第3章物质的性质与转化综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共32小题，共32.0分）
1. 在年抗击新型冠状病毒的战役中，涉及很多化学知识，下列说法错误的是( )
A. 过氧乙酸为无机物，相对分子质量为
B. 消毒液与洁厕灵不能混合使用，会产生有毒气体氯气
C. 疫情期间，“网课”所用光导纤维的主要成分属于氧化物
D. 病毒可以通过飞沫传播，飞沫属于气溶胶，飞沫中有直径介于的粒子
2. 保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( )
在农田中焚烧植物秸秆
城市生活垃圾分类处理
推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
限制使用一次性塑料购物袋
集中掩埋废旧电池
A. B. C. D.
3. 下列气体中属于机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾的是( )
A. B. C. D.
4. 酸雨形成的主要原因是( )
A. 过度砍伐 B. 工业排放二氧化碳
C. 含磷洗衣粉的大量使用 D. 大量燃烧煤和石油
5. 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 氯化铜 D. 氢氧化钠
6. 下列解释事实的方程式错误的是( )
A. 大理石溶于盐酸：
B. 用溶液“腐蚀”覆铜板：
C. 在空气中变色：
D. 用铝与溶液反应疏通污水管道：
7. 下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是( )
A. 铁跟浓硫酸 B. 碳跟稀硫酸 C. 铜跟稀盐酸 D. 铜跟浓硝酸
8. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是( )
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
9. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的强氧化性
B. 若为铁，则室温下不会在中溶解，不发生反应
C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，转化为的反应条件为、常压、使用催化剂
10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验 现象 结论
向
溶液中加足量
铜粉，振荡，加滴
溶液 黄色溶液逐渐变
为蓝绿色，加
溶液颜色
不变 氧化性：
将、分别通入
品红溶液中 品红溶液均褪色 、均
能氧化品红
加热盛有少量
固体的试
管，并在试管口放置
湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸由红色
变蓝色
显碱性
某溶液中加入
溶液再
加足量盐酸 产生白色沉淀
仍有白色沉淀 原溶液中
有
A. B. C. D.
11. 某同学将一定量和的混合气体通入品红溶液中，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验
操作
实验
现象 溶液不变红，试纸
不变蓝 溶液不变红，试
纸褪色 生成白色
沉淀
下列实验分析中，不正确的是( )
A. 说明被完全消耗
B. 中试纸褪色的原因是
C. 中能说明被氧化为
D. 该实验说明，被氧化而品红没有被氧化
12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A. 喷泉实验
B. 收集
C. 制备
D. 除去中的
13. 表中所示各组物质，不能按照图中箭头所示方向通过一步反应实现的是( )
甲 乙 丙
A. B. C. D.
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解已知硝酸完全被还原为气体。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A. 混合酸中的物质的量浓度为
B. 段产生的是，段的反应为，段产生氢气
C. 原混合酸中的物质的量为
D. 第二份溶液中最终溶质为
15. 同温、同压下，在支相同体积的试管中分别充有等体积混合的种气体，它们是和、和、和。现将支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是( )
A. B. C. D.
16. 和均可溶于稀硝酸，化学方程式为未配平，未配平。现取含有的粗铜屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至，此时溶液中。则粗铜屑中和的物质的量之比是( )
A. B. C. D.
17. 如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，下列叙述正确的是( )
A. 当日空气质量等级属于优
B. 当日空气首要污染物是
C. 、指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
D. 污染物、可能来源于机动车尾气
18. 如图是自然界中、两种元素的循环过程。根据图中内容，判断下列说法正确的是( )
A. 图示过程表示了地球臭氧层被破坏的过程 B. 图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
C. 机动车尾气中含有氮氧化物 D. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
19. 下列说法错误的是( )
A. 酸雨的主要成分为和
B. 新制的在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物是
D. 气体通入溶液中可生成淡黄色沉淀
20. 据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示含量最高的四种元素用字母表示。下列说法不正确的是( )
A. 与氢元素可形成两种常见化合物
B. 与形成的化合物一定为淡黄色固体
C. 的单质可与稀盐酸反应
D. 的合金是用量最大的金属材料
21. 下列物质不能由两种单质直接反应生成的是( )
