2023年中考化学试题《化学方程式》试题汇编（含答案）
．选择题（共28小题）
1．（2023 葫芦岛）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2
2．（2023 北京）下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO
3．（2023 潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
4．（2023 营口）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ）
A．CO B．H2O C．SO2 D．N2
5．（2023 乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
6．（2023 鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b＝8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H2 2NH3
7．（2023 益阳）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO3
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O
C．比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu（NO3）2＝Cu+2AgNO3
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
8．（2023 济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O
9．（2023 齐齐哈尔）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，其中X的化学式为（ ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
10．（2023 黑龙江）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A．12g B．18g C．24g D．36g
11．（2023 黑龙江）煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．CH4 B．C4H4S C．C4H8S D．C4H6S
12．（2023 绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 （ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
13．（2023 绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
14．（2023 河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO
D．小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
15．（2023 宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
16．（2023 衡阳）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．H2O2H2O+O2↑
C．BaCl2+2NaOH═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
17．（2023 扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O。Y的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
18．（2023 永州）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2O+O2↑
B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3+NaOH
19．（2023 衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
20．（2023 滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
21．（2023 衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4
22．（2023 天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
23．（2023 邵阳）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2SO2↑
B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C．Fe2O3+3CO═Fe2+3CO2
D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
24．（2023 邵阳）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2
25．（2023 怀化）下列变化的化学方程式书写不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：P+O2P2O5
B．碳酸分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
C．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
26．（2023 眉山）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
B．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2O2↑+H2O
C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
27．（2023 达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
28．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3
二．填空题（共8小题）
29．（2023 长沙）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。
（1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应 ；
（2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 。
30．（2023 天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
31．（2023 河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
32．（2023 荆州）如表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 。
33．（2023 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）铜与硝酸银溶液反应 ；
（3）大理石与稀盐酸反应 。
34．（2023 江西）叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
35．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
36．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 。
三．计算题（共24小题）
37．（2023 襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2═2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
38．（2023 宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。
39．（2023 娄底）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究：
用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示：
实验序号 所取样品质量（g） 所加稀硫酸质量（mL） 生成氢气质量（g）
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中m＝ 。
（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）
40．（2023 丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：
①该石灰石中CaCO3的质量；
②该石灰石中CaCO3的质量分数。
41．（2023 德阳）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的MgCl2制取的。完全电解熔融状态的MgCl2190g，制得Mg的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
42．（2023 雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。
请计算：
（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 。
（2）生成氢气的质量为 。
（3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
43．（2023 葫芦岛）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
44．（2023 宁夏）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
45．（2023 北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。
46．（2023 贵州）氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
47．（2023 营口）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是 ；
（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）；
（3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。
48．（2023 吉林）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为
。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（CH4O），请在答题卡中完成其化学方程式的配平： 。
（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（注：要写出计算过程）
49．（2023 辽宁）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
50．（2023 赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
51．（2023 天门）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
52．（2023 福建）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10﹣3mg的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762﹣2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg L﹣1。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
53．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
54．（2023 河北）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：
（1）生成O2的质量为 g。
（2）剩余固体中KCl的质量分数。
55．（2023 新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？
56．（2023 山西）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（2）用58.5tNaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
57．（2023 岳阳）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
58．（2023 永州）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。
请回答下列问题：
（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。
（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
59．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
60．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
一．选择题（共28小题）
1．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知，反应后有1个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，1个Cl，反应前有0个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，0个Cl，则X中含有1个Na，1个Cl，所以X的化学式为：NaCl。
故选：A。
2．【解答】解：A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃烧时生成二氧化碳和水，故选项错误。
B、NH3中不含碳元素，在O2中充分燃烧时不会生成二氧化碳，故选项正确。
C、木炭中含有碳元素，在O2中充分燃烧时生成二氧化碳，故选项错误。
D、CO中含有碳元素，在O2中充分燃烧时生成二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
3．【解答】解：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。
A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；
C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、CO是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
B、H2O是一种无色无味的液体，故选项不符合题意。
C、硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体，故选项符合题意。
D、N2是一种无色无味的气体，故选项不符合题意。
故选：C。
5．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g＝8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故该分析正确；
B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g＝1.6g，故该分析正确；
C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）＝4：1，故该分析错误；
D、由B的C、H原子个数比为1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2＝1：2，故该分析正确。
故选：C。
6．【解答】解：A.由图中数据可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正确；
B.由图中数据可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；图示丁的质量分数也为10%，丁可能是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故正确；
C.该反应中，甲和乙的质量比为（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故错误；
D.该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：N2+3H2 2NH3，故正确；
故选：C。
7．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：根据反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中应含有1个C和2个O，即X的化学式为CO2，
故选：D。
10．【解答】解：碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×36%＝3.6g。
向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为3.6g÷（×100%）＝18g。
故选：B。
