鲁教版 练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小 D．前者溶质质量分数变小，后者变大
2．化学小组的同学在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．B点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．原氢氧化钠溶液中溶质的质量为g
D．A点溶液含有的溶质是NaOH、Na2SO4
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
4．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是
A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O
B．20s时，溶液显碱性
C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生
D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
5．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（主要含 NaOH 和 CaO）干燥的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．H2
6．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）
A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
7．向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中滴加澄清石灰水至过量，在整个过程中，溶液颜色的变化情况是（ ）
A．红色→紫色→蓝色
B．蓝色→紫色→红色
C．紫色→红色→无色
D．蓝色→紫色→无色
8．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是
A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．用氮气作焊接保护气 B．干冰用于人工降雨
C．厕所清洁剂除水垢 D．用液氢作火箭推进剂
10．据报道：某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ）
A．H2SiO4 B．H4SiO3 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是
A．都是白色固体 B．都易溶于水
C．都易潮解 D．溶于水都放出大量的热
12．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
13．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 食盐水 Na3PO4溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 =7 ＞7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论不正确的是
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．碳酸钠溶液中滴入酚酞会呈红色
C．pH＜7一定是酸溶液
D．碱的水溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色
14．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是
A．白醋：3 B．厕所清洁剂：1
C．鸡蛋清：8 D．肥皂水：10
二、填空题
15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的__________。
（2）家里的锁因为锈蚀而无法打开，我们可以用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的__________。
（3）做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠。这样做的目的是___________；自然界中金属资源有限，请写出一条保护金属资源的措施___________。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂上厨房里的___________止痒。
16．我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________功能；胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是____________。生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的化学式_________。
17．某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液____________，测得肥皂水的pH_____________（填“<”“>”或“=”）7。
18．稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：（1）______；（2）______．
三、实验题
19．根据下图所示装置和所给信息回答有关问题(装置填序号)。
（1）写出图中编号为1、2的仪器名称：1___________，2____________
（2）已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷。制取甲烷的发生收集装置应选____________ (填序号)，为防止气体从发生装置泄漏，在实验开始前必需先______，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从________（选填“a”或“b”）进入。
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从______处进入（选填“a”或“b”）．干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______．
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液．
20．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
(1)写出仪器的名称：⑧_______，⑦_____。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_________（选填①-⑧），反应的 化学方程式是_________。写出二氧化碳收集满了的检验方法：____________ 。若 要得到平稳的二氧化碳气流，控制反应的速率，可将⑧换成 ____________。（填仪器名称）
(3)若补充一种仪器_________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器 是_________（选填①-⑧）反应的化学方程式是_________。
(4)实验室用装满水的⑨装置来收集并测量氢气的体积，则气体应从 _________端进入（填字母，下同）， 若要选择⑩装置干燥二氧化碳，则气体应从 ________端进入。
四、推断题
