吕梁市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真校对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法不正确的是
A. 美酒酿制过程中有气体产生
B. 夜光杯的主要成分属于氧化物
C. 木料或竹料的主要成分为纤维素
D. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 葡萄糖的结构简式：
C. 乙酸乙酯的实验式：
D. 的名称为2，4，4-三甲基戊烷
3. 设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中键数目为
B. 1 mol配合物中键数目为
C. 100 g 46%的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 78 g苯和苯乙烯()的混合物中，含有的碳氢键数为
4. 下列关于有机物说法正确的是
①酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
②核酸检测是确认病毒类型有效手段，核酸属于天然高分子化合物
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、酰胺和蛋白质在一定条件都能水解
⑥过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
A. ①②③ B. ②⑤ C. ⑤⑥ D. ④⑤
5. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是
A. 配位数为4
B. 中的采用杂化
C. 配体是，的空间构型为三角锥形
D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱
6. 下列比较正确是
A. 键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅
B. 熔点由低到高：二氧化碳<氧化镁<氯化钠
C. 硬度由大到小：C60>铁>氯化钠
D. 共价键的极性由强到弱：
7. 可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. S元素的电负性大于P元素
B. 的键角小于
C. 1 mol 分子中孤电子对的数目为
D. 该分子结构中S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构
8. 下列说法正确的是
A. 根据“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D. 烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强
9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图1证明乙炔可使溴水褪色
B. 图2制备硝基苯
C. 图3证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯
D. 图4制备乙烯
10. Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法不正确的是
A. 沸点：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 中元素的化合价为价
D. Y形成的氢化物可能既含极性键，又含非极性键
11. 国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是
A. 基态Se原子的价层电子排布式为
B. 分子所含元素中第一电离能最大的为O
C. 分子中的碳原子都采取杂化
D. 分子中有8种不同化学环境的碳原子
12. 药物“达芦那韦”可用于治疗HIV感染，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是
A. A分子中所有原子可能同一平面
B. B的同分异构体有7种(含B且不考虑立体异构)
C. C的分子式为
D. 反应②为还原反应
13. 下列实验操作能达到相应实验目的是
实验目的 实验操作
A 检验淀粉已经完全水解 取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加热，观察是否有有光亮的银镜生成
B 证明Y中是否含有醛基 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C 除去苯中混有的少量苯酚 加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D 检验RX是溴代烷 将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加溶液，观察沉淀颜色
A. A B. B C. C D. D
14. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A. 属于酯类的有4种
B. 属于羧酸类的有2种
C. 存在分子中含有六元环的同分异构体
D. 既含有羟基又含有醛基的有3种
15. 利用如图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是
A. Y可以发生加聚反应、缩聚反应、取代反应、银镜反应
B. X既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水
C. Y既可以与溶液发生显色反应，又可使酸性溶液褪色
D. 1 mol X分别与足量的氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗二者的物质的量之比为5∶7
16. 下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是
A. 有7个
B. 反应②中没有元素化合价变化
C. 在反应过程中起催化作用
D. 已知中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，则氧化苯比容易
17. 有一种由简单单体聚合而成的高分子，结构片段如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该高分子由4种单体缩聚而成
B. 该高分子的几种羧酸单体互为同系物
C. 该高分子单体之一为乙二醇，乙二醇可被连续催化氧化生成单体之一的草酸
D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述结构片段在NaOH溶液中完全水解，最多消耗5 mol NaOH
18. 是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该晶体为共价晶体
B. 的配位数为8
C. C的原子分数坐标为(，1，)
D. 该晶体的密度为
二、非选择题
19. 完成下列问题
（1）基态的核外电子排布式___________。
（2）的系统命名法为___________，
（3）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式___________。
（4）肉桂醛()发生银镜反应的化学方程式___________。
20. 第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。
（1）卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。
卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．金属键
（2）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。
