2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-31资源的合理开发和利用
1．2022年8月22日，中国“可持续市场倡议”理事会成立大会在江西九江召开。胡春华说，中国政府高度重视生态文明建设和可持续发展，呼吁国际社会加快落实联合国2030年可持续发展议程，推动实现更强、绿色、全球健康发展。下列有关说法，不正确的是
A．煤燃烧时通常加入CaO的目的是为了减少酸雨的形成和温室气体的排放
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、安全优质的食物品
C．太阳能发电实现绿色用电
D．减少使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
2．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
下列有关叙述错误的是
A．上述转化中包括氧化还原反应
B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小
C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸
D．淡化后的海水导电性减弱；
3．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．电子货币的使用和推广符合绿色环保发展理念
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
4．燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是
A．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类
B．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为
C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求
D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率
5．化学在生活生产及科研领域可谓无所不在。下列有关说法中正确的是
A．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程为放热反应
B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
C．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
D．以硅橡胶为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料
6．化学与能源、材料、环境和航天密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉有利于实现“碳中和”
B．中科院利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性
C．神舟十四号载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．北京冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维织出的外衣为“骨架”，制作碳纤维的原料沥青可以通过分馏石油得到
7．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
8．深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是
A．悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金
B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青
C．隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料
D．在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法
9．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理
B．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉
C．石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等
D．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料
10．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制备高纯硅
B．加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可除去污水中的细小悬浮物，达到净化的目的
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，可用于一些肉制品的生产
D．煤可通过间接液化合成甲醇燃料
11．我国国家实力的跨越式发展，离不开化学材料的助力.下列说法错误的是
A．“天问一号”火星探测器太阳能帆板使用的硅芯片属于非金属材料
B．北京冬奥会滑雪比赛专用滑板的涂层材料-聚四氟乙烯，属于烃类
C．北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，有利于“碳达峰”
D．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种既环保又安全的潜在能源，、互为同位素
12．根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．属于无机化合物、属于有机化合物
C．中含有0.1mol O—H键
D．利用合成燃料能促进“碳中和”
13．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：
下列说法错误的是
A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应
B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成
C．该反应总过程的原子利用率为100%
D．不影响加氢合成低碳烯烃的
14．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”。下列说法不正确的是
A．奥运火炬“飞扬”的点火段材料为铝合金：铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高
B．冬奥会场馆中的碲化镉(CdTe)发电玻璃：48号Cd元素位于周期表第五周期第B族
C．“冰墩墩”内充材料使用了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃
D．冬奥会颁奖礼服内胆添加了石墨烯发热材料：石墨烯与金刚石互为同素异形体
15．化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是
选项 科技新闻 相关阐述
A 以芝麻壳为原料，制备高性能超级电容器 芝麻壳的主要成分是油脂
B 通过光热效应，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气 天然生物质转化为新能源，实现废物利用
C C60在一定条件下能转化为导电、高硬度的非晶态碳玻璃 碳玻璃与C60互为同素异形体
D 用紫外线作能源、氯化铝作催化剂，将废弃聚苯乙烯塑料转化为更有价值的产品 聚苯乙烯的链节为
A．A B．B C．C D．D
16．2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是
A．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料
B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术
C．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源
17．下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
18．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A．2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅
B．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境
19．1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：
已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：
(1)有机物A含有的官能团为 。
(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。
(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。
20．(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。
①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是 (填字母)。
a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材
②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取 处理。
③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式： 。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于 (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②下列不属于传统硅酸盐材料的是 (填字母）。
a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥
③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的 (填字母）。
a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大
(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是 、 ；属于防腐剂的是 ；
②碘被称为“智力元素”， (化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。
③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为 。
④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式 。
21．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
D．CH2=CHCl+H2 CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 ；A、B中放置的物质名称分别是：A ；B 。
22．碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下：
(1)由海带得到含的溶液，所用的陶瓷仪器为 ；系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；操作2的实验方法是 。
(2)某实验小组研究与的反应，将进入KI溶液中，出现黄色。查阅资料表明。发生了以下反应：。设计实验探究该反应的影响因素。
已知：i．可以溶于KI溶液，溶解后溶液显黄色。
ii．对该反应无影响。
实验序号 水溶液(mL) 溶液(mL) 稀盐酸(mL) 蒸馏水(mL) 实验现象
1 a(过量) b 0 ____ 溶液逐渐变为浅黄色
2 a(过量) b c ____ 溶液变黄且有浑浊
3 a(过量) 2b c 0 _________
①在表格中将实验1和2加入蒸馏水的体积补充完整 、 (用表中字母或字母的表达式作答)。
②实验 和 探究溶液酸碱性对实验的影响；实验3的结果表明提高浓度对反应有促进作用，相应的实验现象为 。
③添加药品的合理顺序为：水溶液、 、稀盐酸、 (填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是 (用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验操作和现象是 。
23．海水中蕴含着丰富的资源，氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量的工业原料。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅱ中，用热空气将溴吹出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式： 。
②是一种分析试剂。向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，当加入时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如下表。则原溶液中的物质的量是 。
粒子
物质的量/ 0.5 1.3 ？
(2)海水中提取镁的传统工艺如下图所示：
①脱水得到的过程中，通入的作用是 。
②实验室模拟该工艺，时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中时，同时存在两种沉淀，则此时溶液中 。判断此时 (填“是”或“否”)完全沉淀。(已知：，；当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)
