广东省珠海市香洲区2023年中考化学二模试卷
一、null
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．挖井盐 C．钉木舟 D．织布衣
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.氧化铁被还原成铁，生成了新物质，发生了化学变化，A符合题意；
B.挖井盐没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；
C.钉木舟没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；
D.织布衣只是将布织成衣服，无新物质生成，是物理变化，D不符合题意；
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．下列存放的物质与所贴的警示标识不相符的是( )
A．液化石油气 B．氢氧化钠
C．浓硫酸 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、液化石油气是易燃易爆气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠没有可燃性，不会发生爆炸，故B符合题意；
C、浓硫酸是强酸，有强氧化性和腐蚀性，故C不符合题意；
D、一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，属于有毒品，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据常见的化学图标的意义分析解答。
3．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A．自来水厂净水的过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
B．糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C．歼战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于合成材料
D．中国科学家首次用合成淀粉，有助于实现“碳中和”
【答案】D
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、自来水厂的净水过程有：明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒。没有蒸馏的步骤，故A错误；
B、糖类、蛋白质、油脂都能为人体提供能量，维生素作用是调节人体新陈代谢，不能为人体提供能量，故B错误；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金和铝锂合金都属于金属材料，故C错误；
D、用CO2合成淀粉，减少了CO2的排放量，有助于实现“碳中和”，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据自来水厂净水过程分析解答；
B、根据人类重要的营养物质的作用分析解答；
C、根据合成材料包含的种类和金属材料包含的种类分析解答；
D、根据CO2合成淀粉，能够减少CO2的排放量分析解答。
4．下列关于实验室制取氢气的操作正确的是( )
A．检查装置气密性
B．加入锌粒
C．检验纯度
D．处理废液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由于长颈漏斗和外界相连通，用手握住试管壁时，气体会从长颈漏斗逸出，浸入水中的导管口没有气泡冒出，无法判断装置气密性是否良好，故A错误；
B、将试管直立，把锌粒直接从试管口加入，可能会造成试管底部破裂，故B错误；
C、收集一试管的气体，用拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰的上方，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若听到轻微的声音，说明已经纯；故A正确；
D、实验后的废液要倒入废液缸中，不能直接倒入下水道，故D错误；
故答案为：A。
【分析】根据常见实验基本操作的方法和注意事项分析解答。
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A．铁粉能与和反应，可做某些食品的“双吸剂”
B．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
C．石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D．铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁粉能与氧气和水发生缓慢氧化而生锈，所以铁粉能吸收氧气和水，可以做某些食品的“双吸剂“，故A正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以制成多种用途的电光源，与化学性质不活泼无关，故B错误；
C、石墨具有导电性，所以可以用作电极或电刷，故C正确；
D、铝具有延展性，可以将铝块加工成铝箔，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的原理进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途分析解答；
C、根据石墨的物理性质和用途分析解答；
D、根据铝的物理性质和用途分析解答；
6．如图是某饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 ( )
天然矿物质含量 单位：
钾
钠
钙
镁
偏硅酸
碳酸氢根
硫酸根
氯离子
A．该矿泉水呈弱酸性
B．饮用该矿泉水可以为人体补充无机盐
C．该矿泉水中不含氧化物
D．该矿泉水中至少含钙元素
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；标签上标示的物质成分及其含量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由表格数据可知，该矿泉水的pH为：7.0～ 8.5，其pH>7，呈弱碱性，故A错误；
B、根据表格数据可知，该饮用水含有钾、钠、钙、镁等金属离子，可以为人体补充无机盐，故B正确；
C、该饮用矿泉水主要成分是水，水是氢元素和氧元素组成的化合物，所以属于氧化物，故C错误；
D、1L等于1000mL，由表格数据可知，每1000mL矿泉水含钙元素为30～60mg，所以500mL该矿泉水中至少含15mg钙元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH和溶液酸碱性的关系进行分析解答；
B、根据表格获取信息分析解答；
C、根据氧化物的概念，以及水的组成元素分析解答；
D、根据表格数据计算解答。
7．分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是( )
A．纯净物：食盐、不锈钢 B．盐：、
C．天然纤维：羊毛、涤纶 D．有机化合物：、
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯净物只由一种物质组成的叫纯净物，混合物由两种或两种以上物质混合而成，食盐主要成分是氯化钠，还有一些其他的杂质，属于混合物，不锈钢是铁的合金，合金都是混合物，故A错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，所以它们都属于盐类，故B正确；
C、羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成纤维，故C错误；
D、由碳元素组成的化合物叫做有机化合物，C60是单质，不属于化合物，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据食盐和不锈钢的成分、纯净物、混合物的概念进行分析解答；
B、根据盐的定义分析解答；
C、根据羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维分析解答；
D、根据有机化合物的定义分析解答。
8．剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸化学式不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是( )
A．乳酸由、、三种原子构成
B．乳酸中碳原子和氢原子的质量比为：
C．乳酸中氢元素的质量分数最大
D．相同质量的葡萄糖和乳酸中含有的氧元素质量相同
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乳酸是由乳酸分子构成，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，故A错误；
B、乳酸中碳原子和氢原子的原子个数比为1：2，质量比为：12×3：1×6=6：1，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数计算公式为：
分母相同，分子越大，其质量分数就越大，C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的相对原子质量×原子个数之比（即元素质量比）分别为12×3：1×6：16×3=6：1：8，可知氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数，设葡萄糖的质量为m克，乳酸和葡萄糖质量相同，乳酸质量也是m克，m克葡萄糖中氧元素的质量为：
m克乳酸中氧元素质量为：
所以质量相同的葡萄糖和乳酸中含有的氧元素质量相同，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据乳酸的微观构成进行分析解答；
B、根据化合物中元素符号右下角的数字比为原子个数比，化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据化合物中某元素质量=化合物质量×某元素的质量分数进行分析解答。
