江苏省苏州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·苏州）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．清代瓷盘
B．明代书轴
C．西周铜鼎
D．宋代石函
2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（ ）
A． B．He C． D．
3．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（ ）
A．旧书、旧报纸 B．废旧电池
C．剩饭、剩菜 D．过期药品
二、选择题组
4．（2023·苏州）阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
（1）下列相关物质中属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．C
（2）下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．——氮分子
（3）下列关于黑火药的说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源
三、单选题
5．（2023·苏州）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯
6．（2023·苏州）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023·苏州）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
8．（2023·苏州）安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
9．（2023·苏州）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（ ）
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
10．（2023·苏州）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（ ）
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
11．（2023·苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
12．（2023·苏州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
13．（2023·苏州）某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成
14．（2023·苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
15．（2023·苏州）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
16．（2023·苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2023·苏州）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
18．（2023·苏州）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg
四、填空题
19．（2023·苏州）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）Ⅰ、航天材料
航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
（3）Ⅱ、生命保障
航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
（5）Ⅲ、能源系统
长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为 。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。
五、综合应用题
20．（2023·苏州）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
（5）Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
21．（2023·苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
（3）①氚属于 元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。
（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。
③化合物中质量比，则 。
六、流程题
22．（2023·苏州）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
②的相对分子质量为158。
七、填空题
23．（2023·苏州）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
（1）Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
（2）Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
（4）Ⅲ、催化重整
与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
24．（2023·苏州）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
（1）Ⅰ、铜的冶炼与防腐
如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是____（填序号）。
A． B．
C． D．
（5）Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
（6）Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。
①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 清代瓷盘为瓷器，属于非金属材料，故不符合题意；
B. 明代书轴是用木材制成的，属于天然材料，故不符合题意；
C. 西周铜鼎是青铜制品，属于金属材料，故符合题意；
D. 宋代石函是石材制品，属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，所以空气中体积分数约为21%的物质是氧气，化学式为O2，故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 旧书、旧报纸属于可回收物质，故符合题意；
B. 废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，故不符合题意；
C. 剩饭、剩菜属于厨余垃圾，故不符合题意；
D. 过期药品，属于有害垃圾，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类。
4．【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A. 硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 硫化钾中不含氧元素，属于化合物，故不符合题意；
D. C为碳单质，故不符合题意；
故答案为：B。
（2）A. K2S为硫化钾，故错误；
B. 硝酸根离子为NO3-，故错误；
C. 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为，故错误；
D. N2为氮气的化学式，可以表示为氮分子，故正确；
故答案为：D。
（3）A. 由爆炸时发生的主要反应可知黑火药爆炸时产生大量气体，不符合题意；
B. 黑火药爆炸前后固体质量发生改变，因为有气体生成，符合题意；
C. 黑火药爆炸时可能有SO2生成， 因为黑火药中含有硫，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，不符合题意；
D. 黑火药为易爆品，保存时应该远离火源，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
（2）A、根据化学式的读法分析；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
D、根据化学式的含义分析。
（3）根据给出的资料，以及质量守恒定律分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶液所需水的质量=50g×（1-2%）=49g，则需49mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
托盘天平用于称取固体碳酸钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于溶解、玻璃棒用于溶解时搅拌，不需要用到的仪器是漏斗，故答案为：A。
【分析】根据溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解分析。
6．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应中反应物为两种物质，生成物为一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故符合题意；
B. 反应中反应物为一种单质、一种化合物，生成物为一种单质、一种化合物，属于置换反应，故不符合题意；
C. 反应中生成物为两种物质，反应物为一种物质，符合“一变多”，属于分解反应，故不符合题意；
D. 反应中反应物、生成物都是两种化合物，属于复分解反应，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质的反应分析。
7．【答案】D
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 量取浓硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