③工业制备镁的新工艺已经广泛应用，其第一步原理是向含氧化镁的熔浆中添加三氯化铈再通入氯气，生成和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式 。
④某实验小组对进行热重曲线分析：
分析时固体产物的化学式为 。写出从加热到时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式 。
参考答案：
1．A
【详解】A．煤燃烧时通常加入CaO，能减少空气中的排放，减少酸雨的形成，但是不能与反应，所以不能减少温室气体的排放，A错误；
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、对身体没有伤害的安全优质的食物品，B正确；
C．太阳能发电对环境不产生污染，实现绿色用电，C正确；
D．一次性发泡塑料餐具和塑料袋难降解，会产生白色垃圾，应该减少使用，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．上述转化中没有化合价的升降，没有氧化还原反应，A错误；
B．该技术中发生离子交换的实质是NaHCO3溶解度较小，溶液浓度低致使离子交换过程持续发生，B正确；
C．上述转化中得出加热RNH3Cl得到HCl和RNH2,用水吸收HCl可制盐酸，C正确；
D．上述循环使得海水中氯化钠的浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故循环后水的导电性减弱，D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，电能不属于一次能源，故A错误；
B．电子货币的使用和推广可以节约资源和能源，符合绿色环保发展理念，故B正确；
C．通过有机合成可以生成性能优良的高分子功能性材料，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料，故C正确；
D．铁化学性质活泼，纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．重油是石油的产物，为多种碳氢化合物的混合物，主要成分为烃类，A错误；
B．偏二甲肼的结构简式为，B正确；
C．减少二氧化碳的排放有利于实现碳中和，甲醇、乙醇、生物柴油等燃烧产物主要是水，可减少对传统三大能源煤、石油、天然气的利用，符合碳减排、碳中和的要求，C正确；
D．煤的液化、气化等化学变化后生成可燃性液体和气体，可有效提高燃料的利用率，D正确；
故选：A。
5．D
【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是化学反应，故A错误；
B．卡塔尔世界杯官方用球：使用线形结构新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性，线形结构的塑料具有热塑性，而不是热固性，故B错误；
C．煤油是石油的分馏产品，故C错误；
D．硅橡胶是一种高分子材料，故D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．以CO2和H2为原料人工合成淀粉可以实现二氧化碳的吸收转化，有利于实现碳中和，A正确；
B．新型生物炭具有疏松多孔结构，具有强吸附性，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，主要成分不是硅酸盐，C错误；
D．石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油、沥青等产品，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．充分利用风能、太阳能等新能源可减少传统化石能源的使用，二氧化碳排放降低，有利于实现“双碳”目标，A正确；
B．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，其能与强碱溶液反应，B正确；
C．聚氯乙烯可由氯乙烯断裂碳碳双键，通过加聚反应制得，C错误；
D．煤油是多种烃的混合物，属于混合物，D正确；
故选：C。
8．D
【详解】A．钢丝是铁合金，故A正确；
B．沥青是石油分馏获得的产品之一，故B正确；
C．橡胶属于有机高分子材料，故C正确；
D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，而铜的活泼性比铁弱，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．乙醇分子极性较大，与水能形成氢键，因此易溶于水；而正戊醇分子的极性较弱因此在水中溶解度较小，均符合相似相溶原理，故A错误；
B．具有强氧化性能使细菌病毒的蛋白质发生变性；其还原产物为三价铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，故B正确；
C．石油分馏产品中不含裂化汽油，故C错误；
D．铋不是稀土金属，故D错误；
故选：B。
10．A
【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，然后以粗硅为原料先用Cl2氧化，然后用H2还原，就得到高纯硅，A错误；
B．加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等强酸弱碱盐，它们水解会产生氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，这些物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中分离除去，因此可除去污水中的细小悬浮物，达到净化的目的，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠,防止变质并保持鲜红色，C正确；
D．煤气化后获得水煤气，利用水煤气可以制取甲醇，即将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，D正确；
故合理选项是A。
11．B
【详解】A．硅单质属于非金属材料，故A正确；
B．聚四氟乙烯属于卤代烃，故B错误；
C．氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，燃烧时不产生二氧化碳，有利于“碳达峰”，故C正确；
D．、互为同位素，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等，A错误；
B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；属于无机化合物、属于有机化合物，B正确；
C．1分子甲醇中含有1个O-H键，则中含有0.1mol O—H键，C正确；
D．利用合成燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．第i步中，CO2中C元素的化合价降低，则C元素发生还原反应，A正确；
