颐华高中2024届高三上学期入学考试试卷
化 学
满分：100 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．高分子材料在人类生产、生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．在制备高吸水性树脂时加入少量交联剂得到网状结构的树脂，是为了增强其稳定性
B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理后可以得到合成纤维
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热不能软化或熔融
D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体（标准状况），锌失去电子数目为
C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于
D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为
3．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．的醋酸溶液中：
B．中性溶液中：
C．的溶液中：
D．与反应放出氢气的无色溶液中：
*4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．淀粉的分子式： B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态的价电子排布图： D．乙醇的键线式：
*6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
*7. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液
*8.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
*9．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
*10．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
11．为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是（ ）
A．W位于第三周期第ⅥA族
B．如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单气态氢化物的稳定性：Y>W
D．原子半径：W>R
12．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（ ）
A．向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液变为棕黄色
B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3
D．向水中持续通入Cl2，溶液呈黄绿色
13．汽车尾气中NO 产生的反应为N (g)+O (g)2NO(g), 一定条件下，等物质的量的N2(g) 和 O (g) 在
恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在
某一起始反应条件改变时N 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度 T 下，该反应的平衡常数
B. 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
t/s
C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
14．阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol阿莫西林与NaOH溶液共热时最多可消耗4 mol NaOH
B．阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S
C．阿莫西林与反应时最多消耗
D．阿莫西林能与浓溴水反应
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
*15.（15分，除标注外，每空2分） 金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是_________________________________________________；
（2）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_____________________________________；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_____________________；
（5）仪器M的名称是___________；（1分）
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是_______________________________；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______________________________；
（8）判断氢化反应完全的现象是___________________________________________。
16．（14分，每空2分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用．回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________（填标号）．
A．断裂的同时生成 B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 D．
（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为（其余为）的条件下，的平衡转化率如图1所示．和的大小关系为_________________．
（3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知（为常数，为温度，为平衡常数），则在时，反应的自发趋势：①_________________③（选填“>”“<”或“=”）．
在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是__________________________________．
（4）在恒温恒压条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，CS2的分压与CH4的分压相同．则H2S的转化率为________，反应③的_________________．
*17.（13分，除标注外，每空2分） 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________________________。
（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后产物直接用酸浸取，是否可行？_______，（1分）其原因是___________________________。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________________________________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的___________。
*18.（16分，除标注外，每空2分） 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（3）（每空1分）D中官能团的名称为___________、___________。
（4）E与F反应生成G的反应类型为___________。
（5）F的结构简式为___________________。
（6）I转变为J的化学方程式为___________________________。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。化 学 答 案
满分：100 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A D D A C D C D D A A C
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
C1．高分子材料在人类生产、生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．在制备高吸水性树脂时加入少量交联剂得到网状结构的树脂，是为了增强其稳定性
B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理后可以得到合成纤维
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热不能软化或熔融
D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等
B2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体（标准状况），锌失去电子数目为
C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于
D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为
A3．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．的醋酸溶液中：
B．中性溶液中：
C．的溶液中：
D．与反应放出氢气的无色溶液中：
D*4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
D5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．淀粉的分子式：B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态的价电子排布图：D．乙醇的键线式：
A*6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
C*7. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液
D*8.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
C*9．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
D*10．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
D11．为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是（ ）
A．W位于第三周期第ⅥA族
B．如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
A12．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是（ ）
A．向溶液中加入溶液，溶液变为棕黄色
B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色
A13．汽车尾气中NO 产生的反应为N (g)+O (g)2NO(g), 一定条件下，等物质的量的N2(g) 和 O (g) 在
恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在
某一起始反应条件改变时N 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度 T 下，该反应的平衡常数
B. 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
t/s
C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
C14．阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．阿莫西林与溶液共热时最多可消耗
B．阿莫西林的分子式为
C．阿莫西林与反应时最多消耗
D．阿莫西林能与浓溴水反应
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
*15.（15分，除注明外，每空2分） 金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是_______；
（2）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_______；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______；
（5）仪器M的名称是_______；（1分）
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是_______；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______；
（8）判断氢化反应完全的现象是_______。
【15题答案】
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 （3）C
（4）B （5）恒压滴液漏斗 （1分）
（6）排除装置中的空气，防止雷尼自燃
（7）管道中气流不稳，不利于监测反应过程
（8）集气管中液面不再改变
16．（14分，每空2分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用．回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________（填标号）．
A．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为（其余为）的条件下，的平衡转化率如图1所示．和的大小关系为_________________．
（3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知（为常数，为温度，为平衡常数），则在时，反应的自发趋势：①_________________③（选填“>”“<”或“=”）．在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是__________________________________．
（4）在恒温恒压条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同．则的转化率为_________________，反应③的_________________．
16．（1） BD （2）
（3）< 在时，反应①的，正向反应趋势小，反应③的，正向反应趋势大，反应③占主导
（4） （没有单位扣1分）
【解析】（1）由题目所给信息可知反应③=反应①-反应er5，则．A选项，断裂的同时形成均为正反应方向，不符合题意．B选项，混合气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以总物质的量，气体总质量不变，总物质的量在变化，故平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，符合题意．C选项，恒温恒容条件下，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意．D选项，，说明反应达到平衡，符合题意．
（2）反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故．
（3）在时，反应①的，不易自发进行，反应③的，容易自发进行，故反应的自发趋势：①<③．由可知，越大，反应的平衡常数越小，反应趋势越小，在时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导．
起始量 0 0
变化量 x x
平衡量 x
平衡时，的分压与的分压相同，,则．平衡时为，转化率为．气体总物质的量为，气体总压为，故各气体分压为，，，，则反应③的．
*17.（13分，除注明外，每空2分） 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________________________。
（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后产物直接用酸浸取，是否可行？_______，（1分）其原因是___________________________。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________________________________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的___________。
【17题答案】
【答案】（1）做还原剂，将还原
（2）
（3）c （4） ①. 不可行（1分） ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
（5）
（6）
*18.（16分，除注明外，每空2分） 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（3）（每空1分）D中官能团的名称为___________、___________。
（4）E与F反应生成G的反应类型为___________。
（5）F的结构简式为___________________。
（6）I转变为J的化学方程式为___________________________。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。
【11题答案】
【答案】（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基（1分） ②. 羟基 （1分）
（4）取代反应 （5）
（6）+H2O+HCl+N2↑
（7） ①. 9 ②.
