2024 届高三入学考试试题
化学试题
相对分子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 K~39 Fe~56
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油是油脂 B. 均衡膳食助健康，食品中蛋白质可水解生成氨基酸
C. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 Si D. 海中校道铺沥青，沥青属于天然无机材料
2. 宋应星在《天工开物·五金·倭铅》中记载了锌的火法冶炼工艺：“每炉甘石（主要成分为 ZnCO3）十斤，
装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中
炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。”依据上述材料下列说法不正确的是（ ）
高温
ZnCO + 2C = Zn + 3CO
A．火法冶炼锌的反应： 3
B．煤饼既提供热能又提供还原剂
C．装罐、封裹泥固的目的是防止锌被氧化
D．罐中炉甘石熔化是指 ZnCO3 熔化成液态的
3. 下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是
MnO2
A. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3 = 2KCl +3O 2
B. 实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca(OH )2 + 2NH 4Cl=CaCl2 + 2NH 3 +2H 2O
D. 实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)+C2H2↑
4. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO- + 2Fe3+ +
10OH- = 2 FeO 2- 4 + 3Cl- + 5H2O，下列相关说法正确的是
A. ClO-发生氧化反应 B. FeO 2- 4 是还原产物
C. Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
5. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
1
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F-F 键的键能小于 Cl-Cl 键的键能
B. 三氟乙酸的 Ka 大于三氯乙酸的 Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl 分子
7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮父母煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在 O2 中燃烧生成 Fe3O4
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的 CH4 可作燃料
8. 已知，把 6.5 g Zn 加入到 10 mL 18 mol/L H2SO4溶液中，Zn 完全溶解。设 NA为阿伏加德罗常数的值，
下列相关说法正确的是
A. 在标准状况下，生成 2.24LSO2气体
B.在常温常压下生成气体的分子数为为 0.1NA
C. 反应转移电子为 0.18 NA
D. 10mL 18 mol/LH2SO4溶液氧原子数目为 0.72NA
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项， 多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2
分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是
2
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
A. W 与 X 的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>Y>X
C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别 K+，其合成方法如下。下列说法错误的是
A.该反应为取代反应 B. 冠醚分子 c 是超分子
C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰 D. c 可增加 KMnO4 在甲苯中的溶解度
11. 近年研究发现，电催化 CO -2和含氮物质(NO3 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含
氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3溶液通 CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理如图
所示。
下列叙述正确的是
A. 电极 b连接电源的正极
+
B. 电极 a 发生的反应：2NO3 +16e +CO2 +18H = CO (NH2 ) + 7H2O 2
C. 有 1molCO2转化为尿素就有 18mol H+由 b 极区迁移到 a 极区
D. 电极 a 区电解质溶液 pH 不变
12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
3
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于 AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：CF3COOH( pKa = 0.23 )远强于 CH3COOH( pKa = 4.76 ) 羟基极性
D 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于 NaHCO3(8g) 阴离子电荷
13. 向恒温恒容密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2，反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)达到平衡后，再
通入一定量 O2，达到新平衡时，下列有关判断错．误．的是
A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D．O2的转化率增大
14. 下图为Fe(OH) pM pH3、Al(OH)3 和Cu(OH)2 25℃在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图
( ) ( 5 1( pM = lg c M / mol L 1) ； c (M) 10 mol L 可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 a 点可求得 Ksp[Fe(OH) ]=10-38.53
10 10
B．pH=4 时 Al(OH)3 的溶解度为 mol L
1
3
C．浓度均为0.01mol L 1的 Al3+和 Fe3+可通过分步沉淀进行分离
2+ 1
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c (Cu ) = 0.2mol L 时二者不会同时沉淀
三、非选择题：共 5 题，60 分。
15. （10 分）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]，是制备铝系产品中一种重要的中间产物。已知，铵明矾为无
色、透明结晶体，微溶于水、稀酸和甘油，不溶于醇；某火力发电厂的粉煤灰，主要含 SiO2、Al2O3、
Fe2O3、CaO、K2O 等，对应含量分别为 50.4% 、 32.8% 、5.1% 、2.58% 和 1.88% 。用粉煤灰制备铵
明矾的一种工艺流程如下：
4
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
回答下列问题：
（1）煅烧活化过程中加入苏打的目的是通过与粉煤灰反应改变物质结构同时产生气体致固体呈蓬松状使
其活化，该气体的电子式为_______。
（2）用乙醇洗涤晶体而不用水洗的优点是____________________________。
（3）若沉铝过程中调 pH=3，造成的后果是_________ ____ 。
（4） 已知某些硫酸盐的溶解度表和铝回收率、晶体纯度、杂质钠含量随温度的变化曲线图回答问题。
表 各种硫酸盐的溶解度（g/100gH2O）
硫酸盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
Al2(SO4)3 31.3 33.5 36.2 40.4 46.1 59.2
(NH4)2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 88.0
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3
Fe2(SO4)3˙9H2O － － － － 440 －
