2022-2023学年辽宁省沈阳市市级重点高中联合体高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 材料在航空航天中、生活中应用广泛，下列说法错误的是( )
A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于有机高分子材料
B. 我们常用的陶瓷餐具主要使用了二氧化硅
C. 使用了石墨烯的动力电池，其电阻率低，石墨烯是新型无机非金属材料
D. “天舟六号”货运飞船的太阳能帆板的主要成分是硅单质
2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A. 工业燃煤时加入石灰石 B. 冶炼矿石前先将矿石粉碎
C. 把食物放在冰箱里 D. 用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液
3. 下列对有机物的认识说法正确的是( )
A. 甲烷分子的球模型为
B. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
C. 淀粉和过量稀硫酸混合反应后，再加入新制的氢氧化铜，会生成砖红色沉淀
D. 分子式为的烷烃有种同分异构体
4. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是( )
A. 等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的的质量相等
B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯与的加成产物是
D. 聚丙烯可以用来表示
5. 下列关于氮及其化合物的叙述错误的是( )
A. 既可作氧化剂又可作还原剂
B. 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解
C. 是酸性氧化物，可以和水反应生成
D. 氮的固定是将转化成含氮的化合物
6. 下列说法正确的是( )
A. 铅酸蓄电池属于一次电池
B. 原电池中阴离子流向正极
C. 二次电池的放电过程与充电过程互为可逆反应
D. 碱性锌锰电池的负极材料是锌，发生氧化反应
7. 可逆反应，在不同条件下反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
8. 化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是
B. 工业上通过电解熔融氯化物的方式获得、、等金属
C. 通过煤的液化可得到清洁能源甲醇
D. 利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念
9. 金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图所示、均大于，下列说法正确的是( )
A. 该反应的反应热
B. 金刚石比石墨稳定
C. 若反应中加入催化剂，的值减小、的值不变
D. 相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同
10. 用如图所示装置测定盐酸与溶液反应的中和热。下列说法不正确的是( )
A. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
B. 盐酸与溶液反应放热使体系温度升高
C. 反应时将溶液分多次倒入量热计中
D. 在和下，用的盐酸与的溶液反应，测出的中和热为忽略热量损失
11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 进入吹出塔前，被氧化为
B. 吸收塔中作还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集
D. 第二次通入的主要目的是将蒸馏塔中的溴单质吹入“冷凝、精馏”装置
12. 氢气和氧气发生反应的过程用如图所示的模型表示“”表示化学键，下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ是放热过程
B. 过程Ⅲ一定是吸热过程
C. 的总能量大于的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
13. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该电池在高温条件下效率更高
B. 电子从流出，经外电路流向
C. 在硫氧化菌作用下转化为的反应是
D. 若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为
14. 某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如图夹持装置省略，下列说法错误的是( )
A. 滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
B. 是酸性氧化物，能使装置溶液变红色
C. 若装置中装有酸性高锰酸钾溶液，现察到中溶液褪色，则说明具有还原性
D. 取反应后装置中溶液少许，滴入品红溶液，若红色褪去，说明具有漂白性
15. 下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是( )
A. 工业接触法制备硫酸涉及的转化为
B. 硫在过量氧气中燃烧不能生成
C. 与反应会生成淡黄色物质
D. 过量的铜片与的浓溶液充分反应，会生成
二、实验题（本大题共3小题，共40.0分）
16. 化学兴趣小组同学用如图装置制备氨气并探究其性质部分仪器已略去。
用装置进行实验室制备氨气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
用装置进行实验，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是 ______ ，若用化学方程式表示则为 ______ 。
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。用装置进行实验，和发生反应的化学方程式为 ______ ；可观察到试管内的气体变为红棕色，原因是 ______ 。
氮氧化物会污染大气，溶液可以吸收，将其氧化为，则被还原为，若要处理，需要的质量为 ______ 。
17. 学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
Ⅰ将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油的烷烃中，现象如图所示。