9．图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A．表中的四种元素均为非金属元素
B．和两种元素的化学性质相似
C．图为氟元素的原子结构示意图
D．氯的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，表中χ原子序数为8，是氧元素，y原子序数为16，是硫元素，氧、氟、硫、氯四种元素的汉字都没有“钅”旁，所以均为非金属元素，故A正确；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，元素周期表中同一列（或族）的元素，最外层电子数是相等的，χ和y两种元素位于同一族，所以两者的化学性质相似，故B正确；
C、元素周期表中一个小格左上角的数字表示该元素在元素周期表中的原子序数，原子序数和核内质子数、核外电子数是相等的，从表中可知氟的原子序数为9，其核内质子数和核外电子数均为9，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，图2中质子数是19，所以不是氟原子，故C错误；
D、元素周期表中一个小格最下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以氯原子的相对原子质量为35.45，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据表中信息和金属元素的汉字偏旁部首分析解答；
B、根据x和y都处于同一族，同一族的最外层电子数相等，元素化学性质和最外层电子数有密切关系分析解答；
C、根据元素周期表中一个小格左上角的数字表示的含义进行分析解答；
D、根据元素周期表中一个小格最下方数字表示的含义进行分析解答。
10．汽车安全气囊中的填充物有叠氮化钠固体，猛烈撞击时发生反应：，使气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。下列说法正确的是( )
A．表示个氮原子
B．该反应属于置换反应
C．撞击时气囊膨胀，气囊内气体分子数目增多
D．约占空气质量的
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化学式前面加上数字，表示几个分子，所以3N2表示3个氮气分子，故A错误；
B、置换反应的特点是”一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物“，根据化学反应方程式 ，其特点是”一变多“，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是由固体NaN3分解生成了金属钠和氮气，所以反应后气囊内气体分子数目增多了，故C正确；
D、N2约占空气体积的 ，而不是质量的 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式前面数字的含义进行分析解答；
B、根据置换反应、分解反应的特点，和题目所提供的化学反应方程式进行分析解答；
C、根据反应的原理分析解答；
D、根据空气中各成分的含量是体积分数进行分析解答。
11．如图是一种简易便携式制氧器，下列说法错误的是( )
A．该制氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置
B．加湿仓可使输出的氧气保持湿润
C．氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质
D．将输出的氧气收集，可作燃料
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、根据图示该制氧器的反应仓内有氧气产生，所以相当于实验室制氧气的发生装置，故A正确；
B、反应仓内产生的氧气进入加湿仓，氧气从加湿仓内的水出来，带有水蒸气，可以使氧气保持湿润，故B正确；
C、氧气可以支持动植物呼吸， 所以氧气用于医疗急救，是利用了氧气可供给呼吸的性质，故C正确；
D、氧气只有助燃性，没有可燃性，所以不能做燃料，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据发生装置的特点进行分析解答；
B、根据装置特点以及气体从水中从来带有水蒸气进行分析解答；
C、根据氧气的性质和用途分析解答；
D、根据氧气的化学性质分析解答。
12．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．滤渣中一定没有Zn
C．滤液中一定没有Ag+
D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌粉加入硝酸银溶液后，就发生反应，滤液中一定存在Zn2+，A正确；
B.若锌粉过量，滤渣中也会有Zn，B错误；
C.不确定硝酸银是否完全反应，故溶液中可能有 Ag+ ，C错误；
D.因为不确定溶液中是否有Ag+，故加入稀盐酸可能会出现白色沉淀，D错误；
故选A。
【分析】金属和盐溶液反应后的溶质和固体的判断，先写出反应的化学方程式，生成物一定存在。若没有其他信息，反应物只能认为可能存在。
13．下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 ：验设计
测定工厂附近雨水的酸碱度 用试纸测定雨水的
将硬水软化为软水 加入足量的肥皂水
鉴别和 溶液，观察是否有沉淀加入
配制质量分数的溶液 将溶于水中
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、溶液的酸碱度可以用pH试纸测定，因此可以用pH试纸测定雨水的pH，故A正确；
B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，可以通过加热煮煮沸的方法使硬水软化，硬水加热煮沸时，水中的钙、镁离子会沉淀，形成水垢，使水中的钙、镁离子含量降低，要鉴别硬水和软水可以加入肥皂水，产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，故B错误；
C、K2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，K2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过加入BaCl2溶液观察是否有沉淀产生来鉴别K2CO3和K2SO4，故C错误；
D、溶质质量分数=，已知KCl溶液中溶质质量分数为5%，若溶质质量为5g，则溶液质量为：，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂（水）质量=100g-5g=95g，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液酸碱度的测定方法分析解答；
B、根据用加热煮沸进行硬水软化的方法分析解答；
C、根据氯化钡和碳酸钾、硫酸钾反应均有沉淀产生进行分析解答；
D、根据计算公式：溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
14．下列图像能正确反映对应实验的是( )
A．在密闭容器中点燃红磷
B．加热和的混合物
C．向溶液中加入溶液
D．向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱盐的应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、红磷在密闭溶解中燃烧消耗氧气，同时放出大量的热，气体受热膨胀压强增大，所以瓶内压强先变大，反应结束冷却到室温后，由于氧气被消耗，瓶内气体变少，压强变小，最终瓶内气压应该小于反应前的气压，故A不符合题意；
C、二氧化锰的质量分数=，二氧化锰在反应中做催化剂，催化剂反应前后质量不变，即分子不变，该反应氯酸钾不断分解生成氯化钾和氧气，所以固体质量不断减少，最后氯酸钾分解完，固体质量不再改变，即分母不断减小，最后不变，所以二氧化锰的质量分数不断变大，最后保持不变，故B不符合题意；
C、向CuSO4溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，CuSO4和Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，溶质质量不断减小，当两者恰好完全反应时，溶质全部变成沉淀析出，只剩下溶剂，此时溶质为零，随后继续加入Ba(OH)2溶液，没有物质和Ba(OH)2反应，液体中Ba(OH)2溶质不断的增多，故C符合题意；
D、以时间为横坐标，可以表示金属反应的快慢，金属活动性越强，金属和酸反应速率越快，拐点越靠前，在金属活动顺序表中Mg>Fe，所以Mg的拐点比Fe靠前， 等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸 ，两者反应后都生成+2价盐，相对原子质量越小，产生氢气越多，Mg的相对原子质量是24，Fe的相当于原子质量是56，所以镁完全反应产生的氢气比铁多，拐点更高，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强发生改变进行分析解答；
B、根据混合物中某物质的质量分数计算公式，催化剂反应前后质量不变，氯酸钾分解反应原理进行分析解答；
C、根据硫酸铜和氯化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀进行分析解答；
D、根据金属和酸反应的坐标曲线图的应用进行分析解答。
15．如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由升高到时不考虑木块和溶液体积的变化，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开水的体积变小，根据公式 ，木块处于漂浮状态，说明浮力等于重力，V排变小，F浮和g不变，所以ρ液必须不断增大，液体密度增大的原因是溶液中的溶质增加，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、T2℃之后，若木块排开水的体积继续减小，则T2℃时未达到饱和，T2℃之后，若木块排开水的体积不再改变，则T2℃时已经达到饱和，图中没有画出T2℃之后，随着温度的升高木块排开水的体积变化情况，所以无法确定T2℃时该溶液是否为饱和溶液，故B错误；