A. B. C. D.
22. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液
B. 除去中的
C. 实验室制氨气
D. 排水法收集
23. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将氨水滴入溶液中：
B. 氧化铁与盐酸反应：
C. 向溶液中加入铁粉：
D. 向氯化亚铁溶液中通入
24. 下列各组离子在的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
25. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A. 、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将 氧化为沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. 、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
26. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A. 均属于氮的固定
B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C. 过程中每生成共转移
D. 向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环
27. 下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
溶液 通入适量
水蒸气 通入浓硫酸中
铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
通入饱和碳酸钠溶液中
A. B. C. D.
28. 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是( )
A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是或得电子
B. 如图，中为三种酸溶液中的一种，中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入片，均会产生大量的气体
29. 将投入稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属逐渐溶解，则下列说法正确的是( )
A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B. 对和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为
D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
30. 无色的混合气体甲可能含有、、、、中的某几种。将甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
31. 各取分别投入足量的下列酸中必要时可加热浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )
A. B.
C. D.
32. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A. 点时溶液中的阳离子为、和
B. 点时溶液中发生的反应为
C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
33. 以硫铁矿主要成分为，还有少量、等杂质为原料制备绿矶晶体的工艺流程如图所示：已知不与稀硫酸反应，也不溶于水
“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为 。
烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式： 。
写出检验滤液中的方法： 。
用足量铁粉还原，过滤，所得滤渣主要成分是 写化学式。
燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：
已知：总反应为。
写出过程Ⅱ反应的离子方程式： 。
三、实验题（本大题共5小题，共48.0分）
34. 铁是人体必需的微量元素，黑木耳等食品中富含铁元素。下图是某学习小组同学检验黑木耳中的铁元素并测定其含量的实验流程图。
回答下列问题：
一定性检验
粉碎后的黑木耳应置于__________填仪器名称中灼烧。取滴待测液滴在点滴板上，加几滴__________填化学式溶液，若出现__________的现象，则此溶液中存在。
下列过滤操作中不规范的有__________填字母序号。
玻璃棒用作引流 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
二定量测定
已知溶液的吸光度与溶液中关系如下图。该小组从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中点，试计算该黑木耳中铁元素的含量。要求有计算过程
35. 和是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
氨气的制备
实验室制取氨气的化学方程式为 ______ 。
实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的 ______ 填字母序号，中试剂为 ______ 。
氨气与二氧化氮的反应已知：。
将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好，在一定温度下按下图装置进行实验。
烧杯中应盛装 ______ 。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中 ______ 反应的化学方程式 ______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开 ______ ______
该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为 ______ 。利用中装置，将中的药品更换为少量，将注射器中慢推入中，装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为 ______ 。写出与反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______ 。
