盐 化肥
一、单选题
1．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．实时监测工厂排放的废气
B．施用大量农药以减少植物病虫害
C．生活垃圾定时定点分类回收
D．绿色出行，积极践行低碳生活
2．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体(水)
B．K2CO3、Na2NO3、BaCl2 三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、HCl、Na2CO3 三种溶液(石蕊)
3．下列物质的转化能一步实现的是
A．Fe→Zn→Ag B．CO2→H2O→Ca（OH）2
C．CO→Cu→CuCl2 D．H2SO4→HCl→Fe（OH）3
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室制二氧化碳 分解反应
B．小苏打用于治疗胃酸过多 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性 置换反应
D．镁条在空气中燃烧 氧化反应
5．下列关于磷肥的说法正确的是（ ）
A．磷肥能增强植物的抗病虫害的能力
B．磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿
C．磷肥能促进作物生长，增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
D．钙镁磷肥是农业生产中常用的磷肥
6．下列叙述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D．密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2
7．下列反应中不属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
8．某同学对化学知识的归纳正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
9．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2（CO气体）——点燃气体
B．Cu（CuO）——加入足量稀盐酸，过滤
C．CO2（H2O）——用生石灰干燥
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤
11．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．酚酞试液遇到白醋不变色
B．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
12．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，NaAlO2易溶于水，下列有关说法错误的是
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
二、填空题
13．从H、C、N、O、Na、K六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为78%的气体单质__________。
（2）电子数为10的原子团___________。
（3）小苏打中金属元素的化合价_________。
（4）溶于水使溶液温度降低的盐_________。
（5）一种常见液态燃料的燃烧__________。
（6）有复合肥生成的中和反应________。
14．下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，若X为稀硫酸，完成下列问题。
(1)a是一种酸碱指示剂，其名称为___________。
(2)b是铁锈的主要成分，写出该反应的化学方程式___________。反应基本类型为___________。
(3)c是铁，则浅绿色溶液比蓝色溶液的质量___________（填“大”或“小”）。
(4)d是一种氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
15．请根据要求填空：
(1)汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CO→N2+2CO2，该反应的基本类型是________；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E.不属于上述中的一种
(2)DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为___________；
(3)可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式_________________。
16．金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：
（1）图A主要是利用了金属的_________性。
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_____________________________。
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞。图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是 ______________ 。稀盐酸除锈的化学程式为 ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，该反应的基本类型为 __________ 。
生活中常用的防锈方法有_____________________。
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液。请你写出该反应的化学方程式____________。
三、实验题
17．试剂A、B、C分别是溶液、稀盐酸、溶液中的一种。某同学进行如图所示实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入右侧洁净的烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
(1)试剂B的溶质是_____(填俗名)。
(2)写出试管②中发生反应的化学方程式______。
(3)烧杯中所得溶液的溶质一定有______。
18．某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究．
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________________．
(2)实验后_______试管中为无色溶液．（填字母）
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，则实验现象为____________．
(4)实验结束时，他们将实验废液导入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性．为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的__________，观察现象，证明最终的废液呈酸性．实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理．
四、推断题
19．A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
(1)若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于___________（填基本反应类型）。
(2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________。
(3)若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________。
(4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________。
20．已知X、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的化合物，已知X为天然气的主要成分，且A中元素质量比为10：3：12。根据图示推导：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）
（1）X的化学式为______。
（2）写出C转化为D的化学方程式（任写一个）______。
五、计算题
