衢州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1. 甲烷的分子式是
A. B. C. D.
2. 下列物质中，含有离子键的是
A. B. C. D.
3. 下列仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于非电解质的是
A. B. C. D.
5. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A. 重晶石： B. 石英砂：
C. 黄铁矿： D. 小苏打：
6. 反应中，氧化产物是
A. S B. C. D.
7. 下列属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 漂白粉用于池水消毒
C. 煤的干馏 D. 葡萄糖在人体内转化为和
8. 下列表示正确的是
A. 乙炔的球棍模型： B. 钠原子的结构示意图：
C. 的电子式： D. 苯的结构简式：
9. 下列说法正确的是
A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素
C. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 D. 乙醇与乙酸互为同系物
10. 下列说法不正确的是
A. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 B. 硫酸亚铁可用作补血剂
C. 液氨可用作制冷剂 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
11. 下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
B. 二氧化硫具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
C. 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
12. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。
X Y
Z R M Q
下列说法不正确的是
A. 6种元素中，Z的原子半径最大
B. Y的最高化合价为
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质
13. 下列方程式书写正确的是
A. 氯酸钾的电离方程式：
B. 工业生产漂白粉：
C. 二氧化硫通入氯化铁溶液中：
D. 铝和氢氧化钠溶液反应：
14. 柠檬酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可以发生酯化反应
C. 分子式为
D. 柠檬酸与足量的反应生成
15. 下列说法正确的是
A. 常温常压下，与呈不同状态说明的热稳定性更好
B. 和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C. 分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈V形
D. 和中，每个原子的最外层都具有稳定结构
16. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 标准状况下，水中含有原子的数目为
B. 中含有共价键的数目为
C. 足量的和含的浓硝酸反应，转移的电子数目为
D. 一定条件下，与充分反应后生成的分子数目为
17. 下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的
B. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C. 高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解称为皂化反应
D. 欲检验蔗糖在酸性条件下的水解是否生成葡萄糖，可向水解液中直接加入新制的并加热，观察是否有砖红色沉淀生成
18. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯并不断搅拌，溶液呈蓝色
B. 如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C. 硫化氢中的水蒸气可通过盛有碱石灰的干燥管除去
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
19. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是
A. 镁作负极材料，发生氧化反应
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. 该电池的正极反应式为：
D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
20. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 盐酸和碳酸氢钠反应放热，其能量变化符合图1
B. 镁条、铝片和盐酸反应吸热，其能量变化符合图2
C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量
D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生
21. 化学材料已应用于生活的各个领域，下列有关材料的说法不正确的是
A 利用高纯硅半导体性能，可以将其制成计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维等
B. 棉花和羊毛都是天然纤维，但燃烧时气味不同
C. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以增强其强度和韧性
D. 由于和均能与酸、碱反应，因此铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
22. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A. 了使转化为，试剂①可选用石灰乳
B. 上述步骤中涉及的反应类型：分解反应、复分解反应
C. 试剂②可以选用盐酸
D. 也可以通过电解溶液的方法制备
23. 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①；；
②
下列说法不正确的是
A. 装置B、C中的试剂可以分别为水和无水
B. 将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的
C. 装置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物
D. 该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置
24. 向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应：
①
②
下列说法不正确的是
A. 反应速率：①<②
B. 还原性强弱：
C. 溶液的始终保持不变
D. 当有完全反应时，反应①转移电子
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，加入少量溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸未变蓝色，则证明原溶液不含
