沪教版（上海） 练习题--常用的金属和盐
一、单选题
1．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
2．下列有关说法不正确的是
A．铁锅清洗后留少量水可隔绝空气减缓锈蚀
B．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
C．钢轨所用合金材料硬度大、韧性好
D．温度一定时，氧气的溶解度随压强增大而增大
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理完全正确的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素
B．单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应
4．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．在自行车钢圈上镀铬，防止钢圈生锈
B．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，应减小灶具进风口
C．用食醋浸泡烧水壶，除去水垢
D．用可降解塑料代替传统塑料，可减少白色污染
5．分析推理是化学学习中常用的思维方式，下列说法正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．木炭能在氧气燃烧，则氧气具有可燃性
D．CO、CO2均是碳的氧化物，二者都可以用于灭火
6．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．氯化氢 盐酸 HCl
B．苛性钠 氢氧化钠 NaOH
C．胆矾 硫酸铜 CuSO4·5H2O
D．苏打 碳酸氢钠 Na2CO3
7．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu（OH）2 固体：用 CuSO4 溶液与适量Ba（OH）2 溶液混合
B．鉴别稀H2SO4 和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba（NO3）2 溶液
C．除去 CO 中的少量CO2 气体：将气体通过灼热的CuO 粉末
D．分离MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
8．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向等质量、等溶质质量分数的硫酸中加入锌粉和铁粉
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向硫酸和硫酸铜的混合液中滴加足量氢氧化钠溶液
D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
B．探究分子不断运动
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中O2的含量
11．氮肥有提高植物蛋白质含量的作用，下列属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．H3BO3
12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别NaOH和CaCO3 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 除去CO2中含有的少量CO 除去CaO中的CaCO3
方案1 加水溶解，看是否溶解、放热 加适量Ca（OH）2溶液，过滤 点燃 加适量稀盐酸
方案2 加入盐酸，看是否有气泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．小海为了使禾苗生长茂盛，需要给禾苗施加复合肥。下列物质属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca（H2 PO4）2 D．CO（NH2）2
14．下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A．向二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
C．分别向等质量且足量的Fe和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．木炭在密闭的容器内燃烧
二、填空题
15．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空
（1）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_________。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①这三种金属的活动性顺序按____________递减（用元素符号表示）。
②用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_____（填序号）
a硫酸铝溶液 b硫酸亚铁溶液 c稀硫酸
（3）对物质进行比较，可以更好的研究、利用物质。用“＞”、“＜”或“=”填空：
①含碳量： 生铁____________钢。
②质子数：钠原子__________钠离子。
③沸点： 液态氧___________液态氮。
16．如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器已省略），已知： HCOOHH2O+CO
（1）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。_____（写出一条即可）
（2）请根据实验目的，设计实验检验C装置中溶质的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）
17．“爱我中华，扬我国威”，中国航母“辽宁号”正式交接入列，这对于提高我国海军综合作战力水平、增强防卫作战能力，有效维护国家主权利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义．该航母的船身制作使用了一定量的钛合金，动力系统为汽﹣柴油混合动力（制作材料和动力系统等均为高度机密），据此回答下列问题：
（1）钛合金属于__________材料，该航母的船身制作使用了钛合金，这是因为钛合金具有____________的性质（至少答出两条）；
（2）液化石油气属于物质分类中的混合物，若其主要成分的化学式可表示为C4H8．已知C4H8在空气中充分燃烧时，会生成绿色植物进行光合作用所需气体和最常见的液态氧化物，请写出该气在空气中充分燃烧时的化学方程式_________________；
（3）该航母在运行时的能量转化为___________________．
18．随着科技的不断进步，太阳能路灯(如右图所示)越来越多的出现在我们城市道路的两旁。节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。请你根据图中内容回答下列问题：
(1)图中标示的物质属于金属材料的有 _________ (一个即可，填序号，下同)；属于有机合成材料的是 ________________ 。
(2)各组成材料中属于非金属单质的是 _____ (填名称，一个即可)；不锈钢属于 _____ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)请用一个化学方程式证明铜比银的活动性强 _________________________________ 。
三、实验题
19．请结合如图所示装置或仪器回答问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_______，发生装置应选择图中的_______(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳时长颈漏斗末端必须伸入液面以下的原因是____，反应的化学方程式为____。
