专题六 非金属及其化合物
考点16 碳、硅及其化合物（1~3、16、20题）
考点17 富含在海水中的元素——氯（6、7、10、18、24题）
考点18 硫及其化合物（5、13~15、19、22题）
考点19 氮及其化合物（4、8、9、11、12、17、21、23题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )
A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
3.碳元素在自然界中存在多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60、石墨烯等。下列有关说法正确的是( )
A. C60的熔点高于金刚石,可以作为催化剂的载体
B.石墨具有层状结构,能够导电
C.石墨烯属于烯烃,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.活性炭具有净水作用,其净水原理类似于“84”消毒液
4.长征五号遥四运载火箭搭载我国自主研发的“天问一号”火星探测器顺利升空。火箭推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是( )
A.高温下遇空气生成
B.NO遇空气生成
C.与NO反应生成CO和
D.NO和反应生成和
5.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：
下列有关说法错误的是( )
A.光照和空气是酸雨形成的必要条件
B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成
C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系
D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
6.二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则
B.在强碱性环境中失效，可能的原因是
C.可用饱和食盐水除去中的
D.等物质的量的杀菌效果比强
7.用如图各装置制备并检验的性质，下列说法正确的是( )
A.甲：实验室制氯气，即使过量，盐酸也不能全部反应完
B.乙：充分光照后，溶液充满量筒
C.丙：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入足量水，所得溶液呈绿色
D.丁：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明，有漂白性
8.NSR技术（的储存和还原在不同时段交替进行）可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A．发动机尾气中的来源于和的直接化合
B．还原阶段，参加反应的、、的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有
C．存储阶段，Ba存储的化学方程式为：
D．反应过程的总反应方程式为：
9.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A. 甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B. 乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C. 丙中发生的反应是
D. 若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得
10.某同学利用浓度相同的氯水，的溶液完成下述实验。下列有关实验的说法不正确的是( )
A.操作④中发生的反应是
B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同
C.操作①后的溶液中没有，但反应过程中可能有生成
D.实验说明，影响了、和氧化性的强弱顺序
11.水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是( )
A. 装置甲所示方法可制取 B. 装置乙起安全缓冲的作用
C. 装置丙处通制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量
12.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为
C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L
13.实验室利用如图装置探究还原CuO，反应原理为。已知。下列说法错误的是( )
A.分液漏斗中使用98%的溶液比使用70%的溶液制备的速率小
B.b装置可干燥气体也可防止b中液体被吹入c装置中
C.c装置硬质玻璃管中黑色固体变为红色，固体加入稀硝酸中，还有红色固体
D.d装置是用来处理未反应完的有毒气体的，用倒扣漏斗可防止液体倒吸
14.硫酸盐（含）气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.当日光射入充满硫酸盐气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应
B.是生成硫酸盐过程中的氧化产物
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程中有硫氧键生成
15.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该脱硫过程需要及时补充溶液
B.步骤i发生反应的离子方程式为
C.脱硫过程间接氧化
D.改变温度对上述循环反应过程没有影响
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由石英砂制纯硅过程如下：SiO2 Si(粗) (纯)Si(纯)。下列叙述错误的是( )
A. 生成粗硅的化学方程式为：
B. 上述流程中的化学反应均为氧化还原反应
C. 气态中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏
D. 还原时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离
17.向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列说法中错误的是( )
A.与FeO的物质的量之比为1:6
B.硝酸的物质的量浓度为2.4
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.、FeO与硝酸反应后剩余的为0.2mol
18.能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，某化学小组用如图装置（部分夹持装置略去）制备。
已知：①的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；②高浓度的易爆炸，与有机物接触时会发生剧烈反应。
下列说法错误的是( )
