安徽省滁州市凤阳县部分学校2023年学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．盛夏即将到来，各种饮品成为青年的喜爱。下列饮品中富含糖类的是（ ）
A．橙汁 B．番茄汁
C．玉米汁 D．豆浆
2．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏，迅速打开换气扇
B．房间着火，立即开窗通风
C．实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即涂抹稀氢氧化钠溶液
3．碘是人体必需的微量元素之一，缺碘会导致甲状腺肿大，如图为碘元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．碘原子的核外电子数为53 B．碘原子的质量为126.9g
C．碘元素位于第五周期 D．碘离子的符号为I-
4．近期安徽多地爆发甲流，在治愈甲流中布洛芬（化学式为C13H18O2）起着缓解疼痛、降低体温的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于氧化物
B．布洛芬由43个原子构成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为78：9：16
5．（2023·池州模拟）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是（ ）
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
6．化学知识在生生活中有着广泛的应用，下列生产，生活项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 生产生活项目 化学知识
A 生石灰用作食品干燥剂 生石灰与水反应
B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋的pH>7
C 用小苏打作面点发酵剂 碳酸氢钠与酸反应放出气体
D 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 利用了酸和碱的中和反应
A．A B．B C．C D．D
7．我倒科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，次晶金刚石结构稳定，应用前层广泛，下列有关说法错误的是（ ）
A．次晶金刚石中碳元素的化合价为+4
B．次晶金刚石是一种新型单质
C．次晶金刚石完全燃烧的产物为CO2
D．石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同
8．分类与建模是重婴的化学学科素养，下列有关XY表示的概念之间存在如图所示的关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 合金 纯碱 浓溶液 天然气
Y 合成材料 碱类 饱和溶液 化石燃料
A．A B．B C．C D．D
9．某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数增加
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
D．有利于减少二氧化碳的排放量
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证质量守恒定律 向氯化钠固体中滴加适量稀盐酸
B 证明燃烧需要达到着火点 用导管对准热水中的白磷通入氧气，观察现象
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞溶液，观察是否变红
D 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%
C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法
12．某兴趣小组设计模拟工业炼铁的实验如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
B．乙装置中CO2，使石蕊溶液变红色
C．丙装置可检验CO2和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通入CO，再移去酒精喷灯
二、科普阅读题
13．（2023·凤阳模拟）阅读下列短文，回答问题
煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干馏得到的焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的粮食”。煤也可以作燃料，但煤燃烧会产生多种气体污染物，如CO、 SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，测定脱硫过程中燃煤烟气SO2的含量与时间的关系如图所示。
（1）煤的干馏过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）上述材料中涉及的有机合成材料是 。
（3）由图可见，脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是 （填一种产物名称即可）。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填字母）。
a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀
b．适当增加碱石灰的用量
c．将时间300s延长至500s
（5）写出碱石灰在生活中的另一种用途： 。
三、实验题
14．（2023·凤阳模拟）兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验
（1）图中A装置内发生反应的化学方程式为 。
（2）用图中的B装置干燥氧气，选用的试剂是 。气体应从 。（填“a”或“b”）端导管通入。
（3）小红同学用图中的C装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。
①有同学提出图C装置中的胶皮管处缺少弹簧夹，你认为没有使用弹簧夹对实验结果 （填“有”或“没有“）影响；
②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是 。
四、流程题
15．（2023·凤阳模拟）某工业废水中含有大量氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程如下图所示：
（1）操作I的名称是 。
