吉林省白山市第三中学、白山市第五中学、白山市第七中学2023年化学初中学业水平考试试题
一、单选题
1．（2022·西城模拟）下列硫的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．熔点低 C．黄色固体 D．能燃烧
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、难溶于水是硫的溶解性属于物理性质，不符合题意；
B、熔点低，属于物理性质，不符合题意；
C、黄色固体是硫的颜色、状态属于物理性质，不符合题意；
D、能燃烧说明硫具有可燃性，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质在化学变化过程中表现出来的性质是化学性质，据此分析。
2．（2023·白山模拟）正确、规范的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（ ）
A．配制氯化钠溶液 B．过滤
C．检查气密性 D．测定溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、不能在量筒中配制溶液，不符合题意；
B、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、检查装置气密性需先形成密闭体系，图示装置长颈漏斗处漏气，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据过滤操作要求分析；
C、根据检查装置气密性要形成密闭体系分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2023·白山模拟）某海水稻营养成分如表。其中含量最高的营养素是（ ）
项目 每100g
蛋白质 5.9g
油脂 0.5g
糖类 77.7g
钠 17.6mg
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】由表中所给数据可知，海水稻中含量最高的营养素为糖类，故选C。
【分析】根据表中所给各营养素的含量分析。
4．（2022·密云模拟）药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：A。
【分析】本题考查复分解反应的概念，即两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
5．（2023·白山模拟）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称是熟石灰，消石灰，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，食盐主要成分是氯化钠，故答案选B。
【分析】根据物质的俗称分析。
6．（2023·白山模拟）化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂
B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碱的化学性质；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、氢氧化钙有腐蚀性，不能用作补钙剂，符合题意；
B、可燃冰储量大，可作燃料，将成为未来新能源，不符合题意；
C、钛镍形状记忆合金性能优良，用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，不符合题意；
D、稀有气体通电可发不同颜色的光，可制作霓虹灯，不符合题意；
故选A。
【分析】根据氢氧化钙的腐蚀性，可燃冰的应用前景，钛镍合金的性能及稀有气体的性质分析。
7．（2017九上·泉港期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
8．（2023·白山模拟）军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（ ）
A．分子的质量小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子的体积小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味是由于分子的不断运动，故选B。
【分析】根据分子的不断运动分析。
9．（2023·白山模拟）下列试剂能用来干燥二氧化碳的是（ ）
A．氧化钙固体 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用氧化钙干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠可与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各物质的性质分析，结合干燥二氧化碳的物质除具有吸水性还需不能与二氧化碳反应分析。
10．（2023·白山模拟）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．转化①可选用金属Mg和Sn
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Sn的金属活动性小于铁，转化①不可选用金属Sn ，不符合题意；
B、 转化②可通过铁与硫酸铜溶液或稀硫酸等反应实现，不符合题意；
C、 通过与木炭发生置换反应可实现转化③，符合题意；
D、 反应④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到溶液变为黄色，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据活动性强的金属能将弱金属从盐溶液中置换出来分析；
B、根据铁与硫酸铜或硫酸等发生置换反应都能生成硫酸亚铁分析；
C、根据木炭与氧化铁发生置换反应生成铁分析；
D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁分析。
二、填空题
11．（2023·白山模拟）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。根据图中信息回答问题。
（1）氧原子的核电荷数为 。
（2）硅元素属于 元素；
（3）铝原子在化学反应中易 电子；
（4）铁的相对原子质量为 。
【答案】（1）8
（2）非金属
（3）失/失去
（4）55.85
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 氧原子的核电荷数＝质子数＝8；
（2）硅元素名称带“石”，为非金属元素；
（3）铝原子最外层电子数为3，化学反应中易失电子；
（4）铁的相对原子质量为55.85。
【分析】根据原子的核电荷数＝质子数，名称带“石”的为非金属元素，最外层电子数小于4的易失电子，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
三、实验题
12．（2022·门头沟模拟）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。
（2）需要称量NaCl固体粉末的质量为 g。
（3）量取水时，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。
【答案】（1）溶解
（2）3
（3）胶头滴管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。
(2)根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为： ，所需要水的质量为： ，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。
(3)用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。
【分析】（1）根据配制溶液步骤计算、称量、量取、溶解分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据准确量取液体体积需量筒和滴管分析。
四、填空题
13．（2023·白山模拟）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 g。
【答案】（1）乙
（2）135
（3）33～35
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1） 从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙
（2） 在30℃时，甲的溶解度为35g，100g水中加入50g甲，只能溶解35g，得到的溶液质量为135g。
（3） 由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x的取值范围是 33～35。
【分析】根据表中所给两物质在不同温度下的溶解度分析，由溶解度确定一定温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量，进而计算溶液的质量。
14．（2022·顺义模拟）甲烷是优质的气体燃料，也是重要的化工原料。某生产过程的微观示意图如下：
（1）上述物质中，属于氧化物的是 。
（2）丁被誉为最清洁的燃料，原因是 。
【答案】（1）水、一氧化碳
（2）氢气燃烧只生成水