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色
B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止与橡胶塞反应
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸
19.如图为含硫物质的转化示意图。常温常压下，甲、乙均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
A.甲与乙反应时，甲表现出氧化性
B.乙、丙均为酸性氧化物
C.乙使品红溶液和溴水褪色的原理相同
D.丁为黄色固体
20.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A.硅在自然界中主要以化合态形式存在
B.电弧炉中的反应为
C.还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D.（沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.6℃），通过蒸馏可提纯
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：酸性条件下，NO与都能与反应生成。
回答下列问题：
（1）盛有浓硝酸的仪器的名称是______。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为______。
（3）写出NO与在常温下反应生成的化学方程式：______；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下NO的体积为______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭______g。
（5）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。
①与水反应的化学方程式是______。
②使试管中完全被水吸收的操作是______。
22.（10分）某兴趣小组设计实验探究与新制的反应的产物。
按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往溶液中加入NaOH溶液至恰完全反应，再通入过量的，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
（1）制取最适宜的试剂是_______（填字母）。
A.固体与20%的硝酸
B.固体与20%的硫酸
C.固体与70%的硫酸
D.固体与18.4的硫酸
（2）根据选定的试剂，虚框中应选用_______（填“A”或“B”）装置；通入过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是_______。
（3）甲同学推测X可能为。他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，观察到_______，则甲同学推测错误。
（4）乙同学查阅资料：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸形成；与氨水反应生成，在空气中会立即被氧化成深蓝色溶液。据此推测X可能为CuCl。他取出少量洗涤后的白色沉淀X，加入浓盐酸，沉淀溶解，加水稀释，又出现白色沉淀，据此得出乙同学推测正确。
①从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因：_______。
②请再设计一种证明该白色沉淀为CuCl的方案：_______。
③三颈烧瓶中生成CuCl的离子方程式为_______。
23.（10分）某研究性学习小组的一个课题是“能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的气体，该小组的同学设计了两种方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ.实验装置如图甲所示。
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：__________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是_______。
Ⅱ.实验装置如图乙所示。
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），理由是__________。
24.（20分）实验室用和浓盐酸制氯气的反应为。进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):____________________接____________________;____________________接____________________;接____________________;____________________接____________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________;NaOH溶液的作用是____________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有产生。如果有产生,可观察到____________________,反应的化学方程式为____________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:____________________。
②NaOH溶液中发生的反应:____________________。
(5)用双线桥标出此实验室制取氯气反应的电子转移的方向和数目：____________________。
(6)反应中,如果有17.4 g纯被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为____________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“唐三彩”和景德镇瓷器都是黏土经过烧制而成，主要化学成分都是硅酸盐，A正确，不符合题意；玻璃是一种常见的无机非金属材料，无固定熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，B正确，不符合题意；高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，C正确，不符合题意；光导纤维的成分是二氧化硅，D错误，符合题意。
2.答案：D
解析：碳是构成有机物的主要元素，A项正确，不符合题意；光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气的过程，即光合作用可将太阳能转化为化学能，B项正确，不符合题意；化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，C项正确，不符合题意；乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D项错误，符合题意。