36. 氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨气并完成相关性质实验。
I.实验室制备氨气通常有两种方法：固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气装置如图甲在锥形瓶中加入固体，由分液漏斗向锥形瓶中滴加浓氨水制备氨气装置如图乙。
用方法制备并收集。装置甲中生成的化学方程式为 。用圆底烧瓶收集的方法为 填“向上排空气法”或“向下排空气法”，检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
利用装置乙还可制取 填字母等气体。
Ⅱ该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 反应填“吸热”或“放热”。
中试剂为 ，溶液的作用是 。
控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时， 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。
37. 、都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究、及其化合物的相关性质。回答下列问题：
甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有、的集气瓶中。则甲同学在两个集气瓶中观察到的现象是 。
乙同学为验证在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结果发现装置中无明显现象，装置中 填实验现象为使装置能控制反应的进行，请对装置提出改进意见： 。
丙同学在和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块片，片逐渐溶解，反应一段时间后片不再溶解。
丙同学依据反应现象得出片溶解的原因是和发生了反应，则他依据的反应现象是 。
丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是 。
请设计实验证明加入片并反应完全后的溶液中含有但不含。写出具体的实验方案和实验现象： 。
38. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：Ⅰ考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出向碳酸钠水溶液中通入气体发生反应的化学方程式：
用的溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为 。
Ⅱ铁及其化合物的“价一类”二维图如下所示：
代表的物质类别是 ，的化学式为 。
向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，则形成的分散系中分散质粒子的直径范围是 。
电子工业常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ，检验废腐蚀液中含有的实验操作是 。
某小组在探究性质的实验实验中观察到异常现象：溶液变红，片刻后红色褪去，有气体生成经检验为。
用实验探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是 。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
39. 中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：
根据图信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是 。
机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中发生的主要反应的化学方程式 。
科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：
请写出上述转化过程的离子方程式： 。
40. 现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积标准状况下与加入溶液的体积之间的关系假设全部放出。
混合溶液中的物质的量为 。
混合溶液中的物质的量为 。
当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为 。
五、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
41. 非金属单质经过如图所示的过程转化为含氧酸。已知为强酸，请回答下列问题：
若常温下为固体，是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
的化学式是 。
在工业生产中气体大量排放后，经一系列变化并随雨水降落，形成了污染环境的 。
若常温下为气体，是红棕色的气体。
的化学式是 ，的化学式是 。
在常温下的浓溶液可与铜反应并生成气体，请写出该反应的化学方程式： ，该反应 填“属于”或“不属于”氧化还原反应。
42. A、、、均为中学常见的纯净物，其中、、均含同一种元素，它们之间存在转化关系：其它产物及反应条件已略去。回答下列问题：
若为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；为红棕色气体。
实验室检验气体的方法为______。简述操作、现象及结论
与均有毒，但二者混合，在催化剂加热的条件下，会反应生成两种无毒物质，反应的化学方程式为______。
若为淡黄色粉末，常用作供氧剂；、两种物质的溶液均显碱性；受热易分解。上述性质决定的一种用途是作______。
若为一元强酸，具有强氧化性；是生活中应用最广泛的金属单质；的溶液中加入溶液，溶液显红色。
的化学式为______。
若与一定量的稀溶液反应，生成与物质的量之比为：，反应的离子方程式为______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】略
2.【答案】
【解析】在农田中焚烧植物秸秆会污染环境城市生活垃圾分类处理有利于保护环境推广使用燃煤脱硫技术，防治污染，有利于保护环境限制使用一次性塑料购物袋，有利于保护环境集中掩埋废旧电池，会对土壤和地下水造成污染故选 B。
3.【答案】
【解析】机动车排放的尾气中含有氮的氧化物，而氮的氧化物能够形成光化学烟雾。答案为。
4.【答案】