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，反应为甲烷和水生成一氧化碳和氢气，；
(1)氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；属于氧化物的为水、一氧化碳；
(2)氢气燃烧只生成水，无污染。
【分析】（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
（2）反应后的产物无污染，所以为清洁燃料。
五、实验题
15．（2023·白山模拟）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是 。
（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是 。
【答案】（1）吸水性
（2）溶液由红色变成无色
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是吸水性。
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠与盐酸发生反应后溶液不再显碱性，酚酞为无色，故能证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是溶液由红色变成无色 。
【分析】根据氢氧化钠吸水性，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色分析。
六、填空题
16．（2023·白山模拟）根据如图回答问题。
（1）实验1中，a处观察到的现象是 ；能证明有二氧化碳生成的现象是 。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是 。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有： 。
【答案】（1）剧烈燃烧、发白光(放出热量)；b处澄清石灰水变浑浊
（2）验证二氧化碳与水反应生成酸性物质
（3）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验1中，a处碳会燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧、发白光、放出热量，b处澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳生成。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验是通过对比实验验证二氧化碳与水反应生成酸性物质。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质。
【分析】（1）根据碳在氧气中燃烧的现象及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧分析。
七、流程题
17．（2022·门头沟模拟）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：
（1）操作①的名称是 。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 。
（3）捕捉室内反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤
（2）增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收二氧化碳
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)碳酸钙不溶于水，操作①可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙分开，故是过滤；
(2)NaOH溶液常喷成雾状可以使增加二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，可以更快、更充分吸收二氧化碳；
(3)捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。
八、实验题
18．（2023·白山模拟）某学校化学兴趣活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：
①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
②氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气。
根据以上信息和如图所示装置，完成下列空白：
（1）可用于制取氨气的发生装置是 (填装置字母)；
（2）使用装置F收集氨气，气体应该从 端进入(填“a”或“b”)；
（3）不能用装置E收集氨气的原因是 。
（4）制取氨气的反应装置还可用于实验室制取氧气，制取氧气的化学方程式是： 。
【答案】（1）A
（2）b
（3）氨气极易溶于水
（4）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气 ，则制氨气选择A作发生装置；
（2） 使用装置F收集氨气，因氨气密度比空气小，气体应该从b端进入；
（3） 氨气极易溶于水 ，所以不能用E排水法收集氨气；
（4）A装置为固体加热型发生装置，试管口没有放棉花，可作为氯酸钾分解制氧气的发生装置，反应方程式为 。
【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（2）根据氨气密度比空气小分析；
（3）根据氨气极易溶于水分析；
（4）根据氯酸钾制氧气原理及选择固体加热型发生装置分析。
九、科学探究题
19．（2023·白山模拟）为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是 。
（3）小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象；
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有 。
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
（4）【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】
实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”)，再结合实验①和②可得出该白色沉淀的成分是 。
室温时、小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。
（5）【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】Cl-使铜盐和铝的反应容易进行
【设计实验】
为验证假设是否正确，请设计一个合理的实验： 。
【答案】（1）
（2）氢气/H2
（3）CuCl或CuCl、AlCl3（合理即可）
（4）不成立；CuCl和AlCl3
（5）取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为
。
（2） 将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，由于氢气具有可燃性，则生成的气体可能是铝与酸性物质反应产生的氢气。
（3）由查阅文献及化学反应前后元素种类不变可知，白色沉淀可能含有 CuCl或 CuCl、AlCl3 （合理即可） 。
（4）加入浓盐酸，无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液，铝与盐酸反应会产生氢气，说明假设c不成立， CuCl 不溶于水、乙醇， 溶于浓盐酸且溶液变蓝色，说明一定有CuCl，加适量无水乙醇，固体部分溶解，说明除含有不溶于乙醇的CuCl外，还含有溶于乙醇的 AlCl3 。
（5）要明 Cl-使铜盐和铝的反应容易进行 ，需加入含有氯离子的物质进行对比实验，实验方案为： 取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液 ，观察现象。
【分析】根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，由 AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇， CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色，结合实验现象分析。
十、计算题
20．（2020·眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【答案】（1）16.0
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 ，
解得 =3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶质的质量分数
吉林省白山市第三中学、白山市第五中学、白山市第七中学2023年化学初中学业水平考试试题
一、单选题
1．（2022·西城模拟）下列硫的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．难溶于水 B．熔点低 C．黄色固体 D．能燃烧