（2）流程中加入石灰乳时，进行充分搅拌的目的是 。
（3）推断溶液A中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（4）试剂a是 （填名称），并写出反应1的化学方程式为 。
五、科学探究题
16．铁和铜是生活中常用的两种金属，我国战国时期会炼铁，西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载：在学习了金属的化学性质后，某项目小组对两种金属的化学性质展开了探究。
（1）【活动一】探究两种金属与盐酸反应
【查阅资料】
如图1所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）【进行实验】
取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是 ，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）【活动二】探究铁与硫酸铜溶液的反应
小组同学用铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
小组同学未看到明显现象，请你分析原因是 （写1点即可）。
（4）改进实验后，小组同学观察到装置内产生的现象为 ，说明铁和硫酸铜溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（5）【活动三】深度探究【活动二】中铁和硫酸铜溶液反应的实质
小组同学用图2表示反应前溶液中的微粒，请参照图2的表示方式，在图3的方框中画出伸入铁丝完全反应后溶液中的微粒 （如铁中的铁原子用Fe表示）。
（6）检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，请设计实验方案 。
六、计算题
17．2022年北京冬奥会火矩飞扬”使用的燃料是氢气，获得氢气的方法之一是电解水。
（1）计算完全电解72kg水，理论上生成氢气的质量是多少？
（2）若电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、橙汁中富含维生素，不符合题意；
B、番茄汁富含维生素，不符合题意；
C、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，不符合题意；
故选C。
【分析】根据糖类、维生素、蛋白质食物来源知识分析。
2．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷是可燃性的气体，与空气混合遇电火花易发生爆炸，说法不正确，不符合题意；
B、 房间失火，立即开窗通风，空气进入房内，会使火势在氧气的助燃下，更加凶猛，说法不正确，不符合题意；
C、 酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝空气，使火熄灭，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据燃气泄漏事故处理知识分析；
B、根据火灾事故安全自救知识分析；
C、根据酒精灯失火处理知识分析；
D、根据浓硫酸沾到皮肤，需用碳酸氢钠溶液中和知识分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数等于核外电子数，故碘原子的核外电子数为53，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，故碘原子的质量为126.9 ，说法不正确，符合题意；
C、元素的周期数等于其原子核外电子层数，由图可知，碘原子核外共有5个电子层，故碘元素位于第五周期，说法正确，不符合题意；
D、碘原子核外有7个电子，易得到1个电子形成带一个单位负电荷的碘离子，离子符号为：I-，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据质子数等于核外电子数分析；
B、根据相对原子质量定义分析；
C、根据元素周期数等于其原子核外电子层数知识分析；
D、根据离子符号书写知识分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，由布洛芬化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故布洛芬不是氧化物，不符合题意；
B、由布洛芬化学式可知， 布洛芬由布洛芬分子构成，不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，故布洛芬中氢元素的质量分数最小，说法不正确，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据布洛芬化学式分析；
C、根据化学式计算元素质量分数知识分析；
D、根据化学式计算元素质量比知识分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作不符合题意；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作不符合题意；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作符合题意；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解；
B.过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁；
C.使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空滴加；
D.测定溶液pH的操作为：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，说法正确，不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应，醋酸为酸性，pH<7，说法不正确，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，和酸反应生成二氧化碳气体，故可以用作发酵粉，说法正确，不符合题意；
D、胃酸主要成分是盐酸，属于酸类，氢氧化铝是碱类，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应属于酸碱中和反应，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据生石灰用途分析；
B、根据醋酸显酸性pH<7分析；
C、根据碳酸钠能和酸反应知识分析；
D、根据酸碱中和反应知识分析。