【解析】过度砍伐会导致土地沙漠化、温室效应等环境问题，不会形成酸雨，项不符合题意二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，项不符合题意含磷洗衣粉的大量使用会导致水体富营养化，不会形成酸雨，项不符合题意大量燃烧煤和石油会产生大量二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中，易形成酸雨，项符合题意。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查铝的氧化物的性质，明确氧化铝性质是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
表面已完全氧化的铝条，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于酸、强碱溶液，以此回答。
A.稀硫酸是强酸，可以与氧化铝反应，故A错误；
B.稀硝酸是强酸，可以与氧化铝反应，故B错误；
C.氯化铜是盐溶液，与氧化铝不反应，故C正确；
D.氢氧化钠是强碱，可以与氧化铝反应，故D错误。
6.【答案】
【解析】解：大理石溶于盐酸，离子方程式：，故A正确；
B.用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式：，故B错误；
C.在空气中变色，方程式：，故C正确；
D.铝与溶液反应疏通污水管道，离子方程式：，故D正确。
故选：。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：常温下铁跟浓硫酸发生钝化反应，不能持续发生反应且产生多量气体，故A错误；
B.稀硫酸氧化性较弱，与碳不反应，故B错误；
C.铜为不活泼金属，不与盐酸反应，故C错误；
D.浓硝酸具有强氧化性，在常温下就能与铜反应生成二氧化氮气体，能持续发生反应且产生多量气体，故D正确。
故选：。
本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
8.【答案】
【解析】项，在空气中被氧气氧化，氧气是氧化剂，被还原
项，过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，气体中元素化合价不变
项，二氧化氮与水反应生成硝酸和，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，则气体反应物既被氧化又被还原
项，与反应生成氯化铵，反应中没有元素化合价的变化，该反应不是氧化还原反应。
9.【答案】
【解析】由题意知为浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了其脱水性，A错误
浓硫酸在室温下使钝化，发生了化学反应，B错误
通入少量澄清石灰水中生成可溶于水的，C错误
工业上与反应生成的条件为∽、常压、使用催化剂， D正确。
10.【答案】
【解析】黄色溶液逐渐变为蓝绿色，加入溶液，溶液颜色不变，说明铁离子被还原，且生成铜离子，可说明氧化性：，故A正确
二氧化硫使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，故B错误
碳酸氢铵不稳定，分解生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明显碱性，故C错误
在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，原溶液中可能含有，故D错误。
11.【答案】
【解析】 项，中加热后溶液不变红，湿润的淀粉试纸不变蓝，说明溶液中不含氯气，则被完全消耗，所以正确
项，中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫从溶液中逸出，与碘发生氧化还原反应：，试纸褪色，所以正确
项，有白色沉淀说明溶液中含有，即被氧化为，所以正确
项，中加热后溶液均未恢复至红色，说明品红溶液被氧化，所以错误。
12.【答案】
【解析】氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；
二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；
极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解量很小，导管长进短出，洗气可除去中的，故 D正确。
13.【答案】
【解析】项，与反应生成，发生催化氧化可生成，和在放电条件下反应生成，能实现图示转化
项，在空气中燃烧生成，与反应生成和，与反应生成和，能实现图示转化
项，在空气中燃烧生成，不能一步转化为，不能实现图示转化
项，在中燃烧生成，与反应生成，与盐酸反应生成和，能实现图示转化。
14.【答案】
【解析】铜粉的物质的量为，根据铜与稀硝酸反应的离子方程式可知，的物质的量为，物质的量浓度为，故A正确
由题图可知，段发生的反应为 ，段发生的反应为，段发生的反应为，故B正确
消耗时，溶液中溶质为，根据原子守恒可知，所以原混合酸中的物质的量为，故C不正确
根据题意可知第二份溶液中硝酸全部被还原，溶液中最终溶质为，故D正确。
15.【答案】
【解析】 假设每种气体均为。
和与水反应生成的，即试管中剩余气体体积为
和，全部消耗，而消耗了，即试管中剩余气体体积为
和与水互溶，而不溶于水，所以剩余气体体积为则，故选B。
16.【答案】
【解析】和的质量之和为，溶液中的物质的量为，根据反应前后铜原子守恒，设和的物质的量分别为和，则，解得，，所以和的物质的量之比为，故选C。
17.【答案】
【解析】由图可知，空气质量指数为，当日空气质量等级属于良，项错误
由图可知，当日首要污染物是，项错误
和均为污染物，对人体健康有害，项错误
污染物、可能来源于机动车尾气，项正确。
18.【答案】
【解析】图示过程为酸雨的形成过程，项错误
是指氮的氧化物，包括、等，这两种氧化物不是酸性氧化物，项错误
变成是非氧化还原反应，项错误。
19.【答案】
【解析】解：含硫燃料燃烧或氮氧化物形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，酸雨的主要成分为和，故A正确；
B.新制的在空气中易被氧化为氢氧化铁，反应现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；
C.铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，不是，故C错误；
D.硫化氢具有还原性，亚硫酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫单质，，故D正确；
故选：。
本题考查了物质性质和应用，主要是酸雨的形成、物质性质的分析判断、氧化还原反应等知识点，注意反应现象的理解应用，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】略
21.【答案】
【解析】解：铜和硫加热反应生成硫化亚铜，故A正确；