2．（2023·白山模拟）正确、规范的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（ ）
A．配制氯化钠溶液 B．过滤
C．检查气密性 D．测定溶液的pH
3．（2023·白山模拟）某海水稻营养成分如表。其中含量最高的营养素是（ ）
项目 每100g
蛋白质 5.9g
油脂 0.5g
糖类 77.7g
钠 17.6mg
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐
4．（2022·密云模拟）药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
5．（2023·白山模拟）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
6．（2023·白山模拟）化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂
B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯
7．（2017九上·泉港期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
8．（2023·白山模拟）军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（ ）
A．分子的质量小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子的体积小
9．（2023·白山模拟）下列试剂能用来干燥二氧化碳的是（ ）
A．氧化钙固体 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．浓盐酸
10．（2023·白山模拟）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．转化①可选用金属Mg和Sn
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
二、填空题
11．（2023·白山模拟）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。根据图中信息回答问题。
（1）氧原子的核电荷数为 。
（2）硅元素属于 元素；
（3）铝原子在化学反应中易 电子；
（4）铁的相对原子质量为 。
三、实验题
12．（2022·门头沟模拟）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。
（2）需要称量NaCl固体粉末的质量为 g。
（3）量取水时，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。
四、填空题
13．（2023·白山模拟）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 g。
14．（2022·顺义模拟）甲烷是优质的气体燃料，也是重要的化工原料。某生产过程的微观示意图如下：
（1）上述物质中，属于氧化物的是 。
（2）丁被誉为最清洁的燃料，原因是 。
五、实验题
15．（2023·白山模拟）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是 。
（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是 。
六、填空题
16．（2023·白山模拟）根据如图回答问题。
（1）实验1中，a处观察到的现象是 ；能证明有二氧化碳生成的现象是 。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是 。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有： 。
七、流程题
17．（2022·门头沟模拟）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：
（1）操作①的名称是 。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是 。
（3）捕捉室内反应的化学方程式为 。
八、实验题
18．（2023·白山模拟）某学校化学兴趣活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：
①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
②氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气。
根据以上信息和如图所示装置，完成下列空白：
（1）可用于制取氨气的发生装置是 (填装置字母)；
（2）使用装置F收集氨气，气体应该从 端进入(填“a”或“b”)；
（3）不能用装置E收集氨气的原因是 。
（4）制取氨气的反应装置还可用于实验室制取氧气，制取氧气的化学方程式是： 。
九、科学探究题
19．（2023·白山模拟）为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是 。
（3）小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象；
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色。
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有 。
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
（4）【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】
实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”)，再结合实验①和②可得出该白色沉淀的成分是 。
室温时、小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。
（5）【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】Cl-使铜盐和铝的反应容易进行
【设计实验】
为验证假设是否正确，请设计一个合理的实验： 。
十、计算题
20．（2020·眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、难溶于水是硫的溶解性属于物理性质，不符合题意；
B、熔点低，属于物理性质，不符合题意；
C、黄色固体是硫的颜色、状态属于物理性质，不符合题意；
D、能燃烧说明硫具有可燃性，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质在化学变化过程中表现出来的性质是化学性质，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、不能在量筒中配制溶液，不符合题意；
B、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、检查装置气密性需先形成密闭体系，图示装置长颈漏斗处漏气，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据过滤操作要求分析；
C、根据检查装置气密性要形成密闭体系分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】由表中所给数据可知，海水稻中含量最高的营养素为糖类，故选C。
【分析】根据表中所给各营养素的含量分析。
4．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故答案为：A。
【分析】本题考查复分解反应的概念，即两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
5．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称是熟石灰，消石灰，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，食盐主要成分是氯化钠，故答案选B。
【分析】根据物质的俗称分析。
6．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碱的化学性质；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、氢氧化钙有腐蚀性，不能用作补钙剂，符合题意；
B、可燃冰储量大，可作燃料，将成为未来新能源，不符合题意；
C、钛镍形状记忆合金性能优良，用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，不符合题意；
D、稀有气体通电可发不同颜色的光，可制作霓虹灯，不符合题意；
故选A。
【分析】根据氢氧化钙的腐蚀性，可燃冰的应用前景，钛镍合金的性能及稀有气体的性质分析。
7．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味是由于分子的不断运动，故选B。
【分析】根据分子的不断运动分析。
