高二化学人教版（2019）选择性必修一第二章
第一节化学反应速率 测试卷2302
一、单选题
1．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的
A．v(A)=2.4mol/(L·min) B．v(B)=0.08mol/(L·s)
C．v(C)=7.2mol/(L·min) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
2．过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤滴加少量CuSO4溶液 ⑥滴加少量KNO3溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．⑤⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧
3．下列说法正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率
B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
4．反应C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
C．X的转化率为20% D．2 min后，X的浓度为0.2 mol·L-1
6．一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X+Y 2Z
B．2min时反应达到平衡状态
C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快
D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9
7．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大 B．降低温度，反应速率减慢
C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入CO，反应速率增大
8．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C．该反应的活化能为62.4kJ mol-1
D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1
9．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④
10．在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是
A．温度不变，增大的浓度 B．加入固体碳
C．温度不变，通入使气体的压强增大 D．降低反应的温度
11．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于D．得到加成产物②的速率比①的速率快
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．的反应速率一定比的反应速率大
B．其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快
C．使用催化剂可改变反应速率是因为提高了反应活化能
D．升高温度使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数
13．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示的是反应2的能量变化图
B．反应2放出热量更多
C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤
D．相同条件下反应2的速率比反应1大
二、填空题
14．反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温 ；
(2)增大压强 ；(3)增大容器容积 ；(4)加入A ；
(5)加入B ；(6)加正催化剂 。
15．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ，原因是 。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
16．(1)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验序号 反应温度/K 稀H2SO4 Na2S2O3溶液 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
A 298 5 0.10 10 0.10 0
B T1 5 0.10 4 0.10 V1
C 313 5 0.10 V2 0.10 6
①写出该反应的离子方程式： 。
②实验A、B可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，T1= ，V2= 。
(2)取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为 ，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为 。
17．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则：
(1)x= 。(2)A在5min末的浓度是 。
(3)前5min内B的反应速率v(B)= ，D的平均反应速率v(D)= 。
(4)5min末A的转化率为 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．C
5．D
6．D
7．A
8．D
9．D
10．A
11．B
12．D
13．A
14．(1)增大
(2)增大
(3)减小
(4)增大
(5)不变
(6)增大
15．(1) 不变 铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率
(2) 增大 增大
(3) 不变 不变
(4) 减小 减小
16．(1) +2H+=S↓+SO2↑+H2O 浓度 6 298 4
(2) 氯酸钾自身受热分解很缓慢 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
17．(1)2
(2)0.75mol/L
(3) 0.1mol·L-1·min-1
(4)50%
参考答案：
1．A
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。
【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。
A．v(A)= 2.4mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)；
B．v(A)=mol/(L·s)；
C．v(A)=7.2mol/(L·min)= 0.03mol/ (L·s)；
D．v(A)= 0.7mol/(L·s)=0.35 mol/(L·s)；
所以反应速率大小顺序是A> D> C> B，反应速率最快的是A；
答案选A。
2．A
【分析】涉及的离子方程式： Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁过量，氢气的产量由酸决定；
①加水，物质的浓度降低，反应速率减慢，①不符合题意；
②加NaOH固体，与酸结合，反应物浓度降低，氢氧化钠足够多还会降低H2的产量，②不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸，增大了反应物的浓度，可加快反应速率，但氢气的产量增加，③不符合题意；
④加CH3COONa固体，与氢反应，反应物浓度降低，反应速率减慢，④不符合题意；
⑤加入几滴硫酸铜溶液，铁与铜离子会发生氧化还原反应，构成原电池，可加快反应速率，铁虽然被消耗，但铁粉过量，H2的产量不变，⑤符合题意；
⑥加KNO3溶液，对反应没有任何影响，所以不能加快反应速率，⑥不符合题意；
⑦升高温度，可加快反应速率，⑦符合题意；
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，增大物质的浓度，反应速率加快，⑧符合题意；
【详解】A．根据分析，⑤⑦⑧符合题意，A正确；
B．根据分析，③中增加了氢气的产率，B错误；
C．根据分析，C错误；
D．⑥对反应没有任何影响，所以不能加快反应速率，D错误；
故答案为：A。
3．A
【详解】A．催化剂可以改变反应的路径，从而加快反应速率，所以NO和CO反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率，A正确；
B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠对反应无影响，但溶液中含有水，会稀释盐酸，从而减慢反应速率，B不正确；
C．虽然二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，可以增大反应物间有效碰撞的次数，从而使反应速率加快，C不正确；
D．浓硫酸能使铁表面发生钝化，所以铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能增大生成氢气的速率，D不正确；