C. 制取氢气，长颈漏斗应该伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D. 干燥氢气，浓硫酸不与氢气反应，可以干燥氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体时的操作分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
C、根据制取氢气的操作注意事项分析；
D、根据干燥氢气的操作分析。
8．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭，不符合题意；
B. 不能向燃着的酒精炉中直接添加酒精，会引起火灾，符合题意；
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火，不符合题意；
D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆知识分析。
9．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁，故错误；
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到钢，钢含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误；
C. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 ，因为生成的氧化膜可以隔绝氧气、水，防止铁进一步生锈，故正确；
D. 日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据炼铁原理、铁的合金、保护金属资源的措施分析。
10．【答案】A
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去，故正确；
B. 通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故错误；
C. 为使河水变清澈可以将河水过滤，蒸馏冷凝不符合实际，故错误；
D. 厨房废水滤去固体后不可直接排向河道，需要先处理，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据水的净化操作分析。
11．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；
B. 根据溶解性表，MgSO4是可溶性盐，不符合题意；
C. 碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，符合题意；
D. 常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解性表，盐酸具有挥发性分析；
B、根据溶解性表，硫酸镁有“溶”字分析；
C、根据碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水分析；
D、根据复分解反应的特点分析。
12．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氮气含有氮元素，可用于生产氮肥，与氮气化学性质稳定无对应关系，不符合题意；
B. 石墨有导电性，与生产铅笔芯的用途没有对应关系 不符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无对应关系，不符合题意；
D. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
13．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 氟属于非金属元素，故错误；
B. 氟的相对原子质量为19.00，故错误；
C. 氟单质氟气在常温常压下为气体 ，故正确；
D. 氟原子得到1个电子形成F-，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中的一格可以获得的信息分析。左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有注明温度，无法比较CuSO4与NaCl的溶解度，故错误；
B. 根据溶解度曲线图，硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，所以降低温度可以降低CuSO4的溶解度，故错误；
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种物质的溶解度相等，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故正确；
D. 80℃时，NaCl的溶解度比CuSO4的溶解度小，20℃时，NaCl的溶解度比CuSO4的溶解度大，分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量硫酸铜大，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
15．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故正确；
B. 盐酸显酸性不能使酚酞试液变色，滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，说明溶液显碱性，溶液pH大于7，故错误；
C. 因为中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定会不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低到室温，故错误；
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应，可能完全反应，反应后溶液为氯化钠溶液；也可能氢氧化钠过量，反应后溶液含有是氯化钠和氢氧化钠的混合物。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。
16．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 一氧化碳不能与水反应，无法一步反应生成碳酸，不符合题意；
B. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，不符合题意；
C. 氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，转化不能实现，不符合题意；
D. 硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、水和氨气，转化能实现，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
17．【答案】B
【知识点】物质的溶解；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A. 根据图中所示，振荡前，汽油与水溶液分层，说明汽油（无色）的密度比水小，且不溶于水，不符合题意；
B. 根据此实验无法证明汽油易挥发，沸点比水低，符合题意；
C. 振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，不符合题意；
D. 根据题意，碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色分析。
18．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 反应①中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，所以参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故错误；
B. 转化过程中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其中氧气中氧元素显0价，一氧化氮、二氧化氮中氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，二氧化氮中氮元素显+4价，硝酸中氮元素显+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故错误；
C. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2═2NO2，①
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，②
①、②总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
所以为了使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2，故正确；
D. 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，由化学方程式可知，工业上，二氧化氮反应又生成了一氧化氮，30kgNO不能完全生产得到42kgHNO3，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据流程图，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，再结合元素化合价的规律分析。
19．【答案】（1）隔热
（2）延展
（3）蔬菜
（4）2H2O2H2↑+O2↑
（5）+4价；放出
（6）
【知识点】电解水实验；常见金属的特性及其应用；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，能起到保温隔热的作用；
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（3）航天食品中主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水会生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（5）①四氧化二氮（N2O4）中，氧元素显-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4，所以，氮元素的化合价为+4价。
②由于是能源系统，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量。
（6）Al与在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据航天员舱外航天服的特点分析；
（2）根据铝合金具有延展性分析；
（3）蔬菜、水果中富含维生素；
（4）电解水会生成氢气和氧气；