①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。
21. 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺()、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。
相关数据如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸 173 288 —— 微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________。
（2）写出该反应的化学方程式___________。
（3）步骤1中加热方式是___________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有___________。
（4）下列有关说法正确的是________
A. 反应产物中可能有邻氨基苯磺酸
B. 冷凝管进出水方向是b进a出
C. 如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
D. 步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出
（5）对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解 b．过滤 c．趁热过滤 d．蒸发结晶 e．冷却结晶 f．加入活性炭
（6）对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸质量分数是___________。
22. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称是___________，②的反应类型是___________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳。___________。
（3）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式___________。
（4）D→E的化学方程式为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. E→F的反应类型为加成反应 B. 化合物A与乙醇互为同系物
C. 化合物G的分子式是 D. 化合物B一氯代物有7种
（6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备 的合成路线(无机试剂任选)。_______
吕梁市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真校对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法不正确的是
A. 美酒酿制过程中有气体产生
B. 夜光杯的主要成分属于氧化物
C. 木料或竹料的主要成分为纤维素
D. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．美酒酿制过程中有淀粉的水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵时产生酒精和二氧化碳，故有气体产生，选项A正确；
B．夜光杯的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，不属于氧化物，选项B不正确；
C．木料或竹料的主要成分为纤维素，选项C正确；
D．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，选项D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 葡萄糖的结构简式：
C. 乙酸乙酯的实验式：
D. 的名称为2，4，4-三甲基戊烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3中S原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，B错误；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式为C2H4O，C正确；
D．该物质主链上有5个C，选择离支链最近的一端开始编号，距离支链距离相同时，要求支链的编号之和最小，故该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
故答案选C。
3. 设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中键数目为
B. 1 mol配合物中键数目为
C. 100 g 46%的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 78 g苯和苯乙烯()的混合物中，含有的碳氢键数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．无机苯分子含有一个大键，1mol无机苯含有的键数为NA，选项A错误；
B．CN-离子的结构式为[CN]-，含有一个键和两个键，CN-与Fe3+通过配位键结合为[Fe(CN)6]3-配位键属于键，一个[Fe(CN)6]3-含有12个键， 1molNa3[Fe(CN)6]含有的键数为12NA，选项B错误；
C．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molO-H键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molO-H键，所以，该溶液中含有的O-H键数为7NA，选项C错误；
D．苯和苯乙烯的最简式都是CH，可将78g苯与苯乙烯的混合物看作是78gCH，即6molCH，所以，该混合物中含有6molC- H键，含有的C-H键数为6NA，选项D正确；
答案选D。
4. 下列关于有机物说法正确的是
①酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
②核酸检测是确认病毒类型有效手段，核酸属于天然高分子化合物
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、酰胺和蛋白质在一定条件都能水解
⑥过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
A. ①②③ B. ②⑤ C. ⑤⑥ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，错误；
②核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，正确；
③油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，不会生成氨基酸，一定生成甘油，错误；
④同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，错误；
⑤溴乙烷含有碳溴键、酰胺中含有酰胺基、蛋白质中含有肽键，在一定条件都能水解，正确；
⑥过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是破坏细胞而灭菌，错误；
故选B。
5. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是
A. 配位数为4
B. 中的采用杂化
C. 配体是，的空间构型为三角锥形
D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．由配离子的球棍模型可知，Cu2+和4个NH3形成配位键，配位数为4，A正确；
B．由配离子的球棍模型可知，配离子内N原子排列成为平面正方形，Cu2+的杂化方式为dsp2杂化，B错误；
