仁爱版 复习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列物质的俗称与化学式不相符的是（ ）
A．生石灰：Ca(OH)2 B．小苏打：NaHCO3 C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
2．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．H2O2O2SO3
B．COFeFeCl3
C．CuOCuCl2Cu（OH）2
D．Na2CO3Na2SO4NaCl
3．室温下，把CaCl2 的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是
A．加肥皂水 B．分别通二氧化碳看是否有沉淀
C．各取几滴于玻璃片上，烘干 D．降温至0℃看是否凝固
4．“证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．原子得失电子形成离子，质子数不变，所以元素种类不变
B．因为碳酸氢铵易挥发，所以需要密封阴凉处保存
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
5．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．氧气的验满
C． 量筒体积读数 D．稀释浓硫酸
6．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同pH溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的
A．食盐 B．白砂糖 C．白醋 D．淀粉
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得 反应前后各物质质量如下，关于此反应，下列认识正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．乙、丁的相对分子质量比为1：1
C．参加反应的丙、丁物质的质量比为9：16
D．该反应一定属于复分解反应
8．下列各组括号内的除杂质的方法或试剂错误的是
A．NaCl溶液中混有泥沙（过滤） B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）
C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
9．下列关于硫酸（H2SO4）的说法，正确的是
A．H2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO4分子中含1个SO2分子
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．H2SO4中S元素的质量分数为 ×100%
10．下列实验基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶中 B．实验后将废液倒入下水道中
C．将pH试纸直接放入待测液体中 D．用镊子取用块状固体药品
11．建筑材料大理石的主要成分是（ ）
A．CaCO3 B．H2SO4 C．CaO D．CaCl2
12．下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：___；
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做___反应；
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___的试剂瓶；
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式___．
14．我国在可燃冰的开采以及氢气的利用方面备受关注。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为______________________________________。固态氢化钠(NaH)可以解决氢气不便于贮存的问题。氢化钠与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为_____________________。相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为______________________。
15．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。回答：
(1)水属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)关于水的说法正确的是________________(填字母)。
A 大量使用农药、化肥不会造成水体污染
B 生活污水可以直接排放到河流中
C 经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水仍然不是纯水
(3)实验室用过滤方法除去天然水中不溶性的杂质，过滤必需用到的仪器和用品有(填序号)____________。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(4)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________________(填“软水”或“硬水”)检验某地下水是硬水还是软水，常用物质是________________；生活中通过________________可以降低水的硬度。
(5)写出水与氧化钙反应的化学方程式________________。
16．浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断__________。切不可_______!
三、实验题
17．根据图示回答问题。
(1)仪器a的名称是_____；
(2)实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是_____（填标号），反应的化学方程式为__________________________，若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：_____；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应化学方程式为_____，选用的收集装置是_____（填标号），选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是_____。
18．怎样确定某种溶液的酸、碱性？
实验原理：______________。
实验器材：小试管、小烧杯、6孔以上白色滴板（或代用品）、表面皿、pH试纸、试管架、试管刷。
除上述实验器材外，还应选择的仪器有（填字母）_____。
实验药品：2种家庭里常见的溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
你所选用家庭里常见的溶液分别是____________ 和______________。
实验记录和分析：
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ ___________
四、推断题
19．A-F为初中化学中常见的六种物质，其相互转化关系如图，B、E为无色气体，其中B能供给呼吸。C是一种常见的无色液体，D是黑色固体. (反应条件 部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题
（1）B物质的化学式为_____。
（2）E物质的一种用途为_____。
（3）写出D-E反应的化学方程式 ___________________________。
（4）写出C-F反应的化学方程式__________________________________。