C、由以上分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温时，烧杯内溶剂不变，溶质质量增加，所以溶质质量分数增大，故C正确；
D、T2℃时，向该溶液中加入一定量的氯化钠，氯化钠溶解，使溶液中的溶质质量增大，溶液的密度变大，浮力增加，木块上浮，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浮力计算公式，溶液密度增大与溶质质量关系进行分析解答；
B、根据浮力计算公式，饱和溶液的特点进行分析解答；
C、根据溶质质量分数的计算公式分析解答；
D、根据溶液密度变化和浮力的关系分析解答。
16．小海同学今年参加了以下实践活动。
（1）为家人做饭，打开燃气灶炒菜，天然气燃烧的化学方程式为 。小海发现火焰呈橙色，锅底出现黑色，此时应 填“调大”或“调小”灶具的进风口。
（2）垃圾分类，下列属于可回收物的有 填字母。
旧书籍
铝制易拉罐
佩戴过的口罩
干净的旧衣物
（3）种植蔬菜，若青菜叶片发黄，他应当施用的化肥是 写化学式，填一种即可。
（4）宣传消防知识。小海爸爸的汽车中备有手提式干粉灭火器，遇到火情，正确的使用方法是 用字母排序。
上下摇动灭火器，使干粉松动
距离火焰米左右，对准火焰根部喷射
一只手握住压把，另一只手抓好喷管
拔掉保险销
【答案】（1）；调大
（2）abd
（3）合理即可
（4）adcb
【知识点】常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是CH4，CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，其反应的化学方程式为： ，火焰呈橙色，锅底出现黑色，说明此时天然气燃烧不够充分，需要增加氧气的含量，使天然气能够充分燃烧，所以应调大灶具的进风口；
故答案为：；调大；
（2）旧书籍、铝制易拉罐、干净的旧衣物都有再利用价值，属于可以回收物品，佩戴过的口罩可能有病毒或细菌，属于有害垃圾，没有再利用价值，故abd符合题意，c不符合题意；
故答案为：abd；
（3）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶片浓绿，青菜叶片发黄，说明青菜缺氮，应当施用氮肥，如CO(NH2)2、NH4Cl、NH4HCO3等；
故答案为： 合理即可 ；
（4） 手提式干粉灭火器，遇到火情，正确的使用方法是上下摇动灭火器，使干粉松动，然后拔掉保险销，用一只手握住压把，另一只手抓好喷管，在距离火焰3米左右，对准火焰根部喷射，使干粉覆盖在可燃物的表面，可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的；
故答案为：adcb；
【分析】（1）根据化学方程式的书写，促进可燃物燃烧的方法进行分析解答；
（2）根据垃圾分类进行分析解答；
（3）根据氮肥的作用分析解答；
（4）根据手提式干粉灭火器的使用流程和方法进行分析解答。
17．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
（1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，的化学式为 。
（2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 。
（3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 其中锂元素的化合价为
（4）2022年月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 填“煤”或“石油”分馏得到。
（5）2022年，中国空间站全面建成。电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 填“正”或“负”极获得，电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
（3）+3
（4）石油
（5）正；
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有：2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有：2个钾原子，2个氮原子，1个硫原子，还差3个碳原子和6个氧原子，即3X中含有3个碳原子和6个氧原子，故一个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为：CO2；
(2)根据微观示意图可知，反应物是N2O4和N2H4，反应条件是点燃，生成物是N2和H2O，反应的化学方程式为： ；
（3）LiCoO2中 锂元素的化合价为 为+1，氧元素化合价为-2，设钴元素化合价为χ，根据化合物中正负化合价的代数和为零得：+1+χ+（-2)×2=0，算出χ=+3；
故答案为：+3；
（4）石油根据各成分的沸点不同，分馏可以得煤油、柴油、汽油等成分；
故答案为：石油；
（5）水通电分解正极得到氧气，负极得到氢气，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：正；。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据微观模型图写出反应物和生成物的化学式，再根据化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
（4）根据电解水正负极产生的气体，以及化学方程式的书写进行分析解答。
18．某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称是 。
（2）用如图装置完成制取及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 填“打开，关闭”或“关闭，打开”；再次调节弹簧夹，用装置收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置中，塞紧胶塞。此时，观察到装置中的现象是 ，装置中水的作用是 。
（3）实验室用如图2装置制取反应的化学方程式为 。对比装置A，该装置优点是 。实验时，若试管内的液面到达处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是 。
（4）如图3装置所示，可观察到 填字母处石蕊试纸始终不变色，与，与的现象对比均可证明具有 的性质。
【答案】（1）锥形瓶
（2）打开，关闭；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的气体，避免污染空气
（3）；可随时控制反应的发生和停止；液体从长颈漏斗上端口溢出
（4）d；密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图示可知装置中仪器 的名称是：锥形瓶；
（2）a与外界空气相连通，b与收集装置相连通，要排尽装置A内的空气，应打开a，关闭b，这样A中产生的氧气把空气从a处排出去，等空气排尽了再关闭a，打开b，则B装置就可以收集到比较纯净的氧气，待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞 ，硫在B中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；由于硫燃烧生成二氧化硫，直接排放到空气中会造成空气污染，二氧化硫易溶于水，所以用C装置吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气；
故答案为：打开a，关闭b；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
图2把块状固体放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止 ； 实验时，若试管内的液面到达c处，试管内液体比较多，关闭弹簧夹时，试管内压强迅速增大，使液体被压回长颈漏斗，由于液体比较多，可能会导致液体从长颈漏斗口溢出，所以造成的后果是液体从长颈漏斗上端口溢出 ；
故答案为：；
可随时控制反应的发生和停止；液体从长颈漏斗上端口溢出
（4）干冰易升华变成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以d处的石蕊试纸始终不变色，e和f处紫色石蕊试纸变红色，并且f处的石蕊试纸比e处先变红，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，g和h处的燃着的木条都熄灭，且h处先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；
故答案为：d；密度比空气大；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析解答；
（2）根据图示装置特点、气体的收集方法、硫在氧气中燃烧的现象，二氧化硫对空气造成污染，实验注意事项进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、装置的优点的分析进行解答；
（4）根据二氧化碳的性质及验证方法、石蕊溶液变色的原因分析解答。
19．兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
（1）探究一：验证酸和碱能反应
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 试管中液体浑浊，试管得到澄清溶液 加入溶液后， 加入试剂后，无明显现象
实验结论 酸和碱能发生反应
（2）
探究二：验证与能反应
实验Ⅰ：如图装置，将水注入吸滤瓶内，振荡，此时热水无明显变化。再如图装置，将溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到热水 ，说明能与溶液反应，该反应的化学方程式为 。
实验Ⅱ：已知易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。如图装置所示，向试管中通入足量的，观察到 ，说明能与溶液反应。
【总结提升】无明显现象反应的可视化实验设计思路：
证明反应物减少；证明有新物质生成。
（3）实验Ⅲ中的可以是下列物质中的 填字母。
A． B． C． D．铁粒