7．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 次晶金刚石为单质，故次晶金刚石中碳元素的化合价为0价，说法不正确，符合题意；
B、次晶金刚石是由碳元素组成新型单质，说法正确，不符合题意；
C、次晶金刚石是由碳元素组成单质，根据化学反应前后元素种类不变，次晶金刚石完全燃烧是和氧气反应，故其燃烧后生成产物是二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、次晶金刚石在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石，故其性质和金刚石相似，和石墨碳原子排列不同，说法正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0价分析；
B、根据次晶金刚石是一种新型金刚石分析；
C、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳知识分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列方式不同知识分析。
8．【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，合成材料是合成有机高分子材料的简称，是两种不同类型材料，不存在包含关系，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，盐类和碱类是两种不同类型化合物，是并列关系，不是包含关系，不符合题意；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，不存在包含关系，不符合题意；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，存在包含关系，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据合金、合成材料定义分析；
B、根据纯碱、碱类知识分析；
C、根据浓溶液和饱和溶液定义分析；
D、根据化石燃料知识分析。
9．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目不变，说法不正确，不符合题意；
B、该反应是二氧化碳和水反应，生成乙烯和氧气，反应物都是化合物，故该反应不是置换反应，说法不正确，不符合题意；
C、该反应化学方程式为：，故参加反应的两种物质的分子个数比为2：2=1：1，说法不正确，不符合题意；
D、该反应将二氧化碳转化为乙烯，故可以减少二氧化碳的排放量，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据置换反应定义分析；
C、根据化学方程式书写、微观示意图分析；
D、根据二氧化碳为反应物分析。
10．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠和盐酸不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、白磷在热水中，温度达到了其燃点，通入氧气使白磷和氧气接触，白磷能燃烧，该实验证明燃烧需要氧气，不符合题意；
C、氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，故该实验不能检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
D、氯化铵和熟石灰能发生反应生成刺激性气味氨气，氯化钾和熟石灰不发生反应，故取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味的方法可以鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律定义分析；
B、根据燃烧需要氧气知识分析；
C、根据碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红分析；
D、根据铵盐能和熟石灰反应生成氨气知识分析。
11．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，碘酸钾溶解度受温度影响比氯化钠大，说法正确，不符合题意；
B、 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水溶解36g氯化钠达到饱和状态，则该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数为：，故该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36% ，说法正确，不符合题意；
C、 40℃时，碘酸钾的溶解度为12.6g，则该温度下50g水中最多可溶解6.3g碘酸钾，得到溶液质量为：6.3g+50g=56.3g，说法不正确，符合题意；
D、碘酸钾的溶解度受温度影响大，故可以用降温结晶的方法从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3，说法正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图表中氯化钠和碘酸钾溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数计算知识分析；
C、根据溶解度、及溶液质量=溶剂质量+溶质质量知识分析；
D、根据溶解度受温度影响大物质用降温结晶方法提纯知识分析。
12．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、甲装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色固体，生成铁粉为黑色固体，故甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为黑色，说法不正确，不符合题意；
B、乙装置中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，说法不正确，不符合题意；
C、丙装置中澄清石灰水可以检验二氧化碳，CO难溶于水，进入丙后将石灰水压入丁装置烧杯中，从而将CO收集在丙装置中不污染空气，说法正确，符合题意；
D、实验结束后要先移去酒精喷灯，一段时间后再停止通CO，这样可以防止生成铁被氧化，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色知识分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红分析；
C、根据检验二氧化碳用澄清石灰水和CO难溶于水知识分析；
