贵州省六校联盟2023-2024学年高三上学期开学实用性联考（一）
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答均衡。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 P—31 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Sn—119 Pb—207
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列说法错误的是
A．越王勾践剑的主要材质为合金 B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素
C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．中子数为10的水分子：
C．乙醇分子的结构式：
D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L HF中电子的数目大于
B．14g 分子中含有的键数目为2
C．1.0L pH＝2的溶液中的数目为0.03
D．7.8g 与足量水反应，转移电子数目为0.2
4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．酚醛树脂中含有酯基
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺只能在酸性条件下发生水解反应
D．冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键
5．下列有关离子方程式书写错误的是
A．向饱和的溶液中通入过量气体：
B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
C．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉：
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
6．为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素。基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3∶2，Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是
A．电负性：Y＞Z＞W B．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．Q的单质能与水反应生成气体 D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性
7．取一定体积的两种试剂进行相互滴定（试剂浓度均为0.1），反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B NaOH溶液 溶液
C 溶液 盐酸溶液
D 氨水 溶液
8．葡萄糖酸锌是一种重要的补锌剂，工业上以葡萄糖、氧化锌、氧气为原料来制备葡萄糖酸锌，其反应过程如图1。下列说法错误的是
A．糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量
B．每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了4个电子
C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为消去反应
D．葡萄糖中存在4个手性碳原子
9．“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图2。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为正四面体形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol 参与反应转移的电子数之比为5∶3
10．K—电池结构如图3所示，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法正确的是
A．有机电解质1可以用KCl溶液代替
B．放电时，通过隔膜移向b电极
C．消耗22.4L 时，电路中转移2mol
D．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39g K时，生成1mol Pb
11．下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．向0.1 溶液中加入少量水，溶液中不变
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
12．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图4所示，该立方晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．晶体中与最近且距离相等的有12个 B．晶体化学式为
C．该晶胞对应的晶体类型为分子晶体 D．晶体的密度为
13．向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的水蒸气，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x[]，随温度的变化曲线如图5所示。下列说法正确的是
A．
B．此反应为放热反应
C．a、b、c点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14．丙三酸是一种有机三元酸，用表示。25℃时，向1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数（）随溶液pH的变化曲线如图6所示。下列相关说法正确的是
A．25℃时，的第三步电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．25℃时，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图7所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体（）。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是 。
（2）滤渣2的成分是 （用化学式表示）。
（3）“溶液中加入的目的是 （用离子方程式表示）。该温度下，的溶度积常数是 。
（4）下列物质调浴液pH，最好选用 （填序号）。
a．氨水 b． c．稀 d．
若调pH前，和浓度均为0.01，则“调pH”需控制浴液pH的范围为 。
（5）易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在
气流氛围中，进行 操作。
16．（14分）
二氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：
①
②
③
则的 （用含、、的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是 （填序号）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时（g）的浓度为1.4，充入一定量的（g），反应再次达到平衡，（g）浓度
（填“＞”“＜”或“＝”）1.4。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol （g）和1.5mol （g），若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，（g）的反应速率为
。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图8所示。
①比较、、的大小： 。
②若在为7.OkPa下，初始通入7.0mol ，则A点平衡常数 。（用气体平衡分压代替气休平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
（5）可采用“电解法”制备，装置如图9所示。
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 。
17．（14分）
已知铜的配合物A的结构如图10所示，请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为的稳定性 （填“大于”或“小于”），原因是 。
（2）A中所含H、C、N、O四种元素的电负性大小顺序为 。其中氧原子的电子排布式为 。
（3）配体氨基乙酸根（）受热分解可产生和。中N原子的杂化轨道类型为 ；原子总数和价电子数相等的两种粒子互为等电子体，其中互为等电子体的粒子结构相似，COS与互为等电子体，则COS的电子式为 。
（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图11所示：
①已知晶胞参数为a pm，计算晶胞的密度为 （列出计算式）。
②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu原子的数目 个。
18．（15分）
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图12（部分反应略去条件和试剂）：
已知：，R，R＇表示烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 ；C的名称 。
（2）反应②的反应条件及试剂为 。
（3）E中官能团的名称为 ；试剂a为 。
（4）有机化合物M是C的同系物，比C多两个碳原子，符合下列条件的M的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，且水解产物遇溶液显紫色
（5）写出F与新制悬浊液发生反应的方程式： 。