(4)生活中有许多物品可以代替实验仪器。若用装置D所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则D装置_______(填“b”或“c”)端与B装置相连。
(5)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置E中，可观察到的实验现象是_______。
(6)F是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，①②试管对比得出铁生锈的条件是_______。
20．以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是______（填字母序号）：
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水______g。
(2)化学社团的同学在探究化学反应能否产生电能时做了如下实验。
①图1实验中观察到的现象是：锌片表面______。
②图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
④【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁______（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。
四、推断题
21．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是______。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有______（填化学式）。
22．你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu (NO3)2中的一种物质，其中③是同类物质中年产量最多的一种材料，规则是能反应的物质可以邻边相接拼在一起。
(1)H2SO4应安排在位置____________(填序号)
(2)图中CO2和相邻物质发生反应的现象为____________________。
(3)写出②和③反应的化学方程式_________________，该反应的基本类型是__________。
(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式_______________ 。
五、计算题
23．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：
（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 （氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？
24．现有NaNO3和AgNO3的固体样品200 g，其中含银元素108 g，将该样品与一定质量的NaCl固体全部溶解于285 g水中，过滤，得到含一种溶质的滤液。计算：
（1）样品中AgNO3的质量;
（2）滤液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；
B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确；
C、G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，该选项说法正确；
D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确．
故选D．
【点睛】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
2．A
【详解】A、铁锅清洗后留少量水会加快铁的锈蚀，因为此时铁与氧气、水同时接触，容易生锈，故选项说法不正确；
B、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确；
C、钢轨所用材料是锰钢，主要成分为铁、锰、碳，所用合金材料硬度大、韧性好，故选项说法正确；
D、气体的溶解度随压强的增大而增大，因此温度一定时，氧气的溶解度随压强增大而增大，故选项说法正确；
故选A。
3．B
【详解】A．同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项A推理错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项B推理正确；
C．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项D推理错误。
故选B。
4．B
【详解】A、 自行车钢圈上镀铬，防止钢圈生锈，隔绝了水和氧气，故选项正确；
B、当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，应调节进风口，使进风量增大，故选项错误；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氯化钠、洗洁精均与之不反应，而食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以可用食醋除水垢，故选项正确；
D、“白色污染”是由废弃塑料制品对环境造成的污染，使用可降解塑料有助于解决“白色污染”问题，故选项正确。
故答案为：B。
5．B
【详解】A、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，A错误；
B、碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，还可能是金属氧化物，B正确；
C、木炭能在氧气燃烧，则木炭具有可燃性，C错误；
D、CO、CO2均是碳的氧化物，CO2可以用于灭火，CO不能灭火，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A.氯化氢是盐酸的主要成分，故选项说法错误；
B.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故选项说法正确；
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO4·5H2O，故选项说法错误；
D.苏打是指碳酸钠，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
故选B。
7．B
【详解】A.硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，得到的是两种沉淀，而不是想要的氢氧化铜固体，故不能够达到实验目的；
B.硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但硝酸钡不能与稀盐酸反应，因此分别滴加硝酸钡溶液可以鉴别稀硫酸和稀盐酸，故能够达到实验目的；
C.一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜单质和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜粉末反应，把需要保留的物质给除去了，不符合除杂原则，故不能够达到实验目的；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法来分离出氯化钾，洗涤干燥得到二氧化锰，故不能够达到实验目的；
故选B。
8．A
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应；氢气具有可燃性和还原性，故选项说法均正确；
B、分解反应为一种物质反应生成多种物质的反应，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气属于分解反应，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项气体性质描述错误；