11．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式R+6O24CO2+SO2+2H2O可知，反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，反应前后氧原子都是12个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在R中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，所以噻吩的化学式为C4H4S。
故选：B。
12．【解答】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
＝
x＝4.4g
则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故选：C。
13．【解答】解：A、由分析可知，m的值为16.8，故选项说法错误。
B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g，二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故选项说法错误。
C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g，则容器内CO的质量为：16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8g×＝6.4g，铁的氧化物中铁的质量为16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为：＝3：4，即x：y＝3：4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故选项说法错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、蔗糖溶于水后总质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
B、浓硫酸敞口放置质量增加，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
C、饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是化学变化，遵循质量守恒定律，该选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、氯化钡和氢氧化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
17．【解答】解：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质Y的化学式为C2H6O。
故选：D。
18．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。
故选：B。
19．【解答】解：A、由分析可知，x＝14，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。
C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g＝9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：A。
20．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
21．【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O可知，反应前有3个硫原子，6个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，反应后有1个硫原子，2个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，则2X中含有2个硫原子，4个钠原子，所以X的化学式为：Na2S。
故选：C。
22．【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
23．【解答】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面没有标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
24．【解答】解：反应前后碳原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中3个包含在未知物质中，X的化学式是H2O。
故选：B。
25．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
26．【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
27．【解答】解：溶液中硫元素质量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸铜质量是1.6g÷＝8g。
设反应生成铜的质量是x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
8g x
＝
x＝3.2g。
故选：B。
28．【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O24H2O+X可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
29．【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为：H2+CuOH2O+Cu；
故答案为：
（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）H2+CuOH2O+Cu。
30．【解答】解：（1）由于置换反应时需用到铁，故该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（4）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
故答案为：
（1）2CO+O22CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl。
31．【解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为0.9g×＝0.1g，乙炔的质量为0.1g÷＝1.3g，碳元素的质量为1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g﹣0.9g﹣0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。
32．【解答】解：（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）OH﹣；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
33．【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
34．【解答】解：（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等，属于混合物。
（2）由质量守恒定律：反应前后钠原子数目不变，则x＝4。
（3）偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）＝2：7。
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，同时生成氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）混合物；
（2）4；
（3）2：7；
（4）2H2O2H2↑+O2↑。
35．【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
36．【解答】解：（1）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++═BaSO4↓。
（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
故答案为：
（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
三．计算题（共24小题）
37．【解答】解：设可以固定氮气的质量是x。
N2+3H2═2NH3
28 34
x 17g
x＝14g
答：可以固定氮气的质量是14g。
38．【解答】解：（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g﹣220.6g＝4.4g。
（3）设该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量的质量为x。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
x 4.4g
解得：x＝22.2g
该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为：
答：该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%。
故答案为：
（1）H2O；
（2）4.4；
（3）88.8%。
39．【解答】解：（1）由表中数据可知，每20.0mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g，实验Ⅲ，60.00mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g×3＝0.3g，实验Ⅲ，80.00mL稀硫酸，生成氢气的质量为0.3g，说明硫酸已过量，所以m＝0.3；
（2）设镁带中镁的质量分数为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.0gx 0.3g
x＝90%。
答：镁带中镁的质量分数为90%。
故答案为：（1）0.3；
（2）90%。
40．【解答】解：①设该石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 11.2t
x＝20t
②该石灰石中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。
答：①该石灰石中CaCO3的质量为20t；
②该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
41．【解答】解：设制得Mg的质量为x。
MgCl2Mg+Cl2↑
95 24
190g x
x＝48g
答：制得Mg的质量为48g。
42．【解答】解：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）生成氢气的质量为10.0g+100.0g﹣109.8g＝0.2g。
故答案为：0.2g。
（3）设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
样品中Zn的质量分数为×100%＝65%。
答：样品中Zn的质量分数为65%。
43．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：
11g+100g﹣106.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
，
x＝10g，
碳酸钙的质量分数为：，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）90.9%。
44．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：20g+200g﹣213.4g＝6.6g。
（2）设20g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：
（1）6.6；
（2）75%。
45．【解答】解：设参加反应的H2O的质量为x。
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
54 54
54kg x
x＝54kg
答：参加反应的H2O的质量为54kg。
46．【解答】解：设需要氧气的质量为x。
2H2+O22H2O
4 32
40g x
x＝320g
答：需要氧气的质量为320g。
47．【解答】解：（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量是：160g+15g﹣170.6g＝4.4g；
设参加反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%。
（3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以实际CaCO3的质量分数有可能偏低。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）4.4g；66.7%；
（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g。
48．【解答】解：（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 32t
x＝44t
答：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
故答案为：
（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）44t。
49．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
（2）设反应生成的二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x＝8.8g
答：理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
故答案为：
（1）80%；
（2）8.8g。
50．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
14gx 4.8g
x＝87.5%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
故答案为：
（1）4.8；
（2）87.5%。
51．【解答】解：设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O
53.5 17
x 3.4g
解得：x＝10.7g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为：＝53.5%
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。
52．【解答】解：（1）设1L水样中NaNO2的质量为x。
2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 5.08×10﹣3mg
x＝2.76×10﹣3mg
答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg。
（2）由（1）可知，1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg，而合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg L﹣1，结合计算结果，可得出的结论是：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
故答案为：
（1）2.76×10﹣3mg；
（2）不会。
53．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
54．【解答】解：（1）生成O2的质量为29.6g﹣20.0g＝9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x＝14.9g
剩余固体中KCl的质量分数为×100%＝74.5%。
答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5%。
故答案为：（1）9.6；
（2）74.5%。
55．【解答】解：设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g x
x＝5.6g
答：可制得氧化钙的质量是5.6g。
56．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氢原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则x中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；NH3中氮元素的质量分数为×100%≈82.4%；NH3中氢元素的质量分数为×l00%≈17.6%；
（2）设至少能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3
58.5 106
58.5t×96% x
x＝101.76t
答：至少能生成Na2CO3的质量是101.76t。
故答案为：（1）NH3；NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%；
（2）101.76t。
57．【解答】解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
x＝7.9g
答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是7.9g。
58．【解答】解：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
（2）设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
x＝40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，该结论不正确，因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢，则t2＞2t1。
故答案为：
（1）17.6；
（2）80%；
（3）不正确。
59．【解答】解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；
（2）30%。
60．【解答】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