B．异构化反应过程中，(CH2)n转化为C3H6、C2H4、C4H8等，该过程中发生了化学键的断裂和形成，B正确；
C．根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为CO2和H2反应生成低碳烯烃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于100%，C错误；
D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化剂，不影响CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．铝合金密度小、熔点低、硬度大、耐腐蚀，故A错误；
B．Cd位于周期表第五周期第ⅡB族，属于过渡元素，故B正确；
C．煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有芳香烃，石油的催化裂化可获得烯烃，而石油催化重整可获得芳香烃，故C正确；
D．石墨烯与金刚石一样，都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，两者互为同素异形体，故D正确；
故选：A。
15．A
【详解】A.芝麻富含油脂，芝麻壳的主要成分是纤维素，故A错误，符合题意；
B.香蕉皮中的纤维素在一定条件下分解为多孔碳和氢气，可将天然生物质转化为新能源，实现废物利用，故B正确，不符合题意；
C.碳玻璃与C60都是碳元素的单质，两者互为同素异形体，故C正确，不符合题意；
D.苯乙烯通过加聚反应生成聚苯乙烯，该聚合物的单体为 ，链节为 ，故D正确，不符合题意。
故答案为：A
16．C
【详解】A．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，减少了CO2的排放，与实现碳中和有关，A不符合题意；
B．使用二氧化碳跨临界技术制冰是将原本要排放的CO2再利用，与实现碳中和有关，B不符合题意；
C．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材，不涉及CO2的排放和利用，与实现碳中和无关，C符合题意；
D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源，节能减排，与实现碳中和有关，D不符合题意；
故选C。
17．A
【详解】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，故C不符合题意；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
18．B
【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故A正确；
B．ClO2泡腾片是因为强氧化性使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，75%酒精是因为吸收蛋白质中的水分使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，与氧化还原反应无关，故B错误；
C．高温结构陶瓷是硬度大、熔点高的新型无机非金属材料，故C正确；
D．氢气在氧气中燃烧生成水时放出大量的热，可以做运载火箭的燃料，反应生成的水不会污染环境，同时用电解的方法还可以使水重新生成氢气，故D正确；
故选B。
19． 羟基、醛基 1 路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源
【分析】（1）A与氢气发生加成反应生成1，3-丙二醇，A中含有不饱和键，环氧乙烷与CO、氢气发生加成反应生成A，A中含有-CHO，丙烯醛转化为A，应是与水发生加成反应，故A为HOCH2CH2CHO；
（2）根据原料的是否为可再生资源进行判断；
（3）1，3-丙二醇与对苯二甲酸可发生缩聚反应，以此可书写反应的化学方程式。
【详解】（1）A与氢气发生加成反应生成1，3-丙二醇，A中含有不饱和键，环氧乙烷与CO、氢气发生加成反应生成A，A中含有-CHO，丙烯醛转化为A，应是与水发生加成反应，故A为HOCH2CH2CHO，含有羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；
（2）绿色化学需要可持续发展，考虑可持续的资源再生问题，路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源，故路线1最具有发展前景，故答案为：1；路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源；
（3）1，3-丙二醇与对苯二甲酸可发生缩聚反应，反应的方程式为：。
20． c 封闭式焚烧 4Fe+NO3－+10H＋＝NH4＋＋4Fe3＋＋3H2O c b b 结晶果糖 甜菊糖苷 山梨酸钾 KIO3 CH2OH(CHOH)4CHO 3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O
【详解】(1)①a.选用符合国标的环保建材是合理的，a正确；b.家居绿色化是合理的，b正确；c.选用大量天然石材不利于人体健康，c错误，答案选c；②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取封闭式焚烧处理。③铁是活泼的金属，与硝酸根离子反应生成亚铁离子，失去2个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到－3价得到8个电子，则根据电子得失守恒可知铁与硝酸根反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H＋＝NH4＋＋4Fe3＋＋3H2O。(2)①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维属于缩聚产物，因此属于有机高分子材料，答案选c；②a.陶瓷属于传统硅酸盐材料，a错误；b.有机玻璃属于有机高分子材料，不属于传统硅酸盐材料，b正确；c.水泥属于传统硅酸盐材料，c错误，答案选b；③a.铝合金耐腐蚀，a正确；b.铝合金密度小，b错误；c.铝合金强度大，c正确，答案选b；(3)①根据标签中物质的性质和用途可判断配料中属于甜味剂的是结晶果糖、甜菊糖苷；属于防腐剂的是山梨酸钾；②碘被称为“智力元素”，KIO3是目前碘盐中添加的主要含碘物质。③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。④亚硝酸分解生成NO和一种强酸，根据原子守恒可知应该是硝酸，另外还有水生成，则该反应的化学方程式为3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O。
21． AD 加成 2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl- 产物为无毒的气体(CO2和N2) 吸附水中的有机物(或取出水中的异味) 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂
【分析】(1)根据原子经济的概念分析解答；