乙中发生反应的化学方程式是 ______ 。
对比乙、丙的现象，说明与反应时断裂 ______ 填序号。
键
键
键
Ⅱ实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，实验装置及实验步骤如下：
在试管中加入试剂；
按图所示连接装置装置气密性良好，用小火均匀加热试管；
待试管内装滴有酚酞的饱和溶液中收集到一定量产物后停止加热，观察现象；
振荡试管，静置，分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
有关试剂的部分数据如表：
物质 熔点 沸点 密度
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
浓硫酸
向试管中加入试剂的操作为 ______ 不必指出液体体积；写出制取乙酸乙酯的化学方程式： ______ ，该反应属于 ______ 反应。
步骤采用小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是 ______ 。
饱和溶液的作用是 ______ 。
18. Ⅰ已知：；，则 ______ 填“”“”或“”。
标准状况下，仅由、两种元素组成的某气体的质量为，在和下完全燃烧生成和时，放出的热量。写出表示该气体燃烧热的热化学方程式： ______ 。
Ⅱ和可发生催化重整反应：。
已知：
计算 ______ 。
时，向恒容密闭容器中投入和，发生反应：，经过，反应达到平衡。已知平衡时，。
内，该反应的平均反应速率 ______ 。
下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是 ______ 填序号。
反应速率：：
各组分的物质的量浓度不再改变
混合气体的平均摩尔质量不再改变
混合气体的密度不变
单位时间内生成的同时，生成
单位时间内键断裂的同时键也断裂
Ⅲ已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验，请回答下列问题。忽略溶液混合后的体积变化
实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间
实验研究的是 ______ 对化学反应速率的影响。 ______ 。
实验研究的是 ______ 对化学反应速率的影响。 ______ 。
、、由大到小的顺序是 ______ 。
三、简答题（本大题共1小题，共15.0分）
19. 电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面。
化学兴趣小组同学根据所学知识，利用氧化还原反应设计成如图所示的两种原电池，图装置与图装置相比优点是 ______ ，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极减少了，则该原电池反应共转移的电子数目是 ______ 。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应为：。正极反应为 ______ 。若电解液硫酸的体积为反应过程溶液体积变化忽略不计，放电过程中外电路中转移电子，则硫酸浓度由下降到 ______ 。
“中国上海国际氢能与燃料电池技术展览会”将于年月日在上海国家会展中心举办，展会以“绿色赋能氢启未来”为主题。通过促进氢能与燃料电池技术领域的国际交流，为人类社会的可持续发展做出贡献，某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
右侧电极的电极反应为： ______ 。
当有电子通过导线时，左侧消耗标准状况下气体的体积是 ______ 。
根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该电池工作时，负极上发生的反应为 ______ 。理论上消耗甲醇，该电池能放出电量 ______ 保留位有效数字。一个电子的电量，
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：中国航天员穿的舱外航天服使用了多种合成纤维，合成纤维相对分子质量大于，属于高分子化合物，所以合成纤维属于有机高分子材料，故A正确；
B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分均为硅酸盐材料，即我们常用的陶瓷餐具主要使用了硅酸盐，故B错误；
C.石墨烯为碳元素形成的单质材料，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.晶体硅为良好的半导体，可用于制造太阳能帆板，故D正确；
故选：。
A.相对分子质量大于为高分子化合物；
B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分均为硅酸盐材料；
C.石墨烯为碳元素形成的单质材料；
D.晶体硅为良好的半导体。
本题考查材料的分类、用途等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：二氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙很稳定，将硫固定下来，在煤燃烧中加入石灰石是为了降低二氧化硫的产生，故A正确；
B.冶炼矿石前先将矿石粉碎，增大与空气的接触面积，增大反应速率，故B错误；
C.把食物放在冰箱里可以降低温度，低温会降低反应速率，故C错误；
D.用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率，故D错误；
故选：。
A.二氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙很稳定，将硫固定下来；
B.冶炼矿石前先将矿石粉碎，增大与空气的接触面积，增大反应速率；
C.降温可以减缓反应速率；
D.形成原电池可加快反应速率。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查化学原理的灵活应用，明确化学反应速率影响因素内涵是解本题关键，会运用化学知识解释化学生活，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：甲烷是正四面体结构，原子半径较原子的大，其球棍模型为，故A错误；
B.醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性而生成白色沉淀，变性是不可逆的，加水，白色沉淀不溶解，故B错误；