C、化合反应为多种物质反应生成一种物质的反应，则氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解产生氧气与氯化钾，不属分解反应，属于化合反应，氧气具有氧化性，故选项反应类型描述错误；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳属于复分解反应；二氧化碳不具有酸性，故气体性质描述错误。
故选A。
9．A
【解析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断；
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断；
C、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断；
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应相等，故选项图象正确；
B、向一定质量的过氧化氢溶液加入催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误；
C、氢氧化钠先和硫酸反应，其次才和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀不是从开始就产生的，故选项图像错误；
D、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故选项图象错误。
故选：A。
【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．B
【详解】A、将铜丝和铝丝分别放入AgNO3溶液中，均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag，Al＞Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、根据图示可知，一段时间后能观察到，滴有酚酞溶液的点由右向左依次变红，两种试剂没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、根据图示可知，实验装置不密闭，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，除去氧气的同时又增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
11．B
【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的是氮肥；氮、磷、钾三种元素中只含有磷元素的是磷肥；氮、磷、钾三种元素中只含有钾元素的是钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的是复合肥。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B正确；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、H3BO3是硼酸，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；
故选B。
13．B
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料成为复合肥。
【详解】A、只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，A选项错误；
B、中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，B选项正确；
C、只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，C选项错误；
D、只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，D选项错误。
故选：B。
14．B
【详解】A、向二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰作为催化剂质量不变，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时没有沉淀产生；随着反应进行，盐酸被消耗完，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量增大，最后氯化钙被消耗完，沉淀质量不再变化，故B正确；
C、分别向等质量且足量的Fe和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气中的氢元素全部来自于酸，因为酸的质量一定且相等，所以产生的氢气的质量也相等，故C错误；
D、木炭在密闭的容器内燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，所以容器内二氧化碳质量增大；当氧气被消耗完时反应停止，二氧化碳质量不再增大，故D错误；
故选B。
15． 吸附 煮沸 Al、Fe、Cu bc > = >
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】（1）①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
（2）①这三种金属的活动性顺序按Al、Fe、Cu递减。
②a、铁和铜均不和硫酸铝溶液反应，不能验证这三种金属的活动性顺序，故a不正确；
b、铝和硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强，铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性比铜强，能验证这三种金属的活动性顺序，故b正确；
c、铝和铁均和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应速率比铝和硫酸反应的速率慢，铜不和稀硫酸反应，能验证这三种金属的活动性顺序，故c正确。故选bc。
（3）①含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁,含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，含碳量：生铁＞钢。
②钠原子和钠离子是由同种元素组成的，故质子数：钠原子=钠离子。
③液氧沸点为-183℃,液氮沸点为-196℃，故沸点：液态氧＞液态氮。
【点睛】将铝加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁。将铜加入硫酸亚铁溶液的溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜。
16． 可节约药品（或绿色环保，污染小） 取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【详解】(1)由反应方程式可知，该实验是自制一氧化碳，这样可以减少一氧化碳的大量过量，节约药品，另外，由图可知，实验装置用气球吸收尾气，可以减少一氧化碳对空气的污染，故填写：可节约药品（或绿色环保，污染小）；
(2)由图可知，C装置中装有氢氧化钠，一氧化碳与氧化铁高温会生成二氧化碳和铁，当生成气体通入C装置中，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，验检验C装置中溶质的成分就是检验氢氧化钠是否剩余，当取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，故填写：取少量C装置中的溶液于试管中，加入足量CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
17． 金属 抗腐蚀性强、硬度大 C4H8+6O24CO2+4H2O 化学能转化为动能
【详解】（1）钛合金属于金属材料，该航母的船身制作使用了钛合金，这是因为钛合金具有抗腐蚀性强、硬度大的性质，故填：金属，抗腐蚀性强、硬度大；
（2）C4H8在空气中充分燃烧时，生成的是二氧化碳和水，故填：C4H8+6O24CO2+4H2O；