（5）①在化合物中元素的正负化合价代数和为零；
②根据能源系统中化学反应放热分析；
（6）Al与在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝。
20．【答案】（1）
（2）酒精灯；C
（3）
（4）b
（5）过碳酸钠/；配方三
（6）二氧化锰（）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；淀粉
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl，该反应的化学方程式为；
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯。收集干燥氧气可以用向上排空气法收集氧气，应选取的收集装置为C。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧，因为K2是调整试管的位置。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，防止洗气瓶里的液体进入试管，故选b。
（5）① 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应会生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①因为二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。
② 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
③ 因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰作用下加热分解得到O2和KCl。
（2）收集干燥氧气可以用向上排空气法收集氧气。
（3）根据K2是调整试管的位置分析。
（4）根据制取氧气实验结束时操作分析。
（5）①根据过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应会生成氧气，催化剂只是改变化学反应速率分析。
② 根据过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多分析。
（6）根据H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝分析。
21．【答案】（1）C
（2）低
（3）氢（H）；A
（4）氢气分子间的间隙；单质；3
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学式的相关计算；氢气的用途和氢能的优缺点；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A. 氢气的燃烧生成物是水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，不符合题意；
B. 利用太阳能发电并电解水制氢，过程中不会生成二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，不符合题意；
C. 现阶段使用的能源中，包括化石能源，氢能不能完全替代化石能源，符合题意；
故答案为：C。
（2）根据题目信息可知，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO更低。
（3）①元素的种类是由质子数决定，氚原子中含有一个质子，所以属于氢元素。
②根据题目信息可知，氚是一种原子核中含有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数=核外电子数，能表示氚原子的是A图。
（4）①压缩过程分子间间隔会变小；
② 石墨烯是一种只含有碳元素的纯净物，属于单质；
③ 化合物LixN中质量比=m（Li）：m（N）=7x：14=3：2，解得x=3。
【分析】（1）根据氢能的特点分析。
（2）根据利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气分析。
（3）根据元素的概念及原子结构分析。
（4）①根据加压分子间间隔会变小分析。
②根据单质的概念分析。
③在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
22．【答案】（1）；蛋白质
（2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
（3）复分解反应
（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳
（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
（6）解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g
设生成氧化钙的质量为x
=
x=16.8g
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应会放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
（3）醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应是两种化合物互换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。
（4）由于除镁后溶液显碱性，会吸收空气中的二氧化碳，故在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7的目的还包括防止溶液吸收空气中的二氧化碳，使产物不纯。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙高于160℃时发生分解，故答案为防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
【分析】（1）①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳分析。
②根据蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体分析。
（2）根据醋酸易挥发分析。
（3）根据复分解反应的概念分析。
（4）碱性溶液会吸收空气中的二氧化碳引入杂质。
（5）根据醋酸高于160℃时发生分解分析。
（6） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是醋酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
23．【答案】（1）光合作用
（2）；低
（3）1∶2
（4）CO；CO2/二氧化碳；温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。
（2）①合成尿素的反应为CO2+2NH3═CO（NH2）2+X，反应物中有C、2O、2N、6H，生成物中有C、O、2N、4H、X，所以X中含有O、2H，X的化学式是H2O。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O═NH4HCO3，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以该反应需在较低温度下进行。
（3）设氨气的质量为34 ，
CO2 +2NH3 ═CO（NH2）2+H2O
44 34
CO2 +NH3 +H2O═NH4HCO3
44 17
88 34
理论上，相同质量的NH3分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比=44：88=1：2。
（4）① 消碳反应的产物“ ”是CO；
② 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳气体，碳和二氧化碳在高温下反应会生成一氧化碳。
③ 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：碳和二氧化碳在高温的条件下生成了一氧化碳，故答案为：温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
【分析】（1）根据二氧化碳可以促进植物的光合作用分析。
（2）①根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变分析。
② 碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳。
（3）根据化学方程式进行计算。
（4）①根据微观图示，分子的构成分析。
②碳和二氧化碳在高温下反应会生成一氧化碳。
③根据微观图示，碳和二氧化碳的性质分析。
24．【答案】（1）黑色固体逐渐变红
（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（4）A
（5）；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
（6）；；温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生。
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥。
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度。
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜单质是由铜元素组成，空气中含有二氧化碳、水、氧气，所以铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有少量空气；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件，故答案为：A。
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
（6）① 由图可知，温度下降过程中二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O2=2SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的分子个数比为2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2。
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4。
③ 由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。
