2024届高考化学一模全真模拟卷(全国通用)


2024届高考化学一模全真模拟卷(全国通用)
考试范围:必修一,必修二,选修一,选修三;考试时间:90分钟;命题人:高二化学组
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
第I卷(选择题,共42分)
一.单项选择题(每题6分,共7小题)
1.科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是
A.图中能量转化方式只有2种
B.属于无机化合物、属于有机化合物
C.中含有0.1mol O—H键
D.利用合成燃料能促进“碳中和”
2.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出),下列说法错误的是
A.X分子中在同一平面内的原子最多有15个
B.物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子
C.1 mol Y与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH
D.X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种
3.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中试剂不能检测a中生成产物的是
a中反应 b中检测试剂
A 与浓生成的 紫色石蕊溶液
B 浓与碳生成的 澄清石灰水
C 与乙醇溶液生成的丙烯 溴水
D 浓与溶液生成的 酚酞试液
4.采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下:,其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体
B.该反应的氧化剂是,氧化产物是
C.若有3mol 参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4mol
D.的酸性比强
5.近期,中国科学家发现了一种新矿物,该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外,还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46,X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z,x+y+z=9, x=2(y+z)。下列叙述正确的是
A.铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族
B.简单离子半径: X>R>Z
C.W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强
D.X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键
6.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术,可用于降解去除废水中的持久性有机污染物,其工作原理如图a所示,工作时,、电极产生量与电流强度关系如图b所示:
下列说法错误的是
A.电流流动方向:电极→电解质→电极
B.是该电芬顿工艺的催化剂
C.根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA
D.若处理苯酚,理论上消耗标准状况下氧气
7.下列离子方程式正确的是
A.硅酸钠溶液中通入:
B.向烧碱溶液中加入一小段铝片:
C.向新制氯水中滴加少量的溶液:
D.过量铁粉加入稀硝酸中:
第II卷(非选择题,共52分)
二.大题(8题15分,9题16分,10题12分,11题,15分)
8.磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含,还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图 所示:
已知:①在水中几乎不溶,其在水中的溶解度随温度的升高而降低;②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如下表所示:.
(1)基态原子的价电子排布式为_______________
(2)用硫酸浸烧渣灰,为提高酸浸时锌的浸出率,可以采取的措施是__________(填一条)。
(3)加入的作用_________________________________。
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是和,则用溶液调节的范围是________________________________________。
(5)加入溶液发生反应的离子方程式为__________________________。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用_______________(填“冷水”或“热水”),确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____________________________。
(7)通入是为了除铜离子,C时,当通入达到饱和时测得溶液的,,此时溶液中,则的溶度积______(已知: C时,的电离平衡常数,)。
9.硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含 和 ,还含 、、、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图14所示:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
(1)“氧化”的目的是将溶液中的 转化为 ,试剂X可选用 或 ,若氧化等物质的量的,需要消耗 和 的质量比为__________________。
(2)滤渣1是____________,操作1得到的物质化学式是__________________。
(3)向M溶液中加入的过量试剂Z为_________或___________;相应反应的离子方程式为________________或________________。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是__________________;加稀盐酸中和前,需要洗涤沉淀,证明沉淀洗涤干净的操作方法是______________________________。
(5)硼化铬是在 时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的,写出该反应的化学方程式:__________________。
10.“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题:
(1)已知:


若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_________________。
(2)在一定条件下可发生分解反应:,某温度下向恒容密闭容器中加入一定量,测得浓度随时间的变化如表:
①反应开始时体系压强为,第时体系压强为,则_____________。~内用表示的该反应的平均反应速率为_________________。②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
.和的浓度比保持不变
.容器中压强不再变化