21．A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。
（1）写出A、E的化学式______。
（2）写出物质D的一种用途______。
（3）写出A与B反应的化学方程式______，上图没有涉及到的基本反应类型是______。
22．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是______________________。
（2）D→A的基本反应类型是______________________。
（3）A→B的反应__________________（填“吸收”或者“放出”）热量。
（4）F→E反应的化学方程式为______________________。
五、计算题
23．化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示。若将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
硫酸体积：500mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
(1)a点溶液中含有的溶质是___________(填化学式)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选C。
2．D
【详解】A、由图可知，开始溶液pH>7为碱性，故该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，错误；
B、图中B点pH=7为中性，中性溶液不能使石蕊试液变红，错误；
C、硫酸质量分数不确定，无法计算氢氧化钠质量，错误；
D、图中A点所示溶液，pH>7为碱性，氢氧化钠过量，反应含有的溶质是生成Na2SO4和过量的NaOH，正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、由图可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠显碱性，故一开始pH＞7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐减小，不符合题意；
B、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子和水分子，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、由图可知，反应后溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、在0s至40s之间，溶液显酸性，故溶液中溶质为HCl、NaCl，水是溶剂，故A选项错误；
B、20s时溶液的pH小于5，显酸性，故B选项错误；
C、60s时，溶液显碱性，故加入锌粒后不会产生气体，故C选项错误；
D、由图可知溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠加入稀盐酸，故D选项正确。故选D。
5．D
【详解】能用浓硫酸干燥，说明物质不能与硫酸反应，故氨气不行；能用碱石灰（主要含 NaOH 和 CaO）干燥，说明不与碱性物质反应，故二氧化碳、氯化氢气体不行；氢气不与浓硫酸和碱性物质反应，可以用两者干燥。
故选D。
6．A
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，显酸性，符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】开始时试管中只有稀硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，随着不断滴加澄清石灰水，稀硫酸与氢氧化钙反应，当氢氧化钙和稀硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊溶液不变色，当澄清石灰水过量时，紫色石蕊试液遇到碱变蓝色。
故选：A。
8．C
【详解】A、氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集，故选项A错误；
B、配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的，这样配制出来的溶液的质量分数才是准确的，故选项B错误；
C、蜡烛燃烧是化学变化都遵循质量守恒定律，燃烧后由水和二氧化碳生成因此剩余的蜡烛质量变小，故选项C正确；
D、通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱，故选项D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、用氮气作焊接保护气，利用了氮气的性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，属于氮气的化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰容易升华从周围吸收热量，具有制冷效果的性质，升华属于物质的物理性质；
C、厕所清洁剂除水垢，利用了厕所清洁剂能够与水垢发生化学反应生成可溶性物质的性质，属于化学性质；
D、用液氢作火箭推进剂，利用了氢气的可燃性，可燃性属于物质的化学性质。
故选B。
10．C
【分析】通常情况下，H为+1价，O为-2价。
【详解】A、H2SiO4中的化合价的代数和为：(+1)×2+(+4)×1+(-2)×4=-2，化合价代数和不为零，错误；
B、H4SiO3中的化合价的代数和为：(+1)×4+ (+4)+ (-2)×3=-2，化合价代数和不为零，错误；
C、H2SiO3中的化合价的代数和为：(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，化合价代数和为零，正确；
D、Na2SiO3是盐，不是酸，错误。
故选C。
【点睛】在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
11．A
【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，该选项正确；
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，该选项错误；
C、氢氧化钠能够吸收水蒸气发生潮解，氢氧化钙不会潮解，该选项错误；
D、氢氧化钙微溶于水，溶于水时不会放出大量的热，该选项错误。
故选A。
12．A
【详解】A、过氧乙酸受热分解，贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，正确。
B、酸和金属反应，不可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液，错误。
C、过氧乙酸具有腐蚀性，不可以用手搅拌，错误。
D、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，不是浓度越大越好，错误。
故选：A。
13．C
【详解】A、根据表格提供的数据可以看出，盐溶液可以是酸性、碱性或是中性，正确；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
C、pH＜7不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，错误；
D、碱的水溶液能使石蕊变蓝，正确；
故选C
【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色；酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱变红。