C.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加中和硫酸，再加新制氢氧化铜悬浊液，则无砖红色沉淀生成，故C错误；
D.己烷的同分异构体的结构简式为、、、、，共种，故D正确；
故选：。
A.原子半径小于原子半径；
B.醋酸铅是重金属盐；
C.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.对应的同分异构体的主链可分别为、、，可分别确定同分异构体。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重同分异构体的判断，注意把握同分异构体的判断方法，难度中等。
4.【答案】
【解析】解：乙烯与丙烯的最简式为，等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的的质量相等，故A正确；
B.含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.丙烯与溴发生加成反应的产物是，只有双键断裂，故C错误；
D.聚丙烯的结构可以表示为，甲基为侧链，故D正确；
故选：。
丙烯含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且可发生加聚反应生成聚丙烯，以此解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：中元素化合价为价，既可以升高，也可以降低，所以既可作氧化剂又可作还原剂，故A正确；
B.硝酸见光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.可以和水反应生成，但不是酸性氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D.氮的固定是将转化成含氮的化合物，包括人工固氮和自然固氮，故D正确；
故选：。
A.物质中所含元素化合价既可以升高，也可以降低时，该物质既可作氧化剂又可作还原剂；
B.硝酸不稳定性，见光或受热时易分解，见光易分解的物质一般盛放在棕色试剂瓶中；
C.不是酸性氧化物；
D.氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮。
本题主要考查氮及其化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，故A错误；
B.原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故B错误；
C.二次电池的放电过程不需要反应条件，充电时需要通电，反应条件不同，不属于可逆反应，故C错误；
D.锌锰碱性电池中，锌失电子化合价升高，被氧化发生氧化反应，故D正确；
故选：。
A.铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池；
B.原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；
C.可逆反应指的是相同条件下既能向正向又能向逆向进行的反应；
D.锌锰碱性电池中，锌易失电子作负极，是正极。
本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向。
7.【答案】
【解析】解：．；
B.；
C.；
D.；
单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越快，则反应速率快慢顺序是，所以最快的是，
故选：。
单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越快。
本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查分析、判断及计算能力，明确反应速率快慢比较方法是解本题关键，注意：单位要统一。
8.【答案】
【解析】解：赤铁矿的主要成分是，为磁铁矿的主要成分，故A错误；
B.为共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼，是加入冰晶石电解熔融的，故B错误；
C.通过煤的气化可以得到可燃气体和，再通过液化可得到清洁能源甲醇，故C正确；
D.生石灰为，中和酸性工业废水，没有从根源上解决环境污染，不符合绿色化学的理念，故D错误；
故选：。
A.赤铁矿的主要成分是；
B.为共价化合物，熔融状态下不导电；
C.通过煤的气化可以得到可燃气体和，再通过液化可得到清洁能源甲醇；
D.绿色化学是从根源上解决环境污染。
本题考查绿色化学、确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法。
9.【答案】
【解析】解：正反应活化能逆反应活化能，故A正确；
B.由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，减小，故C错误；
D.金刚石能量高于石墨，故金刚石燃烧产生的热量大于石墨，故D错误；
故选：。
A.正反应活化能逆反应活化能；
B.能量越低越稳定；
C.催化剂能降低反应所需的活化能；
D.金刚石能量高于石墨。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：碎泡沫塑料是热的不良导体，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故A正确；
B.盐酸与溶液反应时放热，放热使反应体系温度升高，故B正确；
C.溶液分多次倒入量热计中，热量散失多，导致反应后的温度低，热量损耗大，应将溶液一次性倒入量热计中，故C错误；
D.在和下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量，用的盐酸与的溶液反应，测出的中和热为，故D正确；
故选：。
A.测定中和热实验成败的关键是减少反应过程中热量损耗；
B.盐酸与溶液反应时放热，溶液温度升高；
C.反应时应将溶液一次性倒入量热计中，使反应快速进行；
D.中和热，结合中和热的意义解答。
本题考查了中和热的测定，把握中和热的测定方法、实验操作及实验注意事项即可解答，侧重于考查学生对基础知识的综合运用能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：通入氯气发生，溴易挥发，可用热空气吹出，因此进入吹出塔前，被氧化为，故A正确；
B.在吸收塔中发生，元素的化合价升高，可知作还原剂，故B正确；
C.经过吸收塔后，可使溶液中的远大于进入吸收塔之前的海水中的浓度，溴元素得到富集，故C正确；
D.第二次通入发生，在蒸馏塔中将溴离子氧化为溴单质，故D错误；
