2023年凤阳县刘府中学中考化学模拟试卷（三）
一、选择题（本大题共12小题，共12分）
1. 下列有关空气的说法错误的是( )
A. 空气的成分按体积计算，氮气约，氧气约
B. 组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质
C. 工业利用空气制氧气属于物理变化
D. 空气质量指数越高，空气质量越好，可吸入颗粒物、都是造成空气污染的主要污染物
2. “绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是( )
A. 工业废水经处理达标后排放
B. 减少化石燃料的使用，开发新能源
C. 自带水杯出行，不用一次性纸杯
D. 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
3. 下列说法正确的是( )
A. 甲醛可以保护蛋白质不被破坏，利用这个性质可用甲醛的水溶液 福尔马林浸泡动物标本，使标本能长期保存
B. 淀粉、葡葡糖、纤维素、蔗糖，都属于糖类
C. 葡萄糖在人体内剧烈氧化，同时放出能量
D. 链状结构的高分子材料具有热固性，网状结构的高分子材料具有热塑性
4. 钆具有铁磁性，用于微波技术、彩色电视机的荧光粉、原子能工业及配制特种合金等。钆在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是( )
A. 钆属于非金属元素 B. 钆的元素符号是
C. 钆的相对原子质量为 D. 钆的原子核内有个中子
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是( )
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
C. 将肥皂水加入硬水会产生大量的泡沫
D. 用水灭火，可以降低可燃物的着火点
6. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 氢气验纯 B. 量取液体
C. 检查气密性 D. 倾倒液体
7. 染发时常用到的着色剂--对苯二胺，化学式为，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )
A. 对苯二胺中含有分子
B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为：：
C. 对苯二胺由个碳原子、个氢原子和个氮原子组成
D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析下列结论正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应涉及一种氧化物
C. 反应前后原子和分子的种类均发生了改变 D. 四种物质均由分子构成
9. 如图为、两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是( )
A. 图中点表示在时，、两种物质的溶解度相等
B. 在时，水中最多能溶解物质
C. A、两种物质的饱和溶液由降温到时，溶质质量分数都减小
D. 时，的不饱和溶液可以通过升高温度的方法变为饱和溶液
10. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( )
A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测的化学式为
B. 模型与推理：物质燃烧生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
11. 以下实验操作或装置、实验现象以及实验结论之间联系正确的是( )
实验操作或装置 实验现象 实验结论
玻璃管内固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊 玻璃管内氧化铁被一氧化碳还原成铁
紫色石蕊试液变红 能使紫色石蕊试液变红
试管中溶液由蓝色变为浅绿色，且铁上有红色固体析出；试管中无明显现象 金属活动性顺序：
往与混合溶液中滴加少量，振荡 溶液无明显现象 与不反应
A. B. C. D.
12. 某有机物燃烧的化学方程式为：，则下列推断正确的是( )
A. 可能是 B. 若为，则为
C. 若为，则为 D. 若为，则为
二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为 焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过以下阶段：
钛酸亚铁 中钛元素为______价。
操作的名称是______，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
工艺流程中，水解属于______变化物理或者化学。
高温条件下，镁可以与发生反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式______，反应基本类型为______。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，捕捉技术有物理吸收法用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对进行吸收；化学吸收法主要利用氨水吸收剂主要成分为，受热易分解、钙基吸收剂主要成分为等。用氨水吸收剂时，控制温度在左右采用喷氨技术吸收，生成碳酸氢铵。
活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 ______ 。
用甲醇作溶剂吸收时为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 ______ 选序号。
高温、高压
高温、低压
低温、高压
低温、低压
采用喷氨技术吸收时，发生的反应方程式为 ______ 。
碳基吸收剂中的生石灰在生活中可做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 ______ ；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为 ______ 填化学式。
二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 ______ 填“吸热”或“放热”，使水蒸气凝结成小水滴。
下列措施利于实现“碳中和”目标的为 ______ 填序号。
A.电脑长时间待机
B.研发新能源汽车
C.鼓励乘坐公交车出行
D.多植树造林
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 制取并收集，从上图选 和 从到中择。
生石灰
写仪器称： 。
实验室常用加热氯化铵固体与熟石固体氨气。常氨是种无色、有刺激性气的气体密度比空气小，极易于水，人体别是黏膜组织腐蚀作。
实验常氧化溶液和二氧锰混合制取氧气反应的化学方程式为 其二氧化锰起 作，为了控反应速率，需装置中的长漏斗替换成 。
干氨气时能选用下列干燥剂 填序号。
请根据实验装置回问题。
氢化钠固体
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 用如图一所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。
装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
装置中试剂应该选用 ______ 填字母序号。
A.稀
B.浓
C.溶液
收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中图一，采集信息形成图像图二。
检验装置中已经集满的方法是 ______ 。
随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 ______ 。
反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明 ______ 。
取饱和澄清石灰水于试管中，用蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。忽略反应前后溶液体积的变化
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。
石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 ______ 。
反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 ______ 、 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
17. 铝碳酸镁咀嚼片主要成分是可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知的相对分子质量为。请计算：
时间
读数
