第六单元碳和碳的氧化物 单元检测卷
一、单选题
1．冬季室内燃煤取暖时，要注意通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
2．下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．稀有气体有不同的颜色，可制成霓虹灯
C．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
D．氧气比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应
3．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）
A．排水法或向上排空气法 B．向上排空气法
C．排水法 D．向下排空气法
4．已知：C+2CuO 2Cu+CO2↑．如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（ ）
A．固体的质量 B．固体中氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数
5．如图所示，下列变化中y轴不符合该图示的变化规律的是（ ）
A．一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气过程中，y轴是固体中MnO2的质量分数
B．用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过程中，y轴是水的质量
C．足量的镁加入到一定量的稀盐酸中，y轴是溶液质量
D．一定量的碳还原氧化铜前后，y轴是固体的质量
6．下列叙述中不符合图实验设计意图的是（ ）
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D．可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
7．自来水厂净化过程中要分步加入下列试剂，其中用于除去臭味的是（）
A．漂白粉 B．活性炭 C．氯气 D．明矾
8．今天是实验室开放日，小颖、小雪、小强、小峰四位同学按照老师的要求各自做了实验，但小雪同学操作错误，请问她做的实验是（ ）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．收集氧气 D．氧气验满
9．有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO是一种空气污染物
B．常温下，碳的化学性质不活泼
C．在室内放一盆水，能防止CO中毒
D．CO2无毒，空气中CO2的增多，会产生温室效应
10．有关说法错误的是（ ）
A．图一实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，a管内的气体可作燃料
B．图二实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
C．图三实验用于探究二氧化碳的性质，能证明二氧化碳的密度比空气大
D．图四实验用于探究分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的
11．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
12．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④③②⑤ D．①②④③⑤
二、填空题
13．石墨 金刚石物理性质不同的原因是 ,二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 ,金属镁比铝化学性质更活泼的微观原因是
14．如图所示：在木块上点燃高低两支蜡烛，用开口的钟罩将其扣在水槽内，然后用导管（先伸至石灰水后提到木块表面）向钟罩内通入二氧化碳。
实验中可观察到的现象有：① ；② 。现象①和②出现的原因是 。
15．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加入 有二氧化碳．化学方程式为 ．
16．在：活性炭、氦气、一氧化碳、氮气、明矾、金刚石中选择适当的物质填空
①冰箱除异味的是 ；②霓虹灯中充入的是 ；③薯片等膨化食品包装袋内的是 ； ④煤气中的主要成分是 ；
⑤可用来切割玻璃的是 ；⑥自来水厂常用的絮凝剂是 ．
17．实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器．
（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，应补充的一种仪器是 （填仪器名称）．
（2）若补充一种药品 （填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母），添加药品前应进行的操作是 ．
三、计算题
18．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
四、实验探究题
19．实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳．
（1）仪器E的名称是 ．
（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为 ．
（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有 （填字母序号）．
20．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为 。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21．下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置 是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）实验室可用 D 装置收集二氧化碳，验证已收集满的方法是 。
（4）F 装置常用于干燥、收集某气体，该气体具有的性质是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】煤炭不充分燃烧会产生一种有毒性的气体一氧化碳。
故答案为：C.
