2022-2023学年江西省赣州市经开区九年级（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）
1. 电影流浪地球里蕴含着丰富的科学知识，以下场景涉及化学变化的是( )
A. 山体滑坡岩石滚落 B. 氢氧混合气体引燃爆炸
C. 钢铁机械弯曲变形 D. 水蒸气低温凝华为雪花
2. 年北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是( )
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化碳
3. 下列物质呈酸性的是( )
A. 牙膏 B. 草木灰
C. 血浆 D. 柠檬汁
4. 下列仪器可加热且在加热时需要垫陶土网的是( )
A. 集气瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 锥形瓶
5. 年月日是第三十五届“中国水周”，联合国确定年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列有关水的说法正确的是( )
A. 地下水是一种无限资源，取之不尽用之不竭
B. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C. 硬水和软水可以用紫色石蕊试液来区分
D. 由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
6. 月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是。中元素的化合价是，则铁元素的化合价为( )
A. B. C. D.
7. 茶叶中含有茶氨酸，具有降血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是( )
A. 茶氨酸中含有氮分子 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：
C. 茶氨酸由五种元素组成 D. 茶氨酸在溶液中能解离出大量
8. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 反应中所有元素的化合价均改变
B. 反应中有单质生成
C. 参加反应的和的分子个数比为：
D. 反应前后原子个数、种类均不改变
9. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 酸能使紫色石蕊试液变红，也能使紫色石蕊试液变红色，所以是酸
B. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
10. 将溶液与稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 点溶液的质量为，溶液的
B. 点沉淀物全部为硫酸钡
C. 点溶液中金属离子的种类只有一种
D. 向点溶液中滴加少量溶液，立即有沉淀产生
二、选择填充题（本大题共2小题，共4.0分）
11. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用其化学性质的是 ______ 。
A.用铜制作导线
B.食品包装中充氮气以防腐
C.金刚石用于裁玻璃
D.一氧化碳 ______
12. 如图是、、三种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ______ 。
A.升温可将的饱和溶液变为不饱和溶液
B.点表示、两物质的溶解度相等
C.时，等质量、、的饱和溶液中，溶剂质量由大到小的排序为
D.时，将加入水中充分搅拌得到的溶液质量为 ______ 。
三、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
13. 下列操作能达到实验目的是 ______ 。
选项 实验目的 实验操作
鉴别和氯化钠 品尝，看是否有咸味
除去中少量 通入足量炽热的氧化铜粉末
分离铁粉与铜粉混合物 加入足量稀硫酸，过滤
鉴别硫酸钾和硝酸镁固体 ______
14. 日常生产、生活及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答：
市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指 ______ 填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”。
家用天然气或液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气或液化气已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子 ______ 的性质。
张文宏专家说：要多吃鸡蛋、喝牛奶。鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是 ______ 。
洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有 ______ 作用。
若炒菜时油锅不慎着火，可以加大量生菜，火就会立刻熄灭，该方法灭火的原理是 ______ 。
造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阴离子的符号是 ______ 。
15. 赣南是全国重点有色金属基地之一，素有“世界钨都”、“稀土王国”之美誉。
稀土在农业领域的应用--稀土作为植物的生长、生理调节剂，对农作物具有增产、改善品质的特征，且对人畜无害，合理使用稀土可以增强植物抗倒伏能力，下列哪种肥料也能增强植物抗倒伏能力 ______ 。
A.氯化铵
B.磷矿粉
C.氯化钾
D.尿素
稀土在石油化工领域的应用--稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则在稀土在石油裂化反应中起 ______ 作用。
铈是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如图，则铈的相对原子质量为 ______ ，铈能在氯气中燃烧，生成三氯化铈，请写出铈燃烧的化学方程式 ______ 。
稀土的冶炼---可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到稀土元素钍所涉及的化学方程式为，则的化学式为 ______ 。
16. 赣州经开区引进的单体投资规模最大的工业项目吉利赣州动力电池一期项目预计将在今年四月份全线投产，届时新能源汽车将更快地走进我们的生活。制造新能源汽车的常用材料有塑料、玻璃钢、工业陶瓷、橡胶、皮革、铝合金、合成纤维等。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。目前新能源汽车主要有纯电动汽车、乙醇汽车、氢动力汽车等几类。
上述涉及的材料中，属于金属材料的有 ______ 。
生活中初步鉴别合成纤维和羊毛的简单方法是 ______ 。
新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的 ______ 接触而生锈。
氢动力汽车使用的氢气可以通过电解水制取，请写出电解水的化学方程式为： ______ 。
市场上部分电动车会装配铅酸电池，它是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。现某工厂生产一批铅酸电池，需要质量分数为的硫酸溶液，通过稀释质量分数为浓硫酸得到，则需要浓硫酸的质量为 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 某科学兴趣小组，用废渣主要为，还含有少量、杂质去制作，反应过程如图所示。
滤渣一的成分为 ______ 填化学式。
Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ______ ，该过程中发生反应的化学反应方程式 ______ 。
溶液为 ______ 填溶质的化学式。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 结合下列实验装置图回答有关问题：
写出仪器的名称： ______ 。
实验室若用装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，收集氧气时若用装置，则气流进入装置的接口是： ______ 填字母或。
实验室制取二氧化碳用装置代替装置的优点是 ______ 。
利用图装置探究二氧化碳的性质。
中证明与水反应的现象： ______ 。
Ⅱ、Ⅲ分别放入水和澄清石灰水，通入约，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，说明 ______ 溶于水中填“部分”或“全部”。
某同学利用混有少量的还原，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置可重复使用，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙 ______ 丁。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液变化甲同学实验过程中测得变化如图所示，则该同学是将 ______ 填字母序号。
A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
测定混合过程中的溶液温度变化，乙同学实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图所示，则图中点对应的混合溶液中溶质是 ______ 。
借助于酸碱指示剂丙同学通过图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和；同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是 ______ 。
【进行实验】
为了验证猜想，学习小组选用下粉末、溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末。 ______ 。 溶液中有，猜想二正确。
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液。 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ______ 。
方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 多选。
A.
