宁冈县中2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．单质硅是制造光导纤维的材料
B．石英坩埚不能用来熔融Na2CO3固体
C．硅元素的非金属性比碳元素的弱，自然界中存在游离态的硅
D．新型陶瓷(SiC)属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示错误的是
A．羟基电子式为 B．异丁烷的结构简式为
C．戊烷的分子式为C5H12 D．丙烷的分子球棍模型图为
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
C．1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA
D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质，下列说法错误的是
A．可用碘水检验淀粉
B．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
C．灼烧的方法可以鉴别棉纤维与羊毛纤维
D．三大营养物质均属于天然高分子化合物
5．某温度下，往容积为2L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：。物质C的物质的量随反应时间(t)的变化如表。在内，平均反应速率为
t/s 2 4 6 8
C的物质的量/ 0.22 0.36 0.42 0.46
A． B．
C． D．
6．利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是
选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法
A SO2 Cu 浓硫酸 排水
B NH3 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气
C NO 铜 稀硝酸 向上排空气
D O2 二氧化锰 双氧水 排水
A．A B．B C．C D．D
7．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
8．柠檬酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．含有2种官能团
B．可以发生酯化反应
C．分子式为
D．柠檬酸与足量的反应生成
9．抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A．化学式为 B．可以发生酯化反应
C．分子中含有4种官能团 D．可作食品中的抗氧化剂
10．某实验小组设计的锌铜(锌电极和铜电极质量相等)原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是
A．锌电极为负极，发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池中的减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．当外电路中通过电子时，锌、铜两电极的质量差为
11．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是
A．若实验中将换成空气，则反应液中变小
B．在该反应中被氧化
C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
12．依据下列实验及现象，能得到的结论是
实验操作及现象 实验结论
A 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 产生的气体中不含
B 向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 与KI的反应是可逆反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
D 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 盐酸与锌的反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
13．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯
B．和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的
D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气
14．亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①；；
②
下列说法不正确的是
A．装置B、C中的试剂可以分别为水和无水
B．将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的
C．装置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物
D．该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置
二、填空题（共58分）
15．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式) 。
(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式 。
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是 (填化学式)。
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为 。
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为 。
16．某化学兴趣小组用如图装置(夹持和加热装置已省略)来研究乙醇催化氧化的实验。
回答下列问题：
(1)A中热水可实现均匀加热，使 挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为 (填名称)。
(2)B中氧化铜生成铜的化学方程式为 。
(3)反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜为红色固体，可以发生反应：。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。
猜想1：固体为铜
猜想2：固体为氧化亚铜
猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物
①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想 不成立。
②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是 。
③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、 、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想 成立。
17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
实验序号 H2O2溶液 温度 催化剂
浓度(mol/L) V(mL)
1 0.6 30 室温 无
2 0.6 30 50℃ 无
3 0.6 30 室温 0.005 mol CuSO4
4 0.6 30 室温 0.005 mol FeCl3
5 0.3 m 室温 0.005 mol CuSO4
(1)本实验待测数据可以是 。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究 对H2O2分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe3+和Cu2+的催化效果？ (填“能”或“不能”)，请说明理由 。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH2O2溶液，还应添加的试剂及用量为 (混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N2和4.0 mol H2，一段时间后反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.24 0.30 0.40 0.40
(5)0~150 s内的平均反应速率v(N2)= ，250 s时，H2的转化率为 。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是 (填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气
18．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其合成路线如下：
已知：A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果；A、C互为同系物，相对分子质量差14。
(1)A的名称为 。
(2)D中含氧官能团名称为 。