3.答案：B
解析：C60的熔点低于金刚石,A错误;石墨具有层状结构,每层中含有自由移动的电子,可以导电,B正确;石墨烯属于碳元素的一种单质,不属于烯烃,C错误;活性炭具有净水作用,其净水原理为活性炭具有吸附作用,可吸附水中悬浮物质,“84”消毒液主要利用其强氧化性杀菌消毒,从而净水,二者原理不同,D错误。
4.答案：B
解析：高温下遇空气不会直接生成，A错误；NO遇空气中的氧气发生反应，生成红棕色的，B正确；高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，与NO在高温条件下不反应，C错误；一氧化氮和水之间不会发生反应，D错误。
5.答案：D
解析：结合图中信息知形成酸雨需要光照和空气，A项正确；净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成，B项正确；途径Ⅱ形成酸雨的速率大于途径Ⅰ，故空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系，C项正确；变为激发态，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。
6.答案：C
解析：A项，酸性条件下发生歧化反应，生成和，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，正确；B项，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；C项，易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的作氧化剂时得电子数比得电子数多，杀菌效果更好，正确。
7.答案：A
解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低至一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；乙中涉及反应有，反应过程中有生成，所以溶液不能充满量筒，故B错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加足量水后溶液呈蓝色，故C错误；湿润的有色布条能褪色，是由于发生反应：，生成的HClO具有漂白性，而氯气没有漂白性，故D错误。
8.答案：C
解析：
9.答案：A
解析： A.甲装置提供氨气和氧气，X应为过氧化钠，故A错误；
B.乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰等，故B正确；
C.加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，方程式为，故C正确；
D.二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，可观察到紫色溶液变红，故D正确；
故选：A。
10.答案：D
解析：的还原性大于，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：，反应后得到含的黄色溶液，加入后，不溶于水，密度大于水，溶液分层，层在下层无色，上层为含的黄色溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴，局部过量，则发生反应:,反应后得到含的黄色溶液和黄色的溴的溶液，振荡后，发生反应:,溶液分层，层在下层无色，上层为含的黄色溶液。根据以上分析，操作④中发生的反应是，故A正确；操作②和操作④之后，层在下层无色，上层为含的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，故B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应:,但由于过量，随后发生反应:,故操作①后的溶液中没有，故C正确；实验说明，和氧化性的强弱顺序为，没有影响和氧化性的强弱顺序，故D错误。
11.答案：A
解析：A.装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化铵，无法制得氨气，A项错误；B.装置乙中两根导管末接入下方，起安全缓冲的作用， B项正确；C .装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液， a处通氨气，可以制水合肼， C项正确；D.该反应中氨过量，则装置丁吸收反应过量氨气，D项正确；答案选A。
12.答案：D
解析：整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO,金属完全溶解,向反应后的溶液中加人KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反应,发生反应的化学方程式为、,设铁的物质的量为x mol,铜的物质的量为y mol,根据二者质量与生成NO的体积列方程得:56 g/mol × x mol + 64 g/mol × y mol = 9g, 2/3×(x mol+y mol)=2.24L/22.4L·mol-1 ,解得:x=0 075、y=0.075由上述分析可知,原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol,故A错误;根据方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物质的量浓度为=2mol/L,故B错误;9 g混合物中含铁的质量为0.075 molx 56g/mol =4.2g,含铜的质量为0.075mol ×64g/mol=4.8g,故第一次剩余的金属夫Cu,故C错误;再加人100mL该稀硝酸,Fe2+与硝酸反应生成NO与硝酸铁,溶液中Fe2+的物质的量为0.075mol,HNO3的物质的量为0.1L ×2mol/L=0.2mol,反应中存在关系式:3Fe2+~4HNO3 ~NO,HNO3过量,Fe2+完全反应,得到的NO的物质的量为0.025mol,标准状况下其体积为0.025mol×22.4L/mol =0.56 L,故D正确;
13.答案：C
解析：制备利用的是的酸性，98%的溶液中绝大多数硫酸以分子形式存在，生成的速率小，70%的溶液可保证硫酸电离出大量的，故A正确；b中裝有浓硫酸，可干燥气体，使用消膜泡可防止b中液体被吹入c装置中，故B正确；c装置硬质玻璃管中黑色CuO固体变为红色的，加入稀硝酸中，由于稀硝酸有强氧化性，Cu(+1价)全部转化为，故C错误；气体与氢氧化钠溶液反应，导管插入NaOH溶液中会发生倒吸，用倒扣漏斗可防止液体倒吸，故D正确。
14.答案：B
解析：胶体具有丁达尔效应，该气溶胶属于胶体，A正确；转化为，N元素的化合价由+4变为+3，得电子被还原作氧化剂，则是该过程中的还原产物，B错误；硫酸盐（含）气溶胶中含有，在水中可电离生成和，硫酸盐气溶胶呈酸性，C正确；转化为，有新的硫氧键生成，D正确。
15.答案：C
解析：
16.答案：A