C．该配离子的配体为NH3，NH3中心原子N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C正确；
D．N的电负性小于O的电负性，O原子给出电子能力比N原子弱，故用H2O代替NH3与Cu2+形成配位键，配位键的强度将减弱，D正确；
故答案选B。
6. 下列比较正确的是
A. 键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅
B. 熔点由低到高：二氧化碳<氧化镁<氯化钠
C. 硬度由大到小：C60>铁>氯化钠
D. 共价键的极性由强到弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子半径C＜Si，则化学键的键长由小到大：金刚石<碳化硅<硅，选项A正确；
B．氯化钠和氧化镁是离子晶体且晶格能氧化镁大于氯化钠，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：氧化镁＞氯化钠＞二氧化碳，选项B错误；
C．铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：氯化钠＞铁＞C60，选项C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I＜H—Br＜H—Cl，选项D错误；
答案选A。
7. 可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. S元素的电负性大于P元素
B. 的键角小于
C. 1 mol 分子中孤电子对的数目为
D. 该分子结构中S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素周期律判断，元素非金属性越大电负性越大，则S的电负性大于P，选项A正确；
B．根据图知，P原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对，所以P原子和3个S原子构成三角锥形，的键角小于，选项B正确；
C．根据图知，每个P原子含有1个孤电子对、每个S原子含有2个孤电子对，所以每个P4S3分子中含有10个孤电子对，则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA，选项C不正确；
D．该分子结构中S形成两对共用电子对，P形成三对共用电子对，S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构，选项D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 根据“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D. 烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化氢和水均为极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，过氧化氢能溶于水而难溶于四氯化碳，故A正确；
B．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故B错误；
C．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故C错误；
D．烷基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，这一效应使羧基中的氧氢键极性减小，导致氢离子更难电离，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱，故D错误；
故选A。
9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图1证明乙炔可使溴水褪色
B. 图2制备硝基苯
C. 图3证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯
D. 图4制备乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．电石和饱和食盐水生成的H2S也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验，选项A错误；
B．制备硝基苯，需要水浴加热至60℃，温度计测定水的温度，操作正确，选项B正确；
C．溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯，但乙醇易挥发且能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，选项C错误；
D．乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；
答案选B。
10. Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法不正确的是
A. 沸点：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 中元素的化合价为价
D. Y形成的氢化物可能既含极性键，又含非极性键
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素；W能形成1个共价键，W位于元素周期表的p区，W是F元素；X能形成2个共价键，X是O元素，Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成6个共价键，Z是S元素。
【详解】A．CO2、CS2都是分子晶体，相对分子质量CO2小于CS2，所以沸点CO2低于CS2， A正确；
B．基态C、O、S原子都有2个未成对电子，B错误；
C．F的电负性大于O，OF2中元素O的化合价为+2价， C正确；
D．C形成的氢化物很多，分子中碳原子数大于二个的既含极性键又含非极性键，D正确；
故选B。
11. 国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是
A. 基态Se原子的价层电子排布式为
B. 分子所含元素中第一电离能最大的为O
C. 分子中的碳原子都采取杂化
D. 分子中有8种不同化学环境的碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Se为第34号元素，根据构造原理可知基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，选项A错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以分子所含元素中第一电离能最大的为N，选项B错误；
C．分子中的碳原子采取sp2、 sp3杂化，苯环中碳原子的杂化方式sp2杂化，选项C错误；
D．由于左右两部分旋转后重叠，分子中有8种不同化学环境的C原子，选项D正确；
答案选D。
12. 药物“达芦那韦”可用于治疗HIV感染，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是
A. A分子中所有原子可能在同一平面
B. B的同分异构体有7种(含B且不考虑立体异构)
C. C分子式为
D. 反应②为还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．A中苯环和醛基均平面构型，所有原子可能在同一平面，A正确；
B．若该物质主链上不含N原子，可能的结构为 、 （只画碳骨架，数字代表氨基的位置）；若主链上含N原子，可能的结构为： 、 、 （数字代表N原子插入的位置），综上B的同分异构体有8种，B错误；
C．C的分子式为，C正确；
D．反应②中N原子上加氢，为还原反应，D正确；
故选B。
13. 下列实验操作能达到相应实验目的是
实验目的 实验操作
A 检验淀粉已经完全水解 取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加热，观察是否有有光亮的银镜生成