B 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷不存在同分异构体
C 探究和对分解的催化效率 取①②两份各，分别滴入5滴溶液和溶液 ②产生气泡的速率更快，说明对分解的催化效率比好
D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末于试管中，加入适量蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(有6小题，共50分。)
26. 按要求回答下列问题：
（1）画出的离子结构示意图___________。
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。
（4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为___________。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，它是一种食品用合成香料。以烃A为原料制备丙烯酸乙酯，其转化关系如下图所示。已知烃A在标准状况下的密度为，其中碳元素的质量分数为92.3%。
（1）有机物A的名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C与D反应的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 与A按物质量之比1∶1∶1反应生成C，原子利用率为100%
B. 仅用碳酸氢钠溶液无法鉴别C、D和E
C. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗O2的物质的量相同
D. 化合物A、B、C、D、E均能发生加聚反应
28. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：A、B、D、E均为纯净物。无色液体A能使无水硫酸铜变蓝。
（1）液体A的化学式是___________。
（2）化合物X中3种元素是___________(填元素符号)。
（3）化合物X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是___________。
（4）写出固体B与稀硫酸反应的离子方程式___________。
29. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示：
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式___________，在中燃烧的现象是___________。
（2）过程③到过程⑤的变化是，其目的是___________。
（3）反应①需要通入和，先通___________(填或)，理由是___________。
（4）写出反应④的离子方程式___________。
30. 利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：
（1）的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：
时间() 0 5 10 15 20 25
1.8 1.2 0.9 0.7 0.55 0.45
内，的反应速率为___________。
（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。
A. 升高温度 B. 增大浓度
C. 分离出 D. 扩大容器体积
（3）在恒温恒容密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度不再改变
B. 的浓度保持不变
C. 体积分数保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）按图1所示进行实验。
①图1中负极是___________(填或)。
②写出该装置正极的电极反应式___________。
③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。
A． B． C．棒质量
D．棒质量 E．溶液的质量
31. 某学习小组通过实验方法测定铁的氧化物的组成，取固体恰好溶于溶液，向反应后溶液中通入标准状况下恰好将全部转化为。
（1）溶液中的物质的量为___________。
（2）X中___________。
衢州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测
化学 答案解析
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1. 甲烷的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷的分子式是，故选B。
2. 下列物质中，含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】CO、和NO中都只含有共价键，而NaCl中含有离子键，B正确；
故选：B。
3. 下列仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，选项中仪器A为冷凝管，B为分液漏斗，C为蒸馏烧瓶，D为容量瓶，故D符合题意。
答案选D。
4. 下列物质属于非电解质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3·H2O能电离出NH和OH-，NH3·H2O属于碱，属于电解质，故A不符合题意；
B．K2SO4属于盐，属于电解质，故B不符合题意；
C．SO3的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是H2SO4电离产生，不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C符合题意；
D．HNO3为酸，属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
5. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A. 重晶石： B. 石英砂：
C. 黄铁矿： D. 小苏打：
【答案】A
【解析】
【详解】重晶石指的是BaSO4，因此A选项中物质与成分不对应，故A符合题意；答案为A。
6. 反应中，氧化产物是
A. S B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应方程式，部分S单质→K2SO3，化合价由0价升高为+4价，被氧化，K2SO3为氧化产物，部分S单质→K2S，化合价由0价降低为-2价，被还原，K2S为还原产物，故D符合题意；
答案为D。
7. 下列属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 漂白粉用于池水消毒
C. 煤的干馏 D. 葡萄糖在人体内转化为和
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油的分馏是利用组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故A符合题意；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用其强氧化性，杀菌消毒，属于化学变化，故B不符合题意；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上称为煤的焦化，属于化学变化，故C不符合题意；