解析：A.和焦炭在高温下反应生成Si和C O，化学方程式为：，故A错误； B.转化为粗Si，硅元素的化合价从+4价降低到0价，Si（粗）转化为，硅元素的化合价从0价升高到+4价，（纯）转化为Si（纯），硅元素的化合价从+4价降低到0价，上述流程中化合价均有变化，化学反应均为氧化还原反应，故B正确； C.四氯化硅沸点低，通过冰水装置冷却能使四氯化硅冷却为液体，气态中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏，故C正确； D.还原时，生成的两种产物分别为硅和氯化氢，硅为固态，氯化氢为气态，容易分离，故D正确；故选：A。
17.答案：BD
解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为，沉淀为，质量为85.6g，物质的量为，根据铁元素守恒有，所以反应后的溶液中，设和FeO的物质的量分别为，根据二者的总质量有，根据铁元素守恒有：，联立方程解得。由上述分析可知，，故A正确；根据电子守桓，生成NO的物质的量为，根据N元素守恒可知，所以原硝酸溶液的浓度为，故B错误；由以上分析可知，所以标准状祝下NO的体积为，故C正确；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氨元素守恒可知，反应后的溶液中，所以，故D错误。
18.答案：AC
解析：①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②中盛有饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成气体；由的沸点可知⑤中冷凝得到液体，最后逸出的气体为空气及过量的，高浓度的易爆炸，干燥空气可将生成的稀释，防止发生爆炸。根据上述分析可知装置②中试剂为饱和食盐水，装置③中试剂为浓硫酸，A错误；橡胶属于有机物，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应，所以橡胶塞要用锡箔包襄，B正确；的沸点为38℃，在装置⑤中冷凝成液体，最后逸出的气体为空气及过量的，C错误；高浓度的易爆炸，干燥空气可将生成的稀释，防止发生爆炸，D正确。
19.答案：AC
解析：根据题意可推知，甲、乙、丙、丁分别为。和反应生成S和，中S元素化合价升高被氧化，表现出还原性，A项错误；均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B项正确；有漂白性，能使品红溶液褪色，有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，原理不同，C项错误；单质S为黄色固体，D项正确。
20.答案：AD
解析：A项，硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，正确；B项，电弧炉中反应的化学方程式为，错误；C项，还原炉中发生的反应为，氧化产物为HCl，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比不是1：3，错误；D项，（沸点31.5℃）和（沸点57.6℃）的沸点有一定差距，可通过蒸馏提纯，正确。
21.答案：（1）分液漏斗
（2）碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）
（3）；2.24
（4）1.8
（5）①；②向试管中缓缓通入氧气
解析：（1）根据装置图可知盛有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗。
（2）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个盛有碱石灰或氢氧化钠固体或氧化钙固体的装置，用来吸收二氧化碳和水蒸气。
（3）根据得失电子守恒及原子守恒可知化学方程式为，反应中N元素化合价由+2价升高为+3价，当反应中转移0.1mol电子时，吸收NO的物质的量为0.1mol，则标准状况下NO的体积为2.24L。
（4）根据，可得关系式，根据，有关系式，则有，所以C与总的NO的关系式为C~2NO，根据可知C与的关系式为，所以11.7g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为。
（5）①与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式是。②根据反应可知，要使此试管中完全被水吸收，可向试管中缓缓通入氧气。
22.答案：（1）C
（2）B；增大接触面积，加快反应速率
（3）无气泡产生或无明显现象
（4）①加水使氯离子浓度减小，平衡逆向移动；②取少量洗涤后的白色沉淀X，加入过量的氨水，固体溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液；③
解析：（1）固体与20%的硝酸反应生成一氧化氮和水，故A错误；固体与20%的硫酸反应生成的二氧化硫易溶于水，故B错误；70%的硫酸中存在少量的水，硫酸电离与亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫，故C正确；18.4的硫酸中存在极少的水不电离不与亚硫酸钠发生反应，不生成二氧化硫，故D错误。
（2）根据选定的试剂，虚框中应选用B装置，A装置一般要求块状固体遇水不溶解或者粉化，亚硫酸钠遇水溶解；通入过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是增大与二氧化硫接触面积，加快反应速率。
（3）甲同学推测X可能为，他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，与稀硫酸反应生成铜离子、二氧化硫和水，观察到无气泡产生或无明显现象，则甲同学推测错误。
23.答案：Ⅰ.（1）
（2）正确；分解产生的的体积分数与空气中的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以能支持燃烧
Ⅱ.（1）
（2）不正确；可能是由于产生大量的水蒸气所致
解析：Ⅰ.（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是。
（2），该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。
Ⅱ.（1）浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为。
（2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气阻碍了的助燃，导致不能支持木条的燃烧的假象，所以结论不正确。
24.答案：(1)E；C；D；A；B；H；G；F
(2)除去氯气中的HCl杂质；吸收多余的氯气
(3)试纸变蓝；
(4)①
②
（5）
（6）质量为14.6g。
解析：（1）按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去中HCl杂质；浓硫酸的作用是除去中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的。
（3）湿润的淀粉-KI试纸遇时发生反应：，遇淀粉变蓝色。