生成二氧化碳 ______ 。
每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少计算结果保留到。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、按体积计算，空气中含有氮气约，氧气约。正确但不符合题意，故选项错误。
B、混合物，各成分保持着它们各自的性质。正确但不符合题意，故选项错误。
C、工业上分离液态空气制氧气属于物理变化。正确但不符合题意，故选项错误。
D、空气质量指数越高，说明空气质量越差，可吸入颗粒物、都是造成空气污染的主要污染物。错误符合题意，故选项正确。
故选：。
空气中各成分的体积分数分析。
根据混合物各成分保持着它们各自的性质分析。
工业上分离液态空气制氧气属于物理变化。
指数越高，说明空气质量越差。
本考点考查了空气中各种气体的含量，空气污染等知识，难度不大，掌握好课本的基础知识即可顺利解答．
2.【答案】
【解析】解：工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；
B.减少化石燃料的使用，开发新能源，可以防止空气污染，节约能源，故正确；
C.自带水杯出行，不用一次性纸杯可以节约资源，保护环境，故正确；
D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的污染物，造成环境的污染，故错误。
故选：。
A.根据防治水体污染的措施来分析；
B.根据节约能源的措施来分析；
C.根据节约资源的方法来分析；
D.根据保护环境的要求来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】
【解析】解：、甲醛对蛋白质具有破坏作用，错误；
B、淀粉、葡葡糖、纤维素、蔗糖，都属于糖类，正确；
C、葡萄糖在人体内进行的是缓慢氧化，错误；
D、链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性；网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，错误；
故选：。
根据已有的物质的性质以及物质的类别进行分析解答即可。
本题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。
4.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，钆的元素符号是，故选项说法错误。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钆的相对原子质量为，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为；相对原子质量为，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于，故选项说法错误。
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：水与冰块混合得到纯净物，故A错误；
B.净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故B正确；
C.将肥皂水加入软水会产生大量的泡沫，加入硬水会产生大量浮渣，故C错误；
D.用水灭火，不可以降低可燃物的着火点，是使温度降低到着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能变，故D错误；
故选：。
A、根据水与冰块混合得到纯净物进行分析。
B、根据净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等进行分析。
C、根据将肥皂水加入软水会产生大量的泡沫，加入硬水会产生少量泡沫进行分析。
D、根据用水灭火，不可以降低可燃物的着火点进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误．
B、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为：：：：，故选项说法错误．
C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，个对苯二胺分子是由个碳原子、个氢原子和个氮原子构成的，故选项说法错误．
D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为，故选项说法正确．
故选D．
A、根据对苯二胺的微观构成进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断．
C、根据个对苯二胺分子的构成进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8.【答案】
【解析】解：、该反应的生成物是两种，不是化合反应，该选项说法不正确；
B、该反应有两种氧化物，即水和一氧化氮，该选项说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，该选项说法不正确；
D、该反应中涉及到的氧气、氨气、水和一氧化氮都是由分子构成的，该选项说法正确。
故选：。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据构成物质的基本粒子来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：、通过分析溶解度曲线可知，图中点表示在时，、两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、在时，物质的溶解度是，所以水中最多能溶解物质，故B正确；
C、物质的溶解度随温度的升高而增大，物质的溶解度随温度的升高而减小，所以、两种物质的饱和溶液由降温到时，物质会析出晶体，物质不会，物质溶质质量分数减小，物质的溶质质量分数不变，故C错误；
D、物质的溶解度随温度的升高而减小，所以时，的不饱和溶液可以通过升高温度的方法变为饱和溶液，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】
【解析】解：、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，该反应前不含含有氧原子个，反应后含有碳原子个、氧原子个、氢原子个，则中含有碳原子个，氧原子个，氢原子个，则的化学式为，选项错误，故该选项不符合题意；
B、物质燃烧，是物质和氧气在点燃的条件下反应，该反应生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应前不含未知物质，含有氧元素，则未知物质中一定含有的元素是碳元素和氢元素，选项错误，故该选项不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，和虽然元素组成相同，但它们是由不同分子构成的，所以化学性质不同，选项正确，故该选项符合题意；
D、化学反应中，能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫催化剂，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需要证明氧化铜在反应前后质量和化学性质均未发生改变，选项错误，故该选项不符合题意；
故选：。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、一氧化碳具有还原性，一氧化碳还原氧化铁，固体颜色变化为红色变为黑色，产生的二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，玻璃管内氧化铁被一氧化碳还原成铁，但选项装置没有设计尾气处理装置，故选项说法错误。
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中能使紫色石蕊试液变红，但变红是由于二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，并不是二氧化碳，故选项说法错误。
C、和分别放入溶液中，与溶液反应置换出铜，试管中溶液由蓝色变为浅绿色，且铁上有红色固体析出；试管中无明显现象，说明了金属活动性；与溶液不反应，说明了金属活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故选项说法正确。
D、滴加少量，会优先与发生反应，并不会有气泡产生，但并不能说明与不反应，需要加入足量进行验证，故选项说法错误。
故选：。
A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
D、根据往与混合溶液中滴加少量，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12.【答案】
【解析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
13.【答案】；过滤；玻璃棒；化学；；置换反应