D、根据铁粉在高温易被氧气氧化知识分析。
13．【答案】（1）化学变化
（2）合成纤维
（3）亚硫酸钠(或亚硫酸钙)
（4）ab
（5）作干燥剂
【知识点】碱的化学性质；合成纤维及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)煤的干馏是指在隔绝空气下加强热分解生成其他物质，该过程产生新物质，属于化学变化；
(2)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故上述材料中涉及的有机合成材料是合成纤维；
(3)由图可知，用碱石灰作吸收剂二氧化硫含量减少最快，最多，故碱石灰吸收效果最好，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是亚硫酸钠、 亚硫酸钙；
(4)a、将将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀可以增大反应物接触面，提高吸收效率，符合题意；
b、适当增加碱石灰的用量，可以使二氧化硫吸收完全，提高吸收效率，符合题意；
c、时间在300s时碱石灰吸收二氧化硫已经达到最低，延长至500s没有意义，不符合题意；
故选ab；
(5)碱石灰中氢氧化钠具有吸水性，氧化钙和水能反应，故在生活中用途是可以作干燥剂。
【分析】(1)根据煤干馏是化学变化分析；
(2)根据合成纤维属于有机合成材料知识分析；
(3)根据碱化学性质分析；
(4)根据增大接触面积可以提高反应速率分析；
(5)根据氢氧化钠和氧化钙可作干燥剂知识分析。
14．【答案】（1）
（2）浓硫酸；a
（3）没有；先降低后升高
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】(1)A装置中有棉花且有酒精灯加热，是用高锰酸钾制氧气，在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；
(2)浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；
干燥氧气需要让氧气和浓硫酸接触，故氧气从a端通入；
(3) ①集气瓶中导管伸入水面下，红磷燃烧消耗氧气，气压减少，量筒中水会在大气压作用下进入集气瓶，故缺少弹簧夹不会对实验结果造成影响；
②红磷燃烧放出热量，集气瓶中压强变大，液面降低，当氧气被消耗集气瓶内气体变少，压强减少，大气压将量筒中水压入集气瓶，液面上升，故实验过程中集气瓶内液面的变化情况是先降低后升高。
【分析】(1)根据高锰酸钾制氧气知识分析；
(2)根据浓硫酸可作干燥剂、及万能瓶使用知识分析；
(3)根据红磷燃烧消耗氧气知识分析。
15．【答案】（1）蒸发结晶
（2）使反应更快更充分
（3）Cl-、
（4）盐酸；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)操作I是从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，故该操作是蒸发结晶；
(2)充分搅拌可以使反应物充分接触，反应更快更充分；
(3)氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，氢氧化钙和硝酸镁反应生成硝酸钙和氢氧化镁，因为不确定氢氧化钙是否有剩余，故溶液A中一定含有氯化钙和硝酸钙，故溶液A中一定含有的阴离子有氯离子、硝酸根离子，离子符号分别为：Cl-、；
(4)加入试剂a氢氧化镁变成氯化镁，说明是加入盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁，故试剂a的名称是盐酸；
盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
【分析】(1)根据蒸发结晶知识分析；
(2)根据增大接触面积可以加快反应速率知识分析；
(3)根据碱、盐化学性质分析；
(4)根据酸碱中和反应及化学方程式书写知识分析。
16．【答案】（1）Mg＞Zn＞Fe＞Cu
（2）铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜与稀硫酸不反应，无明显现象
（3）铁丝表面没有打磨干净
（4）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（5）
（6）分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，镁和盐酸反应剧烈，锌和盐酸反应不是很快，铁和盐酸反应缓慢，铜和盐酸不反应，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中为绿色，铜和硫酸不反应，故观察到的现象是： 铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜与稀硫酸不反应，无明显现象；
(3)铁金属活动性比铜强能和硫酸铜反应，未看到明显现象说明铁丝表面被氧化，表面没有打磨干净；
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为绿色，故观察到的现象是： 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水，铜不溶于水，故溶液中微粒有：亚铁离子、硫酸根离子、水分子，如图所示：
(6)图2中含有的阴离子是硫酸根离子，检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，即检验是否都含有硫酸根离子，实验方案是： 分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。
【分析】(1)根据金属活动性分析；
(2)根据铁、铜金属活动性及亚铁离子在溶液中为绿色知识分析；
(3)根据根据铁丝表面被氧化后氧化物不能与硫酸铜反应知识分析；
(4)根据铁和硫酸铜反应知识分析；
(5)根据铁和硫酸铜反应及硫酸亚铁离子构成知识分析；
(6)根据硫酸根离子检验知识分析。
17．【答案】（1）解：设生成氢气的质量是x。
x=8g。
答：理论上生成氢气的质量是8g
（2）氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极发生反应
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
(2)氧气具有氧化性会和电极发生反应，同时氧气易溶于水，而氢气难溶于水，故电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是氧气比氢气更易溶于水，氧气与电极发生反应。
【分析】(1)根据利用化学方程式计算知识分析；