21．含杂质20%的石灰石62.5 g与200 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数。
（3）生成溶液中溶质的质量分数。
22．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(1)该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有_______。
(2)求B点物质的质量_______。
(3)求该工业废水中氯化镁的质量。(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故A错误；
B、施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故B正确；
C、推广垃圾定时定点分类回收，可减少污染，回收资源，符合这一理念，故C错误；
D、绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故D错误。故选B。
2．D
【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以用水将它们一次性区分开，不符合题意；
B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，硝酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以用稀硫酸将它们一次性区分开，不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜逐渐消失，可以用稀盐酸将它们一次性区分开，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不能一次性将氢氧化钠和碳酸钠区分开，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、锌比铁活泼，铁不能转化为锌，锌比银活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜不能转化为氯化铜，不符合题意；
D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸不能转化为氢氧化铁，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应属于复分解反应，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，其用于治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑，反应属于复分解反应，选项错误；
C、铁的活动性比银强，比较铁和银的金属活动性可用铁与硝酸银反应来检验，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应属于置换反应，选项正确；
D、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，反应属于化合反应，选项错误，故选C。
5．D
【详解】磷肥的作用促进作物生长，提高抗寒抗旱能力；
A、钾肥能增强植物的抗病虫害的能力，说法错误，不符合题意；
B、氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，说法错误，不符合题意；
C、钾肥能促进作物生长，增强植物的抗倒伏能力，说法错误，不符合题意；
D、钙镁磷肥是农业生产中常用的磷肥，说法正确，符合题意；
故选：D。
6．D
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，故A正确；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B正确；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的关系式为，过氧化氢、水和氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，则密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是1.8g、1.6g，故D不正确。故选D。
7．D
【详解】A、根据化学方程式看出，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、根据化学方程式看出，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但因为生成的H2CO3极易分解:H2CO3=CO2↑+H2O，所以总反应化学方程式要写成:Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不符合题意；
D、根据化学方程式看出，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、氧气和臭氧混合物中只有一种元素，错误
B、氧气和臭氧混合物中只有一种元素，是混合物不是单质，错误；
C、氧化物和酸的反应生成盐和水，不是复分解反应，错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不发生变化，因此能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，正确；
故选D。
9．C
【详解】A、在金属活动顺序里，铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故A错误；
B、在金属活动顺序里，铁在锌的后面，不能与硝酸锌发生置换反应，故B错误；
C、硫酸能与氢氧化钙反应生成水，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钾混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，故D错误．
故选C．
10．B
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳不能点燃，错误；
B、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应，能除去杂质也能将主要物质除去，错误；
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，错误。
故选B。
11．D
【详解】A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，选项A正确；
B、石灰水中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水中滴加硫酸铜溶液的实验现象是产生蓝色沉淀，选项B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项C正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，因此实验现象是产生大量的白烟，而不是白雾，选项D错误。故选D。
12．A
【详解】A、由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氢氧化铝由铝、氢、氧三种元素组成，属于碱，不是氧化物，A表述错误；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，设铝元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，B表述正确；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，氢氧化铝(碱)与稀盐酸(酸)反应，生成氯化铝(盐)和水，属于中和反应，C表述正确；
D、氯化铝与氢氧化钠反应，生成氯化钠、氢氧化铝，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠至过量，此时生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应，生成易溶于水的偏铝酸钠和水，白色沉淀消失，D表述正确。
故选A。
13．
【详解】（1）空气中体积分数约为78%的气体单质是氮气，化学式是；
（2）电子数为10的原子团离子是氢氧根离子，化学符号是：；
（3）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素是钠元素，它的化合价为+1，化学符号是：；
（4）硝酸铵是一种溶于水使溶液温度降低的盐，化学符号是：；
（5）初中化学中常见液态燃料是酒精（C2H5OH），它燃烧的化学方程式是：；
（6）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；从H、C、N、O、Na、K六种元素中，能组成的复合肥是KNO3，中和反应是酸和碱的反应，氢氧化钾与硝酸的反应，可以生成硝酸钾，其反应的化学方程式为。