（4）实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为 。
（5）【讨论分析】
实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制 相同。
【答案】（1）无明显现象
（2）立即沸腾；；溶液变浑浊
（3）A；B；D
（4）
（5）粉末的质量
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）加入过量的稀盐酸，氢氧化钠已经被盐酸完全反应生成氯化钠和水，再加入氯化镁溶液，溶液中已经没有氢氧根离子了，所以无法生成氢氧化镁沉淀，盐酸和氯化镁不反应，因此无明显现象；
故答案为：无明显现象；
（2）对比实验需要控制单一变量，实验Ⅰ中，变量是加入的药品种类不同，其余的变量都要相同，所以在保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制Ca(OH)2粉末的质量要相同；
故答案为：Ca(OH)2粉末的质量；
（3） 实验Ⅱ中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：
；
（4） 实验Ⅲ中加入过量的氢氧化钠，硫酸已经被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水，试管里面的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
A、氧化铜不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
B、碳酸钠不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以有明显现象，故不符合题意；
D、铁粒不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
故答案为：ABD；
（5） 实验Ⅰ： 二氧化碳和氢氧化钠反应，使瓶内的气体体积变小，压强变小，水的沸点降低，所以95℃的水立即沸腾，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：
实验Ⅱ： 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，所以会看到溶液变浑浊，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
故答案为：实验Ⅰ：立即沸腾；；
实验Ⅱ： 溶液变浑浊 。
【分析】（1）根据中和反应的实质，稀盐酸过量，已经把氢氧化钠反应完，溶液中没有氢氧根离子进行分析解答；
（2）根据对比实验控制单一变量，除了加入的药品种类不同之外，其余变量均要保持相同进行分析解答；
（3）根据酸碱中和反应的原理进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠过量，已经把硫酸反应完，溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，氧化铜，碳酸钠、铁粒不与硫酸钠和氢氧化钠反应，硝酸钡能与硫酸钠反应进行分析解答；
（5）实验Ⅰ：根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理，使瓶内压强变小，沸点降低进行分析解答；
实验Ⅱ：根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇进行分析解答。
20．普通粉笔主要成分为、和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ____ ，环保粉笔只含生石膏，相对分子质量为。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ，环保粉笔只含生石膏，相对分子质量为。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
研磨的目的是 。
（2）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 填化学符号。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 从燃烧条件的角度分析，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 。
（4）可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 填字母是。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分
（2）将和转化为；、和
（3）温度降到着火点以下；
（4）c
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质组成的综合计算；灭火的原理和方法；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】普通粉笔的成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，其中CaO能和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，所以皮肤容易开裂，其反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(1)将粉笔研磨的目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更加快速、充分；
故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2）普通粉笔的成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，而环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，往普通粉笔中加入稀硫酸的目的是为了把CaCO3和少量CaO转化为CaSO4，烧杯内上层清液是硫酸钙溶液，硫酸钙可以解离出Ca2+和SO42+，溶液包括溶质和溶剂，所以还有H2O；
故答案为：将CaCO3和CaO转化为CaSO4；Ca2+、SO42+、H2O；
（3）生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使周围环境温度降低，当温度低于可燃物的着火点以下，燃烧就会熄灭了，生石膏分解生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 温度降到着火点以下 ；；
（4）172gCaSO4·2H2O中结晶水的质量为：
从图像可知，温度从0℃升高到1400℃的过程中，固体质量减少了：172g-136g=36g，恰好等于失去的结晶水的质量，此时固体只有硫酸钙，对应的是c点；
故答案为：c。
【分析】根据氧化钙和水的反应原理分析解答；
（1）根据影响物质反应因素，即固体研磨可以增大反应物的接触面积，使反应更快速分析解答；
（2）根据物质的除杂和转化，该工业流程的目的是制备CaSO4·2H2O，需要把CaCO3和CaO转化为CaSO4进行分析解答；
（3）根据灭火的原理，生石膏分解的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）结晶水水合物中结晶水的计算，以及坐标图像中提供的数据进行分析解答。
21．陶土中含有、、和杂质和杂质不溶于水，也不与酸反应。化学兴趣小组利用如图方法测定陶土中的质量分数。
已知：Ⅰ与过量的溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠。
Ⅱ
（1）操作是 ，红褐色固体是 填化学式。
（2）称得红褐色固体的质量为，计算溶液中的质量写出计算过程， 。
（3）100g该样品中的质量分数为 。
（4）石棉网受热温度超过时，产生的石棉纤维碎屑约微米飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康，则石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ 。陶土网耐热温度高于。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。
【答案】（1）过滤；Fe(OH)3
（2）16.25g
（3）8%
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）操作a是把固体A和溶液B进行分离，符合操作的原理，所以操作a是过滤；
陶土中含有Fe2O3，Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；
故答案为：过滤；Fe(OH)3；
（2）设溶液B中FeCl3质量为χ。
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
162.5 107
χ 10.7g
答：溶液B中 FeCl3质量为16.25g；
（3）设100g样品中Fe2O3的质量为y。
Fe2O3 +6HCl = 3H2O +2FeCl3
160 325
y 16.25g
100g样品中Fe2O3的质量分数为：
故答案为：8%；
（4）石棉纤维碎屑直径约为0.5微米，PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，所以石棉纤维碎屑属于PM2.5；
故答案为：PM2.5。
【分析】（1）根据物质分离的操作和实验流程，以及常见物质的颜色特征进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是氢氧化铁沉淀的质量，未知量是参加反应的氯化铁的质量，列比例式计算，求出氯化铁的质量，简明写出答案即可；
（3）先设未知数，正确写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是氯化铁的质量，未知量氧化铁的质量，列比例式计算，求出氧化铁的质量，再根据样品中某物质质量分数的计算公式：进行计算即可；
（4）根据石棉网纤维碎屑的直径和空气污染物进行分析解答。
广东省珠海市香洲区2023年中考化学二模试卷
