高二化学人教版（2019）选择性必修一第一章 测试卷2301
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1
D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
2．下列说法正确的是
A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍
B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等
C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
4．已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是
A．-441.8 kJ·mol-1B．-254.6 kJ·mol-1C．-438.9 kJ·mol-1D．-260.4 kJ·mol-1
5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH (aq)+H2O(l) ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
6．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A．
B．
C．
D．
7．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量
B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C．分子中只含有极性共价键
D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量
8．下列说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol
B．已知；，则的燃烧热是
C．在一定温度和压强下，将和H2置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
D．一定条件下 ， ，则
9．在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．为了环境保护，工厂烟气经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3
C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3
11．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知；；则
12．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知： ，则在密闭容器中，过量的与反应时放出的能量
C．由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨比金刚石稳定
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
13．下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143 kJ/g C．C：33kJ/g D．CH4：890 kJ/mol
二、填空题
14．已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH3 则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的 ΔH= 。
15．溶液和溶液进行中和反应，溶液密度近似，溶液比热容为，反应前后溶液温差最高4℃，中和热 (小数点后取一位)。
16．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ·mol－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝ kJ·mol－1。
(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ，缺点是 。
Ⅱ.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。
(3)X(g)→Y(g)过程的焓变为 (列式表示)。
17．回答下列问题
(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量 1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。
18．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成1 mol H2O(l)的焓变为：ΔH1=-57.3 kJ/mol。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O的是 (填字母)。
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液 B．盐酸与氢氧化钠溶液C．浓硫酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 (从化学键的角度简单解释即可)。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 。
(4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol H2O(l) 的焓变为： ΔH2=a kJ/mol，则ΔH1和ΔH2的大小关系为ΔH1 ΔH2。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．A
10．B
11．C
12．C
13．B
14．ΔH1+ΔH2-ΔH3
15．
16．(1)170
(2) 副产物氢气可作燃料 耗能高
(3)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
17．(1)=
(2)>
(3)<
(4)>
18．(1)BD
(2) 大于 生成BaSO4沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量
(3) 大于 氢氧化钠固体溶解放热
(4)＜
参考答案：
1．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，没指明乙烯为1mol，故A错误；
B．没指明碳完全燃烧生成指定产物CO2（g），故B错误；
C．2molCO完全燃烧放出热量566kJ，则1molCO完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，所以其燃烧热为283 kJ·mol-1，故C正确；
D．热化学方程式中生成物水应为液态，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与参与反应的实际用量无关，选项A错误；
B．CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不一样，则燃烧热不相等，选项B正确；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，放出氨气，该反应是室温下就可发生的吸热反应，选项C错误；
D．由方程式可知，石墨变成金刚石需要吸收能量，石墨能量更低，更稳定，选项D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应，选项A正确；
B．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，选项B正确；
C．在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，选项C正确；
D．热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，选项D错误；
答案选D。
4．D
【详解】根据盖斯定律，由①-②可得Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH=(-351.1 kJ·mol-1)-(-90.7 kJ·mol-1)=-260.4 kJ·mol-1；
故选D。
5．A
【详解】①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；
②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；
③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；
④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；
根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④；
答案选A。
6．D
【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。
【详解】A．H2O应该为液态，A错误；
B．，B错误；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则，C错误；
D．，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．32g对应物质的量为1mol，根据图像可知1mol与2mol反应生成1mol放出热量为91kJ，故A错误；
B．形成化学键为放出能量的过程，故B错误；
C．分子中含有C－H、C－O、O－H，均为极性共价键，故C正确；
D．根据图像可知1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量，故D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．CH3COOH为弱酸，电离时吸收热量，盐酸是强酸，和反应的中和热为，则CH3COOH和反应的中和热小于，故A错误；
B．已知 ，水是气态，而的燃烧热是1mol完全燃烧生成液态水、二氧化碳气体放出的热量，则C2H5OH(l)的燃烧热不是1366.8kJ/mol，故B错误；
C．N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以的，故C错误；
D．等物质的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)时放出的热量少，焓变大，即0>△H1>△H2，故D正确；
选D。
9．A
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1mol K2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
10．B
【详解】根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)=S2(g)，可由①+②-2③得到，则其ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
故选B。
11．C
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/mol，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1<ΔH2，D错误；
故选：C。
12．C
【详解】A．硫固体到硫蒸气是吸热过程，因此燃烧等质量的两种物质，硫蒸气放热多，故A错误；
B．合成氨反应是可逆反应，1.5molH2不可能完全反应，放出的热量小于46.2kJ，故B错误；
C．能量越低越稳定，有转化关系可知，石墨的能量低，石墨稳定，故C正确；
D．燃烧热表示的是1mol可燃物质完全燃烧生成指定的氧化物放出的热量，而方程式中氢气的系数是2，不符合燃烧热的定义，故D错误；
答案选C。
13．B
【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。
【详解】A．CO的热值为；
B．H2的热值为；
C．C的热值为；
D．CH4的热值为；
综上所述，热值最大的是H2，故选B。
14．ΔH1+ΔH2-ΔH3
【详解】已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH3
根据盖斯定律，由①+②×-③可得C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。
15．
【详解】溶液和溶液进行中和反应，则氢氧化钠物质的量为0.025mol，硫酸物质的量为0.015mol，生成水物质的量为0.025mol，溶液密度近似，溶液的质量为80g，溶液比热容为，反应前后溶液温差最高4℃，中和热；故答案为：。
16．(1)170
(2) 副产物氢气可作燃料 耗能高
(3)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
【详解】（1）已知：
①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ/mol
②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol
根据盖斯定律(①＋②)×－③，即得到2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94) kJ/mol×＋484 kJ/mol＝170 kJ/mol；
（2）根据盖斯定律(①＋②)×可得2H2S(g)＋O2(g)=S2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(－1036＋94) kJ/mol×＝－314 kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；
（3）Ⅱ.设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M：ΔH1＝(E1－E2)，M→N：ΔH2＝ΔH，N→Y：ΔH3＝(E3－E4)，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)，故答案为：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。
17．(1)=
(2)>
(3)<
(4)>
【详解】（1）反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1=ΔH2；
（2）2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2；
（4）浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。
18．(1)BD
(2) 大于 生成BaSO4沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量
(3) 大于 氢氧化钠固体溶解放热
(4)＜
【详解】（1）A．表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 mol水，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能拆分为离子，所以离子方程式不是，A错误；
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，离子方程式为，B正确；
C．浓硫酸与氢氧化钠固体，其存在形式主要不是自由移动的离子，不能用离子方程式表示，C错误；
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，离子方程式为，D正确；
E．氢氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是难溶物质，不能拆分为离子，所以不能用离子方程式表示，E错误；
答案选BD；
（2）稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中除了中和热以外，还有形成沉淀过程放出的热量，所以若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol，则反应放出的热量大于57.3 kJ；
（3）氢氧化钠固体溶解会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol ，则反应放出的热量大于57.3 kJ；
（4）醋酸是弱酸，电离时会吸热，反应放热越多，反应热越小，则醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，则。
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