武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考
化学试卷
考试时间：2023年8月15日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ）
A.合成结晶牛胰岛素 B.黑火药
C.造纸术 D.陶瓷烧制
2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒
B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
C.碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱
D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.分子的球棍模型： B.的VSEPR模型为
C.的电子式： D.的名称：2-甲基戊烷
4.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ）
A.浓盐酸：配制溶液 B.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
C.浓硫酸：蔗糖的水解 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化
5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A.向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C.溶液滴入溶液中：
D.加入水中：
6.一种聚合物的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
A.的重复单元中只有一种官能团
B.可通过单体缩聚合成
C.在碱性条件下不能发生降解
D.中存在手性碳原子
7.下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A.分子的极性： B.酸性：
C.键角： D.基态原子未成对电子数：
8.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A.1中含有的键的数目为5
B.标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为2
C.1固体含有的离子数目为2
D.一定条件下，5.6g与0.1充分反应，转移的电子数为0.3
9.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示：下列与离子液体有关说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.稳定性：
C.简单离子的半径：
D.离子液体有体积很大的阴、阳离子，故熔点较高
10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，已为淡黄色单质。下列说法错误的是（ ）
A.只有甲的水溶液为碱性 B.X和Z能形成多种酸根离子
C.沸点：戊乙 D.电负性：
11.用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.析氢反应发生在电极上
B.电极电势比电极电势高
C.每转移1电子，阳极生成5.6L气体（标准状况）
D.负极区发生的反应有：
12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A.侯氏制碱法制取碳酸钠
B.苯酚与甲醛制酚醛树脂
C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应
D.狄尔斯-阿尔得（Diels-Alder）反应：1，3-丁二烯和乙烯制取环己烯
13.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（）反应制备反应装置如图，下列说法错误的是（ ）
A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀
B.反应方程式为（浓）
C.反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色
D.曲颈甑适宜制备沸点过低的物质
14.已知丙二酸（，简记为）是二元弱酸。常温下，向20.00.1丙二酸溶液中滴加同浓度的溶液V，体系中含碳粒子的物质的量分布系数（）与的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为。下列叙述正确的是（ ）
A.时，溶液呈碱性
B.b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C.常温下，-的平衡常数
D.将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2∶3混合，溶液中：
15.立方砷化硼（）是一种优良的半导体材料，的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为a，下列有关说法错误的是（ ）
A.晶体中存在着配位键
B.Ⅰ号砷的坐标为
C.晶胞中原子与B原子的最近距离为
D.晶体的摩尔体积为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
盐湖卤水（主要含、、、、和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：
已知常温下，，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的在水中的电离方程式为___________（常温下，的）。
（2）“精制Ⅰ”后溶液中的浓度为2.0，则常温下“精制Ⅱ”过程中浓度应控制在_________以下。若“脱硼”后直接进行“精制Ⅰ”，除无法回收外，还将增加___________的用量（填化学式）。
（3）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。
（4）进行操作X时应选择的试剂是___________。为提高的析出量和纯度，“沉锂”后的操作依次为___________、___________、洗涤、干燥。
（5）某学习小组为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。根据上述现象写出有关反应总的离子方程式___________。
17.（14分）
有机物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应所需的试剂和条件是___________。
（2）E中含氧的官能团名称是___________。
（3）C→E的反应类型是___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）从物质结构与性质的角度分析H具有碱性的原因是___________。
（6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。
a.分子中除苯环外，无其他环状结构
b.能发生银镜反应
18.（13分）
一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ.制备少量晶体，设计实验方案如下：
（1）仪器A的名称为___________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
（2）利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是___________。
Ⅱ.氨含量的测定。精确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
（3）“玻璃管2”的作用___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
加入试剂 水 稀硫酸 氢氧化钠
现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当
（4）上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡__________，则加入氢氧化钠溶液后的现象为___________。
19.（14分）
乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：
反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：
（1）已知各个化学键的键能大小如下表所示，
化学键
E（） 436 413 348 615
则乙烷脱氢的反应为___________。有利于提高乙烷平衡转化率的条件是___________（填标号）。
A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压
（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，表示过渡态）：
①该历程中最大能垒___________，写出该步骤的化学方程式___________。
②该历程后可能发生的反应为___________。
反应Ⅱ：氧化乙烷脱氢的原理
（3）在923K和1恒定的条件下，当投料，反应达到平衡时和的分压与相同，则的转化率为___________；该反应的___________。