一、null
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．挖井盐 C．钉木舟 D．织布衣
2．下列存放的物质与所贴的警示标识不相符的是( )
A．液化石油气 B．氢氧化钠
C．浓硫酸 D．一氧化碳
3．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A．自来水厂净水的过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
B．糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C．歼战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于合成材料
D．中国科学家首次用合成淀粉，有助于实现“碳中和”
4．下列关于实验室制取氢气的操作正确的是( )
A．检查装置气密性
B．加入锌粒
C．检验纯度
D．处理废液
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A．铁粉能与和反应，可做某些食品的“双吸剂”
B．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
C．石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D．铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
6．如图是某饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 ( )
天然矿物质含量 单位：
钾
钠
钙
镁
偏硅酸
碳酸氢根
硫酸根
氯离子
A．该矿泉水呈弱酸性
B．饮用该矿泉水可以为人体补充无机盐
C．该矿泉水中不含氧化物
D．该矿泉水中至少含钙元素
7．分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是( )
A．纯净物：食盐、不锈钢 B．盐：、
C．天然纤维：羊毛、涤纶 D．有机化合物：、
8．剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸化学式不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是( )
A．乳酸由、、三种原子构成
B．乳酸中碳原子和氢原子的质量比为：
C．乳酸中氢元素的质量分数最大
D．相同质量的葡萄糖和乳酸中含有的氧元素质量相同
9．图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A．表中的四种元素均为非金属元素
B．和两种元素的化学性质相似
C．图为氟元素的原子结构示意图
D．氯的相对原子质量为
10．汽车安全气囊中的填充物有叠氮化钠固体，猛烈撞击时发生反应：，使气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。下列说法正确的是( )
A．表示个氮原子
B．该反应属于置换反应
C．撞击时气囊膨胀，气囊内气体分子数目增多
D．约占空气质量的
11．如图是一种简易便携式制氧器，下列说法错误的是( )
A．该制氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置
B．加湿仓可使输出的氧气保持湿润
C．氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质
D．将输出的氧气收集，可作燃料
12．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．滤渣中一定没有Zn
C．滤液中一定没有Ag+
D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
13．下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 ：验设计
测定工厂附近雨水的酸碱度 用试纸测定雨水的
将硬水软化为软水 加入足量的肥皂水
鉴别和 溶液，观察是否有沉淀加入
配制质量分数的溶液 将溶于水中
A． B． C． D．
14．下列图像能正确反映对应实验的是( )
A．在密闭容器中点燃红磷
B．加热和的混合物
C．向溶液中加入溶液
D．向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸
15．如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由升高到时不考虑木块和溶液体积的变化，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
16．小海同学今年参加了以下实践活动。
（1）为家人做饭，打开燃气灶炒菜，天然气燃烧的化学方程式为 。小海发现火焰呈橙色，锅底出现黑色，此时应 填“调大”或“调小”灶具的进风口。
（2）垃圾分类，下列属于可回收物的有 填字母。
旧书籍
铝制易拉罐
佩戴过的口罩
干净的旧衣物
（3）种植蔬菜，若青菜叶片发黄，他应当施用的化肥是 写化学式，填一种即可。
（4）宣传消防知识。小海爸爸的汽车中备有手提式干粉灭火器，遇到火情，正确的使用方法是 用字母排序。
上下摇动灭火器，使干粉松动
距离火焰米左右，对准火焰根部喷射
一只手握住压把，另一只手抓好喷管
拔掉保险销
17．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
（1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，的化学式为 。
（2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 。
（3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 其中锂元素的化合价为
（4）2022年月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 填“煤”或“石油”分馏得到。
（5）2022年，中国空间站全面建成。电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 填“正”或“负”极获得，电解水的化学方程式为 。
18．某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称是 。
（2）用如图装置完成制取及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 填“打开，关闭”或“关闭，打开”；再次调节弹簧夹，用装置收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置中，塞紧胶塞。此时，观察到装置中的现象是 ，装置中水的作用是 。
（3）实验室用如图2装置制取反应的化学方程式为 。对比装置A，该装置优点是 。实验时，若试管内的液面到达处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是 。
（4）如图3装置所示，可观察到 填字母处石蕊试纸始终不变色，与，与的现象对比均可证明具有 的性质。
19．兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
（1）探究一：验证酸和碱能反应
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 试管中液体浑浊，试管得到澄清溶液 加入溶液后， 加入试剂后，无明显现象
实验结论 酸和碱能发生反应
（2）
探究二：验证与能反应
实验Ⅰ：如图装置，将水注入吸滤瓶内，振荡，此时热水无明显变化。再如图装置，将溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到热水 ，说明能与溶液反应，该反应的化学方程式为 。
实验Ⅱ：已知易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。如图装置所示，向试管中通入足量的，观察到 ，说明能与溶液反应。
【总结提升】无明显现象反应的可视化实验设计思路：
证明反应物减少；证明有新物质生成。
（3）实验Ⅲ中的可以是下列物质中的 填字母。
A． B． C． D．铁粒
（4）实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为 。
（5）【讨论分析】
实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制 相同。
20．普通粉笔主要成分为、和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ____ ，环保粉笔只含生石膏，相对分子质量为。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ，环保粉笔只含生石膏，相对分子质量为。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
研磨的目的是 。
（2）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 填化学符号。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 从燃烧条件的角度分析，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 。
（4）可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 填字母是。
21．陶土中含有、、和杂质和杂质不溶于水，也不与酸反应。化学兴趣小组利用如图方法测定陶土中的质量分数。
已知：Ⅰ与过量的溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠。
Ⅱ
（1）操作是 ，红褐色固体是 填化学式。
（2）称得红褐色固体的质量为，计算溶液中的质量写出计算过程， 。
（3）100g该样品中的质量分数为 。
