱ的作用是干燥氯气，应盛放______。
(3)实验开始后，先______a______b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氧气的外逸，再______a______b，换好集气瓶后，再继续收集氯气。
(4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸
(5)若实验中用一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气的量总是小于理论值，试分析可能存在的原因是：______。
四、推断题
21．A、B、C、D、E 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（图中→表示转化关系，--表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）已知 C 是盐酸，D 是氧化铁，则 A、B、E 的化学式分别为____、_____、_____；
（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________________；②_____________。
22．A-G是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：
(1)实验室检验E的方法为__________。
(2)写出C的一种用途____________。
(3)写出A与G反应的化学方程式____________。
(4)写出A与C反应的化学方程式_____________。
五、计算题
23．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：
(1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是_______。
(2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是_______。
(3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为_______，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)
24．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，
(1)10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g．
(2)该盐酸中溶质的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，蒸发海水析出食盐，变为食盐的饱和溶液，溶液的pH没有变化，故A错误；
B、稀硫酸与铁片反应后，酸减少，溶液的酸性减弱，所以溶液的pH变大，故B错误；
C、向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钡，由于氢氧化钡减少，溶液的碱性减弱，溶液的pH变小，故C正确；
D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液的碱性逐渐增强，所以溶液的pH变大，故D错误。
故选C。
2．B
【分析】加入10g碳酸钙，设左盘增加的质量为x
x=5.6g
【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应：，碳酸钾的相对分子质量是138，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钾，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸钠的相对分子质量是106，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钠，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
故无论碳酸钾和碳酸钠以何种比例混合，天平都不会平衡，不符合题意；
B、碳酸镁和稀盐酸反应：，如果10g全部是碳酸镁，碳酸镁的相对分子质量是84，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸镁，生成二氧化碳的质量大于4.4g， 质量增加量小于5.6g；由A可知，如果10g全部是碳酸钠，质量增加量大于5.6g，故天平可能会平衡，符合题意；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气体生成，右盘增加量就是10g，天平不平衡，不符合题意；
D、假设10g全部是镁粉，镁与稀盐酸反应：， 生成氢气的质量小于4.4g，质量增加量一定大于5.6g，铜与稀盐酸不反应，故无论镁粉和铜粉以何种比例混合，质量增加量都大于5.6g，天平不会平衡，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；
B、根据电解水的化学方程式 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；
C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；
D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。
4．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，故选项实验设计错误。
B、淀粉溶液遇碘变蓝色，加碘食盐和无碘食盐均不含碘单质，不能鉴别，故选项实验设计错误。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计正确。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验设计错误。
故选C。
5．B
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是气体，但一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，一氧化碳不溶于水、二氧化碳可溶于水，该选项叙述正确；
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，但一氧化碳有毒是一种污染性气体而氢气无毒，该选项叙述不正确；
C、浓硫酸、浓盐酸都是酸溶液，但浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体，该选项叙述正确；
D、高锰酸钾固体和过氧化氢溶液都能分解产生氧气，但常温下高锰酸钾是固体，过氧化氢是液体，该选项叙述正确，
故选B。
6．B
【详解】A．用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，容易使酒精溢出发生火灾，应当用火柴点燃酒精灯，故错误；
B．可燃性气体点燃前要验纯，防止发生爆炸事故，故正确；
C．与滴瓶配套的胶头滴管用水清洗后放回原瓶，会稀释原溶液，滴管应当直接放回原试剂瓶，故错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故错误。
故选B。
7．D
【详解】A、干冰升华吸热，所以干冰能用于人工降雨，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不符合题意；
C、制糖工业中利用活性炭来脱色，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠是盐，不属于中和反应，符合题意。故选D。
8．D
【详解】A、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布扑灭，选项错误；B、规格为 10mL的量筒分度值为0.1 mL，故无法量取8.65mL 氯化钠溶液，选项错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯或者表面皿中进行称量，选项错误；D、做铁在氧气中燃烧实验时，可以将瓶内的水换成细沙，作用相同，均可防止集气瓶炸裂，选项正确。故本题选D。
9．D
【详解】A、由图象可知，pH刚开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该反应是将稀盐酸滴入NaOH溶液中，故选项A正确；
B、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项B正确；
C、B点时溶液的pH等于7，加入无色酚酞溶液，溶液为无色，故选项C正确；
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，因为不知道两种溶液中溶质的质量分数，故选项D错误；
故选：D。
10．A
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。根据化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙反应时，生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，图像与事实相符，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。根据化学方程式可知，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量在减小，图像与事实不相符，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液质量继续增大，图像与事实不相符，故C错误；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。据化学方程式可知，当有44份质量的二氧化碳反应时，产生100份质量的沉淀，因此随着反应的进行，溶液质量不断减小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
11．D
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选D。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12．A
【详解】A、单质为含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，选项正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，选项错误；
C、燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热，不属于燃烧，选项错误；
D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不可，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项错误；
故选A。
13．D
【详解】试题分析：氢氧化钠沾到皮肤或衣服上，要用大量水冲洗后，再涂上稀的硼酸溶液，不能涂硫酸，因为硫酸的酸性太强，故选D.