14．(1)紫色石蕊试液
(2) 复分解反应
(3)小
(4)
【解析】（1）
已知X为稀硫酸，能与酸反应呈红色指示剂为紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液。
（2）
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应基本类型为复分解反应，故填：；复分解反应。
（3）浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，蓝色溶液为硫酸铜溶液，根据铁与硫酸铜反应方程式来分析。
，
溶液中溶剂质量不变，每160份质量的硫酸铜溶质反应生成152份质量的硫酸亚铁溶质，溶质质量减小，故填：小。
（4）蓝色溶液中含有铜离子，所以氧化物d是氧化铜，该反应的化学方程式为：，故填：。
15．(1)E
(2)7：8
(3)
【详解】（1）A、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有两种，则不属于化合反应；
B、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，该反应中反应物有两种，则不属于分解反应；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，则不属于置换反应；
D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，而该反应的生成物有单质，则不属于复分解反应；
E、由前面分析可知，该反应不属于上述中的任何一种。
故选E。
（2）胸腺嘧啶（C3H6N2O2）中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=7：8。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
16． 导热 比较黄铜和纯铜的硬度 铜钱币不生锈，而铁锅生锈 复分解反应 刷漆（合理即可）
【详解】（1）图A中金属用作炊具，是利用了金属的导热性；
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故目的是：比较黄铜和纯铜的硬度；
（3）铜钱币不生锈，而铁锅生锈，说明铁比铜活泼，铁容易与空气中的氧气反应；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，该反应的化学方程式为：。
17．(1)纯碱或苏打
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)NaCl、CaCl2
【分析】根据“试剂A、B、C分别是 Na2CO3 溶液、稀盐酸、 Ca(OH)2 溶液中的一种。某同学进行如图所示实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊”可知，A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，C是氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应过程中产生白色沉淀。
【详解】（1）由分析可知，B是碳酸钠溶液，其溶质的俗名是纯碱或苏打；
（2）试管②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）现溶液变澄清，说明溶液中一定含有盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙，原本碳酸钠和稀盐酸就生成了氯化钠，所以烧杯中所得溶液的溶质一定有NaCl、CaCl2。
18．(1)
(2)CF
(3)无现象或是有气泡产生
(4)铁粉/
【详解】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，故化学方程式为：；
（2）A中酸能是紫色石蕊试液变红；B中氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁；D中氢氧化钠溶液是酚酞变红；E中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液浑浊；G中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液浑浊；H中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液浑浊；C中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为无色，F中氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液为无色，故填：CF；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后加入稀盐酸，由于石灰水过量，故加入盐酸没有现象；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于二氧化碳过量，会有部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，故加入盐酸会观察到有气泡产生，故填：无现象或是有气泡产生；
（4）活泼金属能与酸反应生成气体，故取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的铁粉，若产生气泡，则证明溶液呈酸性．故填：铁粉．
19．(1)置换反应
(2)（答案不唯一，合理即可）
(3)（答案不唯一，合理即可）
(4)CO2
【详解】（1）若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质，且B由两种元素组成，则四种物质均为盐，如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，而一氧化碳能与氧化铁（或氧化铜）反应生成铁（或铜）和二氧化碳，其中一氧化碳、氧化铁、二氧化碳均属于氧化物，铁或铜属于金属单质，则C的化学式可以为CO2。
20． CH4 3Fe+2O2Fe3O4（答案不唯一）
【分析】X为天然气的主要成分，故X是甲烷，甲烷能转化生成二氧化碳和水，故B和E是二氧化碳和水中的一种，A中元素质量比为10：3：12，A是碳酸钙，E生成的F能生成碳酸钙，故E是二氧化碳，F是碳酸钠；B是水，水能生成氧气，氧气能生成一氧化碳（或四氧化三铁），一氧化碳（或四氧化三铁）能生成二氧化碳，故C是氧气，D是一氧化碳，代入框图，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，X是甲烷，故填：CH4；
（2）C转化为D可以是氧气和铁完全燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（合理即可）。
21．（1）22g（2）18.25%（3）24.3%
【详解】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，反应后生成氯化钙的质量为x。
，解得。
，解得。
，解得。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是。
（3）生成溶液中溶质的质量分数是。
答：（1）生成二氧化碳的质量是22 g。（2）所用盐酸中溶质的质量分数是18.25%。（3）生成溶液中溶质的质量分数是24.3 %。
22．(1)盐酸、氯化铝
(2)根据曲线，当加入氢氧化钠溶液的质量在60g到70g之间时，氢氧化钠和氢氧化铝反应，参加反应的氢氧化钠的质量：。
设反应的氢氧化铝的质量为x
可知氯化铝和氢氧化钠完全反应产生的氢氧化铝的质量为1.95g，则生成的氢氧化镁的质量为：。
答：B点物质的质量为1.45g。
(3)设该废水中含有氯化镁的质量为y
答：该废水中含有氯化镁的质量为2.375g。
【详解】（1）由图中曲线可知，加入氢氧化钠溶液后，有一段无沉淀生成的曲线，证明溶液中含有盐酸，加入的氢氧化钠先与盐酸反应；图中曲线显示生成沉淀物的质量达到最大后又下降，随着氢氧化钠质量增加，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，由资料可知，溶液中镁离子、铝离子完全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应，使沉淀物质量减少，直至氢氧化铝完全反应；所以该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有盐酸、氯化铝，故填：盐酸、氯化铝。
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