(2)根据氧气具有氧化性及不易溶于水，氢气难溶于水分析。
安徽省滁州市凤阳县部分学校2023年学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．盛夏即将到来，各种饮品成为青年的喜爱。下列饮品中富含糖类的是（ ）
A．橙汁 B．番茄汁
C．玉米汁 D．豆浆
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、橙汁中富含维生素，不符合题意；
B、番茄汁富含维生素，不符合题意；
C、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，不符合题意；
故选C。
【分析】根据糖类、维生素、蛋白质食物来源知识分析。
2．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏，迅速打开换气扇
B．房间着火，立即开窗通风
C．实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即涂抹稀氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷是可燃性的气体，与空气混合遇电火花易发生爆炸，说法不正确，不符合题意；
B、 房间失火，立即开窗通风，空气进入房内，会使火势在氧气的助燃下，更加凶猛，说法不正确，不符合题意；
C、 酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝空气，使火熄灭，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据燃气泄漏事故处理知识分析；
B、根据火灾事故安全自救知识分析；
C、根据酒精灯失火处理知识分析；
D、根据浓硫酸沾到皮肤，需用碳酸氢钠溶液中和知识分析。
3．碘是人体必需的微量元素之一，缺碘会导致甲状腺肿大，如图为碘元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．碘原子的核外电子数为53 B．碘原子的质量为126.9g
C．碘元素位于第五周期 D．碘离子的符号为I-
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数等于核外电子数，故碘原子的核外电子数为53，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，故碘原子的质量为126.9 ，说法不正确，符合题意；
C、元素的周期数等于其原子核外电子层数，由图可知，碘原子核外共有5个电子层，故碘元素位于第五周期，说法正确，不符合题意；
D、碘原子核外有7个电子，易得到1个电子形成带一个单位负电荷的碘离子，离子符号为：I-，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据质子数等于核外电子数分析；
B、根据相对原子质量定义分析；
C、根据元素周期数等于其原子核外电子层数知识分析；
D、根据离子符号书写知识分析。
4．近期安徽多地爆发甲流，在治愈甲流中布洛芬（化学式为C13H18O2）起着缓解疼痛、降低体温的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于氧化物
B．布洛芬由43个原子构成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为78：9：16
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，由布洛芬化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故布洛芬不是氧化物，不符合题意；
B、由布洛芬化学式可知， 布洛芬由布洛芬分子构成，不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，故布洛芬中氢元素的质量分数最小，说法不正确，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据布洛芬化学式分析；
C、根据化学式计算元素质量分数知识分析；
D、根据化学式计算元素质量比知识分析。
5．（2023·池州模拟）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是（ ）
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作不符合题意；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作不符合题意；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作符合题意；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解；
B.过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁；
C.使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空滴加；
D.测定溶液pH的操作为：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。
6．化学知识在生生活中有着广泛的应用，下列生产，生活项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 生产生活项目 化学知识
A 生石灰用作食品干燥剂 生石灰与水反应
B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋的pH>7
C 用小苏打作面点发酵剂 碳酸氢钠与酸反应放出气体
D 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 利用了酸和碱的中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，说法正确，不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应，醋酸为酸性，pH<7，说法不正确，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，和酸反应生成二氧化碳气体，故可以用作发酵粉，说法正确，不符合题意；
D、胃酸主要成分是盐酸，属于酸类，氢氧化铝是碱类，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应属于酸碱中和反应，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据生石灰用途分析；