B.
C.
D.
七、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 冬天，不少人喜欢使用暖宝宝取暖。化学兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉含量其他成分不与酸反应、不溶于水，进行了如下实验，实验测得相关数据如图所示：
称量样品时，应将样品放在托盘天平的 盘里。
完全反应生成氢气的质量为 。
求该暖宝宝中铁的质量分数写出计算过程。
该兴趣小组的同学为回收反应后的溶液，对烧杯中的混合物进行了过滤。
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
得到滤液的质量为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、山体滑坡岩石滚落都是物质的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确；
B、氢氧混合气体引燃爆炸是指氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水，该反应放出热量，可燃性气体不纯时，燃烧会发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
C、钢铁机械弯曲变形是指物质的形状发生了弯曲变形，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确；
D、水蒸气低温凝华为雪花是指水由气态转变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
故选：。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
B、臭氧属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
C、可吸入颗粒物属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测项目，故选项正确。
故选：。
根据城市空气质量监测项目所涉及的空气污染指数的项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，进行分析判断。
本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量监测的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
3.【答案】
【解析】解：、牙膏，呈碱性，错误；
B、草木灰，呈碱性，错误；
C、血浆呈碱性，错误；
D、柠檬汁，呈酸性，正确；
故选D．
根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的小于，据此解答．
掌握物质的酸碱性与的关系是解答本题的关键．
4.【答案】
【解析】解：、集气瓶是收集气体的仪器，不能加热，故错误；
B、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故错误；
C、量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，故错误；
D、锥形瓶，由于受热面积大，受热不均匀，在加热时需要垫陶土网，否则由于受热不均匀，而破裂，故正确；
故选：。
根据仪器加热时是否要垫陶土网主要根据仪器的材质是否耐高温及受热面积的大小．受热面积小的，瓷质加热容器可以直接加热，受热面积大的玻璃容器加热必须垫陶土网进行分析。
解答此题，必须熟练地记住可直接加热的仪器及其名称，不能直接加热的可以据此反推之；但是还要知道不能直接加热的仪器，可以通过垫石棉网来辅助之。
5.【答案】
【解析】解：、地下水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误。
B、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附，不包括蒸馏，故选项说法错误。
C、硬水和软水不能用紫色石蕊试液来区分，应用肥皂水进行鉴别，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：。
A、根据地下水资源是有限的，进行分析判断。
B、根据自来水厂净水的过程，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验结论、自来水厂净水的过程、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：中的化合价是，氧元素显价，设铁元素的化合价是，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：，解得。
故选：。
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
7.【答案】
【解析】解：、茶氨酸由茶氨酸分子构成，不含氮分子，故选项说法错误。
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：：，故选项说法错误。
C、茶氨酸由、、、四种元素组成的，故选项说法错误。
D、茶氨酸属于酸，在溶液中能解离出大量的氢离子，故选项说法正确。
故选：。
A、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据茶氨酸属于酸，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为。
A、由物质的变化和化合价原则可知，在反应前后氢元素的化合价没有发生变化，故A说法错误；
B、由物质的变化和组成可知，该反应的生成物是两种化合物，故B说法错误；
C、由方程式的意义可知，参加反应的和的分子个数比为：，故C说法错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类均不改变，故D说法正确。
故选：。
根据微观反应示意图的信息、化合价原则、微粒的构成和变化以及化学反应的原理来分析。
本题主要从分析微观模拟图入手，重点比较前后粒子的变化情况以及物质的微粒构成情况。
9.【答案】
【解析】解：、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳不是酸，故选项推理错误。
B、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】
【解析】解：氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，先加入硫酸镁溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸，所以点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁，点溶液中含有氯化镁和硫酸镁。
A、由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无气体、沉淀生成，因此所得溶液质量为，由于氢氧化钡有剩余，所以溶液显碱性，溶液的，说法错误；
B、点沉淀物全部为硫酸钡和氢氧化镁，说法错误；
C、点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，说法正确；
D、点表示硫酸加入过量，此时向点溶液中滴加少量溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，说法错误。
故选：。