14．D
【详解】溶液的pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，所以所给物质中，肥皂水碱性最强。故选D。
15． 导电性 润滑性 防止铁生锈 回收利用废旧金属 浓度 食醋
【详解】（1）用铜丝来做导线，利用了金属良好的导电性。
（2）石墨质软、柔滑，家里的锁因为锈蚀而无法打开，用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的润滑性。
（3）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈；自然界中金属资源有限，回收利用废旧金属可以有效保护金属资源，合理即可。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）酸和碱反应生成盐和水，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂上厨房里的食醋止痒。
16． 乳化 增大药物和胃酸的接触面积，起效快
【详解】生活中，常用洗洁精来清洗油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；胃酸过多时，我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用，这是为了增大药物和胃酸的接触面积，利于药物起效；生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的就是氧化钙，化学式为：
17． 滴在pH试纸上然后与标准比色卡对比颜色 >
【详解】某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，测得肥皂水的pH＞7。
18． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，例如：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
酸能与金属氧化物反应生成盐和水，例如：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
19． 酒精灯 分液漏斗 AC或AE 检验装置气密性 a b ① ②
【详解】（1）图中1是酒精灯，2是分液漏斗。故填：酒精灯；分液漏斗
（2）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷，属于固固加热型，可选发生装置是A；由于甲烷密度比空气小，难溶于水，可选择收集装置是向下排空气法C和排水法E，组合可选AC或AE；做与气体有关的实验时，实验前都要先检验装置气密性，目的是为防止气体从发生装置泄漏，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从a进入，气体密度比水小，而且还要考虑到水的出路，水只能从下出，故气体应从a进；故填：AC或AE；检验装置气密性；a
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应与干燥试剂、除杂试剂充分接触，故气体应从b处进入。液体干燥剂常用的是浓硫酸，干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是浓硫酸；除去一氧化碳中的二氧化碳时，该试剂可以与二氧化碳反应，但不能与一氧化碳反应，烧碱溶液可以与二氧化碳反应，可以把二氧化碳除去，瓶中液体可以是烧碱溶液。故填：b；①；②
20．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满 分液漏斗
(3) 试管 ①③④⑤⑥
(4) b e
【解析】(1)
由题中信息可知，仪器⑧为长颈漏斗，⑦为锥形瓶；
(2)
实验室制取二氧化碳选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集，利用上述仪器和药品可以制取并收集二氧化碳，选择的仪器是①②⑦⑧，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，二氧化碳收集满了的检验方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。若要得到平稳的二氧化碳气流，控制反应的速率，可将⑧换成分液漏斗，通过控制液体的滴加速率，来控制反应速率；
(3)
若补充一种仪器试管，利用氯酸钾、二氧化锰还可以制取氧气，应选用固固加热型发生装置，选择的仪器是 ①③④⑤⑥，原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式是；
(4)
实验室用装满水的⑨装置来收集并测量氢气的体积，气体的密度比水的小，则气体应从b端进入， 若要选择⑩装置干燥二氧化碳，则气体应长进短出，即应从e端进入。
21． Na2CO3、H2 人工降雨（用作气体肥料、用作制冷剂等合理答案都得分） （或等） 分解反应
【详解】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A俗称纯碱，则A为碳酸钠（属于盐），G可用于医疗急救，则G为氧气，D和F的组成元素相同，且能相互转化，F能与氧气反应，则F为一氧化碳，D为二氧化碳，B能与碳酸钠、二氧化碳反应，则B为氢氧化钙（氢氧化钠、氢氧化钡等碱），C能生成二氧化碳，能与氢氧化钙等碱反应，能与碳酸钠反应，则C为稀盐酸，C生成的E可以与氧气反应，则C为氢气，代入验证正确；
（1）A、E的化学式分别为Na2CO3、H2。
（2）物质D为二氧化碳，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火（或用作气体肥料、用作制冷剂等）。
（3）A与B反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式（或等），A-B、B-C为复分解反应，C→E为置换反应，D转化为F为化合反应，G与F、E反应为化合反应，上图没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
22． H2O 分解反应 放出
【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是氧化钙；C是最常用的溶剂，所以C是水；C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液；过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气；氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙、也可以和酸反应生成水，所以D是碳酸钙；氧化钙转化成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C的化学式是：H2O；
（2）D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；
（4）F→E是过氧化氢分解生成氧气和水。反应的化学方程式为：。
23．解：设需要水的质量为，因为稀释前后溶质质量不变，则
100g×98%=（100g+）×10%
=880g
答：需要水的质量为880g。
【详解】根据稀释前后溶质质量不变列出方程即可计算，详见答案。
24．(1)H2SO4、Na2SO4/ Na2SO4、H2SO4
(2)设硫酸质量为x.
故稀硫酸中溶质的质量分数为：=19.6%
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