B、根据醋酸显酸性pH<7分析；
C、根据碳酸钠能和酸反应知识分析；
D、根据酸碱中和反应知识分析。
7．我倒科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，次晶金刚石结构稳定，应用前层广泛，下列有关说法错误的是（ ）
A．次晶金刚石中碳元素的化合价为+4
B．次晶金刚石是一种新型单质
C．次晶金刚石完全燃烧的产物为CO2
D．石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 次晶金刚石为单质，故次晶金刚石中碳元素的化合价为0价，说法不正确，符合题意；
B、次晶金刚石是由碳元素组成新型单质，说法正确，不符合题意；
C、次晶金刚石是由碳元素组成单质，根据化学反应前后元素种类不变，次晶金刚石完全燃烧是和氧气反应，故其燃烧后生成产物是二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、次晶金刚石在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石，故其性质和金刚石相似，和石墨碳原子排列不同，说法正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0价分析；
B、根据次晶金刚石是一种新型金刚石分析；
C、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳知识分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列方式不同知识分析。
8．分类与建模是重婴的化学学科素养，下列有关XY表示的概念之间存在如图所示的关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 合金 纯碱 浓溶液 天然气
Y 合成材料 碱类 饱和溶液 化石燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，合成材料是合成有机高分子材料的简称，是两种不同类型材料，不存在包含关系，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，盐类和碱类是两种不同类型化合物，是并列关系，不是包含关系，不符合题意；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，不存在包含关系，不符合题意；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，存在包含关系，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据合金、合成材料定义分析；
B、根据纯碱、碱类知识分析；
C、根据浓溶液和饱和溶液定义分析；
D、根据化石燃料知识分析。
9．某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数增加
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
D．有利于减少二氧化碳的排放量
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目不变，说法不正确，不符合题意；
B、该反应是二氧化碳和水反应，生成乙烯和氧气，反应物都是化合物，故该反应不是置换反应，说法不正确，不符合题意；
C、该反应化学方程式为：，故参加反应的两种物质的分子个数比为2：2=1：1，说法不正确，不符合题意；
D、该反应将二氧化碳转化为乙烯，故可以减少二氧化碳的排放量，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据置换反应定义分析；
C、根据化学方程式书写、微观示意图分析；
D、根据二氧化碳为反应物分析。
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证质量守恒定律 向氯化钠固体中滴加适量稀盐酸
B 证明燃烧需要达到着火点 用导管对准热水中的白磷通入氧气，观察现象
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加酚酞溶液，观察是否变红
D 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠和盐酸不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、白磷在热水中，温度达到了其燃点，通入氧气使白磷和氧气接触，白磷能燃烧，该实验证明燃烧需要氧气，不符合题意；
C、氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，故该实验不能检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
D、氯化铵和熟石灰能发生反应生成刺激性气味氨气，氯化钾和熟石灰不发生反应，故取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味的方法可以鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律定义分析；
B、根据燃烧需要氧气知识分析；
C、根据碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红分析；
D、根据铵盐能和熟石灰反应生成氨气知识分析。
11．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%
C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，碘酸钾溶解度受温度影响比氯化钠大，说法正确，不符合题意；
B、 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水溶解36g氯化钠达到饱和状态，则该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数为：，故该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36% ，说法正确，不符合题意；
C、 40℃时，碘酸钾的溶解度为12.6g，则该温度下50g水中最多可溶解6.3g碘酸钾，得到溶液质量为：6.3g+50g=56.3g，说法不正确，符合题意；