D．葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是葡萄糖的缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
答案为A。
8. 下列表示正确的是
A. 乙炔的球棍模型： B. 钠原子的结构示意图：
C. 的电子式： D. 苯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔空间构型为直线形， 为乙炔空间填充模型，其球棍模型为 ，故A错误；
B．钠元素的原子序数为11，根据核外电子排布规律，钠原子的结构示意图为 ，故B正确；
C．氯原子最外层有7个电子，题中所给形式，没有写出孤电子对，氯气的电子式为 ，故C错误；
D．C6H6为苯的分子式，其结构简式为，故D错误；
答案为B。
9. 下列说法正确的是
A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素
C. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 D. 乙醇与乙酸互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体研究范围是单质，H2O、H2O2不属于单质，属于化合物，因此两者不属于同素异形体，故A错误；
B．同位素研究范围是原子，14N2、15N2属于单质，不属于原子，因此两者不属于同位素，故B错误；
C．葡萄糖、果糖分子式为C6H12O6，前者为多羟基醛，后者为多羟基酮，因此两者互为同分异构体，故C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，属于醇，乙酸的结构简式为CH3COOH，属于酸，因此两者不互为同系物，故D错误；
答案为C。
10. 下列说法不正确的是
A. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 B. 硫酸亚铁可用作补血剂
C. 液氨可用作制冷剂 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁在中能燃烧，发生反应，所以不能用作镁燃烧的灭火剂，A错误；
B．硫酸亚铁可用作缺铁性补血剂，B正确；
C．液氨易挥发带走热量，可用作制冷剂，C正确；
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
B. 二氧化硫具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
C. 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下铁或铝与浓硝酸或浓硫酸都会发生钝化，A正确；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B错误；
C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；
D．维生素C具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；
故选B。
12. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。
X Y
Z R M Q
下列说法不正确的是
A. 6种元素中，Z的原子半径最大
B. Y的最高化合价为
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质
【答案】D
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知X为C、Y为N、Z为Na、R为Al、M为S、Q为Cl，据此分析解答。
【详解】A．原子电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数增大，原子半径减小，据此可知上述元素中Na原子半径最大，故A正确；
B．Y为N，最外层5个电子，最高正化合价为+5价，故B正确；
C．M为S、Q为Cl，非金属性：S
故选：D。
13. 下列方程式书写正确的是
A. 氯酸钾的电离方程式：
B. 工业生产漂白粉：
C. 二氧化硫通入氯化铁溶液中：
D. 铝和氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．KClO3是由K+、ClO组成，其电离方程式为KClO3= K++ClO，故A错误；
B．工业生产漂白粉，是用氯气与石灰乳反应制得，石灰乳不能拆写成离子，其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．利用Fe3+的强氧化性，将SO2氧化成SO，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO+4H+，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D错误；
答案为C。
14. 柠檬酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可以发生酯化反应
C. 分子式为
D. 柠檬酸与足量的反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，含有羧基、羟基2种官能团，故A说法正确；
B．因含有羧基、羟基，因此该有机物可发生酯化反应，故B说法正确；
C．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸的化学式为C6H8O7，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法计算生成氢气体积，故D说法错误；
答案为D。
15. 下列说法正确的是
A. 常温常压下，与呈不同状态说明的热稳定性更好
B. 和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C. 分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈V形
D. 和中，每个原子的最外层都具有稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．与呈不同状态是因为分子间存在氢键，使的沸点升高，与稳定性无关，故A错误；
B．都是共价化合物，故B错误；
C．分子具有一定空间构型，中心C原子采用sp杂化，为直线形；中心O原子采用sp3杂化，含两对孤对电子对，呈V形，故C正确；
D．中B原子最外层含3对共用电子对，B最外层6个电子，故D错误；
故选：C。
16. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 标准状况下，水中含有原子的数目为
B. 中含有共价键的数目为
C. 足量的和含的浓硝酸反应，转移的电子数目为
D. 一定条件下，与充分反应后生成的分子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．9g水的物质的量为=0.5mol，含有原子的数目为0.5mol×3NA=1.5 NA，故A正确；
B．1个C3H8中含有共价键的数目10，4.4gC3H8中含有共价键的数目为= NA，故B错误；
C．铜是足量，硝酸不足，随着反应进行，硝酸浓度降低，生成气体为NO2、NO混合物，因为不知NO2、NO物质的量，因此本题无法计算出转移电子的数目，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，不能完全进行到底，本题无法计算出生成氨气分子数，故D错误；