【分析】根据空气组成的部分没有毒分析
2．【答案】D
【解析】【解答】A、氮气约占空气体积的78%，氧气占21%，错误；
B、稀有气体本身无色，通电后可以发出不同颜色的光，错误；
C、大气中二氧化碳含量不断上升，会造成温室效应，导致酸雨的主要物质是二氧化硫，错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，常温下能够与许多物质和平共处，但在一定条件下能够与许多物质发生化学反应，正确．
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析，氮气约占空气体积的78%；稀有气体无色应；二氧化硫是导致酸雨的主要原因；氧气的化学性质比较活泼．
3．【答案】C
【解析】【解答】解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．
故选：C．
【分析】气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集．
4．【答案】D
【解析】【解答】解：通过分析C+2CuO 2Cu+CO2↑可知，
A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，故A错误；
B、氧化铜的质量逐渐减小到零，故B错误；
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，故C错误；
D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确．
故选：D．
【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气的方程式为： 。该反应中，二氧化锰是该反应的催化剂。初始状态下，二氧化锰的溶质质量分数大于0，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变。而随着化学反应的进行，反应生成了气体，则固体物质的总质量减少，则二氧化锰的质量分数逐渐增大，直到反应结束，二氧化锰的质量分数不变。A不符合题意；
B、过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方程式为： 。过氧化氢溶液中含有一定量的水，而随着反应的进行，反应生成了水，则水的质量逐渐增大，直到反应结束，水的质量不在变化。B不符合题意；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。通过定量分析可知，每消耗73份质量的盐酸，则会生成95份质量的氯化镁。则溶液的质量不断地增加，直到反应结束，溶液质量不变。C不符合题意；
D、碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。反应的方程式为： 。其中，碳、氧化铜、铜是固体。所以该反应的固体物质起始点大于0，且逐渐的减少。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂在反应前后质量不变分析
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
C、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气分析
D、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳分析
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 一氧化碳还原氧化铜，氧化铜被一氧化碳还原，一氧化碳表现还原性，故正确，不符合题意；
B. 装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳密度比空气大，可通过采用向下排空气法收集体现，装置中未能体现，故错误，符合题意；
D. 尾气通到酒精灯点燃，一可防止污染环境，二燃烧释放的热量充分利用，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一氧化碳还原氧化铜，反应条件是加热，一氧化碳是还原剂，氧化铜时氧化剂。
一氧化碳有毒，需要有尾气处理装置。
7．【答案】B
【解析】具有吸附性的物质可吸附掉色素和异味，而活性炭有疏松多孔的具有吸附性，故选B．
【分析】漂白粉、氯气等物质具有杀菌消毒的作用；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；明矾能够吸附水中的悬浮物．
8．【答案】D
【解析】【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、根据氧气的密度比空气大选择收集氧气的方法分析判断．
D、根据氧气验满的方法进行分析判断．
【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，图中所示操作正确．
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶的底部，图中所示操作正确．
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、CO有毒，是一种空气污染物，A说法不符合题意；
B、常温下，碳的化学性质不活泼，B说法不符合题意；
C、CO难溶于水，在室内放一盆水，能防止CO中毒，C说法符合题意；
D、CO2无毒，空气中CO2的增多，会产生温室效应，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据CO的毒笥分收入
B、根据碳常温化学性质稳定分析；
C、根据CO的难溶性分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、图一实验电解水负极生成氢气，正极生成氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，反应前氢元素、氧元素化合价分别是+1、 2，反应后分别是0、0，a管内的气体较多，是氢气，可作燃料，故A不符合题意；
B、图二实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，故B符合题意；
C、烧杯底部蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气，则图三实验用于探究二氧化碳的性质，能证明二氧化碳的密度比空气大，故C不符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到蘸有酚酞溶液的棉花上，氨气有毒，形成氨水，显碱性，能使酚酞溶液变红，则图四实验用于探究分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
B、根据二氧化碳与水反应且能溶于水分析；
C、根据二氧化碳密度大可向液体样倒入容器中分析；
D、根据浓氨水的挥发性及碱性分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
答案：C.