D、碘酸钾的溶解度受温度影响大，故可以用降温结晶的方法从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3，说法正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图表中氯化钠和碘酸钾溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数计算知识分析；
C、根据溶解度、及溶液质量=溶剂质量+溶质质量知识分析；
D、根据溶解度受温度影响大物质用降温结晶方法提纯知识分析。
12．某兴趣小组设计模拟工业炼铁的实验如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
B．乙装置中CO2，使石蕊溶液变红色
C．丙装置可检验CO2和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通入CO，再移去酒精喷灯
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、甲装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色固体，生成铁粉为黑色固体，故甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为黑色，说法不正确，不符合题意；
B、乙装置中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，说法不正确，不符合题意；
C、丙装置中澄清石灰水可以检验二氧化碳，CO难溶于水，进入丙后将石灰水压入丁装置烧杯中，从而将CO收集在丙装置中不污染空气，说法正确，符合题意；
D、实验结束后要先移去酒精喷灯，一段时间后再停止通CO，这样可以防止生成铁被氧化，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色知识分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红分析；
C、根据检验二氧化碳用澄清石灰水和CO难溶于水知识分析；
D、根据铁粉在高温易被氧气氧化知识分析。
二、科普阅读题
13．（2023·凤阳模拟）阅读下列短文，回答问题
煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干馏得到的焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的粮食”。煤也可以作燃料，但煤燃烧会产生多种气体污染物，如CO、 SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，测定脱硫过程中燃煤烟气SO2的含量与时间的关系如图所示。
（1）煤的干馏过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）上述材料中涉及的有机合成材料是 。
（3）由图可见，脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是 （填一种产物名称即可）。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填字母）。
a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀
b．适当增加碱石灰的用量
c．将时间300s延长至500s
（5）写出碱石灰在生活中的另一种用途： 。
【答案】（1）化学变化
（2）合成纤维
（3）亚硫酸钠(或亚硫酸钙)
（4）ab
（5）作干燥剂
【知识点】碱的化学性质；合成纤维及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)煤的干馏是指在隔绝空气下加强热分解生成其他物质，该过程产生新物质，属于化学变化；
(2)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故上述材料中涉及的有机合成材料是合成纤维；
(3)由图可知，用碱石灰作吸收剂二氧化硫含量减少最快，最多，故碱石灰吸收效果最好，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是亚硫酸钠、 亚硫酸钙；
(4)a、将将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀可以增大反应物接触面，提高吸收效率，符合题意；
b、适当增加碱石灰的用量，可以使二氧化硫吸收完全，提高吸收效率，符合题意；
c、时间在300s时碱石灰吸收二氧化硫已经达到最低，延长至500s没有意义，不符合题意；
故选ab；
(5)碱石灰中氢氧化钠具有吸水性，氧化钙和水能反应，故在生活中用途是可以作干燥剂。
【分析】(1)根据煤干馏是化学变化分析；
(2)根据合成纤维属于有机合成材料知识分析；
(3)根据碱化学性质分析；
(4)根据增大接触面积可以提高反应速率分析；
(5)根据氢氧化钠和氧化钙可作干燥剂知识分析。
三、实验题
14．（2023·凤阳模拟）兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验
（1）图中A装置内发生反应的化学方程式为 。
（2）用图中的B装置干燥氧气，选用的试剂是 。气体应从 。（填“a”或“b”）端导管通入。
（3）小红同学用图中的C装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。
①有同学提出图C装置中的胶皮管处缺少弹簧夹，你认为没有使用弹簧夹对实验结果 （填“有”或“没有“）影响；
②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是 。
【答案】（1）
（2）浓硫酸；a
（3）没有；先降低后升高
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】(1)A装置中有棉花且有酒精灯加热，是用高锰酸钾制氧气，在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；
(2)浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；
干燥氧气需要让氧气和浓硫酸接触，故氧气从a端通入；
(3) ①集气瓶中导管伸入水面下，红磷燃烧消耗氧气，气压减少，量筒中水会在大气压作用下进入集气瓶，故缺少弹簧夹不会对实验结果造成影响；
②红磷燃烧放出热量，集气瓶中压强变大，液面降低，当氧气被消耗集气瓶内气体变少，压强减少，大气压将量筒中水压入集气瓶，液面上升，故实验过程中集气瓶内液面的变化情况是先降低后升高。
【分析】(1)根据高锰酸钾制氧气知识分析；