（4）石棉网受热温度超过时，产生的石棉纤维碎屑约微米飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康，则石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ 。陶土网耐热温度高于。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.氧化铁被还原成铁，生成了新物质，发生了化学变化，A符合题意；
B.挖井盐没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；
C.钉木舟没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；
D.织布衣只是将布织成衣服，无新物质生成，是物理变化，D不符合题意；
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、液化石油气是易燃易爆气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠没有可燃性，不会发生爆炸，故B符合题意；
C、浓硫酸是强酸，有强氧化性和腐蚀性，故C不符合题意；
D、一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，属于有毒品，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据常见的化学图标的意义分析解答。
3．【答案】D
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、自来水厂的净水过程有：明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒。没有蒸馏的步骤，故A错误；
B、糖类、蛋白质、油脂都能为人体提供能量，维生素作用是调节人体新陈代谢，不能为人体提供能量，故B错误；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金和铝锂合金都属于金属材料，故C错误；
D、用CO2合成淀粉，减少了CO2的排放量，有助于实现“碳中和”，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据自来水厂净水过程分析解答；
B、根据人类重要的营养物质的作用分析解答；
C、根据合成材料包含的种类和金属材料包含的种类分析解答；
D、根据CO2合成淀粉，能够减少CO2的排放量分析解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由于长颈漏斗和外界相连通，用手握住试管壁时，气体会从长颈漏斗逸出，浸入水中的导管口没有气泡冒出，无法判断装置气密性是否良好，故A错误；
B、将试管直立，把锌粒直接从试管口加入，可能会造成试管底部破裂，故B错误；
C、收集一试管的气体，用拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰的上方，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若听到轻微的声音，说明已经纯；故A正确；
D、实验后的废液要倒入废液缸中，不能直接倒入下水道，故D错误；
故答案为：A。
【分析】根据常见实验基本操作的方法和注意事项分析解答。
5．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁粉能与氧气和水发生缓慢氧化而生锈，所以铁粉能吸收氧气和水，可以做某些食品的“双吸剂“，故A正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以制成多种用途的电光源，与化学性质不活泼无关，故B错误；
C、石墨具有导电性，所以可以用作电极或电刷，故C正确；
D、铝具有延展性，可以将铝块加工成铝箔，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的原理进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途分析解答；
C、根据石墨的物理性质和用途分析解答；
D、根据铝的物理性质和用途分析解答；
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；标签上标示的物质成分及其含量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由表格数据可知，该矿泉水的pH为：7.0～ 8.5，其pH>7，呈弱碱性，故A错误；
B、根据表格数据可知，该饮用水含有钾、钠、钙、镁等金属离子，可以为人体补充无机盐，故B正确；
C、该饮用矿泉水主要成分是水，水是氢元素和氧元素组成的化合物，所以属于氧化物，故C错误；
D、1L等于1000mL，由表格数据可知，每1000mL矿泉水含钙元素为30～60mg，所以500mL该矿泉水中至少含15mg钙元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH和溶液酸碱性的关系进行分析解答；
B、根据表格获取信息分析解答；
C、根据氧化物的概念，以及水的组成元素分析解答；
D、根据表格数据计算解答。
7．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯净物只由一种物质组成的叫纯净物，混合物由两种或两种以上物质混合而成，食盐主要成分是氯化钠，还有一些其他的杂质，属于混合物，不锈钢是铁的合金，合金都是混合物，故A错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，所以它们都属于盐类，故B正确；
C、羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成纤维，故C错误；
D、由碳元素组成的化合物叫做有机化合物，C60是单质，不属于化合物，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据食盐和不锈钢的成分、纯净物、混合物的概念进行分析解答；
B、根据盐的定义分析解答；
C、根据羊毛属于天然纤维，涤纶属于合成纤维分析解答；
D、根据有机化合物的定义分析解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乳酸是由乳酸分子构成，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，故A错误；
B、乳酸中碳原子和氢原子的原子个数比为1：2，质量比为：12×3：1×6=6：1，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数计算公式为：
分母相同，分子越大，其质量分数就越大，C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的相对原子质量×原子个数之比（即元素质量比）分别为12×3：1×6：16×3=6：1：8，可知氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数，设葡萄糖的质量为m克，乳酸和葡萄糖质量相同，乳酸质量也是m克，m克葡萄糖中氧元素的质量为：
m克乳酸中氧元素质量为：
所以质量相同的葡萄糖和乳酸中含有的氧元素质量相同，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据乳酸的微观构成进行分析解答；
B、根据化合物中元素符号右下角的数字比为原子个数比，化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据化合物中某元素质量=化合物质量×某元素的质量分数进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，表中χ原子序数为8，是氧元素，y原子序数为16，是硫元素，氧、氟、硫、氯四种元素的汉字都没有“钅”旁，所以均为非金属元素，故A正确；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，元素周期表中同一列（或族）的元素，最外层电子数是相等的，χ和y两种元素位于同一族，所以两者的化学性质相似，故B正确；
C、元素周期表中一个小格左上角的数字表示该元素在元素周期表中的原子序数，原子序数和核内质子数、核外电子数是相等的，从表中可知氟的原子序数为9，其核内质子数和核外电子数均为9，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，图2中质子数是19，所以不是氟原子，故C错误；
D、元素周期表中一个小格最下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以氯原子的相对原子质量为35.45，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据表中信息和金属元素的汉字偏旁部首分析解答；
B、根据x和y都处于同一族，同一族的最外层电子数相等，元素化学性质和最外层电子数有密切关系分析解答；
C、根据元素周期表中一个小格左上角的数字表示的含义进行分析解答；
D、根据元素周期表中一个小格最下方数字表示的含义进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化学式前面加上数字，表示几个分子，所以3N2表示3个氮气分子，故A错误；
B、置换反应的特点是”一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物“，根据化学反应方程式 ，其特点是”一变多“，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是由固体NaN3分解生成了金属钠和氮气，所以反应后气囊内气体分子数目增多了，故C正确；
D、N2约占空气体积的 ，而不是质量的 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式前面数字的含义进行分析解答；
B、根据置换反应、分解反应的特点，和题目所提供的化学反应方程式进行分析解答；
C、根据反应的原理分析解答；
