广东省茂名市茂南区博雅中学2023年中考模拟化学试题（一）
一、单选题
1．（2022·山西）在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是（ ）
A．放烟花 B．贴对联
C．剪窗花 D．包饺子
2．（2023·佛山模拟）节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2023·茂南模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．1个铁离子Fe2+ B．2个氢原子2H
C．3个硫酸根离子3 D．高锰酸钾K2MnO4
4．（2023·宜阳模拟）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
5．（2023·深圳模拟）下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．铁丝在氧气中燃烧
C．检查气密性
D．测定某溶液的pH
6．（2022·晋中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）
A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌
C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃
7．（2022·广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
8．（2022·常州）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
9．（2023·深圳模拟）化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火
C．用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D．用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
10．（2023·茂南模拟）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
11．（2023·茂南模拟）益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是（ ）
项目 每100g 营养素参考值%
能量 1468kJ 18%
蛋白质 7.5g 13%
脂肪 0.7g 1%
碳水化合物 77.3g 26%
钠 0mg 0%
A．霉变的大米经淘洗干净后可食用
B．该大米中脂肪含量低于蛋白质
C．该大米中含量最多的物质是碳水化合物
D．人体脂肪是维持生命活动的备用能源
12．（2022·广州）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×100%
13．（2023·茂南模拟）“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压 低温条件下形成的类冰状结晶物质 我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．过程1中发生的反应为
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳 氧原子的个数比为1：2
D．反应结束后催化剂的质量增大
14．（2021·广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
15．（2023·深圳模拟）A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是（ ）
A．若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙
B．若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳
C．若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁
D．若A是水，B为氢气，则C可以是氧气
二、填空题
16．（2023·茂南模拟）我国使用金属材料的历史非常悠久，请根据材料回答以下问题：
（1）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 如图为铁 铜 钠 锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是____(填序号)
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
（2）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁 海绵铁是一种 (填“纯净物”“混合物”)，其中主要化学反应为：
（3）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验 金属锆具有抗腐蚀性强 熔点高 硬度大等特性，广泛用于航空航天 军工 原子能等领域 如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，由此可知锆原子的核外电子数为 在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆 该反应的化学方程式为：
17．（2023·茂南模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法
（1）下表为三种元素原子的结构示意图
元素名称 氮 氟 镁
原子结构示意图
①上表中x=
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小 这三种原子中半径最小的是
（2）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图
①物质X的化学式是
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为
③写出HNO3通过中和反应生成Ca(NO3)2的化学方程式
三、实验题
18．（2023·茂南模拟）如图是一些常用于制备和收集气体的装置
（1）图中仪器x的名称是
（2）装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 ，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处
（3）用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 (填“④”或“⑤”)处
（4）气某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰制取氧气
原理为：第一步，
第二步，过氧化氢分解
①图2装置类似于图1装置中的 (填“A”或“B”) 因为氧气 (填“不易溶”或“可溶”)于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出
（5）该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将____中(填A或B)
A．水注入浓硫酸 B．浓硫酸注入水
（6）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 mL
四、科学探究题
19．（2023·茂南模拟）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
（1）请写出实验A试管中反应的化学方程式： ，实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是： 试管C反应后的溶液呈
（2）实验结束后，将A B C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组 某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+ Cl- 判断肯定不含H+依据是 ；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中 加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有
Ⅱ 取少量上层清液于试管中 加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-
根据实验Ⅰ可以初步推断溶液中不含 (填离子符号)：上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成：①NaCl NaOH；② (用化学式表示)；③NaCl NaOH Na2CO3；
实验Ⅱ中应加入过量的 溶液
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠
五、流程题
20．（2023·茂南模拟）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业 某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过 采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式
②该方法除了用于海水淡化，还可用于
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计) 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8×10-9 8.5×10-9
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是
③图中未涉及的反应类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)
21．（2023·茂南模拟）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境 工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是
（4）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl 取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，求样品中KNO3质量分数
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；
B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；
C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、A图为节约用水标志，A符合题意；
B、B图为禁止明火标志，B不符合题意；
C、C图为剧毒品标志，C不符合题意；
D、D图为腐蚀品标志，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图图标名称分析。
3．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 1个铁离子表示为Fe3+ ，不符合题意；
B、 2个氢原子表示为2H ，符合题意；
C、 3个硫酸根离子3SO42- ，不符合题意；
D、 高锰酸钾表示为KMnO4 ，不符合题意；
故选B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
4．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.明矾溶于水形成絮状物，可水中悬浮杂质， 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉淀，不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，可除去水中异味 ，不符合题意；
C. 超滤膜只能 去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质 ，不能降低水的硬度 ，符合题意；
D. 自来水中含有可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据明矾的吸附沉降作用分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据超滤膜只能除难溶性杂质分析；
D、根据自来水由不同种物质组成分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作符合题意；
D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；
B、根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析；
D、根据测定溶液pH的方法进行分析。