9．【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用氧化钙干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠可与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各物质的性质分析，结合干燥二氧化碳的物质除具有吸水性还需不能与二氧化碳反应分析。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Sn的金属活动性小于铁，转化①不可选用金属Sn ，不符合题意；
B、 转化②可通过铁与硫酸铜溶液或稀硫酸等反应实现，不符合题意；
C、 通过与木炭发生置换反应可实现转化③，符合题意；
D、 反应④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到溶液变为黄色，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据活动性强的金属能将弱金属从盐溶液中置换出来分析；
B、根据铁与硫酸铜或硫酸等发生置换反应都能生成硫酸亚铁分析；
C、根据木炭与氧化铁发生置换反应生成铁分析；
D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁分析。
11．【答案】（1）8
（2）非金属
（3）失/失去
（4）55.85
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 氧原子的核电荷数＝质子数＝8；
（2）硅元素名称带“石”，为非金属元素；
（3）铝原子最外层电子数为3，化学反应中易失电子；
（4）铁的相对原子质量为55.85。
【分析】根据原子的核电荷数＝质子数，名称带“石”的为非金属元素，最外层电子数小于4的易失电子，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
12．【答案】（1）溶解
（2）3
（3）胶头滴管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。
(2)根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为： ，所需要水的质量为： ，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。
(3)用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。
【分析】（1）根据配制溶液步骤计算、称量、量取、溶解分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据准确量取液体体积需量筒和滴管分析。
13．【答案】（1）乙
（2）135
（3）33～35
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1） 从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙
（2） 在30℃时，甲的溶解度为35g，100g水中加入50g甲，只能溶解35g，得到的溶液质量为135g。
（3） 由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x的取值范围是 33～35。
【分析】根据表中所给两物质在不同温度下的溶解度分析，由溶解度确定一定温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量，进而计算溶液的质量。
14．【答案】（1）水、一氧化碳
（2）氢气燃烧只生成水
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，反应为甲烷和水生成一氧化碳和氢气，；
(1)氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；属于氧化物的为水、一氧化碳；
(2)氢气燃烧只生成水，无污染。
【分析】（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
（2）反应后的产物无污染，所以为清洁燃料。
15．【答案】（1）吸水性
（2）溶液由红色变成无色
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是吸水性。
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠与盐酸发生反应后溶液不再显碱性，酚酞为无色，故能证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是溶液由红色变成无色 。
【分析】根据氢氧化钠吸水性，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色分析。
16．【答案】（1）剧烈燃烧、发白光(放出热量)；b处澄清石灰水变浑浊
（2）验证二氧化碳与水反应生成酸性物质
（3）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验1中，a处碳会燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧、发白光、放出热量，b处澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳生成。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验是通过对比实验验证二氧化碳与水反应生成酸性物质。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质。
【分析】（1）根据碳在氧气中燃烧的现象及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧分析。
17．【答案】（1）过滤
（2）增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收二氧化碳
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)碳酸钙不溶于水，操作①可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙分开，故是过滤；
(2)NaOH溶液常喷成雾状可以使增加二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，可以更快、更充分吸收二氧化碳；
(3)捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。
18．【答案】（1）A
（2）b
（3）氨气极易溶于水
（4）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气 ，则制氨气选择A作发生装置；
（2） 使用装置F收集氨气，因氨气密度比空气小，气体应该从b端进入；
（3） 氨气极易溶于水 ，所以不能用E排水法收集氨气；
（4）A装置为固体加热型发生装置，试管口没有放棉花，可作为氯酸钾分解制氧气的发生装置，反应方程式为 。
【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（2）根据氨气密度比空气小分析；
（3）根据氨气极易溶于水分析；
（4）根据氯酸钾制氧气原理及选择固体加热型发生装置分析。
19．【答案】（1）
（2）氢气/H2
（3）CuCl或CuCl、AlCl3（合理即可）
（4）不成立；CuCl和AlCl3
（5）取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为
。
（2） 将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，由于氢气具有可燃性，则生成的气体可能是铝与酸性物质反应产生的氢气。
（3）由查阅文献及化学反应前后元素种类不变可知，白色沉淀可能含有 CuCl或 CuCl、AlCl3 （合理即可） 。
（4）加入浓盐酸，无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液，铝与盐酸反应会产生氢气，说明假设c不成立， CuCl 不溶于水、乙醇， 溶于浓盐酸且溶液变蓝色，说明一定有CuCl，加适量无水乙醇，固体部分溶解，说明除含有不溶于乙醇的CuCl外，还含有溶于乙醇的 AlCl3 。
（5）要明 Cl-使铜盐和铝的反应容易进行 ，需加入含有氯离子的物质进行对比实验，实验方案为： 取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液 ，观察现象。
【分析】根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，由 AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇， CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色，结合实验现象分析。
20．【答案】（1）16.0
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 ，
解得 =3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶质的质量分数