故选A。
4．C
【详解】A．碳是固体，浓度为定值，只增大碳的量时化学反应速率不变，故A错误；
B．温度升高时，正、逆反应速率均增大，故B错误；
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，各物质浓度增大，化学反应速率增大，故C正确；
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，等效为加压，则正反应速率增大，逆反应速率相对原来的也增大，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】根据题中已知信息列出三段式，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；转化率= ×100%，反应速率v=；
根据三段式可知，
【详解】A． 参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，选项A正确；
B． v(Y)= =0.3mol/(L·min)，选项B正确；
C．X的转化率为0.2/1×100%=20%，选项C正确；
D． 2min后，X的浓度为=0.8mol/L，选项D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A． n(X)： n(Y)： n(Z)=0.3：0.1：0.2=3：1：2——与计量系数成正比，故A正确。
B．2min后X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确。
C．随反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，故C正确。
D．，故D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．Fe2O3为固体，则增加块状Fe2O3的量，反应速率基本不变，故A错误；
B．降低温度，反应速率减慢，故B正确；
C．使用催化剂，反应速率增大，故C正确；
D．充入CO，CO的浓度增大，反应速率增大，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．从图示中可以看出，物质Ⅱ为该反应的中间产物，不属于催化剂，A不正确；
B．图示中参与循环的物质只有H2O，CO2和H2完全反应生成HCOOH，B不正确；
C．该反应的△H=-62.4kJ mol-1，是正、逆反应的活化能之差，由图不能判断反应的活化能，C不正确；
D．CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1，D正确；
故选D。
9．D
【详解】①增大压强，反应速率增大，①符合题意；
②恒容通入H2O(g)，增加反应物水蒸气的浓度，故反应速率增大，②符合题意；
③反应中，碳是反应物，但是状态是固体，增加碳的用量，认为浓度不变，故反应速率不变，③不符合题意；
④适当提高温度，反应速率增大，④符合题意；
⑤恒容下充入N2，氮气不是参与反应的气体，在容积不变时，增加氮气，总压强增大，但是原反应气体的压强没改变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤不符题意；
故答案选①②④，选D。
【点睛】其他条件不变，改变体系压强，需要改变反应气体的浓度，反应速率才能发生改变。
10．A
【详解】A．温度不变，增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率，故A符合题意；
B．加入固体反应物对反应速率无影响，故B不符合题意；
C．温度不变，恒容条件通入惰性气体对反应速率无影响，故C不符合题意；
D．降低温度，反应速率减小，故D不符合题意；
故选：A。
11．B
【详解】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,则稳定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A错误；
B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B正确；
C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，故C错误；
D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①的速率比②的速率快，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】A．的反应速率不一定比的反应速率大，比如前者计量系数是后者计量系数3倍还多，则前者的速率比后者的速率反而小，故A错误；
B．其他条件不变，增大压强，化学反应速率不一定越快，比如加稀有气体增大压强，故B错误；
C．使用催化剂可改变反应速率是因为降低了反应活化能，故C错误；
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是反应物分子吸收能量，原来不是活化分子的变为了活化分子，因此增大了反应物分子中活化分子百分数，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．A
【详解】A．反应2为该加成反应的主反应，可知反应2较易发生，则反应2的活化能应低于反应1，因此曲线b表示反应2的能量变化图，故A错误；
B．由图可知两反应的反应物能量相同，反应2即曲线b对应的产物能量更低，则放出的热量更多，故B正确；
C．由图可知第I步反应的活化能大于第Ⅱ步反应活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，则第I步都是反应的决速步骤，故C正确；
D．由图可知反应2的活化能低于反应1，因此相同条件下反应2的速率比反应1大，故D正确；
故选：A。
14．(1)增大
(2)增大
(3)减小
(4)增大
(5)不变
(6)增大
【详解】（1）升温，正逆反应速率均变大，生成C速率增大；
（2）增大压强，相当于增大物质的浓度，生成C反应速率增大；
（3）增大容器容积，相当于减小物质的浓度，生成C反应速率减小；
（4）加入A，反应物浓度增大，则生成C速率增大；
（5）B为固体，不影响生成C速率；
（6）加正催化剂，会加快反应的速率，生成C速率增大。
15．(1) 不变 铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率
(2) 增大 增大
(3) 不变 不变
(4) 减小 减小
【详解】（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率；
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；
（4）压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小。
16．(1) +2H+=S↓+SO2↑+H2O 浓度 6 298 4
(2) 氯酸钾自身受热分解很缓慢 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
【详解】（1）①Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
②实验A、B中的变量是Na2S2O3溶液的浓度，其它量均相同，探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，V总=(5+10+0)mL=15mL，则V1=6mL，T1=298K，V2=4mL，故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；6；298；4；
（2）t1min前，B试管中氯酸钾分解产生气体，其速率较慢且量少的原因可能为氯酸钾自身受热分解很缓慢，t1min后，B试管中高锰酸钾和氯酸钾均分解，产生气体的速率较快且量多的原因可能为高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用，故答案为：氯酸钾自身受热分解很缓慢；高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用。
17．(1)2
(2)0.75mol/L
(3) 0.1mol·L-1·min-1
(4)50%
【解析】（1）经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，v(C)=0.1mol·L-1·min-1，则C的浓度是0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol·L-1，C、D浓度变化比等于1:1，所以C、D的系数比等于1:1，x=2。
（2） c(A)∶c(B)=3∶5，即(a-0.75)：(a-0.25)=3:5，a=1.5mol/L，A在5min末的浓度是1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；
（3）前5min内B浓度降低0.25mol/L，B的反应速率v(B)=，D的平均反应速率v(D)= ；
（4）5min末A的转化率为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