故选：。
由流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和，在蒸馏塔中氯气与反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。
本题考查海水提溴，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：由图可知，过程Ⅰ断开化学键，则过程Ⅰ是吸热过程，故A错误；
B.由图可知，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故B错误；
C.该反应为放热反应，则的总能量大于的总能量，故C正确；
D.氢气和氧气反应过程中发出淡蓝色火焰，并放热，则该反应的能量转化形式以热能、光能的形式进行，故D错误；
故选：。
A.由图可知，过程Ⅰ断开化学键；
B.由图可知，过程Ⅲ形成化学键；
C.该反应为放热反应；
D.氢气和氧气反应过程中发出淡蓝色火焰，并放热。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：高温条件下微生物会变性而死亡，该电池不能正常工作，故A错误；
B.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，为负极，为正极，电子从极流出，经外电路移向极，故B错误；
C.在负极发生氧化反应，转化为的反应为：，故C正确；
D.反应中氧气转化为水，一个氧气转移个电子，若外电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为，故D错误；
故选：。
由图可知，硫酸盐还原菌可将有机物氧化为二氧化碳，而硫氧化菌可将氧化为，所以两种菌类的存在，循环把有机物氧化成并放出电子，负极上在硫氧化菌作用下转化为，发生失电子的氧化反应，负极反应式是，正极上发生得电子的还原反应，正极反应式为，原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极、阴离子移向负极，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理以及应用，为高频考点，把握原电池工作原理和知识的迁移应用是解题的关键，试题侧重分析能力和运用能力的考查，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】解：氧气具有氧化性，会干扰二氧化硫性质的检验，应先通入氮气，将装置中空气排尽，故A正确；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明具有还原性，故C正确；
D.氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明具有漂白性，故D错误；
故选：。
打开弹簧夹、，将氮气通入整个装置，将装置中的空气排尽，然后关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，浓硫酸和反应生成，和水反应生成，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，和的水溶液反应生成、，有毒，不能直接排入空气中，应该用碱液吸收，
A.氧气具有氧化性，会干扰二氧化硫性质的检验；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性；
C.二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；
D.饱和氯水吸收二氧化硫后，溶液中氯水可能剩余，氯水中的次氯酸具有漂白作用。
本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等。
15.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为，为，为，为，为；
A.工业接触法制备硫酸是将硫铁矿燃烧生成，催化氧化为，用浓硫酸吸收得到硫酸，涉及的转化为，故A正确；
B.硫在过量氧气中燃烧只能生成，不能生成，故B正确；
C.与反应为，是淡黄色物质，故C正确；
D.浓硫酸与铜的反应为浓，，但随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应自动停止，所以含有的浓硫酸与足量反应时生成的物质的量小于，故D错误；
故选：。
由图可知，为，为，为，为，浓硫酸与铜反应的化学方程式为浓，与反应为，则为，与反应为，结合氧化还原反应规律分析解答。
本题通过硫及其化合物的“价一类”二维图考查了硫及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应是解题关键，侧重分析能力和运用能力考查，题目难度不大。
16.【答案】 极易溶于水，与水反应生成碱 与氧气反应生成，为红棕色气体
【解析】解：由氨气的发生装置可知，该制取氨气的原理是加热熟石灰和氯化铵固体混合物，发生复分解反应生成氨气，化学方程式为，
故答案为：；
装置用于喷泉实验，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，并且与水反应生成了，是弱碱，微弱电离生成和，化学方程式表示为，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；；
氨气经催化氧化后生成，化学方程式为，与氧气反应生成，则可观察到试管内的气体变为红棕色，
故答案为：；与氧气反应生成，为红棕色气体；
溶液可吸收生成和，离子方程式为，则，，
故答案为：。
装置用于实验室制备氨气，所用固态物质为氯化铵和熟石灰，加热时生成氯化钙、氨气和水；
装置用于喷泉实验，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气能与水反应生成碱，碱电离出使酚酞溶液变红色；
氨气催化氧化生成，与氧气反应生成红棕色；
溶液可吸收生成和，离子方程式为，则。
本题考查了氨气的实验室制法及性质检验，侧重学生分析能力和实验操作能力的考查，把握氨气的实验室制法、性质及发生的反应、化学方程式的计算为解题关键，题目难度不大。
17.【答案】 先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸 酯化 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】解：乙中发生的反应为钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为，
故答案为：；