(2)先根据题意由CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，结合化合价的变化确定反应物和生成物，然后再利用化合价升降法配平化学方程式；
(3)根据天然水处理的流程图，结合物质的性质分析解答。
【详解】(1)A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都转化成了所需产物，原子利用率100%，故A符合；B、CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O中除目标产物CH3CH2Cl外，还有水生成，原子利用率不是100%，故B不符合；C、CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 中除目标产物CH3CH2Cl外，还有HCl生成，原子利用率不是100%，故C不符合；D、CH2=CHCl+H2 CH3CH2Cl中所有原子都转化成了所需产物，原子利用率100%，故D符合；由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应，故答案为AD；加成；
(2)将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，C元素由+2→+4，N元素由-3→0价，而ClO2被还原为Cl-，其中ClO2被还原为Cl-，Cl元素由+4→-1价，则反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-，其优点为产物为无毒的气体(CO2和N2)，不污染环境，故答案为2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-；产物为无毒的气体(CO2和N2)；
(3)根据天然水处理的流程图，活性炭的作用为吸附水中的有机物(或去除水中的异味)，O3消毒的优点是反应产物无毒无害，天然水的硬度一般较大，需要软化，除去其中的杂质阳离子和阴离子，因此A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，故答案为吸附水中的有机物(或去除水中的异味)；反应产物无毒无害；阳离子交换树脂；阴离子交换树脂。
22．(1) 坩埚 分液漏斗 过滤
(2) b+c b 1 2 溶液变黄，比实验 2出现浑浊更快 蒸馏水 KI 溶液 向反应后的溶液中加入稀盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀生成
【分析】含I-的溶液加氧化剂得到I2的水溶液，加CCl4萃取、分液得I2的CCl4溶液，加氢氧化钠反萃取得含的水溶液，在加硫酸，发生归中反应生成I2的悬浊液，过滤得固体I2。
【详解】（1）由海带得到含的溶液，需要灼烧、浸取、过滤等操作，所用的陶瓷仪器为坩埚；系列操作1是分液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗；操作2是固液分离，实验方法是过滤。
（2）①实验1和2探究盐酸对反应的影响，根据控制变量法，应控制3组实验溶液的总体积相等，根据实验3可知，溶液总体积为a+2b+c，实验1和2加入蒸馏水的体积分别是b+c、b。
②实验1和2加入盐酸的体积不同，所以实验1和2探究溶液酸碱性对实验的影响；实验3的结果表明提高浓度对反应有促进作用，反应速率更快，相应的实验现象为溶液变黄，比实验2出现浑浊更快。
③发生反应之前，要保证其他条件相同，SO2水溶液呈酸性，可能与KI 溶液反应，所以添加药品的合理顺序为：SO2水溶液、蒸馏水、稀盐酸、KI 溶液;
④I2具有氧化性，SO2具有还原性，剩余的SO2与I2发生反应，所以往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色。向反应后的溶液中加入稀盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀生成，证明含有，则该反应发生。
23．(1) 3
(2) 抑制与水在加热条件下发生水解反应 是
【分析】(1)利用氧化还原反应的规律以及化合价升降法进行配平，利用得失电子数目守恒进行氧化还原反应的计算；
(2)本题是流程题，但各题独立存在，不需要整体判断流程，运用各自理论解决个小题；
【详解】（1）①根据反应方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，有化合价升高，也有化合价降低，因此还原产物为NaBr，利用化合价升降法以及原子守恒进行配平，化学反应方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2+5NaBr；故答案为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2+5NaBr；
②根据表中数据，NaBrO3作氧化剂，还原产物是Br2，NaI作还原剂，被氧化成NaIO3和I2，2.6molNaBrO3→1.3molBr2，2.6molNaBrO3全部参与反应，根据得失电子数目守恒有2.6mol×(5-0)=0.5mol×2×[0-(-1)]+n(NaIO3)×[5-(-1)]，解得n(NaIO3)=2mol，根据碘原子守恒，NaI物质的量为(0.5mol×2+2mol)=3mol；故答案为3；
（2）①直接加热MgCl2·6H2O，因Mg2+水解，得到MgO或Mg(OH)Cl，因此为抑制MgCl2水解，需要在HCl氛围中加热；故答案为抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应；
②混合溶液的pH=12时，同时得到Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，因此溶液中=8.0×105；常温下，pH=12时，溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则溶液中c(Mg2+)==6.0×10-8mol/L＜1.0×10-5，判断此时Mg2+已完全沉淀；故答案为8.0×105；是；
③根据题中所给信息，该反应方程式为4MgO+2CeCl3+Cl24MgCl2+2CeO2，故答案为4MgO+2CeCl3+Cl24MgCl2+2CeO2；
④0～181℃失去结晶水，发生反应MgCl2·6H2OMgCl2·(6-x)H2O+xH2O，203gMgCl2·6H2O的物质的量为1mol，0～181℃固体质量变化(203-131)g=72g，应是减少水的质量，计算出x=4，181℃时固体产物的化学式为MgCl2·2H2O；181℃加热到300℃得到一种含镁的碱式盐，，其质量为76.5g，203gMgCl2·6H2O的物质的量为1mol，根据原子守恒，含镁的碱式盐中含有1molMg2+、1molCl-和1molOH-，则含镁的碱式盐为Mg(OH)Cl，其反应方程式为MgCl2·2H2OMg(OH)Cl+H2O+HCl↑；故答案为MgCl2·2H2O；MgCl2·2H2OMg(OH)Cl+H2O+HCl↑。
试卷第1页，共3页
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