答案为A。
17. 下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的
B. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C. 高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解称为皂化反应
D. 欲检验蔗糖在酸性条件下的水解是否生成葡萄糖，可向水解液中直接加入新制的并加热，观察是否有砖红色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故A错误；
B．溴水不与甲烷反应，乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，产物二溴乙烷为液体，因此用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，故B正确；
C．皂化反应是油脂与氢氧化钠或氢氧化钾溶液混合发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，高级脂肪酸乙酯不是油脂，故C错误；
D．葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和至碱性，再加入适量的新制并加热至沸腾，故D错误；
故选B。
18. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯并不断搅拌，溶液呈蓝色
B. 如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C. 硫化氢中的水蒸气可通过盛有碱石灰的干燥管除去
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，反应生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，故A正确；
B．酸碱具有腐蚀性，少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故B正确；
C．硫化氢能与氢氧化钠、碱石灰反应，故不能选用碱石灰除去硫化氢中的水蒸气，故C错误；
D．容量瓶用于配制溶液，无需干燥，洗涤后可直接使用，故D正确；
故选C。
19. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是
A. 镁作负极材料，发生氧化反应
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. 该电池正极反应式为：
D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．该纸电池工作时，化学能转化为电能，故B正确；
C．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为： ，故C正确；
D．的物质的量为，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误；
故选D。
20. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 盐酸和碳酸氢钠反应放热，其能量变化符合图1
B. 镁条、铝片和盐酸反应吸热，其能量变化符合图2
C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量
D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生
【答案】D
【解析】
【分析】图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应；据此分析；
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，故A错误；
B．镁条、铝片与盐酸反应是放热，其能量变化符合图1，故B错误；
C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，形成键释放能量不是物质的总能量，故C错误；
D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热，也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，故D正确；
答案为D。
21. 化学材料已应用于生活的各个领域，下列有关材料的说法不正确的是
A. 利用高纯硅半导体性能，可以将其制成计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维等
B. 棉花和羊毛都是天然纤维，但燃烧时气味不同
C. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以增强其强度和韧性
D. 由于和均能与酸、碱反应，因此铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，制光导纤维的原料是二氧化硅，故A说法错误；
B．棉花主要成分是纤维素，羊毛主要成分是蛋白质，它们都是天然纤维，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，因此可以用这种方法鉴别纤维素和蛋白质，故B说法正确；
C．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状接哦股，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，故C说法正确；
D．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，用铝制品餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，能够破坏铝表面氧化薄膜，能损坏铝制品容器，同时铝元素进入人体，对人体有危害，故D说法正确；
答案为A。
22. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A. 为了使转化为，试剂①可选用石灰乳
B. 上述步骤中涉及的反应类型：分解反应、复分解反应
C. 试剂②可以选用盐酸
D. 也可以通过电解溶液的方法制备
【答案】D
【解析】
【分析】加入试剂①，得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧化镁为难溶物，氢氧化钙为微溶物，同时为了节约成本，因此加入的试剂①为石灰乳；氢氧化镁沉淀中加入盐酸，生成氯化镁溶液，然后再HCl分为中加热氯化镁溶液，得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到镁单质，据此分析；
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，氢氧化钙为微溶物，氢氧化钙可以由煅烧贝壳制得，来源丰富，因此试剂①为石灰乳；故A说法正确；
B．海水中加入石灰乳，发生Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，属于复分解反应，Mg(OH)2溶解反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，属于复分解反应，电解熔融氯化镁，发生MgCl2Mg+Cl2↑，属于分解反应，故B说法正确；