由乙、丙的实验现象可知，钠与煤油不反应，说明烃分子中的碳氢键不易断裂，钠与乙醇缓慢反应说明反应时乙醇分子中的氢氧键断裂，故错误，正确，
故答案为：；
配制反应混合液的主要操作步骤为先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为，该反应属于酯化反应，
故答案为：先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸；；酯化；
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，
故答案为：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失；
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
由题给信息可知，钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠和氢气；
钠与煤油不反应，说明烃分子中的碳氢键不易断裂，钠与乙醇缓慢反应说明反应时乙醇分子中的氢氧键断裂；
配制混合液时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水；
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料；
饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
18.【答案】 温度 浓度
【解析】解：设 ，，根据盖斯定律，，可得，，，物质由固态变为气态需要吸收热量，即，，则，
故答案为：；
根据，则气体的摩尔质量为，该物质仅含、两种元素，根据可以形成条单键，则该物质只能含有个原子，个原子，分子式为，气体的物质的量为，气体在、下完全燃烧生成和，放出的热量，则气体完全燃烧放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式为：，
故答案为：；
设，，，，根据盖斯定律，，可得，，
故答案为：；
平衡时，，，速率之比等于化学计量数之比，则，
故答案为：；
反应速率：：，未体现正与逆的关系，故错误；
各组分的物质的量浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
该反应为反应前后气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
恒容密闭容器说明体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不变，与反应进行的程度无关，故错误；
单位时间内生成的同时，一定消耗消耗，同时生成，说明反应达到平衡，故正确；
只要反应发生就有单位时间内键断裂的同时键也断裂，即都为正反应速率，无法判断是否平衡，故错误；
故答案为：；
实验的温度不同，应该是研究的是温度对化学反应速率的影响，则其它因素必须完全相同，，
故答案为：温度；；
实验中硫代硫酸钠溶液的条件不同，则研究的是浓度对化学反应速率的影响，其它因素必须完全相同，混合溶液总体积相等，则，
故答案为：浓度；；
温度越高、浓度越大，反应速率越快，反应出现浑浊的时间越短，且温度影响较大，所以反应速率：，、、由大到小的顺序，
故答案为：。
设 ，，根据盖斯定律，，可得，，，物质由固态变为气态需要吸收热量；
根据计算，结合摩尔质量确定化学式，燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧，生产指定物质时放出的热量，结合和下完全燃烧生成和时，放出的热量，得到燃烧热的热化学方程式；
设，，，，根据盖斯定律，，可得，；
根据计算，再根据速率之比等于化学计量数之比计算；
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
实验的温度不同，应该是研究的是温度对化学反应速率的影响，则其它因素必须完全相同；
实验中硫代硫酸钠溶液的条件不同，则研究的是浓度对化学反应速率的影响，其它因素必须完全相同；
温度越高、浓度越大，反应速率越快，反应出现浑浊的时间越短。
本题为综合题，涉及反应热大小比较、利用盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率的影响因素等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，掌握基础是关键，题目难度中等。
19.【答案】避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高
【解析】解：图装置是双液原电池，图装置是单液原电池，双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高；该铜锌原电池中作负极，负极反应式为，则转移电子的物质的量，电子数为，
故答案为：避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高；；
铅蓄电池放电时总反应为，铅失电子作负极，得电子作正极，正极反应为，根据硫酸和转移电子之间的关系可知，转移电子时消耗硫酸，最后硫酸溶液浓度，
故答案为：；；
由上述分析可知，图中右侧电极为正极，通入，发生得电子的反应生成，正极反应式为，
故答案为：；
图中左侧电极为负极，通入，负极反应式为，则，标准状况下氢气的体积为，
故答案为：；
甲醇酸性燃料电池工作时，甲醇失电子生成二氧化碳，甲醇所在电极为负极，负极反应式为，则理论上消耗时转移电子，放出电量，
故答案为：；。
双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，避免氧化剂和还原剂直接接触而发生自放电现象；该铜锌原电池中作负极，负极反应式为；
放电时铅失电子而作负极，做正极得到电子发生还原反应，生成硫酸铅难溶于水，负极电解反应：，正极电极反应：，根据总反应可知每转移电子消耗硫酸，据此计算浓硫酸的浓度变化；
由图可知，电极为电子的流出电极、作负极，通入气体为，负极反应式为，电极为正极，通入，正极反应式为；
甲醇酸性燃料电池工作时，氧气得电子生成水、所在电极为正极，正极反应式为，甲醇失电子生成二氧化碳，甲醇所在电极为负极，负极反应式为，结合电极反应式进行计算。
本题考查原电池工作原理，明确电极判断、个电极上发生的反应是解题关键，注意结合电解质酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
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