根据氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，先加入硫酸镁溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸，所以点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁，点溶液中含有氯化镁和硫酸镁进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】 用作燃料
【解析】解：、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，是利用其物理性质；故选项错误；
B、食品包装中充氮气以防腐，是利用了氮气常温下化学性质稳定，属于化学性质；故选项正确；
C、由于金刚石硬度大，可用于裁玻璃，利用金刚石的物理性质；故选项错误；
D、一氧化碳用作燃料，是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化表现出来，是利用其化学性质；或一氧化碳的还原性等；
故答案为：；用作燃料。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、氮气、金刚石、一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】
【解析】解：、由溶解度曲线知，物质的溶解度随温度升高而降低，则降温可将的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、点表示时，、两物质的溶解度相等，故B错误；
C、由溶解度曲线知，时，、、三种物质溶解度的大小关系为，则时，、、的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为，所以该温度下等质量、、的饱和溶液中，溶剂质量由大到小的排序为，故C正确；
D、由溶解度曲线知，时物质的溶解度为，所以将加入水中充分搅拌得到的溶液质量为。
故答案为：；。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】 取样加水完全溶解，分别滴加硝酸钡溶液，观察现象合理即可
【解析】解：、实验室中不能品尝任何药品的味道，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用品尝的方法鉴别和氯化钠，故选项操作能达到实验目的。
B、能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项操作能达到实验目的。
C、加入足量稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能得到铜粉，但不能得到铁粉，故选项操作能达到实验目的。
D、鉴别硫酸钾和硝酸镁固体，取样加水完全溶解，分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸镁合理即可。
故答案为：
；取样加水完全溶解，分别滴加硝酸钡溶液，观察现象合理即可。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】元素 不断运动 蛋白质 乳化 降温到着火点以下
【解析】解：物质是由元素组成的，所以这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指元素，故答案为：元素；
由于分子在不断运动，当闻到具有特殊气味的物质乙硫醇时，可以提醒人注意天然气或液化气已经在泄露，故答案为：不断运动；
鸡蛋、牛奶富含蛋白质，所以鸡蛋、牛奶为人体提供的主要营养物质是蛋白质，故答案为：蛋白质；
能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；
生菜的温度较低，加大量生菜后，可以使油的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，故答案为：降温到着火点以下；
碳酸钾中阴离子是碳酸根离子，其离子符号为，故答案为：。
根据物质是由元素组成的，所以这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指元素进行分析解答；
根据由于分子在不断运动进行分析解答；
根据鸡蛋、牛奶富含蛋白质进行分析解答；
根据能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用进行分析解答；
根据生菜的温度较低，加大量生菜后，可以使油的温度降到着火点以下进行分析解答；
根据碳酸钾中阴离子是碳酸根离子进行分析解答。
本题考查了有机营养素、乳化现象与乳化作用、元素的概念、化学符号、灭火的原理和方法等相关知识。
15.【答案】 催化
【解析】解：钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列肥料中氯化钾属于钾肥。
稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则此过程中稀土起催化作用。
由元素周期表中的信息知，铈的相对原子质量为。
铈与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铈，反应的化学方程式为：。
化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有个钍原子、个磷酸根，反应后含有个钍原子、个磷酸根、个硫酸根、个氢原子，则中含有个氢原子、个硫酸根，所以的化学式为。
故答案为：；
催化；
；；
。
根据化肥的作用进行分析；
根据催化剂的特点进行分析；
根据正下方是相对原子质量，方程式的书写方法进行分析；
根据质量守恒定律进行分析。
解答本题关键是熟悉化肥的作用，催化剂的特点，方程式的书写方法，质量守恒定律。
16.【答案】铝合金 灼烧，闻气味 氧气和水蒸气
【解析】解：金属材料包括纯金属和它们的合金，上述涉及的材料中铝合金属于金属材料；
羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，所以通过灼烧，闻气味，可初步鉴别合成纤维和羊毛；
铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，则新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的氧气和水蒸气接触而生锈；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
设需要浓硫酸的质量为，则，。
故答案为：铝合金；
灼烧，闻气味；
氧气和水蒸气；
；
。
根据金属材料包括纯金属和它们的合金进行分析。
根据羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味进行分析。
根据铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果进行分析。
根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气进行分析。
根据稀释前后，溶质的质量相等进行分析。
本题主要考查用水稀释改变浓度的方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】 使碳酸钙和氧化铁完全反应
【解析】解：废渣中的碳酸钙、氧化铁都能与盐酸反应生成溶于水的物质，碳与盐酸不反应，所以废渣中加入过量的稀盐酸，过滤得到的滤渣一中含有碳，化学式为；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，为了使碳酸钙和氧化铁完全反应，过程中需要加过量稀盐酸；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