D、根据空气中各成分的含量是体积分数进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、根据图示该制氧器的反应仓内有氧气产生，所以相当于实验室制氧气的发生装置，故A正确；
B、反应仓内产生的氧气进入加湿仓，氧气从加湿仓内的水出来，带有水蒸气，可以使氧气保持湿润，故B正确；
C、氧气可以支持动植物呼吸， 所以氧气用于医疗急救，是利用了氧气可供给呼吸的性质，故C正确；
D、氧气只有助燃性，没有可燃性，所以不能做燃料，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据发生装置的特点进行分析解答；
B、根据装置特点以及气体从水中从来带有水蒸气进行分析解答；
C、根据氧气的性质和用途分析解答；
D、根据氧气的化学性质分析解答。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌粉加入硝酸银溶液后，就发生反应，滤液中一定存在Zn2+，A正确；
B.若锌粉过量，滤渣中也会有Zn，B错误；
C.不确定硝酸银是否完全反应，故溶液中可能有 Ag+ ，C错误；
D.因为不确定溶液中是否有Ag+，故加入稀盐酸可能会出现白色沉淀，D错误；
故选A。
【分析】金属和盐溶液反应后的溶质和固体的判断，先写出反应的化学方程式，生成物一定存在。若没有其他信息，反应物只能认为可能存在。
13．【答案】A
【知识点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、溶液的酸碱度可以用pH试纸测定，因此可以用pH试纸测定雨水的pH，故A正确；
B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，可以通过加热煮煮沸的方法使硬水软化，硬水加热煮沸时，水中的钙、镁离子会沉淀，形成水垢，使水中的钙、镁离子含量降低，要鉴别硬水和软水可以加入肥皂水，产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，故B错误；
C、K2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，K2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过加入BaCl2溶液观察是否有沉淀产生来鉴别K2CO3和K2SO4，故C错误；
D、溶质质量分数=，已知KCl溶液中溶质质量分数为5%，若溶质质量为5g，则溶液质量为：，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂（水）质量=100g-5g=95g，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液酸碱度的测定方法分析解答；
B、根据用加热煮沸进行硬水软化的方法分析解答；
C、根据氯化钡和碳酸钾、硫酸钾反应均有沉淀产生进行分析解答；
D、根据计算公式：溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱盐的应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、红磷在密闭溶解中燃烧消耗氧气，同时放出大量的热，气体受热膨胀压强增大，所以瓶内压强先变大，反应结束冷却到室温后，由于氧气被消耗，瓶内气体变少，压强变小，最终瓶内气压应该小于反应前的气压，故A不符合题意；
C、二氧化锰的质量分数=，二氧化锰在反应中做催化剂，催化剂反应前后质量不变，即分子不变，该反应氯酸钾不断分解生成氯化钾和氧气，所以固体质量不断减少，最后氯酸钾分解完，固体质量不再改变，即分母不断减小，最后不变，所以二氧化锰的质量分数不断变大，最后保持不变，故B不符合题意；
C、向CuSO4溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，CuSO4和Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，溶质质量不断减小，当两者恰好完全反应时，溶质全部变成沉淀析出，只剩下溶剂，此时溶质为零，随后继续加入Ba(OH)2溶液，没有物质和Ba(OH)2反应，液体中Ba(OH)2溶质不断的增多，故C符合题意；
D、以时间为横坐标，可以表示金属反应的快慢，金属活动性越强，金属和酸反应速率越快，拐点越靠前，在金属活动顺序表中Mg>Fe，所以Mg的拐点比Fe靠前， 等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸 ，两者反应后都生成+2价盐，相对原子质量越小，产生氢气越多，Mg的相对原子质量是24，Fe的相当于原子质量是56，所以镁完全反应产生的氢气比铁多，拐点更高，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强发生改变进行分析解答；
B、根据混合物中某物质的质量分数计算公式，催化剂反应前后质量不变，氯酸钾分解反应原理进行分析解答；
C、根据硫酸铜和氯化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀进行分析解答；
D、根据金属和酸反应的坐标曲线图的应用进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开水的体积变小，根据公式 ，木块处于漂浮状态，说明浮力等于重力，V排变小，F浮和g不变，所以ρ液必须不断增大，液体密度增大的原因是溶液中的溶质增加，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、T2℃之后，若木块排开水的体积继续减小，则T2℃时未达到饱和，T2℃之后，若木块排开水的体积不再改变，则T2℃时已经达到饱和，图中没有画出T2℃之后，随着温度的升高木块排开水的体积变化情况，所以无法确定T2℃时该溶液是否为饱和溶液，故B错误；
C、由以上分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温时，烧杯内溶剂不变，溶质质量增加，所以溶质质量分数增大，故C正确；
D、T2℃时，向该溶液中加入一定量的氯化钠，氯化钠溶解，使溶液中的溶质质量增大，溶液的密度变大，浮力增加，木块上浮，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浮力计算公式，溶液密度增大与溶质质量关系进行分析解答；
B、根据浮力计算公式，饱和溶液的特点进行分析解答；
C、根据溶质质量分数的计算公式分析解答；
D、根据溶液密度变化和浮力的关系分析解答。
16．【答案】（1）；调大
（2）abd
（3）合理即可
（4）adcb
【知识点】常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是CH4，CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，其反应的化学方程式为： ，火焰呈橙色，锅底出现黑色，说明此时天然气燃烧不够充分，需要增加氧气的含量，使天然气能够充分燃烧，所以应调大灶具的进风口；
故答案为：；调大；
（2）旧书籍、铝制易拉罐、干净的旧衣物都有再利用价值，属于可以回收物品，佩戴过的口罩可能有病毒或细菌，属于有害垃圾，没有再利用价值，故abd符合题意，c不符合题意；
故答案为：abd；
（3）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶片浓绿，青菜叶片发黄，说明青菜缺氮，应当施用氮肥，如CO(NH2)2、NH4Cl、NH4HCO3等；
故答案为： 合理即可 ；
（4） 手提式干粉灭火器，遇到火情，正确的使用方法是上下摇动灭火器，使干粉松动，然后拔掉保险销，用一只手握住压把，另一只手抓好喷管，在距离火焰3米左右，对准火焰根部喷射，使干粉覆盖在可燃物的表面，可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的；
故答案为：adcb；
【分析】（1）根据化学方程式的书写，促进可燃物燃烧的方法进行分析解答；
（2）根据垃圾分类进行分析解答；
（3）根据氮肥的作用分析解答；
（4）根据手提式干粉灭火器的使用流程和方法进行分析解答。
17．【答案】（1）
（2）
（3）+3
（4）石油
（5）正；
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有：2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有：2个钾原子，2个氮原子，1个硫原子，还差3个碳原子和6个氧原子，即3X中含有3个碳原子和6个氧原子，故一个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为：CO2；
(2)根据微观示意图可知，反应物是N2O4和N2H4，反应条件是点燃，生成物是N2和H2O，反应的化学方程式为： ；
（3）LiCoO2中 锂元素的化合价为 为+1，氧元素化合价为-2，设钴元素化合价为χ，根据化合物中正负化合价的代数和为零得：+1+χ+（-2)×2=0，算出χ=+3；
故答案为：+3；
（4）石油根据各成分的沸点不同，分馏可以得煤油、柴油、汽油等成分；
故答案为：石油；
（5）水通电分解正极得到氧气，负极得到氢气，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：正；。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据微观模型图写出反应物和生成物的化学式，再根据化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
（4）根据电解水正负极产生的气体，以及化学方程式的书写进行分析解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）打开，关闭；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的气体，避免污染空气
（3）；可随时控制反应的发生和停止；液体从长颈漏斗上端口溢出
（4）d；密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图示可知装置中仪器 的名称是：锥形瓶；