20．走进“化学村”。“化学村的布局如图:
(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称苏打的是_______；
(2)Ca(OH)2 有4户相邻的“居民”:Fe、Na2CO3、CO、CO2. 其中不能与它发生反应的是_________；
(3)认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中找出一条从“CO2家”到达任意出入口的路（用化学式与箭头表示）。_____
(4)写出“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_______；
五、计算题
21．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到______________________。
(2)98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将______________沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用____________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有____________的感觉。
(3)49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少
(在答题卡上写出计算过程)
22．1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，大大提升了NaCl的利用率。其反应原理是向氯化钠饱和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3结晶析出，过滤出NaHCO3再进行热解，得到纯碱（Na2CO3），同时生成水和二氧化碳，并将二氧化碳回收循环利用。试计算8.4吨NaHCO3热解，最多可得到产品纯碱的质量是多少。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、生石灰是氧化钙，化学式：CaO，A错误。
B、小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，B正确。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式：NaOH，C正确。
D、氯化钠俗称食盐，化学式NaCl，D正确。
故选：A。
2．C
【详解】A 、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的情况下可分解成水和氧气，氧气和硫反应会生成二氧化硫，不是三氧化硫，物质间不能一步转化实现，错误。
B、一氧化碳和氧化铁在高温下可得到铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁而不会得到氯化铁。物质间不能一步转化实现，错误。
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，正确；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸钠和氯化铵不反应。错误。
故选C。
3．B
【分析】A、CaCl2 的饱和溶液是硬水，蒸馏水是软水，加肥皂水可区分硬水与软水；
B、二氧化碳与CaCl2 的饱和溶液、蒸馏水都无现象；
C、各取几滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固体物质的是CaCl2 的饱和溶液，无固体物质出现的是蒸馏水；
D、降温至0℃时，凝固的是蒸馏水，不会凝固的是CaCl2 的饱和溶液。
【详解】A、CaCl2 的饱和溶液是硬水，蒸馏水是软水，加肥皂水可区分硬水与软水，不符合题意；B、二氧化碳与CaCl2 的饱和溶液、蒸馏水都无现象，符合题意；
C、各取几滴于玻璃片上，烘干，玻璃片上有固体物质的是CaCl2 的饱和溶液，无固体物质出现的是蒸馏水，不符合题意；
D、降温至0℃时，凝固的是蒸馏水，不会凝固的是CaCl2 的饱和溶液，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、原子得失电子形成离子的过程中，最外层电子数发生改变，质子数不变，质子数决定元素种类，因此元素种类不变，符合题意；
B、因为碳酸氢铵见光或受热易分解，所以需要密封阴凉处保存，不符合题意；
C、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如电灯发光，不符合题意；
D、只由一种元素组成的纯净物是单质，故含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、熄灭酒精灯用灯冒盖灭，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，故A不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，故B不正确；
C、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不可以仰视或俯视，图示为仰视，故C不正确；
D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。
故选D。
6．C
【详解】红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，故花青素遇酸变红，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，食盐、白砂糖、淀粉显中性。
故选C。
7．C
【分析】根据质量守恒，则有8+10+18+64=待测+32+36+32，得待测=0，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的质量减少，是反应物；
【详解】A、由分析可知，甲物质“待测”质量为0，故选项说法不正确；
B、不知道化学计量数，不能计算相对分子质量比，故选项说法不正确；
C、参加反应的丙、丁物质的质量比为(36g-18g):(64g-32g) =9:16，故选项说法正确；
D、反应后甲、丁物质质量减小，是反应物，乙、丙物质质量增大，是生成物，但不一定是复分解反应，故选项说法不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、NaCl溶液中混有泥沙，根据物质的可溶性，泥沙不溶于水，过滤能除去泥沙，所以可以达到实验目的，不符合题意。
B、CuSO4和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不会引入杂质。所以可以达到实验目的，不符合题意。
C、Na2CO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去杂质的同时不会带入新的杂质，所以可以达到实验目的，不符合题意。
D、氧化钙可以和稀盐酸反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，会把原物质除去，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
【点睛】使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应．
9．A
【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，H2SO4溶液是酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项A正确；