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
反应① ，反应类型为 ；
反应③ ，反应类型为 。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．物质A中有6个原子共平面
B．物质A的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．物质B可用作燃料，其属于可再生资源
D．C在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为 。
1．B
A．制造光导纤维的材料是二氧化硅而不是单质硅，A错误；
B．石英坩埚中含有SiO2，能与Na2CO3反应生成硅酸钠和二氧化碳，故不能用石英坩埚熔融碳酸钠固体，B正确；
C．硅元素的非金属性弱于碳元素，但是自然界中无游离态的硅，Si均以SiO2或硅酸盐的形式存在，C错误；
D．新型陶瓷SiC属于新型无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
2．A
A．羟基电子式应该为，A错误；
B．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，B正确；
C．戊烷的分子式为C5H12，C正确；
D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子球棍模型图为，D正确；
答案选A。
3．C
A．40gNaOH物质的量为1mol，溶于1L的水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误；
B．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1个乙烷分子中含7个共价键，则1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA，故D错误；
答案选C。
4．D
A．碘遇淀粉显蓝色，可用碘水检验淀粉，A正确；
B．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，通过皂化反应可用于制取肥皂，B正确；
C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以灼烧的方法可以鉴别棉纤维与羊毛纤维，C正确；
D．多糖、蛋白质均属于天然高分子化合物，单糖、二糖以及油脂等均不属于高分子化合物，D错误；
答案选D。
5．A
在0～6s内C的平均反应速率=Δc÷Δt= mol L-1 s-1=0.035mol L-1 s-1，同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=2v（C）=2×0.035mol L-1 s-1=0.07mol L-1 s-1，故选：A。
6．D
A．Cu和浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，错误。
B．该图为有液体参与反应的装置，氢氧化钙固体和氯化铵固体反应不能使用该装置，错误。
C．NO能与氧气反应，不能用排空法收集，错误。
D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气且用排水法收集，正确；
故选D。
7．D
A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，A错误；
B．将二氧化硫通入BaCl2溶液中，通常情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，B错误；
C．根据分析可知，M为硫酸铜，无水硫酸铜固体粉末呈白色，C错误；
D．Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，D正确；
故答案选D。
8．D
A．根据柠檬酸的结构简式，含有羧基、羟基2种官能团，故A说法正确；
B．因含有羧基、羟基，因此该有机物可发生酯化反应，故B说法正确；
C．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸的化学式为C6H8O7，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法计算生成氢气体积，故D说法错误；
答案为D。
9．C
A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
10．D
A．锌电极为负极，失电子发生氧化反应，故A错误；
B．电池工作一段时间后，甲池中锌离子浓度增大，为保持电荷守恒，过量的锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，甲池中不变，故B错误；
C．由总反应可知每转移2mol电子时，乙池中减少1mol铜离子，但同时增加1mol锌离子，则总质量增加，故C错误；
D．当外电路中通过电子时，负极消耗0.5molZn，同时正极生成0.5molCu，锌、铜两电极的质量差为，故D正确；
故选：D。
11．B
A．若实验中将N2换成空气，在发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O的同时会发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2H2SO3+O2=2H2SO4），则增大，反应液中变小，A项正确；
B．反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnSO4中的+2价，则MnO2在该反应中被还原，B项错误；
C．若不持续通N2，由于SO2易溶于水会产生倒吸，使部分MnO2进入烧瓶中的进气管口，使进气管口容易被堵塞，C项正确；
D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度低，对SO2的吸收效果差，即石灰乳对尾气SO2的吸收效果比澄清石灰水更好，D项正确；
答案选B。
12．C
A．红热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，NO2和石灰水反应生成硝酸钙，由于硝酸酸性大于碳酸，故不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氯化铁过量，不能判断反应为可逆反应，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，反应后溶液不变蓝，说明不含淀粉，淀粉完全水解，故C正确；
D．向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小，这是因为盐酸与锌的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，然后由于盐酸浓度降低，反应速率减慢，故D错误；
故选C。
13．D
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确；
B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由+3价变为0价，氯化铵中的氮元素由-3价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确；
C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；
D．乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误；
故选D。
14．B
A．装置A中出来的气体含有水蒸气和硝酸气体，水蒸气、硝酸蒸气能与过氧化钙反应，需要除去，装置B中盛放水，吸收硝酸蒸气，装置C中盛放无水氯化钙，干燥NO气体，故A说法正确；
B．将稀硝酸换成浓硝酸，随着反应进行，浓硝酸浓度降低，装置A中产生的气体中混有NO，NO与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，因此不能得到纯净的硝酸钙，故B说法错误；
C．氮的氧化物有毒，污染环境，需要尾气处理，利用酸性重铬酸钾溶液的强氧化性，可以将氮的氧化物氧化为NO，消除污染，故C说法正确；
D．过氧化钙能与水反应，为提高产品的纯度，需要在D、E之间增加一个干燥装置，故D说法正确；
答案为B。
15．(1)Fe3O4
(2)4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)KSCN 4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2
16．(1)乙醇 乙醛、乙醇
(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
(3)1 硝酸具有强氧化性，能将Cu完全反应 洗涤 3
17．(1)产生等体积的氧气所需要的时间或相同时间段内产生氧气的体积
(2)催化剂
(3)不能 因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
(4)15 mL蒸馏水
(5)5.0×10-4 mol/(L·s) 15%
(6)b
18．(1)乙烯
(2)羧基
(3) 加成反应 酯化反应（或者取代反应）
(4)AC
(5)