（2）a与外界空气相连通，b与收集装置相连通，要排尽装置A内的空气，应打开a，关闭b，这样A中产生的氧气把空气从a处排出去，等空气排尽了再关闭a，打开b，则B装置就可以收集到比较纯净的氧气，待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞 ，硫在B中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；由于硫燃烧生成二氧化硫，直接排放到空气中会造成空气污染，二氧化硫易溶于水，所以用C装置吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气；
故答案为：打开a，关闭b；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
图2把块状固体放在多孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止 ； 实验时，若试管内的液面到达c处，试管内液体比较多，关闭弹簧夹时，试管内压强迅速增大，使液体被压回长颈漏斗，由于液体比较多，可能会导致液体从长颈漏斗口溢出，所以造成的后果是液体从长颈漏斗上端口溢出 ；
故答案为：；
可随时控制反应的发生和停止；液体从长颈漏斗上端口溢出
（4）干冰易升华变成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以d处的石蕊试纸始终不变色，e和f处紫色石蕊试纸变红色，并且f处的石蕊试纸比e处先变红，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，g和h处的燃着的木条都熄灭，且h处先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；
故答案为：d；密度比空气大；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析解答；
（2）根据图示装置特点、气体的收集方法、硫在氧气中燃烧的现象，二氧化硫对空气造成污染，实验注意事项进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、装置的优点的分析进行解答；
（4）根据二氧化碳的性质及验证方法、石蕊溶液变色的原因分析解答。
19．【答案】（1）无明显现象
（2）立即沸腾；；溶液变浑浊
（3）A；B；D
（4）
（5）粉末的质量
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）加入过量的稀盐酸，氢氧化钠已经被盐酸完全反应生成氯化钠和水，再加入氯化镁溶液，溶液中已经没有氢氧根离子了，所以无法生成氢氧化镁沉淀，盐酸和氯化镁不反应，因此无明显现象；
故答案为：无明显现象；
（2）对比实验需要控制单一变量，实验Ⅰ中，变量是加入的药品种类不同，其余的变量都要相同，所以在保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制Ca(OH)2粉末的质量要相同；
故答案为：Ca(OH)2粉末的质量；
（3） 实验Ⅱ中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：
；
（4） 实验Ⅲ中加入过量的氢氧化钠，硫酸已经被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水，试管里面的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
A、氧化铜不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
B、碳酸钠不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以有明显现象，故不符合题意；
D、铁粒不与硫酸钠和氢氧化钠反应，所以无明显现象，故符合题意；
故答案为：ABD；
（5） 实验Ⅰ： 二氧化碳和氢氧化钠反应，使瓶内的气体体积变小，压强变小，水的沸点降低，所以95℃的水立即沸腾，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：
实验Ⅱ： 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，所以会看到溶液变浑浊，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
故答案为：实验Ⅰ：立即沸腾；；
实验Ⅱ： 溶液变浑浊 。
【分析】（1）根据中和反应的实质，稀盐酸过量，已经把氢氧化钠反应完，溶液中没有氢氧根离子进行分析解答；
（2）根据对比实验控制单一变量，除了加入的药品种类不同之外，其余变量均要保持相同进行分析解答；
（3）根据酸碱中和反应的原理进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠过量，已经把硫酸反应完，溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，氧化铜，碳酸钠、铁粒不与硫酸钠和氢氧化钠反应，硝酸钡能与硫酸钠反应进行分析解答；
（5）实验Ⅰ：根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理，使瓶内压强变小，沸点降低进行分析解答；
实验Ⅱ：根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇进行分析解答。
20．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分
（2）将和转化为；、和
（3）温度降到着火点以下；
（4）c
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质组成的综合计算；灭火的原理和方法；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】普通粉笔的成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，其中CaO能和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，所以皮肤容易开裂，其反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(1)将粉笔研磨的目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更加快速、充分；
故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2）普通粉笔的成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，而环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，往普通粉笔中加入稀硫酸的目的是为了把CaCO3和少量CaO转化为CaSO4，烧杯内上层清液是硫酸钙溶液，硫酸钙可以解离出Ca2+和SO42+，溶液包括溶质和溶剂，所以还有H2O；
故答案为：将CaCO3和CaO转化为CaSO4；Ca2+、SO42+、H2O；
（3）生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使周围环境温度降低，当温度低于可燃物的着火点以下，燃烧就会熄灭了，生石膏分解生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 温度降到着火点以下 ；；
（4）172gCaSO4·2H2O中结晶水的质量为：
从图像可知，温度从0℃升高到1400℃的过程中，固体质量减少了：172g-136g=36g，恰好等于失去的结晶水的质量，此时固体只有硫酸钙，对应的是c点；
故答案为：c。
【分析】根据氧化钙和水的反应原理分析解答；
（1）根据影响物质反应因素，即固体研磨可以增大反应物的接触面积，使反应更快速分析解答；
（2）根据物质的除杂和转化，该工业流程的目的是制备CaSO4·2H2O，需要把CaCO3和CaO转化为CaSO4进行分析解答；
（3）根据灭火的原理，生石膏分解的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）结晶水水合物中结晶水的计算，以及坐标图像中提供的数据进行分析解答。
21．【答案】（1）过滤；Fe(OH)3
（2）16.25g
（3）8%
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）操作a是把固体A和溶液B进行分离，符合操作的原理，所以操作a是过滤；
陶土中含有Fe2O3，Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；
故答案为：过滤；Fe(OH)3；
（2）设溶液B中FeCl3质量为χ。
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
162.5 107
χ 10.7g
答：溶液B中 FeCl3质量为16.25g；
（3）设100g样品中Fe2O3的质量为y。
Fe2O3 +6HCl = 3H2O +2FeCl3
160 325
y 16.25g
100g样品中Fe2O3的质量分数为：
故答案为：8%；
（4）石棉纤维碎屑直径约为0.5微米，PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，所以石棉纤维碎屑属于PM2.5；
故答案为：PM2.5。
【分析】（1）根据物质分离的操作和实验流程，以及常见物质的颜色特征进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是氢氧化铁沉淀的质量，未知量是参加反应的氯化铁的质量，列比例式计算，求出氯化铁的质量，简明写出答案即可；
（3）先设未知数，正确写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是氯化铁的质量，未知量氧化铁的质量，列比例式计算，求出氧化铁的质量，再根据样品中某物质质量分数的计算公式：进行计算即可；
（4）根据石棉网纤维碎屑的直径和空气污染物进行分析解答。