(2)根据浓硫酸可作干燥剂、及万能瓶使用知识分析；
(3)根据红磷燃烧消耗氧气知识分析。
四、流程题
15．（2023·凤阳模拟）某工业废水中含有大量氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程如下图所示：
（1）操作I的名称是 。
（2）流程中加入石灰乳时，进行充分搅拌的目的是 。
（3）推断溶液A中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（4）试剂a是 （填名称），并写出反应1的化学方程式为 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）使反应更快更充分
（3）Cl-、
（4）盐酸；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)操作I是从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，故该操作是蒸发结晶；
(2)充分搅拌可以使反应物充分接触，反应更快更充分；
(3)氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，氢氧化钙和硝酸镁反应生成硝酸钙和氢氧化镁，因为不确定氢氧化钙是否有剩余，故溶液A中一定含有氯化钙和硝酸钙，故溶液A中一定含有的阴离子有氯离子、硝酸根离子，离子符号分别为：Cl-、；
(4)加入试剂a氢氧化镁变成氯化镁，说明是加入盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁，故试剂a的名称是盐酸；
盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
【分析】(1)根据蒸发结晶知识分析；
(2)根据增大接触面积可以加快反应速率知识分析；
(3)根据碱、盐化学性质分析；
(4)根据酸碱中和反应及化学方程式书写知识分析。
五、科学探究题
16．铁和铜是生活中常用的两种金属，我国战国时期会炼铁，西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载：在学习了金属的化学性质后，某项目小组对两种金属的化学性质展开了探究。
（1）【活动一】探究两种金属与盐酸反应
【查阅资料】
如图1所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）【进行实验】
取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是 ，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）【活动二】探究铁与硫酸铜溶液的反应
小组同学用铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
小组同学未看到明显现象，请你分析原因是 （写1点即可）。
（4）改进实验后，小组同学观察到装置内产生的现象为 ，说明铁和硫酸铜溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（5）【活动三】深度探究【活动二】中铁和硫酸铜溶液反应的实质
小组同学用图2表示反应前溶液中的微粒，请参照图2的表示方式，在图3的方框中画出伸入铁丝完全反应后溶液中的微粒 （如铁中的铁原子用Fe表示）。
（6）检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，请设计实验方案 。
【答案】（1）Mg＞Zn＞Fe＞Cu
（2）铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜与稀硫酸不反应，无明显现象
（3）铁丝表面没有打磨干净
（4）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（5）
（6）分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，镁和盐酸反应剧烈，锌和盐酸反应不是很快，铁和盐酸反应缓慢，铜和盐酸不反应，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中为绿色，铜和硫酸不反应，故观察到的现象是： 铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜与稀硫酸不反应，无明显现象；
(3)铁金属活动性比铜强能和硫酸铜反应，未看到明显现象说明铁丝表面被氧化，表面没有打磨干净；
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为绿色，故观察到的现象是： 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水，铜不溶于水，故溶液中微粒有：亚铁离子、硫酸根离子、水分子，如图所示：
(6)图2中含有的阴离子是硫酸根离子，检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，即检验是否都含有硫酸根离子，实验方案是： 分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。
【分析】(1)根据金属活动性分析；
(2)根据铁、铜金属活动性及亚铁离子在溶液中为绿色知识分析；
(3)根据根据铁丝表面被氧化后氧化物不能与硫酸铜反应知识分析；
(4)根据铁和硫酸铜反应知识分析；
(5)根据铁和硫酸铜反应及硫酸亚铁离子构成知识分析；
(6)根据硫酸根离子检验知识分析。
六、计算题
17．2022年北京冬奥会火矩飞扬”使用的燃料是氢气，获得氢气的方法之一是电解水。
（1）计算完全电解72kg水，理论上生成氢气的质量是多少？
（2）若电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是 。
【答案】（1）解：设生成氢气的质量是x。
x=8g。
答：理论上生成氢气的质量是8g
（2）氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极发生反应
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
(2)氧气具有氧化性会和电极发生反应，同时氧气易溶于水，而氢气难溶于水，故电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是氧气比氢气更易溶于水，氧气与电极发生反应。
【分析】(1)根据利用化学方程式计算知识分析；
(2)根据氧气具有氧化性及不易溶于水，氢气难溶于水分析。