（3）该航母在运行时化学能转化为动能，故填：化学能转化为动能．
18． ①(或⑤) ③ 氮气(或硅) 混合物 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
【详解】(1)铝合金灯壳以及不锈钢灯柱都是由金属材料制成的，塑料属于有机合成材料，故：①或⑤属于金属材料，③属于有机合成材料；(2)氮气和硅属于属于非金属单质，不锈钢是铁的合金属于混合物；(3)铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。
点睛：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
19． 集气瓶 A 形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出 b 小花湿的部分变红，干燥的部分不变色 与氧气接触
【详解】（1）C装置是排水法收集气体装置，a是集气瓶；
（2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，制取氧气的化学方程式为：，该反应需要在加热条件下进行，故选用A装置作为发生装置，且试管口应塞有棉花，防止KMnO4粉末从导管中出来；
（3)长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的CO2气体从长颈漏斗逸出，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4)装置D是排空气集气法，由于CO2的密度大于空气密度，因此从短口进入，故D装量b端应与B装置相连；
（5)一半用水喷湿，由于CO2溶于水显酸性，干燥的CO2没有酸性，因此只有润湿的一半小花由紫色变为红色，另一半仍是紫色；
（6）根据图F，①试管中的铁钉生锈，②试管中有植物油，隔绝氧气，铁钉未生锈，因此得出铁钉生锈的条件是与氧气接触。
20．(1) BDC 加速溶解 小于 100
(2) 有气泡冒出 没有 锌 更活泼
【分析】(1)
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序：溶解、过滤、蒸发，故填：BDC。
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。
③图中，物码放反且使用了游码，氯化钠质量偏少，量筒仰视读数，溶剂体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：小于。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，设需加水x，，x=100g，故填：100。
(2)
①锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是：锌片表面有气泡冒出，故填：有气泡冒出。
②铜是金属活动性氢之后金属，图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，故填：没有。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，锌比铜活泼，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气，故填：锌。
④制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，让更活泼的金属被腐蚀，从而保护铁，故填：更活泼。
21． 固体部分溶解并有气泡产生 NaCl、BaCl2 NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【分析】取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量先保持不变，说明溶液中含有碱，随着稀盐酸加入，固体质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，说明原固体中还含有碳酸钠和硫酸钠，所以混合物中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。
【详解】（1）BC段是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；
（2）C点时，加入的盐酸是刚好将碳酸钡反应完全，由于生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2；
（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
22． ② 产生白色沉淀 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 AgNO3
【详解】根据题意，由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu(NO)3中的一种，其中②能与氢氧化钙反应，还能与③④两种物质反应，结合硫酸能与氢氧化钙反应，还能与铁、氯化钡溶液反应，据此进行分析解答。由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu(NO)3中的一种，其中②能与氢氧化钙反应，还能与③④两种物质反应，硫酸能与氢氧化钙反应，还能与铁、氯化钡溶液反应，则H2SO4应安排在位置②；氢氧化钙能与硝酸铜溶液反应，则硝酸铜应在氢氧化钙的右边的位置；铁能与硝酸铜发生置换反应，能与稀硫酸反应，而氯化钡只能与硫酸反应，则③应为铁；④应为氯化钡。（1）由上述分析，H2SO4应安排在位置②；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2和①的反应现象为产生白色沉淀；（3）②和③反应，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（4）放在③④间空拼图处无色盐溶液，能与铁、氯化钡溶液反应，且是无色溶液，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，氯化钡能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故硝酸银溶液符合要求，其溶质的化学式为AgNO3。
点睛：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
23．（1）生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；
（2）氢气的体积约为8.3L。
【详解】（1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
，解得x=0.75g
，解得y=57g
答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g。
（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，根据密度公式可知，氢气在标准状况下的体积为=8.3L
答：氢气的体积约为8.3L。
【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，难度不大。
24．（1）170 g；（2）28.75%
【分析】由题意，AgNO3、NaNO3和NaCl三种物质溶于285g水中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者恰好完全反应，过滤得到硝酸钠的溶液。
【详解】（1）已知银元素的质量为108g，设硝酸银的质量为x，则有：
解得x=170g
（2）固体样品中硝酸钠的质量为200g-170g=30g，设170g AgNO3 参与反应生成的硝酸钠的质量为y，则有：
由
解得y=85 g
滤液中硝酸钠的质量分数为
答：（1）样品中AgNO3的质量为170 g；
（2）滤液中溶质的质量分数为28.75%。
答案第1页，共2页
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