.气体的密度保持不变
()是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:,该反应中正反应速率,逆反应速率,其中、为速率常数,则为_________(用、表示)。
()如图是密闭反应器中按投料后,在℃、℃、℃下,合成反应达到平衡时,混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。
曲线对应的温度是__________
11.化合物J是一种常用的抗组胺药物,一种合成路线如图26所示:
(1)J的分子式为________,H中官能团的名称是________。
(2)由E生成F的反应类型是________,G的结构简式为________。
(3)写出F与乙酸反应生成酯的化学方程式:________。
(4)F的同分异构体满足下列条件的有________(不考虑立体异构)种。
①含有
结构
②遇溶液显紫色
其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为3:2:2:2:2:1的结构简式为________。
(5)写出用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物
的合成路线(其他无机试剂任选)。, 代表烃基
参考答案:
1.【答案】A
【详解】A.图中能量转化方式有:光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等,A错误;
B.有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物;属于无机化合物、属于有机化合物,B正确;
C.1分子甲醇中含有1个O-H键,则中含有0.1mol O—H键,C正确;
D.利用合成燃料可以充分利用二氧化碳资源,能促进“碳中和”,D正确;
故选A。
2.【答案】A
【详解】A.苯环、-OH、-CO-中是所有原子共平面,甲烷中最多有3个原子共平面,由于单键可以旋转,则该分子中最多有16个原子共平面,A错误;
B.Z与足量H2发生加成反应产物如下图所示,其中含有4个手性碳原子,用数字标注为,B正确;
C.Y分子中酯基水解生成的羧基、溴原子水解生成的HBr都能和NaOH以1:1反应,Y分子中酯基水解生成1个羧基、生成1个HBr分子,l mol Y最多消耗2 mol NaOH,C正确;
D.X的同分异构体中含有苯环且能发生水解反应,说明含有酯基,取代基可能为HCOO-、-CH3两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构;取代基可能为HCOOCH2-;取代基可能为CH3COO-;取代基可能为-COOCH3,各有1种位置异构,所以符合条件的同分异构体有6种,D正确;
故合理选项是A。
3.【答案】B
【详解】A.与浓生成的,氯气通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液先变红再褪色,b中试剂不能检测a中生成产物,故A不选;
B.C与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成,故B选;
C.乙醇具有挥发性,挥发出的乙醇不能与溴水反应,则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体,则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯,故C不选;
D.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气,则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气,故D不选;
4.【答案】C
【详解】A.胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物,纳米铁颗粒为纯净物,所以纳米铁不是胶体,A项错误;
B.该反应中氧化剂是和H2O,氧化产物是Fe和H2,B项错误;
C.该反应中是唯一的还原剂,1mol参与反应则失去了4个电子,所以根据化学方程式,若有3mol 参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4mol,C项正确;
D.根据元素周期律,的酸性比弱,D项错误。
答案选C。
5.【答案】B
【分析】X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z,,解得,,根据原子序数的大小,X为O元素,R和Z的最外层电子数分别为1和2,R为Na,Z为Mg,根据质子数之和为46,W的质子数为15,为P元素。
【详解】A.铁()位于第四周期VIII族,A错误;
B.根据粒子半径的大小比较,电子层数越多,粒子半径越大,电子层数相同,质子数越大,半径越小,所以、、的半径大小为:,B正确;
C.因为O的非金属性强于P,所以P的简单氢化物热稳定性比O的简单氢化物弱,C错误;
D.O和Na形成的化合物中既有离子键,又有共价键,D错误;
故选B。
6.【答案】C
【分析】电极上氧气、铁离子发生还原反应,为阴极,则电极为阳极;
【详解】A.由分析可知,电极为阴极,则电极为阳极,电流流动方向:电极→电解质→电极,A正确;
B.转化为亚铁离子,亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子,铁离子在反应前后没有改变,是该电芬顿工艺的催化剂,B正确;
C.过量的过氧化氢会氧化亚铁离子,导致生成的羟基自由基减少,使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降,故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右,C错误;
D.反应中氧气转化为过氧化氢,苯酚转化为二氧化碳,根据电子守恒可知,,若处理苯酚(为0.1mol),理论上消耗标准状况下1.4mol氧气,体积为,D正确;
故选C。
7.【答案】B
【详解】A.硅酸钠溶液中通入:,若二氧化碳过量则发生反应:,故A错误;
B.Al与NaOH反应生成和氢气,离子方程式正确,故B正确;
C.向新制氯水中滴加少量的溶液,Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2,反应方程式为,故C错误;
D.过量铁粉加入稀硝酸中:,故D错误;
故选:B。
共15分【答案】(1)(2分)
延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热(合理均给分)(2分)
(3)将氧化为(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)热水(1分) 取最后一次洗涤液,滴入盐酸酸化的溶液,无白色沉淀生成(2分)
(7) (2分)
9.共16分【答案】(1)(2分)
(2)(1分) (1分)
(3)(1分) (1分) (2分)(2分)
(4)(2分) 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入溶液,若没有白色沉淀生成,说明沉淀洗涤干净(合理即可)(2分)
(5)(2分)
10【答案】(共12分)(1)(2分)
(2)①(2分) (2分) ②(2分)
()(2分)
()℃(2分)
11.【答案】(1)(2分) 醚键、氯原子(合理给分)(2分)
(2)还原反应(1分) (1分)
(3)
(2分)
(4)19 (2分)
(2分)
(5)
(3分)
精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
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