C．氢氧化镁为二元碱，氯化镁为盐，因此试剂②为盐酸，故C说法正确；
D．电解氯化镁溶液，根据电解原理，其方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故D说法错误；
答案为D。
23. 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①；；
②
下列说法不正确的是
A. 装置B、C中试剂可以分别为水和无水
B. 将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的
C. 装置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物
D. 该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置
【答案】B
【解析】
【分析】本实验制备Ca(NO2)2，原理是2NO+CaO2= Ca(NO2)2，装置中有空气，NO能与氧气反应生成NO2，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，防止空气中O2氧化生成的NO，硝酸具有挥发性，装置A中出来的气体含有水蒸气和硝酸气体，水蒸气、硝酸蒸气能与过氧化钙反应，需要除去，装置B中盛放水，吸收硝酸蒸气，装置C中盛放无水氯化钙，干燥NO气体，F装置为尾气处理装置，据此分析；
【详解】A．装置A中出来的气体含有水蒸气和硝酸气体，水蒸气、硝酸蒸气能与过氧化钙反应，需要除去，装置B中盛放水，吸收硝酸蒸气，装置C中盛放无水氯化钙，干燥NO气体，故A说法正确；
B．将稀硝酸换成浓硝酸，随着反应进行，浓硝酸浓度降低，装置A中产生的气体中混有NO，NO与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，因此不能得到纯净的硝酸钙，故B说法错误；
C．氮的氧化物有毒，污染环境，需要尾气处理，利用酸性重铬酸钾溶液的强氧化性，可以将氮的氧化物氧化为NO，消除污染，故C说法正确；
D．过氧化钙能与水反应，为提高产品的纯度，需要在D、E之间增加一个干燥装置，故D说法正确；
答案为B。
24. 向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应：
①
②
下列说法不正确的是
A. 反应速率：①<②
B. 还原性强弱：
C. 溶液的始终保持不变
D. 当有完全反应时，反应①转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色，表明反应①生成的I2立即与维生素C反应，直到维生素C被消耗完，再生成的I2才能使淀粉变蓝，所以反应速率：①<②，故A正确；
B．根据还原剂还原性大于还原产物的规律，结合反应②和①，可得，故B正确；
C．溶液反应一段时间后，溶液发生的主要反应是反应①，从反应①可知是个消耗氢离子的过程，氢离子的浓度会减少，所以pH会增大，故C错误；
D．根据反应①可知，当有完全反应时，反应①转移电子，故D正确；
故选C。
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，加入少量溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸未变蓝色，则证明原溶液不含
B 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷不存在同分异构体
C 探究和对分解的催化效率 取①②两份各，分别滴入5滴溶液和溶液 ②产生气泡的速率更快，说明对分解的催化效率比好
D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末于试管中，加入适量蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验某溶液中是否含有，应该向待测液中加入浓的溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，A错误；
B．先搭建甲烷分子球棍模型，然后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型，所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷不存在同分异构体，B正确；
C．探究和对分解的催化效率，取①②两份各，滴入溶液和溶液浓度相同，C错误；
D．钠燃烧后的固体中可能含有钠单质，钠和过氧化钠都能与水反应生成气体，不能根据有误气体放出判断过氧化钠和氧化钠，D错误；
故选B。
二、非选择题(有6小题，共50分。)
26. 按要求回答下列问题：
（1）画出的离子结构示意图___________。
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。
（4）丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为___________。
【答案】（1） （2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）棕黄色溶液变为(血)红色
（4）nCH2=CHCH3
【解析】
【小问1详解】
O2-是O原子最外层得到2个电子，质子数不变，核外电子数为8，O2-的离子结构示意图为；故答案为；
【小问2详解】
浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
氯化铁与KSCN发生反应生成(血)红色物质，因此氯化铁溶液滴入KSCN溶液，观察到的现象是棕黄色溶液变为(血)红色，故答案为棕黄色溶液变为(血)红色；
【小问4详解】
丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCH3；故答案为nCH2=CHCH3。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，它是一种食品用合成香料。以烃A为原料制备丙烯酸乙酯，其转化关系如下图所示。已知烃A在标准状况下的密度为，其中碳元素的质量分数为92.3%。
（1）有机物A的名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C与D反应的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 与A按物质的量之比1∶1∶1反应生成C，原子利用率为100%
B. 仅用碳酸氢钠溶液无法鉴别C、D和E
C. 等物质的量的C和D完全燃烧消耗O2的物质的量相同
D. 化合物A、B、C、D、E均能发生加聚反应
【答案】（1）乙炔 （2）CH2=CH2
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （4）AC
【解析】
【分析】烃A在标准状况下的密度为，则摩尔质量M=Vm=，其中碳元素的质量分数为92.3%，则NC=，故A为C2H2，为乙炔；乙炔与氢气在催化剂作用下生成B，B与水在催化剂作用下反应生成D，可推知B为乙烯，D为乙醇，与乙炔反应生成C，C与D在浓硫酸作用下反应生成E为CH2=CHCOOCH2CH3，从而推知C为CH2=CHCOOH；
【小问1详解】
根据分析可知，A为乙炔；
【小问2详解】
B为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
【小问3详解】