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
12．【答案】C
【解析】【分析】根据实验室制取二氧化碳的实验步骤，来解答该题，要注意先连接仪器然后检查气密性，添加药品时先加固体后加液体．
【解答】实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合
故选C
【点评】知道常用气体的制取方法和收集方法，能够熟练的掌握实验装置的连接及药品的添加顺序，一般是先固后液，检查气密性时要先连后验．
13．【答案】碳原子排列方式不同；分子构成不同；最外层更易失电子（最外层电子比铝少）
【解析】【解答】 石墨 金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同； 二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同； 金属镁比铝化学性质更活泼的微观原因是最外层更易失电子。
【分析】根据碳单质的构成不同分析；根据分子的定义分析；根据化学性质由最外层电子数决定分析。
14．【答案】蜡烛由下至上依次熄灭；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能跟石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀（或 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O），而且二氧化碳的密度比空气大，又不能支持燃烧
【解析】【解答】二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙。可观察到的现象有：①蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳密度比空气大；②澄清石灰水变浑浊。现象①和②出现的原因是二氧化碳能跟石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀（或 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O），而且二氧化碳的密度比空气大，又不能支持燃烧。
【分析】二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳谜底比空气大，且不能燃烧，也不能支持燃烧；阶梯蜡烛会之下而上依次熄灭；
15．【答案】澄清石灰水；石灰水变浑浊或产生白色沉淀；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】检验二氧化碳的常用办法一般是澄清石灰水，现象是石灰水变浑浊，故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加入澄清石灰水 石灰水变浑浊或产生白色沉淀 有二氧化碳．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【分析】检验二氧化碳的存在一般用澄清石灰水，根据变浑浊的现象分析．
16．【答案】活性炭；氦气；氮气；一氧化碳；金刚石；明矾
【解析】【解答】解：①活性炭能吸附色素和异味，能用于冰箱消除异味，故填：活性炭；
②氦气通电能发出红光，可用于霓虹灯，故填：氦气；
③氮气性质稳定，能用于食品包装中的保护气，故填：氮气；
④一氧化碳是煤气的主要成分，故填：一氧化碳；
⑤金刚石硬度很大，能用于切割玻璃，故填：金刚石；
⑥明矾溶于水能形成胶体，具有吸附性，可用于自来水厂的絮凝剂，故填：明矾．
【分析】根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氦气通电能发出红光，可用于霓虹灯，一氧化碳具有可燃性，是煤气的主要成分，氮气性质稳定，可用作保护气，明矾溶于水能形成胶体，具有吸附性，金刚石硬度很大．
17．【答案】2KClO32KCl+3O2↑；水槽；石灰石或大理石；abefg；检查装置的气密性
【解析】【解答】（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，应该把氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热；需要的仪器有：试管、铁架台、集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯和水槽；故填：2KClO32KCl+3O2↑；水槽；
（2）因为实验室制取二氧化碳不需要加热，选择的仪器有：铁架台、试管、长颈漏斗、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞；石灰石或大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用于制取二氧化碳，在加入药品前一定要先检查装置的气密性；
故填：石灰石或大理石；abefg；检查装置的气密性．
【分析】（1）实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应不需要加热，根据实验步骤来分析．
18．【答案】解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3 +2HCl═ CaCl2+ CO2↑ +H2O
100
44
x
4.4g
x=10g
答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．
【解析】【分析】根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．
19．【答案】（1）酒精灯
（2）大理石或石灰石与稀盐酸
（3）BCDF
【解析】【解答】解：（1）E是酒精灯；故填：酒精灯；（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，属于用向上排空气法收集，所以用仪器BCDF来组装；故填：BCDF．
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室中制取二氧化碳的药品来分析；（3）据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置．
20．【答案】（1）锥形瓶
（2）；③①②④；
（3）氧气/O2；形成液封，节约药品
（4）180；偏小
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室利用装置A，试管口没有堵棉花，适合用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，正确的操作顺序是 ③溶解、①过滤、②洗涤、④ 干燥。
为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，观察现象即可，因为硝酸银与氯化钾反应会生成氯化银沉淀和硝酸钾，会有白色沉淀生成。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为氧气，因为氧气具有助燃性；小试管的作用是形成液封，节约药品，防止气体从长颈漏斗中逸出。
（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，
60g×36%=（60g+x）×9%，解得x=180g
所加蒸馏水（密度为）的体积=180g÷1g/mL=180mL。
用装置E、F测量二氧化碳的体积时，因为二氧化碳能溶于水，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积会偏小。
【分析】（2）根据实验室利用装置A，试管口没有堵棉花分析。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
硝酸银与氯化钾反应会生成氯化银沉淀和硝酸钾，会有白色沉淀生成。
（3）根据氧气具有助燃性，小试管的作用是形成液封，药品用量少分析。
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出加水的质量。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明已满
（4）不与浓硫酸反应，密度比空气密度小
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗
（2）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气不需要加热，所以选择B固液不加热型装置。用排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，可以使用排水法E收集。故填BE。该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
（3）可以利用二氧化碳不助燃的性质验满二氧化碳。具体方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明已满。
（4）因为用浓硫酸干燥气体，所以该气体不能与浓硫酸反应。使用的是向下排空气法收集气体，所以该气体的密度应比空气的密度小。
【分析】（2）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气不需要加热，所以选择B固液不加热型装置。用排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，可以使用排水法E收集。故填BE。该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
（3）可以利用二氧化碳不助燃的性质验满二氧化碳。具体方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明已满。