考点：实验操作
14．A
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选A。
15．(1)盐
(2)
(3) 不能 金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面
【详解】（1）酸能使酸碱指示剂变色，能与金属、金属氧化物、碱和盐反应，由此可知图中X为盐类物质；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应生成硫酸铁和水，则反应③的化学方程式为；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，因为金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面。
16．(1)H2或O2
(2)OH-或（其他合理也可）
(3)Ca（OH）2
(4)CaO、P2O5、H2O 或H2O2（其他合理也可）
【分析】由羟基磷酸钙（Ca10（PO4）6（OH）2可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，故用Ca、P、O、H四种元素用化学用语填空即可。
【详解】（1）由Ca、P、O、H四种元素，其一种由两个原子构成的分子可以是氧气或氧气，氢气化学式为H2，氧气化学式为O2；
（2）由Ca、P、O、H四种元素，其一种根的符号，可以是氢氧根离子或磷酸根离子，氢氧根离子、磷酸根离子符号分别为：；
（3）由Ca、P、O、H四种元素，其一种碱的化学式可以是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（4）由Ca、P、O、H四种元素，其一种氧化物的化学式可以是氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，化学式分别为：CaO、P2O5、H2O 、H2O2。
17．(1)B
(2)铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应
(3)
【分析】(1)
A、铜导线利用了铜的导电性，不符合题意；
B、铝质水壶利用了铝的导热性，符合题意；
C、铁质水龙头利用了铁的硬度大，不符合题意；
答案：B；
(2)
铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，因为铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应；
(3)
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式：。
18． 氧气/O2 隔绝空气(或氧气)和水 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；
（2）根据钢铁锈蚀的条件可知，铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防止钢铁生锈的方法是与水和氧气隔绝。人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是隔绝空气(或氧气)和水；
（3）铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．(1)铁架台
(2)C→A
(3)H2+CuOCu+H2O
(4)
【解析】（1）
装置A中固定硬质玻璃管的仪器名称为铁架台。
（2）
因为B生成的氢气里面可能有水蒸气和氯化氢气体，需要先除去氯化氢气体，经过D，然后除去水蒸气经过C，这样得到的氢气再经过A就可以还原氧化铜了。先D后C是因为经过D后其他溶液可能带出水蒸气，所以C放在D后面。
（3）
氢气具有还原性，能夺取氧化物中的氧元素，装置A玻璃管内为干燥纯净的氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O
（4）
m1－m2为损失的是氧元素的质量。铜的相对原子质量为64，氧的相对原子质量为16，氧化铜的相对分子质量为80，氧元素在氧化铜里的质量分数为=20%，所以氧化铜的质量为=5(m1－m2)，则混合物中氧化铜的质量分数为×100%。
【点睛】本题考查了气体制取装置的气密性检验、收集、除杂、干燥及相关的计算，可依据题干的信息结合已有的化学知识完成。
20．(1)密度大于空气
(2) 除去Cl2中混有的氯化氢气体 浓硫酸
(3) 关闭 打开 打开 关闭
(4)B
(5)随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发生（合理即可）
【详解】（1）装置V为收集氯气的装置，该装置是将气体从长导管导入装置，说明该气体的密度比空气大，故填：密度大于空气；
（2）根据资料可知氯气在食盐水中的溶解度不大，而氯化氢气体能溶于水，故饱和氯化钠溶液作用是：除去Cl2中混有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，故干燥氯气可以使用浓硫酸，故填：浓硫酸；
（3）如图所示，装置V为收集氯气的装置，所以要收集氯气，应将a关闭，b打开这样氯气就可进入装置V，收集好一瓶氯气后，为防止氯气外逸，此时关闭b，为防止气压增大将装置橡皮塞顶开，打开a使氯气暂时进入IV的气球内，故填：关闭；打开；打开；关闭；
（4）根据资料可知，氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，因此吸收氯气要通入氢氧化钠溶液中，而浓硫酸不能吸收氯气，故选：B；
（5）根据题意，稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，随着反应的进行浓盐酸溶质减少逐渐变为稀盐酸，故反应停止则生成的氯气的量总是小于理论值，故填：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发生。
21． Ca（OH）2 CaCO3 Fe 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）A、B、C、D、E 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，C 是盐酸，D 是氧化铁，氧化铁会转化成铁，所以E是铁，C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Ca（OH）2，B是CaCO3，E是Fe；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22．(1)将气体通入澄清石灰水中
(2)作燃料（或冶炼金属）
(3)或
(4)
【分析】A-G是初中化学常见物质，其中A为红棕色固体，可推出A为氧化铁，F是黄色溶液，可推出F为铁盐溶液，如氯化铁、硫酸铁，A能与G反应生成F，可推出G为稀盐酸或稀硫酸，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，B为单质，可推出B为碳，甲为氧气，C为一氧化碳，E为二氧化碳，D为铁，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，E为二氧化碳，实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故可将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
(2)
由分析可知，C为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；‘’
(3)
A与G反应可能为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；或氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
A与C反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应
(2)不再产生气泡
(3) 浓硫酸 放出
(4)根据题意可知，生成氢气的质量为0.2g；设黄铜中锌的质量为x，
x=6.5g，
弹壳中铜的质量分数为：
【详解】（1）将弹壳剪碎可以增大反应物的接触面积，使其充分反应；
（2）黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到不再产生气泡，就证明稀硫酸与黄铜完全反应；
（3）把浓硫酸稀释的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速散失；
（4）见答案。
24．(1)1.6
(2)设废水中氯化氢的质量为x，
该盐酸中溶质的质量分数为。
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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