应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列实验中有明显现象的是（ ）
A．铜丝浸入稀硫酸中 B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液
C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液 D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液
2．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取16g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是
A．加入稀盐酸后一定有气泡产生 B．该样品中一定没有CaO
C．生成CaCl2的质量为22.2g D．该样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
3．下列关于实验操作中先后顺序的叙述,不正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后缓缓加入浓硫酸并搅拌
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C．给试管中的药品加热时，先均匀受热，后集中加热
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，对照标准比色卡读数
4．下列各组物质中，难以满足左图所示物质间一步转化关系的选项是
A．X—O2，Y—CO，Z—CO2
B．X—Cu，Y—CuO，Z—CuSO4
C．X—CaO，Y—Ca（OH）2，Z—CaCO3
D．X—O2，Y—H2O，Z—H2O2
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液由无色变为红色
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．把铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生
6．下列实验设计能达到目的的是
A．用紫色石蕊溶液检验某气体是否为 CO2
B．用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO
C．用锌粉除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4
D．鉴别碳粉和氧化铜，分别在空气中灼烧
7．甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水。经检测，两厂所排放污水中所含离子不同。但都含有三种离子，共六种离子：Ag+、Ba2+、K+、Cl﹣、、。经测算若将两厂的污水按一定流速排放混合，经过沉淀过滤后，污染程度会大大降低。下列有关分析错误的是
A．一家化工厂排放的污水中含有AgNO3和Ba（NO3）2
B．Cl﹣和一定在同一家化工厂污水中
C．两家化工厂污水混合生成的沉淀只有BaCO3和AgCl
D．污水混合过滤后成了农业肥水
8．化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是
A．过滤 B．称量药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
9．下列实验方案能达成实验目的的是
A．鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
B．检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液
D．配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100ml水中搅拌溶解
10．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A．冶炼金属 B．雕刻玉石
C．钢铁生锈 D．酸碱中和
11．化学概念间存在如下三种关系，下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应属于包含关系 B．复分解反应与中和反应属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系。 D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
12．由下列事实或现象推出的结论中，正确的是（ ）
A．常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性
B．澄清透明的河水一定是软水
C．能够与碱发生反应的物质一定是酸
D．滴加酚酞试液显红色的溶液一定是碱的溶液
二、填空题
13．金属有广泛的研究和应用价值
(1)今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是_______________
(2)人体缺Fe2+影响健康(已知:Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)
①琥珀酸亚铁(化学式:FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为_______________
②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是_______________
(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe O元素质量比为21:8)保护膜，该氧化物的化学式为_______________
(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液 ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______________
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______________(填化学式)
(5)废旧金属可回收利用，用合金废料(含Fe Cu和A1)制取FeSO4溶液和回收金属Cu 实验流程如图所示(部分生成物已略):
①生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_______________(用化学反应方程式解释)；
②步骤B发生的化学反应方程式为_______________