B、1个H2SO4分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，其中不含SO2分子，选项B不正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”,所以H2SO4的相对分子质量应为98，选项C不正确；
D、H2SO4中S元素的质量分数为 ，选项D不正确。故选A。
10．D
【详解】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，故操作错误；
B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；
D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。
故选：D。
11．A
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙。
故选A。
12．C
【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不符合题意。
故选C。
13． 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
【详解】(1)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
(2)酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；
(4)依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
14． NaH + H2O = NaOH + H2↑ 4﹕1
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
NaH（氢化钠） 与水反应生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，该碱是氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．由化学方程式可知，相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为4：1。
15． 纯净物 C ①③④⑥⑦ 硬水 肥皂水 煮沸
【详解】（1）水是由一种物质组成的，属于纯净物。
（2）A、大量使用农药、化肥会造成水体污染，错误；
B、生活污水可以直接排放到河流中，会造成水体污染，错误；
C、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水含有可溶性杂质，仍然不是纯水，正确；
故选C。
（3）实验室用过滤方法除去天然水中不溶性的杂质，过滤必需用到的仪器和用品有①带铁圈的铁架台、③漏斗、 ④玻璃棒、 ⑥烧杯、 ⑦滤纸。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，检验某地下水是硬水还是软水，常用物质是肥皂水，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（5）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
16． 浓硫酸 水 搅拌 将水倒进浓硫酸里
【详解】稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。一定不能将水注入浓硫酸中，如果把水倒进浓硫酸中,水就会浮在上面,浓硫酸溶于水放出的热量会使水沸腾,带着硫酸液滴四处飞溅,很危险。
【点睛】稀释浓硫酸时只能将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中。
17．(1)试管
(2) A 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明氧气已集满
(3) E 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，即利用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
18． pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色 B、E 食盐水 白醋 将pH试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH等于7（pH小于7） 该溶液是食盐水（该溶液是白醋）
【详解】实验原理：pH＞7，溶液呈碱性； pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；故填：pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝回色，能使无色酚酞试液变红色；
实验器材：滴加液体试剂需要用玻璃棒或胶头滴管；故填：B、E；
实验药品：选用家庭中常见的食盐水和白醋；故填：食盐水；白醋（其他合理答案也可）；
实验记录与分析：可用pH试纸来测定溶液的pH值，也可以选答择紫色的石蕊试液来鉴别，
实验步骤 实验现象 实验结论
将pH试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH等于7（pH小于7） 该溶液是食盐水（该溶液是白醋）
19． O2 灭火
【详解】A-F为初中化学中常见的六种物质，B、E为无色气体，其中B能供给呼吸，则B是氧气，C是一种常见的无色液体，且A分解生成氧气，则物质A是过氧化氢，物质B是氧气，D是黑色固体，D能生成E，E是无色气体，则物质D为氧化铜，E为二氧化碳，C为水，E和F能反应，物质C也能转化为F，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则物质F为氢氧化钙；
（1）物质B是氧气，其化学式为O2；
（2）物质E是二氧化碳，可用来人工降雨；
（3）D-E反应是指氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
（4）物质E是二氧化碳，物质C是水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
20． Na2CO3 Fe、CO CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
【详解】(1) 10户“居民”中，俗称苏打的是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和铁不与氢氧化钙反应；
（3）一条从“CO2家”到达任意出入口的路可以是CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；
21．(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2) 浓硫酸/浓 玻璃棒 发热（或发烫）
(3)解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：
设最多生成氢气的质量为x
答：最多生成氢气的质量是0.2g。
【详解】（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，碳单质呈黑色，所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。故填蘸有硫酸的部位变黑；
（2）浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故填浓硫酸或浓 ；玻璃棒；
浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有发热（或发烫）的感觉。故填发热（或发烫）；
（3）见答案。
22．解：设可得到纯碱的质量为x。
答：得到纯碱的质量为5.3吨。
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