2024届高考化学一轮复习——化学式及其计算
一、单选题（共22题）
1.在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1，C：12， Cl：35.5，S：32，Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（ ）
A. 某种核素的相对原子质量 B. 某种核素的原子质量
C. 某种元素的平均相对原子质量 D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值
2.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ）
A. 70.7 B. 70.2 C. 72 D. 73.3
3.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ）
A. 100 B. 95 C. 88 D. 80
4.蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（ ）
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；
③该信息素是由多种原子构成的化合物；
④该信息素的一个分子中含有29个原子．
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
5.将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）
A. 92.3% B. 75% C. 66.75% D. 不能确定
6.某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C. 96 D. 48
7.MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取4.06g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74g，则n的值是（ ）
A. 9 B. 7 C. 6 D. 5
8.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
9.由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. 44% B. 54.22% C. 39.12% D. 无法计算
10.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（ ）
A. 21.6 B. 27.6 C. 29 D. 36.4
11.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（ ）
A. B. C. 29mn D.
12.现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（ ）
A. % B. % C. % D. 无法计算
13.科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ）
A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D. 青蒿素的相对分子质量为282g
14.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（ ）
A. 36.8% B. 37.6% C. 51.2% D. 无法计算
15.向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)（ ）
A. 81.25% B. 88.65% C. 60.23% D. 54.91%
16.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（ ）
A. 16％ B. 37％ C. 48% D. 无法计算
17.甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（ ）
A. 27% B. 28% C. 54% D. 无法计算
18.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（ ）
A. 0.087 B. 0.174 C. 0.06 D. 无法确定
19.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
20.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 54% B. 63% C. 9% D. 12%
21.用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为（ ）
A. V/4 mL B. V/3 mL C. V/5 mL D. 无法判断
22.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算
二、填空题（共6题）
23.组成的混合物中碳的质量分数为 ．
24.β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为 （不用化简）．
25.信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为
2Na﹣﹣﹣ 46 S 32
46% 32%
则氧元素的质量分数为1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为 ．
26.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7：4的质量比混合得丙．则甲中碳元素的质量分数为 ，乙中氢元素的质量分数为 ，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol．
27.2014年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”，食品行业依旧是消费者最为关注的行业．频发的食品安全事件，让公众几乎患上了“食物焦虑症”．国际环保组织绿色和平发布报告，称对“立顿”的绿茶、茉莉花茶和铁观音袋泡茶检验，发现含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威．灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为C5H10N2O2S．
（1）灭多威是由 种元素组成，它属于 （填“无机物”“有机物”之一）．
（2）灭多威中氮元素与硫元素的质量比是 （填最简整数比）．
（3）在灭多威中，所含元素质量分数最大的元素是 （填元素名称）．
28.大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 （保留到 0.1g ）
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少 g．（保留到 0.01g ）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】解：某种核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量，
故选D．
【分析】我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
2.【答案】 D
【解析】【解答】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，
故选D．
【分析】反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解
3.【答案】 B