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素显价，氧元素显价，设钛元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
操作是将晶体与溶液分离，是过滤操作；实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
工艺流程中，水解后有新物质生成，属于化学变化。
高温条件下，镁可以与发生反应制得金属钛，反应的化学方程式为：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
；
过滤；玻璃棒；
化学；
；置换反应。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
操作是将晶体与溶液分离，进行分析解答。
工艺流程中，水解后有新物质生成，进行分析解答。
根据高温条件下，镁可以与发生反应制得金属钛，进行分析解答。
本题难度不大，理解提取金属钛的主要工艺过程，掌握化合价的原则、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
14.【答案】疏松多孔 吸热
【解析】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是疏松多孔；
气体溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，所以使二氧化碳的溶解度增大，要低温、高压；
采用喷氨技术吸收时，氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式：；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰在生活中可做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为：；
由题干信息可知，用钙基吸收剂主要成分是氧化钙，长期露置在空气中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以最终得到的固体成分主要为碳酸钙；
干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴；
、电脑长时间待机，会造成资源浪费，不利于实现“碳中和”，该项错误；
B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，该项正确；
C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，该项正确；
D、多植树造林，可以吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，该项正确。
故答案为：
疏松多孔；
；
；
；；
吸热；
。
根据活性炭的性质进行分析；
气体溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，据此分析；
氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，据此分析；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，据此分析；
根据干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴进行分析；
根据吸收二氧化碳和减少二氧化碳排放的措施进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】酒精灯 催化 分液漏斗 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳集满 酚酞变红
【解析】解：仪器的名是酒灯；
故案为：酒灯。
化氢在二化锰作催化剂的条件下反生成和氧气，反的化方程式为；由反后二氧化锰的质量及化学性质都没变，在反应中起加快过氧化氢解速的，因此二氧化锰为反应的催化剂；分液漏斗可以控反应速率，为了控制反应速率，需置的漏替分液漏斗；
实验常用氯化固体与熟石灰体共热来制取氨气，因此应用装作为制取氨气的发装置；由氨气度比气，极易溶于水选装置来集氨气；
；；将燃着的木条放集气瓶口若木熄灭则明二氧化碳集满。
氨极于水，水溶液显碱性，能使酚酞变，观到酚酞变时说明氨气已收满。
实验固体石灰石大理石与液稀盐酸常温下反制取二氧化碳因应选用装置作为发生装置反应的化学程式为：；装置向上排空气法二氧化碳支持烧，二氧碳的密比空气大验满的法是将燃着的木条放集气瓶口，若木条灭，证明氧化集满；
；；酚酞变红；。
实验室通常用大理石或石灰石稀反应制取二化碳，应不需要加热，理和石灰石的主要成分碳酸钙能和稀酸反生氯化钙水和二氧碳。
常情况下，过化氢在氧锰的催化作用下，分解成水氧气。
熟悉各器的名称、用途和使用方。
根据反物状、反应条件及其气体溶、密度可以选发生装置和收装置。
合理实验，科地行实验、分析实验是得出正确实结论的前提，因此要会设计实验、进行验、分析验，好化学知识基础。
16.【答案】 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 与反应，使锥形瓶中气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的气体不纯 与反应生成沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降 生成的未能完全转化为 导电能力强于
【解析】解：装置中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
用石灰石与稀盐酸为药品制取得到的二氧化碳中会混有水蒸气与氯化氢气体，装置中碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，则装置中需要放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气；
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则检验二氧化碳已经集满的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则收集满；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使得装置的压强减小；
反应后压强维持在，说明装置中含有不与氢氧化钠反应的气体，证明向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯；
起初电导率下降的原因为：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，使溶液中离子的浓度逐渐降低，则溶液的导电能力逐渐下降；
若反应后碳酸钙没有完全转化为碳酸氢钙，则反应后溶液中离子浓度达不到起初状态，则最终电导率低于初始值；氢氧化钙电离产生钙离子与氢氧根离子，碳酸氢钙电离产生钙离子与碳酸氢根离子，若氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根，则最终电导率低于初始值。
故答案为：；
；
将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；
与反应，使锥形瓶中气体减少，压强变小；
向上排空气法收集到的气体不纯；
与反应生成沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；
生成的未能完全转化为；导电能力强于。
根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，进行分析。
根据用石灰石与稀盐酸为药品制取得到的二氧化碳中会混有水蒸气与氯化氢气体，进行分析。
根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应后压强维持在，说明装置中含有不与氢氧化钠反应的气体进行分析。
根据氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，碳酸氢钙电离产生钙离子与碳酸氢根离子，进行分析。
此题难度稍大，需要熟练掌握所学的知识，并能将所学知识灵活应用。
17.【答案】
【解析】解：由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为；
设片该咀嚼片中含的质量为。
每片该咀嚼片中含的质量约为：
答：每片该咀嚼片中含的质量约为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量；
根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算铝碳酸镁的质量，进行计算每片含有的铝碳酸镁的质量。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