14．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；
（1）三个亚铁离子______；
（2）金刚石______；
（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；
（4）碳铵______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______；
15．用化学用语填空：
（1）常用作火箭的助燃剂的是_____；
（2）石油中主要含有的元素是________；
（3）用作炼铁还原剂的是________ ；
（4）可用于焙制糕点的小苏打是________。
16．从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
（1）Ca（OH）2的俗称是______。 （2）Ca（OH）2的用途之一是______。 （1）NaHCO3的俗称是______。 （2）NaHCO3的用途之一是______。
三、推断题
17．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据如图回答下列问题：
(1)G溶液溶质的化学式___________。
(2)A物质中金属元素的化合价为___________。
(3)反应④的化学方程式___________。
(4)物质B的化学性质___________：（填一个即可）
18．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，小明取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣A的成分是_______，沉淀C的化学式是________。
（2）该实验能确定样品中一定含有______，可能含有_______。该实验没有检验出可能含有物质是否一定存在，其原因是_______。
（3）若滤渣A“全部溶解”变为“部分溶解”，其他现象不变，则原样品中还不能确定是否存在的物质是________。
四、实验题
19．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 __________ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生反应的化学方程式是 _______________________。
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 ____________（填增大、不变或减小）。
20．创新意识是中学生核心素养必备的关键能力，小华同学对测定空气中氧气的含量实验进行了创新。如图所示，回答下列问题：
(1)将盛有白磷的装置放在烧杯(内有生石灰)中，白磷没有燃烧，原因是_______。
(2)关闭止水夹，向烧杯中加入少许水，生石灰与水发生反应，化学方程式为_______。过一会儿，白磷燃烧，气球变大，气球变大的原因是白磷燃烧，装置内部气压_______(填“大于”或“小于”)外界大气压。
(3)待白磷熄灭并冷却后，打开止水夹，量筒内剩余液体的体积为_______。
五、计算题
21．在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
(1)该同学所选用的试剂是______________。
(2)该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
22．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生H2___________g，刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是___________。
(2)铝箔中Al的质量______。(写出求算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，故A错误。
B、碳酸钡和硫酸钠不反应，无现象，B错误。
C、氧化铜和氢氧化钠不反应，无现象C错误。
D、氢氧化钾变质生成碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾二氧化碳和水，有现象，D正确。
故选：D。
2．B
【分析】氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，测得Ca元素质量分数为50%，则样品中一定含碳酸钙。
【详解】A、由分析知，样品中一定含碳酸钙，样品中加入足量稀盐酸后有气泡产生，故正确；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：，故正确；
D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
故选B。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；
B、可燃性气体不纯时遇明火可能爆炸，所以先检验气体的纯度，后点燃，故正确；
C、给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故正确；
D、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故错误。
故选D。
4．D
【详解】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，每一转化在一定条件下均能一步实现，不符合题意；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；每一转化在一定条件下均能一步实现，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，难以满足如图所示物质间一步转化关系，故符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A、生成二氧化碳的实验的结论，不是现象，故错误；
B、石蕊遇碱变蓝，故错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故正确。
D、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，故错误。故选C。
6．D
【详解】A. 紫色石蕊溶液遇酸性气体、氯化氢气体都能变为红色，所以用紫色石蕊溶液检验某气体是否为 CO2，此选项错误；
B. 二氧化碳不支持燃烧，少量的 CO在CO2中不能燃烧，该用点燃的方法不能除去 CO2中少量的 CO，此选项错误；
C. 锌粉与CuSO4溶液、硫酸亚铁都会反应生成硫酸锌，所以用锌粉不能除去 FeSO4溶液中混有的少量 CuSO4，此选项错误；