滤液一中含有碳酸钙、氧化铁与盐酸反应生成氯化钙、氯化铁和剩余的盐酸，加适量溶液除去了氯化铁和盐酸，过滤，得到了氯化钙、氯化钠溶液，铁离子已转化为沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液为氢氧化钠溶液，化学式为。
故答案为：；
使碳酸钙和氧化铁完全反应；；
。
根据碳酸钙、氧化铁都能与盐酸反应生成溶于水的物质，碳与盐酸不反应进行分析。
根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析。
根据氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】酒精灯 能控制反应的发生和停止 干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红 部分 甲丙甲
【解析】解：图中仪器的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
实验室若用装置制取氧气，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用装置收集，则气流从导管进入装置，故答案为：；；
用装置制取二氧化碳时，关闭活塞，试管内气体不能排出，使试管内气压变大，将试管内液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞气体排出，试管内气压变小，长颈漏斗内的液体流入试管，固液分离接触反应开始，所以装置的优点是能控制反应的发生和停止；故答案为：能控制反应的发生和停止；
中的现象：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红，证明与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红；故答案为：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；
由于二氧化碳能溶于水，且Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳部分溶于水；故答案为：部分；
用混有少量的还原，并验证反应后的气体产物，混合气体先通过乙装置氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，为排除干扰，再通过甲装置氢氧化钙溶液验证二氧化碳已除净，然后再通入丙装置与氧化铁反应，最后通过甲装置氢氧化钙溶液验证有二氧化碳生成，所以装置的正确连接顺序是乙甲丙甲丁；故答案为：甲丙甲。
根据仪器的名称进行分析
根据实验室制取氧气的方法进行分析；
根据装置的优点进行分析；
根据二氧化碳的性质进行分析；
根据先除去二氧化碳杂质再进行检验的原则进行分析。
本题难度适中，主要考查实验室制取氧气、二氧化碳的性质以及除杂等知识，学生可根据已有知识进行作答。
19.【答案】 硫酸钾 溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，没有存在 固体粉末减少，溶液变成黄色 溶液中一定含有，而与反应也能产生白色沉淀
【解析】解：由图可知，开始时溶液，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液逐渐增大到，最后大于，故应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：；
由图可知，随着反应的进行溶液温度升高，点时温度达到最高值，说明氢氧化钾和硫酸恰好完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故图中点对应的溶液中溶质是硫酸钾；
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为；
氢氧化钾溶液呈碱性，会使酚酞溶液显红色，由于溶液由红色变成无色，说明此时溶液呈中性或酸性，即没有存在，则猜想三错误，故猜想三错误的理由是溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，没有存在；
实验结论是猜想二正确，即反应后溶液中含有硫酸钾和硫酸，则取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到固体粉末减少，溶液变成黄色；
氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生白色沉淀，无法证明硫酸一定存在，故方案二是不合理的；
、与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，能证明有硫酸存在，故A符合题意；
B、与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，故B符合题意；
C、与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故C不符合题意；
D、与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故D符合题意；
故选：。
故答案为：；
硫酸钾；
；
溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，没有存在；
固体粉末减少，溶液变成黄色；
溶液中一定含有，而与反应也能产生白色沉淀；。
根据酸碱中和反应的原理以及的变化情况来分析解答；
根据点时温度最高，说明氢氧化钾和硫酸恰好完全反应，再结合氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水来分析解答；
根据氢氧化钾溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水来分析解答；
根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析解答；
根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；
根据硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀来分析解答；
根据酸的化学性质及其检验方法来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】左 漏斗
【解析】解：使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则；
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，生成氢气的质量为：；
设 样品中铁的质量为。
。
该暖宝宝中铁的质量分数。
答：该暖宝宝中铁的质量分数为。
实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
完全反应后烧杯中固体质量为，将混合物过滤，得到滤液的质量为。
故答案为：左；
；
；
漏斗；
。
根据使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则进行分析；
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等进行分析；
根据反应生成氢气的质量可求出样品中铁的质量，进而求出该暖宝宝中铁的质量分数进行分析；
根据实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
根据完全反应后烧杯中固体质量进行分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
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