【解析】【解答】解：由于K是最里层，有2个电子，而M层与K层相同，所以M层也有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明M层没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2 ， 相对分子质量为：24+35.5×2=95，故选B．
【分析】K是最里层有2个电子，M与K相同，所以M有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2 ， 由此分析．
4.【答案】 A
【解析】【解答】①由信息素（化学式为C10H18O），可知含有C、H、O三种元素，故正确，
②信息素（化学式为C10H18O）中C、H、O三种元素质量之比=12×10：1×18：16，故错误；
③化合物是由元素组成的，不能说由分子构成，具体的分子可以说由分子构成，故错误；
④由化学式可知，信息素分子含有10个碳原子、18个H原子、1个O原子构成，分子含有29个原子，故正确，
故选A．
【分析】①由化学式判断含有元素种类；
②化合物中元素质量之比等于各元素原子相对原子质量×原子数目之比；
③化合物是由元素组成的；
④由化学式可知，信息素分子含有10个碳原子、18个H原子、1个O原子构成．
5.【答案】 A
【解析】【解答】解：乙炔、苯的最简式均为CH，可知混合物中C、H元素的质量比为12：1，则所得混合物的含碳的质量分数为 ×100%=92.3%，
故选A．
【分析】乙炔、苯的最简式均为CH，C、H元素的质量比均为12：1，以此来解答．
6.【答案】 A
【解析】【解答】解：6.4g该气体的物质的量为 =0.1mol．
该气体的摩尔质量为 =64g/mol，
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．
故选：A．
【分析】根据n= 计算该气体的物质的量，再根据M= 计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．
7.【答案】 C
【解析】【解答】n(AgCl)=5.74g÷143.5g/mol=0.04mol，根据Cl原子守恒得n(MgCl2 nH2O)= 2n(AgCl)=0.04mol÷2=0.02mol，m(MgCl2)=0.02mol×95g/mol=1.9g，m(H2O)=(4.06 1.9)g=2.16g，n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，MgCl2 nH2O中氯化镁和水分子个数之比为1:n，则1:n=0.02mol:0.12mol=1:6，所以n=6；
故答案为：C。
【分析】由氯守恒可求出结晶水合物的物质的量，从而求出M，进而求得n。
8.【答案】 A
【解析】【解答】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2 ． H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，
故选A．
【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2 ． H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．
9.【答案】 B
【解析】【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2 ． H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为36%，则CH的质量分数为36%÷ =39%，故H2O的质量分数为1﹣39%=61%，故O元素质量分数=61%× =54.22%，
故选B．
【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2 ． H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，再根据水的化学式O元素质量分数．
10.【答案】 C
【解析】【解答】丁烷的相对分子质量为58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4 ，
无论生成CH4和C2H6的组成怎样，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，
则原四种混合气体的平均分子质量是=29，
故选C．
【分析】丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4 ， 将混合气体用溴水处理后，C3H6和C2H4被溴水吸收，剩余气体为CH4和C2H6 ， 由方程式可知，生成气体为丁烷气体物质的量的2倍，可计算混合气体的平均相对分子质量．
11.【答案】 C
【解析】【解答】解：同温同压下，相同气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，B气体的质量是同体积空气的m倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量为：M（B）=29g/mol×m=29m g/mol，
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量为：M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mn g/mol，
所以A的相对分子质量为：29mn，
故选C．
【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，相同体积的气体的质量与其摩尔质量成正比，空气的平均摩尔质量为29g/mol，根据“B气体的质量是同体积空气的m倍”可以计算出B的摩尔质量，再根据“A气体的摩尔质量是B气体的n倍”计算出A的摩尔质量，从而得出A的相对分子质量．
12.【答案】 C
【解析】【解答】解：乙醛可以表示为C2H2 ． H2O，乙二醇可以表示为C2H2 ． 2H2O，故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为a%，则CH的质量分数为a%÷ = %，故H2O的质量分数为1﹣ %，故O元素质量分数=（1﹣ %）× = ﹣ %，故H元素质量分数=1﹣a%﹣（ ﹣ %）= ﹣ %，
故选C．
【分析】乙醛可以表示为C2H2 ． H2O，乙二醇可以表示为C2H2 ． 2H2O，故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，再根据水的化学式O元素质量分数，进而计算H元素质量分数．
13.【答案】 D
【解析】【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5，故B正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故C正确；
D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
14.【答案】 B
【解析】【解答】三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%× =36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%﹣36.8%=37.6%，故选：B．
【分析】由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算Na元素质量分数，氧元素质量分数=1﹣w（Na）﹣w（S）．
15.【答案】 A
【解析】【解答】硫化钠溶液质量=CuS的质量，设CuS的质量为96g，则硫化钠溶液质量为96g，再设硫化钠溶液中溶质的质量是x
CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4