D.分别在空气中灼烧，能燃烧的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜，所以用分别在空气中灼烧的方法可鉴别碳粉和氧化铜，此选项正确。
故选D。
7．C
【分析】根据碳酸根离子和钡离子、银离子会产生沉淀，不能共存，则若钡离子、银离子存在于①厂污水中，则碳酸根离子存在于②厂污水中；银离子和氯离子会产生沉淀，不能共存，则氯离子离子存在于②厂中；由于溶液不显电性，溶液中必须同时存在阴阳离子，故①厂污水中应含有硝酸根离子，②厂污水中含有钾离子；即银离子、钡离子、硝酸根离子应该在同一个厂；氯离子、碳酸根离子、钾离子应该在同一个厂，据此判断。
【详解】A、根据分析可知，银离子、钡离子、硝酸根离子应该在同一个厂，所以一家化工厂排放的污水中含有AgNO3和Ba（NO3）2，故A正确；
B、根据分析可知，氯离子、碳酸根离子在同一工厂，故B正确；
C、根据分析可知，两家化工厂污水混合，钡离子和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，银离子和碳酸根离子结合为碳酸银沉淀，银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，故生成的沉淀还有碳酸银，故C错误；
D、两家化工厂污水混合溶液中含有硝酸钾，硝酸钾含钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；正确。
B、用天平称量药品质量时，应先调节天平平衡，一般药品在两盘各放一张质量相等的纸，砝码放右盘，药品在左盘，再进行称量；错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确。
D、用排水法收集气体时，集气瓶中装满水，导管应插入集气瓶口少许；正确。
故选B。
9．A
【详解】A、由于铵态氮肥与碱能发生反应放出氨气，加入适量熟石灰研磨闻到氨味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾，故符合题意；
B、检验NaOH溶液部分变质的方法，取样，加入足量BaCl2溶液除尽碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红则部分变质，若溶液没有变红，则完全变质，故不符合题意；
C、过量的氢氧化钙溶液与盐酸反应完全后，仍然有剩余，引入了新的杂质，故不符合题意；
D、溶质质量分数的含义是溶质的质量与溶液质量之比，则配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入95 mL水中搅拌溶解，故不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、冶炼金属，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、雕刻玉石，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
11．B
【详解】A、有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故氧化反应与化合反应属于交叉关系，不符合题意；
B、中和反应属于复分解反应，故复分解反应与中和反应属于包含关系，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意；
D、有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，故饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、pH范围是0～14，当溶液的pH小于7时，呈酸性，常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性，故选项说法正确；
B、澄清透明的河水可能含有较多的可溶性钙镁化合物，可能属于硬水，故选项说法错误；
C、能够与碱发生反应的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物、盐等，故选项说法错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选A。
13． 硬度大，耐腐蚀 172 隔绝空气，防止药品变质 Fe3O4； H2 AgNO3
【详解】（1）铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀；
（2）①琥珀酸亚铁(化学式:FeC4H4O4)相对分子质量为
②硫酸亚铁中铁元素为+2价，易被氧化，因此糖衣除包装药物外，另一作用是隔绝空气，防止药品变质
（3）设铁氧化物的化学式为FexOy，Fe，O元素质量比为21：8，则有： ，x:y=3:4，铁原子与氧原子的个数比为3：4，因此氧化物的化学式为Fe3O4
（4）三种金属的活动性顺序为：锌>铜>银，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，，锌会先与硝酸银反应然后再与硝酸铜反应，所以
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，硝酸银可能没有完全反应，则滤液中可能有的溶质是AgNO3。
（5）①生活中铝比铁更耐腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化膜阻止铝被进一步氧化，铝表面生成氧化铝的方程式为的原因；
②步骤B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为
14． 3Fe2+ C P4 NH4HCO3 Al
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（2）金刚石由碳原子直接构成，所以表示为：C；
（3）表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故4个磷原子构成的白磷分子可表示为：P4；
（4）碳铵是碳酸氢铵的俗称，化学式为：NH4HCO3；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al。
15． O2 C CO NaHCO3
【详解】（1）氧气具有助燃性，常用作火箭的助燃剂的是氧气，化学式为O2。
（2）石油中主要含有的元素是碳元素，元素符号为C。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，用作炼铁还原剂的是一氧化碳，化学式为CO。
（4）可用于焙制糕点的小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