C与D反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．与A按物质的量之比1∶1∶1反应生成C，反应方程式为，原子利用率为100%，选项A正确；
B．C为CH2=CHCOOH，D为CH3CH2OH，E为CH2=CHCOOCH2CH3，C能与碳酸氢钠反应产生气体，D与碳酸氢钠溶液混合不分层，E难溶，分层，现象不同，用碳酸氢钠溶液可鉴别C、D和E，选项B错误；
C．C为CH2=CHCOOH，可表示为C2H4(CO2)，D为CH3CH2OH，可表示为C2H4(H2O)，故等物质的量的C和D完全燃烧消耗O2的物质的量相同，选项C正确；
D．化合物A、B、C、E均含有碳碳不饱和键，能发生加聚反应，但D不含，不能发生加聚反应，选项D错误；
答案选AC。
28. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：A、B、D、E均为纯净物。无色液体A能使无水硫酸铜变蓝。
（1）液体A的化学式是___________。
（2）化合物X中的3种元素是___________(填元素符号)。
（3）化合物X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是___________。
（4）写出固体B与稀硫酸反应的离子方程式___________。
【答案】（1）H2O （2）Cu、H、O
（3）2CuOHH2O+Cu2O
（4）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
【解析】
【分析】流程中1.62gX隔绝空气加热再冷却至室温后得到无色液体A能使无水硫酸铜变蓝，则A为H2O，物质的量为n(H2O)= ，说明X中含有0.02molH元素；固体B和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液C，说明含Cu2+，同时生成紫红色固体D为Cu，物质的量为，C中加入NaOH溶液生成0.98gCu(OH)2蓝色沉淀，n[Cu(OH)2]= ，说明X中含有0.02molCu元素；X共含有三种元素，可以推知X中还含有O元素，物质的量为；综上所述，X中含有Cu、H、O三种元素，物质的量之比为1：1：1，则X为CuOH。
【小问1详解】
由分析可知，液体A的化学式是H2O。
【小问2详解】
由分析可知，化合物X中的3种元素是Cu、H、O。
【小问3详解】
由分析可知，化合物X为CuOH，加热分解生成H2O和Cu2O，化学方程式为：2CuOHH2O+Cu2O。
【小问4详解】
由分析可知，固体B为Cu2O，和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu单质，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
29. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示：
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式___________，在中燃烧的现象是___________。
（2）过程③到过程⑤的变化是，其目的是___________。
（3）反应①需要通入和，先通___________(填或)，理由是___________。
（4）写出反应④的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）富集溴元素 （3） ①. ②. 在水中的溶解度较小，先通入使溶液呈碱性，能更好吸收
（4）
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐和浓缩海水，粗盐提纯得到精盐，饱和食盐水中通入和制备，电解饱和食盐水可以制备和；母液（浓缩海水）中含有，通入可以置换出，用热空气将吹出，进入吸收塔，与反应，得到浓度较高的含有的溶液A，达到富集溴元素的目的，最后向溶液A中通入，得到含有较多的溶液B。
【小问1详解】
过程②为电解饱和食盐水可以制备和，方程式为：；在中安静燃烧，发出苍白色火焰；
【小问2详解】
过程③到过程⑤的变化是，其目的是富集溴元素；
【小问3详解】
反应①是向饱和食盐水中通入和制备，需要先通入，是因为在水中的溶解度较小，先通入使溶液呈碱性，能更好吸收；
【小问4详解】
反应④为吸收，发生反应的离子方程式为：。
30. 利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：
（1）的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：
时间() 0 5 10 15 20 25
1.8 1.2 0.9 0.7 0.55 0.45
内，的反应速率为___________。
（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。
A. 升高温度 B. 增大浓度
C. 分离出 D. 扩大容器体积
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度不再改变
B. 浓度保持不变
C. 体积分数保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）按图1所示进行实验。
①图1中负极是___________(填或)。
②写出该装置正极的电极反应式___________。
③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。
A． B． C．棒质量
D．棒质量 E．溶液质量
【答案】（1）0.09 （2）AB （3）A
（4） ①. Zn ②. ③. AC
【解析】
【小问1详解】
根据反应速率的计算公式，；
【小问2详解】
A.升高温度，能加快反应速率，A正确；
B. 增大浓度，能加快反应速率，B正确；
C. 分离出，反应速率减慢，C错误；
D.扩大容器体积，减小浓度，反应速率减慢，D错误；
故选AB；
小问3详解】
A. 根据，m不变，V不变，密度不是变化量，所混合气体的密度不再改变时，不一定是平衡状态，A符合题意；
B. 的浓度保持不变时，反应达平衡状态，B不符合题意；
C. 体积分数保持不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D. 根据，不变，是个变化量，混合气体的平均相对分子质量是个变化量，当其保持不变时，反应达平衡状态，D不符合题意；
故选A；
【小问4详解】
①Zn比Cu活泼，所以图1中负极是Zn；
②该装置正极的电极反应式：；
③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴表示的量随电子的转移逐渐减小，在反应的过程中，减小，不变，棒质量减小，棒质量在增加， 溶液的质量减小，故选AC。
31. 某学习小组通过实验方法测定铁的氧化物的组成，取固体恰好溶于溶液，向反应后溶液中通入标准状况下恰好将全部转化为。
（1）溶液中的物质的量为___________。
（2）X中___________。
【答案】（1）0.01
（2）1:4
【解析】
【小问1详解】
铁的氧化物(FexOy)3.92g溶于足量盐酸，向所得溶液含氯化亚铁和氯化铁，通入标准状况下112mLCl2，发生，恰好将Fe2+完全氧化，则Cl2的物质的量为，Fe2+的物质的量为0.01mol，故答案为0.01；
【小问2详解】
Fe2+的物质的量为0.01mol，原氧化物中“FeO”为，原氧化物中“Fe2O3”为3.92g-0.72g=3.20g，，“FeO”与“Fe2O3”物质的量之比为1:2，X中1:4，故答案为1:4。