【分析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。
（3）根据表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析铜生锈的条件。
（5）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
②铁能置换出铜，不能置换出Zn。
（6）根据图像中气体分子的百分含量变化分析。三氧化硫和水反应生成硫酸，浓硫酸具有吸水性。
江苏省苏州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·苏州）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．清代瓷盘
B．明代书轴
C．西周铜鼎
D．宋代石函
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 清代瓷盘为瓷器，属于非金属材料，故不符合题意；
B. 明代书轴是用木材制成的，属于天然材料，故不符合题意；
C. 西周铜鼎是青铜制品，属于金属材料，故符合题意；
D. 宋代石函是石材制品，属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（ ）
A． B．He C． D．
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，所以空气中体积分数约为21%的物质是氧气，化学式为O2，故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析。
3．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（ ）
A．旧书、旧报纸 B．废旧电池
C．剩饭、剩菜 D．过期药品
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 旧书、旧报纸属于可回收物质，故符合题意；
B. 废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，故不符合题意；
C. 剩饭、剩菜属于厨余垃圾，故不符合题意；
D. 过期药品，属于有害垃圾，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类。
二、选择题组
4．（2023·苏州）阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
（1）下列相关物质中属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．C
（2）下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．——氮分子
（3）下列关于黑火药的说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源
【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A. 硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 硫化钾中不含氧元素，属于化合物，故不符合题意；
D. C为碳单质，故不符合题意；
故答案为：B。
（2）A. K2S为硫化钾，故错误；
B. 硝酸根离子为NO3-，故错误；
C. 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为，故错误；
D. N2为氮气的化学式，可以表示为氮分子，故正确；
故答案为：D。
（3）A. 由爆炸时发生的主要反应可知黑火药爆炸时产生大量气体，不符合题意；
B. 黑火药爆炸前后固体质量发生改变，因为有气体生成，符合题意；
C. 黑火药爆炸时可能有SO2生成， 因为黑火药中含有硫，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，不符合题意；
D. 黑火药为易爆品，保存时应该远离火源，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
（2）A、根据化学式的读法分析；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
D、根据化学式的含义分析。
（3）根据给出的资料，以及质量守恒定律分析。
三、单选题
5．（2023·苏州）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶液所需水的质量=50g×（1-2%）=49g，则需49mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
托盘天平用于称取固体碳酸钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于溶解、玻璃棒用于溶解时搅拌，不需要用到的仪器是漏斗，故答案为：A。
【分析】根据溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解分析。
6．（2023·苏州）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应中反应物为两种物质，生成物为一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，故符合题意；
B. 反应中反应物为一种单质、一种化合物，生成物为一种单质、一种化合物，属于置换反应，故不符合题意；
C. 反应中生成物为两种物质，反应物为一种物质，符合“一变多”，属于分解反应，故不符合题意；
D. 反应中反应物、生成物都是两种化合物，属于复分解反应，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质的反应分析。
7．（2023·苏州）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 量取浓硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
C. 制取氢气，长颈漏斗应该伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D. 干燥氢气，浓硫酸不与氢气反应，可以干燥氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体时的操作分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
C、根据制取氢气的操作注意事项分析；
D、根据干燥氢气的操作分析。
8．（2023·苏州）安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭，不符合题意；
B. 不能向燃着的酒精炉中直接添加酒精，会引起火灾，符合题意；
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火，不符合题意；
D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆知识分析。
9．（2023·苏州）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（ ）
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁，故错误；
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到钢，钢含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误；
C. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 ，因为生成的氧化膜可以隔绝氧气、水，防止铁进一步生锈，故正确；
D. 日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据炼铁原理、铁的合金、保护金属资源的措施分析。
10．（2023·苏州）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（ ）
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】A
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去，故正确；
B. 通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故错误；
C. 为使河水变清澈可以将河水过滤，蒸馏冷凝不符合实际，故错误；
D. 厨房废水滤去固体后不可直接排向河道，需要先处理，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据水的净化操作分析。
11．（2023·苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；
B. 根据溶解性表，MgSO4是可溶性盐，不符合题意；
C. 碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，符合题意；
D. 常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解性表，盐酸具有挥发性分析；
B、根据溶解性表，硫酸镁有“溶”字分析；
C、根据碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水分析；
D、根据复分解反应的特点分析。
12．（2023·苏州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氮气含有氮元素，可用于生产氮肥，与氮气化学性质稳定无对应关系，不符合题意；
B. 石墨有导电性，与生产铅笔芯的用途没有对应关系 不符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无对应关系，不符合题意；
D. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
13．（2023·苏州）某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 氟属于非金属元素，故错误；
B. 氟的相对原子质量为19.00，故错误；
C. 氟单质氟气在常温常压下为气体 ，故正确；