B.氮气与氧气放电生成一氧化氮，故B错误；
C.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，常温生成，故C错误；
D.硫单质和氧气点燃反应生成二氧化硫，故D错误；
故选：。
本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意物质的特征反应和基础知识的积累。
22.【答案】
【解析】解：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
D.不溶于水，则导管短进长出可排水收集，故D正确；
故选：。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
23.【答案】
【解析】将氨水滴入溶液中，发生反应的离子方程式为，项错误
与盐酸发生反应的离子方程式为，项正确
向溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为，项错误
向溶液中通入，发生反应的离子方程式为，项错误。
24.【答案】
【解析】的溶液显酸性，存在大量。
项，与生成弱酸，不属于氧化还原反应
项，与生成，分解得到、，不属于氧化还原反应
项，酸性条件下，分别将、氧化成、，属于氧化还原反应
项，、、分别能与反应生成沉淀、沉淀和气体，不属于氧化还原反应。
25.【答案】
【解析】要使与溶液反应产生沉淀，右侧形试管中应能生成碱性气体或氧化性气体若是碱性气体，可产生沉淀，若是氧化性气体，可产生沉淀。
若、两管中的试剂分别是浓氨水和固体，可产生氨气，是碱性气体，项正确
根据上述分析可知，项错误
玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，项错误
若右侧形试管中产生的是氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，导管不能插入溶液中，项错误。
26.【答案】
【解析】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，均不属于氮的固定，属于氮的固定，项错误
反硝化作用是反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐或亚硝酸盐，释放出或的过程，不一定有氧参加，项错误
根据可知，氮元素化合价由升为和，氧元素化合价由降为，每生成消耗，共转移，项错误
向海洋中排放大量含的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，会影响海洋中氮的循环，项正确。
27.【答案】
【解析】略
28.【答案】
【解析】浓硫酸、浓硝酸均是氧化性酸，与金属反应时，主要是或得电子，A正确
浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误
浓盐酸易挥发，无吸水性，不能作干燥剂， C错误
常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，均不会产生大量气体， D错误。
29.【答案】
【解析】具有氧化性，在酸性环境下将金属铜氧化： ，反应过程中无气体生成，A错误
过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂， B错误
铜的物质的量为，从化学方程式看出，消耗硫酸，则硫酸的物质的量浓度为，C正确
反应中硫酸表现酸性，没有表现氧化性， D错误。
30.【答案】
【解析】由无色气体可知甲中一定不含，通过浓后气体体积减小，则一定含有，通过后无色气体变为红棕色，一定有，还有能与反应产生的，最终几乎无气体剩余，则不含，故 A正确。
31.【答案】
【解析】由于的物质的量一定，则与足量的不同酸反应时失电子总数相等，此为本题解答的关键。产生气体时氧化剂得电子数分别为：浓硫酸，电子浓硝酸 电子与稀硫酸不反应稀硝酸，电子。则产生气体体积由大到小的顺序为。
32.【答案】
【解析】项，向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：，后发生反应：，由图可知，加入铁粉即之后开始出现固体，则点溶液中的阳离子为，和，正确
项，由图可知，加入铁粉即时，剩余固体为，此段发生的反应为，正确
项，加入铁粉即时，若发生反应，则最多生成即，而由图可知，剩余固体为，所以为置换出的和剩余的铁粉的质量，设铁粉中与反应的为，剩余，则生成的质量为，剩余铁的质量为，所以、，解得、，因此加入铁粉即时，恰好与溶液中的反应完全，溶液中的溶质为，又根据前面的分析可得反应生成的为，又因为反应生成的为，所以点时溶液中溶质的物质的量浓度为，正确
项，由前面的分析可得，原溶液中为，则为，为，则为，原溶液中和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为，错误。
33.【答案】
取少量滤液于试管中，先加稀盐酸，没有明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子
、、
【解析】矿渣中的与稀反应生成硫酸铁和水，离子方程式为
烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和足量反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为 。
检验方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，没有明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子。
加入过量铁粉，则被还原生成单质，不与酸反应，所以滤渣中主要含有、、。
结合题给信息，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平得反应为。
34.【答案】坩埚； ；溶液变成红色
由图可知，，溶液中，该黑木耳中铁元素的含量
答：该黑木耳中铁元素的含量为。
【解析】
【分析】
本题是实验考查，测物质所含元素的定性实验和定量实验，注重学生分析问题，解决问题的能力，试题难度一般。
【解答】
粉碎后的黑木耳应置于坩埚中灼烧。取滴待测液滴在点滴板上，加几滴溶液，若出现溶液变成红色的现象，则此溶液中存在；
过滤时，用玻璃棒引流，故正确；
不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易把滤纸划破，故错误；
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止溶液从滤纸和漏斗之间流过，故正确；
漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，故错误；