B 证明Y中是否含有醛基 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C 除去苯中混有的少量苯酚 加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D 检验RX是溴代烷 将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加溶液，观察沉淀颜色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．只能证明已经发生了水解，不能证明水解完全，故A错误；
B．检验醛基应该让碱过量，1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的溶液显示氢氧化钠溶液少量，故B错误；
C．苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯与水层分离，用分液可以分离，故C正确；
D．反应后的冷却液要先加硝酸酸化，再加硝酸银，否则多余的氢氧化钠也会与硝酸银反应生成沉淀干扰实验，故D错误；
答案选C。
14. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A. 属于酯类的有4种
B. 属于羧酸类的有2种
C. 存在分子中含有六元环的同分异构体
D. 既含有羟基又含有醛基的有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．若C4H8O2为酯，那么可以分成几种情况，①甲酸与丙醇形成的酯，有2种同分异构体，②乙酸与乙醇形成的酯，有1种同分异构体，③丙酸和甲酸形成的酯，有1种同分异构体，所以属于酯类的同分异构体有4种，正确；
B．若C4H8O2为羧酸，则有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共两种同分异构体，正确；
C．分子中4个碳与2个氧可形成六元环，正确；
D．将分子式为C4H8O2的有机物写成既含羟基又含醛基的有机物，能写出5种，错误；
故本题选择D。
15. 利用如图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是
A. Y可以发生加聚反应、缩聚反应、取代反应、银镜反应
B. X既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水
C. Y既可以与溶液发生显色反应，又可使酸性溶液褪色
D. 1 mol X分别与足量的氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗二者的物质的量之比为5∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A．Y不含有醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B．X含有氨基能与盐酸反应生成有机盐，没有水，故B错误；
C．Y中不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故C错误；
D．X分子中含有能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酰胺基、酯基和酚羟基，但是酯基属于酚酯基，因此，1 mol X与足量NaOH溶液反应，可消耗5 mol 氢氧化钠溶液，X分子中含有能与氢气反应的官能团为碳碳双键、苯环以及1个羰基，所以1 mol X能加成7 mol 氢气，二者的物质的量之比为5∶7，故D正确；
故选D。
16. 下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是
A. 有7个
B. 反应②中没有元素化合价变化
C. 在反应过程中起催化作用
D. 已知中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，则氧化苯比容易
【答案】C
【解析】
【详解】A．·OH有9个电子，故A错误；
B．反应②中苯被羟基自由基氧化，碳的化合价发生了变化，故B错误；
C．反应前后没有变化，参与了反应，是催化剂，故C正确；
D．中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，氧氧双键键能大，不活泼，H2O2键能小，更易反应，故D错误；
答案选C。
17. 有一种由简单单体聚合而成的高分子，结构片段如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该高分子由4种单体缩聚而成
B. 该高分子的几种羧酸单体互为同系物
C. 该高分子的单体之一为乙二醇，乙二醇可被连续催化氧化生成单体之一的草酸
D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述结构片段在NaOH溶液中完全水解，最多消耗5 mol NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该高分子由乙二酸、乙二醇、丙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸5种单体缩聚而成，故A错误；
B．丙二酸不含苯环，对苯二甲酸含苯环，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C．乙二醇氧化为乙二醛，再氧化为乙二酸即草酸，故C正确；
D．高分子化合物是混合物，没有固定熔沸点，故D错误；
答案选C。
18. 是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该晶体为共价晶体
B. 的配位数为8
C. C的原子分数坐标为(，1，)
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构可知，该晶体由、I-和构成，属于离子晶体，选项A错误；
B．该晶胞中B周期由6个白球，故的配位数为6,选项B错误；
C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，， )，选项C错误；
D．该晶体的密度为，选项D正确；
答案选D。
二、非选择题
19. 完成下列问题
（1）基态的核外电子排布式___________。
（2）的系统命名法为___________，
（3）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式___________。
（4）肉桂醛()发生银镜反应的化学方程式___________。
【答案】（1）(或)
（2）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（3） +H2O+CO2→ +
（4）+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，Fe2+的核外电子为24个，基态Fe2+的电子排布式为: (或)；
【小问2详解】
中含有碳碳双键且碳链最长为4个碳，第3个碳上有一个甲基，第2个碳上有一个乙基，系统命名法为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
【小问3详解】
苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 +H2O+CO2→ + ；
【小问4详解】
肉桂醛()发生银镜反应生成、银镜、氨气和水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O。
20. 第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。
（1）卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。
卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．金属键
（2）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。
①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。
【答案】（1） ①. ②. 4 ③. bd
（2） ①. ②. 电负性，O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键 ③. ④. 顶点或一对平行平面的面心
【解析】
【小问1详解】
卟吩分子中所有原子共平面，故N原子杂化方式为sp2杂化；血红素中心离子的配位数为4；血红素中含有的化学键为共价键、配位键，不存在氢键和金属键，故选bd；
【小问2详解】
①NiO晶胞中含Ni原子个数为：，含O原子个数为：，1个晶胞中含4个NiO，每个NiO的体积为：，故NiO晶体的摩尔体积；
②键中离子键成分的百分数小于键，原因是：电负性，O对电子的吸引能力更强，Ni和O之间更容易成离子键；
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；O原子在晶胞中的位置为顶点和面心，晶胞中有1个O原子被取代，可能为顶点或一对平行平面的面心，故N所替代的O的位置可能是：顶点或一对平行平面的面心。
21. 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺()、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。
相关数据如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸 173 288 —— 微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________。
（2）写出该反应的化学方程式___________。
（3）步骤1中加热方式是___________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有___________。
（4）下列有关说法正确是________
A. 反应产物中可能有邻氨基苯磺酸
B. 冷凝管进出水方向是b进a出
C. 如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
D. 步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出
（5）对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解 b．过滤 c．趁热过滤 d．蒸发结晶 e．冷却结晶 f．加入活性炭
（6）对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸质量分数是___________。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2） +H2SO4+H2O
（3） ①. 油浴 ②. 三颈烧瓶放在冷水中；缓慢滴入浓硫酸(只需答出一点即可。其他合理答案也可) （4）AD
（5）afce （6）89.96%
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称为三颈烧瓶；
【小问2详解】
根据题中所给条件，可知苯胺和浓硫酸反应的
化学方程式为： +H2SO4+H2O；
【小问3详解】
该反应需要加热至170-180℃，故不能利用水浴加热，用油浴加热比较均匀；加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有，将三颈烧瓶放在冷水中以降低温度，或缓慢滴入浓硫酸，或加入锌粉；
【小问4详解】
A．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸，故A正确；
B．冷凝管进出水方向应该是下进上出，所以是c进b出，故B错误；
C．如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，故C错误；
D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出，故D正确；
故选AD；
【小问5详解】
重结晶的一般步骤：①选择适宜的溶剂，②固体物质的溶解，将粗产物用所选溶剂加热溶解制成饱和或近饱和溶液，③杂质的除去，加活性炭脱色，过滤，④晶体的析出，冷却滤液，使溶液析出晶体，⑤晶体的收集和洗涤，干燥。因此对氨基苯磺酸粗产品的提纯步骤应该是：首先是沸水溶解，加入活性炭脱色，趁热过滤再冷却结晶，所以步骤是：afce；
【小问6详解】
从吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系图可知，浓度曲线关系为：y=0.1x，其中y是吸光度，x是浓度，根据测得的对氨基苯磺酸样品溶液吸光度为0.52，可得溶液浓度=，则样品中对氨基苯磺酸的质量分数为：。
22. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称是___________，②的反应类型是___________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳。___________。
（3）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式___________。
（4）D→E的化学方程式为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. E→F的反应类型为加成反应 B. 化合物A与乙醇互为同系物
C. 化合物G的分子式是 D. 化合物B一氯代物有7种
（6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备 的合成路线(无机试剂任选)。_______
【答案】（1） ①. 酮羰基、酯基 ②. 加成反应
（2） （3） ①. 5 ②.
（4） +CH3CH2OH +H2O （5）CD
（6），
【解析】
【分析】A在酸性高锰酸钾作用下被氧化为B，B和甲醛在碱性条件下发生加成反应生成C，C被酸性高锰酸钾氧化得到D( CH2OH变为 COOH)，D和乙醇发生酯化反应生成E，E与1-溴丙烷发生取代反应生成F，则F为，F发生水解反应生成G。
【小问1详解】
根据E的结构简式得到E中的官能团名称是酮羰基、酯基；B和C的结构简式得到②的反应类型是加成反应；故答案为：酮羰基、酯基；加成反应。
【小问2详解】
根据题意B由两个手性碳原子，用星号(*)标出B中的手性碳即 ；故答案为： 。
【小问3详解】
B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应，说明含有醛基和六元碳环；其结构可能是六元碳环和 CH2CHO，还可能是六元碳环和 CH3， CHO，两个取代基在同碳、邻位、间位、对位，因此其同分异构体化合物共有5种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式 ；故答案为：5； 。
【小问4详解】
D→E是发生酯化反应，其反应的化学方程式为 +CH3CH2OH +H2O；故答案为： +CH3CH2OH +H2O。
【小问5详解】
A．E→F的反应类型为取代反应，故A错误；
B．化合物A含有环状结构，乙醇不含环状结构，因此化合物A与乙醇不互为同系物，故B错误；
C．根据化合物G的结构简式得到化合物G的分子式是，故C正确；
D．化合物B有7种位置的氢即 ，则其一氯代物有7种，故D正确；
综上所述，答案为：CD。
【小问6详解】
甲苯和溴蒸气在光照条件下生成，和在乙醇钠和乙醇作用下反应生成，在碱性条件下水解，再酸化得到，其合成路线为：，；故答案为：， 。