D. 氟原子得到1个电子形成F-，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中的一格可以获得的信息分析。左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子。
14．（2023·苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有注明温度，无法比较CuSO4与NaCl的溶解度，故错误；
B. 根据溶解度曲线图，硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，所以降低温度可以降低CuSO4的溶解度，故错误；
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种物质的溶解度相等，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故正确；
D. 80℃时，NaCl的溶解度比CuSO4的溶解度小，20℃时，NaCl的溶解度比CuSO4的溶解度大，分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量硫酸铜大，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
15．（2023·苏州）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故正确；
B. 盐酸显酸性不能使酚酞试液变色，滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，说明溶液显碱性，溶液pH大于7，故错误；
C. 因为中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定会不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低到室温，故错误；
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应，可能完全反应，反应后溶液为氯化钠溶液；也可能氢氧化钠过量，反应后溶液含有是氯化钠和氢氧化钠的混合物。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。
16．（2023·苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 一氧化碳不能与水反应，无法一步反应生成碳酸，不符合题意；
B. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，不符合题意；
C. 氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，转化不能实现，不符合题意；
D. 硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、水和氨气，转化能实现，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
17．（2023·苏州）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【知识点】物质的溶解；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A. 根据图中所示，振荡前，汽油与水溶液分层，说明汽油（无色）的密度比水小，且不溶于水，不符合题意；
B. 根据此实验无法证明汽油易挥发，沸点比水低，符合题意；
C. 振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，不符合题意；
D. 根据题意，碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色分析。
18．（2023·苏州）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 反应①中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，所以参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故错误；
B. 转化过程中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其中氧气中氧元素显0价，一氧化氮、二氧化氮中氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，二氧化氮中氮元素显+4价，硝酸中氮元素显+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故错误；
C. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2═2NO2，①
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，②
①、②总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
所以为了使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2，故正确；
D. 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，由化学方程式可知，工业上，二氧化氮反应又生成了一氧化氮，30kgNO不能完全生产得到42kgHNO3，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据流程图，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，再结合元素化合价的规律分析。
四、填空题
19．（2023·苏州）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）Ⅰ、航天材料
航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
（3）Ⅱ、生命保障
航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
（5）Ⅲ、能源系统
长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为 。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）隔热
（2）延展
（3）蔬菜
（4）2H2O2H2↑+O2↑
（5）+4价；放出
（6）
【知识点】电解水实验；常见金属的特性及其应用；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，能起到保温隔热的作用；
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（3）航天食品中主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水会生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（5）①四氧化二氮（N2O4）中，氧元素显-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4，所以，氮元素的化合价为+4价。
②由于是能源系统，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量。
（6）Al与在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据航天员舱外航天服的特点分析；
（2）根据铝合金具有延展性分析；
（3）蔬菜、水果中富含维生素；
（4）电解水会生成氢气和氧气；
（5）①在化合物中元素的正负化合价代数和为零；
②根据能源系统中化学反应放热分析；
（6）Al与在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝。
五、综合应用题
20．（2023·苏州）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
（5）Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
【答案】（1）
（2）酒精灯；C
（3）
（4）b
（5）过碳酸钠/；配方三
（6）二氧化锰（）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；淀粉
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl，该反应的化学方程式为；
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯。收集干燥氧气可以用向上排空气法收集氧气，应选取的收集装置为C。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧，因为K2是调整试管的位置。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，防止洗气瓶里的液体进入试管，故选b。
（5）① 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应会生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①因为二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。
② 因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
③ 因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰作用下加热分解得到O2和KCl。
（2）收集干燥氧气可以用向上排空气法收集氧气。
（3）根据K2是调整试管的位置分析。
（4）根据制取氧气实验结束时操作分析。
（5）①根据过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应会生成氧气，催化剂只是改变化学反应速率分析。
② 根据过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多分析。
（6）根据H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝分析。
21．（2023·苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