由图可知，，溶液中，该黑木耳中铁元素的含量。
35.【答案】 或 碱石灰
溶液 红棕色气体慢慢变浅 中溶液产生倒吸现象 分子数减少，管中压强小于外压
浓 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成
【解析】解：实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：，
故答案为：；
固体加热制备气体，选择为发生装置，干燥管中盛放碱石灰干燥氨气，用装置采取用向下排空气法收集氨气，用装置进行尾气处理，可以防止倒吸，可以在与之间连接盛放碱石灰的干燥管，避免中水蒸气进入中，故需要装置为或，
故答案为：或；碱石灰；
装置吸收尾气中二氧化氮，由可知，烧杯中应盛装溶液；由题意可知，与发生氧化还原反应转化为无污染物质，生成物为与，则反应过程中红棕色的气体逐渐减少，气体颜色慢慢变浅，反应的方程式为：，由于该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，打开时，中溶液产生倒吸现象，
故答案为：溶液；红棕色气体慢慢变浅；；中溶液产生倒吸现象；分子数减少，管中压强小于外压；
与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：浓
；检验生成的白色物质中含有方案为：取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成；与反应生成，反应的化学方程式为，其中作还原剂，作氧化剂，的化合价升高价，即反应中转移，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：浓；取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成；。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析能力、实验能力和迁移运用能力的考查，注意元素化合物知识和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。
36.【答案】I. 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满
放热
蒸馏水 吸收尾气
【解析】 用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为
氨气的密度比空气小，所以在收集时采用向下排空气法；氨气是碱性气体，所以在验证氨气是否集满时，可将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气已集满。
利用装置乙制取气体，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气、二氧化碳、氯气高锰酸钾与浓盐酸反应也可采用此发生装置。
Ⅱ该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明该反应放热。
在硬质玻璃管中发生反应：在中发生反应：，氢氧化钠用于吸收尾气。
硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以中的白烟是。
37.【答案】灼热的铜丝能在中燃烧，产生棕黄色的烟灼热的铜丝不能在中燃烧，但表面变黑
铁片逐渐溶解，试管中的溶液变为黄色，有红棕色气体产生；将装置中的铁片改为螺旋状的铁丝，将螺旋状铁丝的一端伸入浓硝酸中，另一端伸出橡皮塞
试管上部出现红棕色气体 和浓硝酸反应后的溶液中含有，也能和反应而使片溶解
取少量该溶液于试管中，滴加适量的溶液，溶液不变红色，再滴加适量的新制氯水，溶液变为红色
【解析】结合反应，，可观察到的现象为灼热的铜丝可在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，而在氧气中铜丝表面变黑，不能燃烧。
少量在热的浓硝酸中发生反应浓，实验现象为铁片逐渐溶解，试管中的溶液变为黄色，且有红棕色气体产生；为使装置能控制反应的进行，可将装置中的铁片改为螺旋状的铁丝，将螺旋状铁丝的一端伸入浓硝酸中，另一端伸出橡皮塞。
硝酸能与金属铜反应，也能与金属铜反应，从而使铜片溶解。
取少量该溶液于试管中，滴加适量的溶液，溶液不变红色，再滴加适量的新制氯水，溶液变为红色，则证明原溶液中含有但不含。
38.【答案】I.
Ⅱ单质
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变红色，则证明废腐蚀液中含有
或被氧化，生成了
【解析】略
39.【答案】
【解析】由图可知，不是工业燃煤的主要排放物。
由图可知，该过程主要是被氧化的过程，化学方程式为。
由图可知，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为
。
40.【答案】
【解析】混合溶液中的物质的量与生成的氨气的物质的量相等，则。
，。
由图可知，当加入的溶液的体积在之间时，会有沉淀和生成在之间时，已沉淀完全，只发生与的反应，生成和。
41.【答案】 酸雨
浓 属于
【解析】略
42.【答案】用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则为氨气用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则为氨气；
膨松剂；
；
【解析】解：为氨气，实验室检验气体的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则为氨气用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则为氨气，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则为氨气用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则为氨气；
与均有毒，但二者混合，在催化剂加热的条件下，会反应生成两种无毒物质，反应的化学方程式为，
故答案为：；
为碳酸氢钠，受热分解生成气体，则决定的一种用途是作膨松剂，
故答案为：膨松剂；
的化学式为，
故答案为：；
若与一定量的稀溶液反应，生成与物质的量之比为：，反应的离子方程式为，
故答案为：。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握含氮物质的性质、钠的化合物、含铁物质的性质、相互转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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