78 96
x 96g
=
x=78g
所以滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是
×100%=81.25%．
答：滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是81.25%．
【分析】根据化学反应方程式和物质的量的相关公式即可得出本题答案
16.【答案】 B
【解析】【解答】由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为9%，则碳元素的质量分数为54%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-54%-9%=37%，B符合题意；
故答案为：B
【分析】甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）中碳氢原子的个数比相同，则可求出混合物中碳氢元素质量比；由氢元素质量分数，求出碳元素质量分数，进而得出氧元素质量分数。
17.【答案】 C
【解析】【解答】在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%× =54%，
故选C．
【分析】根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．
18.【答案】 A
【解析】【解答】解：甲苯分子式为C7H8 ， 甘油分子式为C3H8O3 ， 二者相对分子质量都是92，分子中H原子数目相等，H元素的质量分数相同，故混合物中H元素质量分数为 ×100%=8.7%，
故选A．
【分析】甲苯分子式为C7H8 ， 甘油分子式为C3H8O3 ， 二者相对分子质量都是92，分子中H原子数目相等，则H元素的质量分数相同，混合后H元素的质量分数不变．
19.【答案】 B
【解析】【解答】解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg．
若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为 = ．
故选B．
【分析】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为一个12C16O2分子的质量与一个氧原子质量的 的比值．
20.【答案】 C
【解析】【解答】甲酸甲酯的分子式为C2H4O2 ， 葡萄糖的分子式为C6H12O6 ， 乙醛的分子式为C2H4O，乙烯的分子式为C2H4 ， 四种物质中，C、H元素的质量比相同，为6:1。四种物质中氧元素的质量分数为37%，则C、H元素的质量为1-37%=63%。因此氢元素的质量分数为， C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据各物质的分子式，以及元素质量比进行分析。
21.【答案】 B
【解析】【分析】正确答案：B
混合气体的相对分子质量为：4×8.5=34，空气的相对分子质量为29，HCl的相对分子质量为36.5，由十字交叉法
HCl与空气的体积比为2：1，留下的气体为VmL×1/3= V/3 mL。
22.【答案】 B
【解析】【解答】解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则C元素的质量分数为9%×6=54%，故混合物中氧元素的质量分数为1﹣54%﹣9%=37%，
故选：B．
【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据氢元素质量计算C元素的质量分数，根据ω（O）=1﹣ω（C）﹣ω（H）计算．
二、填空题
23.【答案】 92.3%
【解析】【解答】解： 组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，所以碳的质量分数= ×100%=92.3%．故答案为：92.3%．
【分析】 组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，据此根据碳的质量分数．
24.【答案】 2；240：30：16
【解析】【解答】β﹣胡萝卜素化学式为C40H56 ， 含有C、H两种元素；
维生素A（C20H30O）中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，
故答案为：2；240：30：16．
【分析】由化学式可知，β﹣胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比等于各元素原子总相对原子质量之比
25.【答案】 44%
【解析】【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3 ， 此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为32%，所以镁元素的质量分数为 ×32%=24%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣24%=44%．
故答案为：44%．
【分析】根据NaHS、MgSO4、NaHSO3的化学式，可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；即可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．
26.【答案】 40%；6.67%；2
【解析】【解答】甲醛、冰醋酸、葡萄糖的最简式均为CH2O，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，为最简式中碳元素质量分数，即混合物中碳元素质量分数为×100%=40%；
甲酸甲酯、乳酸的最简式也是CH2O，它们不论以何种比例混合，氢元素元素的质量分数不变，为最简式中氢元素质量分数，即混合物中H元素质量分数为×100%=6.67%；
将上述5种物质混合，混合后耗氧量为60gCH2O消耗的氧气，60gCH2O的物质的量为=2mol，为2mol碳消耗的氧气，即消耗氧气为2mol，
故答案为：40%；6.67%；2．
【分析】甲醛、冰醋酸、葡萄糖的最简式均为CH2O，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，为最简式中碳元素质量分数；
甲酸甲酯、乳酸的最简式也是CH2O，它们不论以何种比例混合，氢元素元素的质量分数不变，为最简式中氢元素质量分数；
将上述5种物质混合，混合后耗氧量为60gCH2O消耗的氧气．
27.【答案】 5；有机物；7：8；碳
【解析】【解答】（1）灭多威化学式为C5H10N2O2S，由C、H、O、N、S共5种元素组成，含有碳元素，属于有机物，
故答案为：5；有机物；
（2）灭多威中氮元素与硫元素的质量比=14×2：32=7：8，
故答案为：7：8；
（3）根据灭多威化学式C5H10N2O2S，C、H、N、O、S的元素质量比=12×5：1×10：14×2：16×2：32=30：5：14：16：16，所以元素质量分数最大的元素是碳元素，
故答案为：碳．
【分析】（1）根据化学式判断含有的元素种类，含碳的化合物属于有机物（CO、二氧化碳、碳酸盐等除外）；
（2）化合物中元素质量之比等于各元素原子相对原子质量×原子数目之比；
（3）计算各元素的质量之比进行判断．
28.【答案】 39.8%；0.28g
【解析】【解答】（1）Ca 10（PO 4） 6（OH） 2中钙元素的质量分数为：×100/5=39.8%，
故答案为：39.8%；
（2）一盒牛奶中含钙至少为：0.11g×≈0.28g，故答案为：0.28g．
【分析】（1）化学式中某元素质量分数=×100%；
（2）100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g，而Ca元素含量至少为0.11g，据此计算一盒牛奶中含钙质量最小值．