（3）①氚属于 元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。
（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。
③化合物中质量比，则 。
【答案】（1）C
（2）低
（3）氢（H）；A
（4）氢气分子间的间隙；单质；3
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学式的相关计算；氢气的用途和氢能的优缺点；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A. 氢气的燃烧生成物是水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，不符合题意；
B. 利用太阳能发电并电解水制氢，过程中不会生成二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，不符合题意；
C. 现阶段使用的能源中，包括化石能源，氢能不能完全替代化石能源，符合题意；
故答案为：C。
（2）根据题目信息可知，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO更低。
（3）①元素的种类是由质子数决定，氚原子中含有一个质子，所以属于氢元素。
②根据题目信息可知，氚是一种原子核中含有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数=核外电子数，能表示氚原子的是A图。
（4）①压缩过程分子间间隔会变小；
② 石墨烯是一种只含有碳元素的纯净物，属于单质；
③ 化合物LixN中质量比=m（Li）：m（N）=7x：14=3：2，解得x=3。
【分析】（1）根据氢能的特点分析。
（2）根据利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气分析。
（3）根据元素的概念及原子结构分析。
（4）①根据加压分子间间隔会变小分析。
②根据单质的概念分析。
③在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
六、流程题
22．（2023·苏州）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
②的相对分子质量为158。
【答案】（1）；蛋白质
（2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
（3）复分解反应
（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳
（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
（6）解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g
设生成氧化钙的质量为x
=
x=16.8g
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应会放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
（3）醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应是两种化合物互换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。
（4）由于除镁后溶液显碱性，会吸收空气中的二氧化碳，故在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7的目的还包括防止溶液吸收空气中的二氧化碳，使产物不纯。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙高于160℃时发生分解，故答案为防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
【分析】（1）①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳分析。
②根据蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体分析。
（2）根据醋酸易挥发分析。
（3）根据复分解反应的概念分析。
（4）碱性溶液会吸收空气中的二氧化碳引入杂质。
（5）根据醋酸高于160℃时发生分解分析。
（6） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是醋酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
七、填空题
23．（2023·苏州）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
（1）Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
（2）Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
（4）Ⅲ、催化重整
与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
【答案】（1）光合作用
（2）；低
（3）1∶2
（4）CO；CO2/二氧化碳；温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。
（2）①合成尿素的反应为CO2+2NH3═CO（NH2）2+X，反应物中有C、2O、2N、6H，生成物中有C、O、2N、4H、X，所以X中含有O、2H，X的化学式是H2O。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O═NH4HCO3，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以该反应需在较低温度下进行。
（3）设氨气的质量为34 ，
CO2 +2NH3 ═CO（NH2）2+H2O
44 34
CO2 +NH3 +H2O═NH4HCO3
44 17
88 34
理论上，相同质量的NH3分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比=44：88=1：2。
（4）① 消碳反应的产物“ ”是CO；
② 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳气体，碳和二氧化碳在高温下反应会生成一氧化碳。
③ 其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：碳和二氧化碳在高温的条件下生成了一氧化碳，故答案为：温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
【分析】（1）根据二氧化碳可以促进植物的光合作用分析。
（2）①根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变分析。
② 碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳。
（3）根据化学方程式进行计算。
（4）①根据微观图示，分子的构成分析。
②碳和二氧化碳在高温下反应会生成一氧化碳。
③根据微观图示，碳和二氧化碳的性质分析。
24．（2023·苏州）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
（1）Ⅰ、铜的冶炼与防腐
如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是____（填序号）。
A． B．
C． D．
（5）Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
（6）Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。
①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
【答案】（1）黑色固体逐渐变红
（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（4）A
（5）；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
（6）；；温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生。
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥。
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度。
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜单质是由铜元素组成，空气中含有二氧化碳、水、氧气，所以铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有少量空气；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件，故答案为：A。
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
（6）① 由图可知，温度下降过程中二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O2=2SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的分子个数比为2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2。
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4。
③ 由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。
【分析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。
（3）根据表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析铜生锈的条件。
（5）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
②铁能置换出铜，不能置换出Zn。
（6）根据图像中气体分子的百分含量变化分析。三氧化硫和水反应生成硫酸，浓硫酸具有吸水性。