K2SO4 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2
NH4Al(SO4)2 1.55 2.5 3.85 5.5 7.45 13.45
5
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
①温度越低，铝回收率越高的原因__________________。
②实际结晶温度为 15℃，其原因是______ ___ _________。
16. （10 分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
1 3
（1）根据图 1 数据计算反应 N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g)的 H = _______ kJ mol
-1。
2 2
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N2*表示被
吸附于催化剂表面的 N2 )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的
标号)，理由是_______。
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。
其中一种进料组成为 xH =0.75、xN =0.25 ，另一种为 xH =0.675、xN =0.225、xAr =0.10。(物质 i 的2 2 2 2
ni
摩尔分数： xi = )
n总
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是_______。
③图 3 中，当p2 =20MPa 、 xNH =0.20 时，氮气的转化率α= _______。该温度时，反应3
6
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
1 3
N2 (g)+ H2 (g) NH3(g)的平衡常数Kp = _______ (MPa)
-1
(化为最简式)。
2 2
17.（12 分） 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）盛放稀硫酸的仪器名称是___ _____。
（2）Ⅰ中试管内反应的离子方程式是________________________________________________。
（3）撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液褪色__ _____（填“加快”“减慢”“无变化” “无法确定”）。
（4）试管Ⅳ中滴有酚酞的 NaOH 溶液的作用是____________ ____。
（5）试管Ⅲ的 Na2S 溶液若换为 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，先会变浑浊，后又变澄清（生成 Na2S2O3溶
液）。此浑浊物是____________，此过程总反应的化学方程式为：
_______________________________。
（6）实验已经验证 SO2 的部分化学性质，请设计实验验证 SO2 的其它化学性质____________
（包括实验目的、实验原理、操作现象）。
18. （14 分）美托拉宗临床用于利尿降压，以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）A 的名称是 。
（2）满足既属于芳香类氨基酸又和 B 是同分异构体条件的有机物有 种，写出其中一种有机物的结
构简式 。
7
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
（3）A→B 的反应条件是 。
（4）C 中所含官能团的名称为 。
（5）写出 C→D 的反应方程式 。
（6）设计以对二甲苯和不超过两个碳的有机物为原料合成
的路线 （其他无机试剂任选）。
19.（14 分）普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有
独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于
析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为
11.02 nm。回答下列问题：
（1）写出 Fe2+的核外电子排式为 。
（2）写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式______。
（3）该晶体中与 Fe3+形成配位键的配位原子有 ；（填元素名称）
第一电离能最大的原子为______。（填元素符号）
1 1
（4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，称
2 2
为电子的自旋磁量子数。对于基态的 Fe 原子，其自旋磁量子数的代数和为__ _。
（5）该普鲁士蓝晶体密度为___ ___g·cm-3（写出未经化简的表达式）。
（6）普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能
更加优良。下列有关替代原子说法错误的是（ ）
a.都处于副族，结构相似 b. 常见化合价为+2 或+3
c.均属于 d 区元素 d. 替代离子与原离子的离子半径相近
（7）常用 K3[Fe(CN) ]制备类普鲁士蓝化合物。在 0.1mol·L-1 6 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴 0.1mol·L-1 KSCN
溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。（写出分析过程）
（已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN) 3- 6 K 稳=1.23×106 ；Fe3++6CN- = Fe(CN) 3- 6 K 稳=1.00×1042）。
8
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
2024 届高三入学考试题
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B D C A C B A BC AB D BD AC
15.（10 分）（1）
（2）减小铵明矾的溶解度，提高铝的回收率
（3） 促进了 Fe3+的水解，造成铵明矾中混有氢氧化铁杂质，降低了铵明矾纯度
（4）①是由于温度的升高使 NH4Al(SO4)2 的溶解度增大，导致晶体产量降低，从而使铝的回收率下降。
②实际结晶温度低于 15℃时，虽然铝的回收率高，但晶体纯度较低;实际结晶温度高于 15℃时，铝的回收
率明显下降，但晶体纯度变化不显著，影响可忽略; 因而，取结晶温度为 15℃。
16.（1）—45
（2） ① (ⅱ) ②在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于
N N的键能比 H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3） ① P1＜P2＜P3 ② 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大
1
③ 图 4 ④33.33% ⑤
432
17.（12 分）（1）分液漏斗（1 分）
（2）S2O 2- +3 +2H =S↓+SO2↑+H2O （2 分）
（3）无法确定（1 分）
（4）吸收 SO2 尾气，验证 SO2 能与 NaOH 反应（2 分）
（5）S（1 分） 4SO2 + 2Na2S + Na2CO3 = 3Na2S2O3 + CO2↑ （2 分）
（6）实验目的：检验 SO2具有还原性（1 分）；实验原理：SO2与有色氧化剂（酸性高锰酸钾、溴水、氯化
铁）等反应（或用方程式表示）（1 分）；操作现象：把 SO2 通入酸性高锰酸钾中，一段时间后酸性高锰酸
钾红色变浅或褪色（1 分）
18. （14 分）
（1）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 1 分
（2） 10 3 分
（3）液氯和 FeCl3 （或者 Fe） 2 分
9
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
（4）碳卤键；氨基 2 分
（5）
2 分
（6）
4 分
19.（14 分）（1） 1s22s22p63s23p63d6 （2 分）
（2）CO （1 分）
（3）氮、氧（2 分） N（1 分）
（4） +2 或-2（2 分）
56 4+（56+ 26 6） 3+18 6
（5） （2 分）
NA (11.02 10
7 )3
（6） a （2 分）
（7）[Fe(CN) ]3-+6SCN- 6 →[Fe(SCN) 3- - 6] +6CN
3 3
c Fe(SCN)6 c(CN
)6 K Fe(SCN) 1.23 1066
K = = 稳 = =1.23 10-36
3 3
c Fe(CN) c(SCN )6 K Fe(CN) 1.00 10
42
6 稳 6
由平衡常数可知此正反应程度非常小，故无血红色溶液生成（2 分）
10
{#{QQABKYKQggCoABI AABhCUQFwCgCQkAAAACgOhFAAIAAAiANABAA=}#}