16． 熟石灰或消石灰 建筑材料(或改良酸性土壤等) 小苏打 发酵粉(或治疗胃酸过多等）
【分析】本题考查碱的性质和盐的性质。
【详解】A、（1）Ca（OH）2的俗称是消石灰或熟石灰；
（2）氢氧化钙的用途是可以用来建筑材料、改良酸性土壤等；
B、（1）NaHCO3的俗称是小苏打；
（2）碳酸氢钠的用途是可以作发酵粉、或治疗胃酸过多等。
【点睛】本题难度不大，熟记常见酸碱盐的性质。
17．(1)CuSO4
(2)+2 +2价
(3)
(4)可燃性（或还原性、或毒性）
【分析】E为红色固体单质，可推出E为铜，化学式为Cu；A为黑色固体，由图中的转换关系可知A既与稀硫酸反应，还与B反应，生成E（铜），所以推测A为氧化铜，化学式为CuO；B、D均为无色气体，由A与B在加热条件下，生成D、E，可知B为一氧化碳，化学式为CO，D为二氧化碳，化学式为CO2；B与C在点燃的条件下反应，生成D，且C为无色气体，推测C为氧气，化学式为O2；F为石灰石的主要成分，所以F为碳酸钙，化学式为CaCO3；A与稀硫酸反应，生成G，G为蓝色溶液，可推出G为硫酸铜溶液；
(1)
G溶液为硫酸铜溶液，所含溶质为硫酸铜，根据化学式书写方法，其化学式为CuSO4，故答案为：CuSO4；
(2)
由上述分析可知，A为氧化铜，氧元素为非金属元素，其化合价为-2价，根据化合物正、负化合价的代数和为零原则，可知铜元素的化合价为+2价，铜元素为金属元素，故答案为：+2；
(3)
由上述分析可知，反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
(4)
由上述分析可知，物质B为一氧化碳，其可燃烧，也可以还原氧化铜，还具有毒性，只要填写一个即可，故答案为：可燃性（或还原性、或毒性）。
【点睛】本题的解题关键是E为红色固体单质，进而确定A的化学式，其他的物质根据相互转化关系和文字叙述，即可推出，所以对于物质固有的颜色，状态，特殊反应，一定要注意积累。
18． 碳酸钙和碳酸钡 BaCO3 氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠 氯化钠 加入的氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钠的检验 碳酸钠
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡也会生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】由流程图可知，固体样品中的碳酸钠可能会与氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，滤渣A全部溶解，说明滤渣A中含有碳酸钙、碳酸钡中的一种或两种；
（1）假设产生的二氧化碳全部来自碳酸钙，设原固体样品中碳酸钙的质量为x
假设产生的二氧化碳全部来自碳酸钡，设碳酸钡的质量为y
由于白色滤渣A质量为19.7g，在上述两物质质量之间，故白色滤渣A的成分为碳酸钙和碳酸钡；在滤液B中通入二氧化碳，产生白色沉淀，可推知溶液显碱性，原固体样品中含有氢氧化钠，同时可说明加入的氯化钡过量，滤渣C是氯化钡与碳酸钠（二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠）反应产生的碳酸钡沉淀；
故填：碳酸钙和碳酸钡；BaCO3
（2）结合上述分析和流程图可知，产生的沉淀全部溶解，可推知原固体样品中一定不含硫酸钠，滤液B中通入二氧化碳，产生白色沉淀，可推知溶液显碱性，原固体样品中一定含有氢氧化钠，由于加入了氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钠的检验，原固体样品中可能含有氯化钠，故原固体样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠，可能含有氯化钠，一定没有硫酸钠；
故填：氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠；氯化钠；加入的氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钠的检验
（3）若滤渣A“全部溶解”变为“部分溶解”，其他现象不变，说明A中一定含有硫酸钡、碳酸钙，可能有碳酸钡，所以原样品中还不能确定是否存在的物质是碳酸钠。
故填：碳酸钠
19． Fe3O4 b Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 减小
【详解】（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小。
20．(1)温度没有达到着火点以上
(2) 大于
(3)44mL
【详解】（1）白磷温度没有达到着火点以上，则不会燃烧。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
白磷燃烧放热，则装置中的气压大于外界大气压。
（3）白磷燃烧消耗氧气，冷却后关闭止水夹，量筒中的水会进入试管中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由于试管中氧气的体积为，则量筒内剩余液体的体积为50mL-6mL=44mL。
21．(1)氢氧化钠溶液
(2)设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
x=6.75g，
y=5.85g
该NaCl样品中CuCl2的质量分数是：×100%=22.5%，
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%。
(3)所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.1%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。
【详解】（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；
（2）见答案；
（3）见答案。
22．(1) 0.2 久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水
(2)解：设铝箔中Al的质量为x。
x=1.8g
答：铝箔中Al的质量的为1.8g。
【解析】（1）
由图像可知，产生氢气的质量为0.2g；刚开始滴加稀硫酸没有有H2放出：久置的铝箔与空气中氧气反应，表面生成氧化铝，当加入稀硫酸时，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气，故填：0.2；久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