6．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项不符合题意；
B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项不符合题意；
C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项符合题意；
D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项不符合题意；
答案为：C。
【分析】A.废旧金属不能直接利用；
B.垃圾中的有机物已经受到污染或变质，不能再上餐桌；
D.废玻璃可以回收利用。
7．【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
8．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项符合题意，不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，泡沫灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项不符合题意，符合题意；
C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从而防止铁制品生锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解，选项符合题意，不符合题意；
D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项符合题意，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白色污染的来源进行分析；
B、根据降低水的硬度的方法及常见灭火器的使用方法进行分析；
C、根据金属防锈的措施进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中所给数据可知， 20℃时100g水中最多溶解氯化钠36克， ④⑤达到饱和溶液，溶质质量分数最大，不符合题意；
B、实验④所得溶液是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 ，符合题意；
D、将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液为50克水溶解了9克氯化钠，仍是不饱和溶液 ，需溶解18g氯化钠才能形成饱和溶液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据表中数据确定 20℃时100g水中最多溶解氯化钠36克，由此判断各溶液是否达到饱和及溶液溶质质量分数分析。
11．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、霉变的大米有毒，有毒物耐高温且难溶于水，经淘洗干净后也不可食用 ，符合题意；
B、 该大米中脂肪含量低于蛋白质，不符合题意；
C、 该大米中含量最多的物质是碳水化合物，不符合题意；
D、 人体脂肪是维持生命活动的备用能源，不符合题意；
故选A。
【分析】根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，该物质难溶于水且耐高温，结合表中所给各营养素的含量分析。
12．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；符合题意；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.有机化合物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外）；
B.相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位不是“g”；
C.物质中各元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
D.物质中某元素的质量分数是该元素的质量占相对分子质量的百分比。
13．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 由微粒模型图可知，过程1中发生的反应为 ，符合题意；
B、 过程2为，反应前后分子的数目发生变化，不符合题意；
C、 过程2生成的有机物分子CH2O中碳 氧原子的个数比为1：1 ，不符合题意；
D、 反应结束后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各过程中反应前后分子构成确定出化学式，反应前后原子种类和个数不变确定分子个数关系，由化学式确定分子中原子个数比，催化剂“一变两不变”特点分析。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，不符合题意；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，不符合题意；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
B、加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此分析；
D、冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，晶体析出。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不会一步转化成氢氧化钙，不符合题意；
B、碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合题意；
C、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，不符合题意；
D、水通电会生成氢气和氧气，氢气不会一步转化成氧气，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】此类试题的解答，根据题中给出的物质结合转化过程进行分析。
16．【答案】（1）B
（2）混合物；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）40；
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）甲为铁 铜 钠 锌中活动性最弱的铜，故选B。
（2） 海绵铁中含有较多杂质，是一种混合物，由题中所给信息可知，该炼铁方法是碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。
（3） 锆原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝40， 在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据金属越活泼，人类使用该金属的时间就越迟分析；
（2）根据由不同种物质组成的物质为混合物，碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)反应生成锆和氯化镁分析。
17．【答案】（1）5；Mg2+；氟原子
（2）N2O；1：3；
【知识点】中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化合价与离子表示方法上的异同点；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①原子中质子数＝电子数，上表中x=5；
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 Mg2+ ；
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，这三种原子镁原子的电子层数最多，半径最大，氮原子和氟原子的核外电子层数相等，氟原子的核电荷数更多，半径最小，故答案为氟原子。
（2）①物质X为+1价氮元素形成的氧化物，化学式是 N2O；
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为，生成的N2和H2O的分子个数之比为1：3；
③HNO3 通过中和反应生成Ca(NO3)2 ，是与氢氧化钙反应，同时生成水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，离子符号的书写及原子核外电子排列和原子半径的关系分析；
（2）根据图示中所给氮元素的化合价及物质的分类，化学方程式的书写，以及中和反应的概念分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）/；a
（3）⑤
（4）B；不易溶
（5）B
（6）900
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1） 图中仪器x的名称是长颈漏斗。
（2） 装置A是固体加热型发生装置，可以用于实验室制备O2，试管口未塞棉花，选用药品是氯酸钾，反应的化学方程式为 ， 用装置B进行实验操作时，为防止气体从长颈漏斗逸出，液面高度至少应该在a处。
（3） 用装置BD组合制取并收集CO2，D收集时由于二氧化碳密度大于空气，气体应从长导管④进入，验满时应将燃着的木条放在⑤处。
（4）①图2装置类似于图1装置中的B装置，因为氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓中逸出
（5）浓硫酸稀释时需将浓硫酸注入水中。
（6）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，所得9.8%的溶液质量为100g×98%9.8%=1000g，则需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为(1000g-100g )/1g/cm3＝900mL。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾钾制氧气选择固体加热型发生装置，有长颈漏斗的制气装置长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气及二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析；
（5）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
19．【答案】（1）；气球胀大；碱性
（2）酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H+；Ca2+；NaCl 、Na2CO3；氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1） A试管中为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，化学方程式为 ， 实验B中向下推动针筒后，二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，看到的实验现象是气球胀大——试管C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性。
（2） 【初步结论】 酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H+ ，烧杯D上层清液中肯定不含H+
【实验探究】取少量上层清液于试管中加入过量碳酸钠溶液， 无沉淀，说明一定不存在与碳酸钠反应能产生沉淀的钙离子。 由此可知上层清液中溶质(除指示剂外)一定有氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠至少含有一种，要证明肯定有氢氧根离子和碳酸根离子，可利用氢氧根离子使酚酞变红，碳酸根离子与钡或钙离子等反应产生碳酸盐沉淀，则“？”处溶液为过量的氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，钙离子与碳酸根离子或钡离子反应产生碳酸钙沉淀，氢离子与氧氧根、碳酸根离子不能共存分析。
20．【答案】（1）；AB
（2）达到；13.5
（3）；提纯氯化镁，去除杂质；C；照明弹（合理即可）
【知识点】水的净化；硬水与软水；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）纯碱为碳酸钠的俗称，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为 ；
②该方法除了用于海水淡化，还可用于硬水软化、污水处理，因钙盐和镁盐与碳酸钠反应均可产生白色沉淀，不能用于物质鉴别，故选AB。
（2） 所得淡水中盐类总含量为170mg+12mg+0.0000048mg+0.0000085mg<500mg，达到生活用水的标准。 该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl 质量为300L×45g/L＝13500g=13.5kg。
（3） ①生成Mg(OH)2的反应是氢氧化钙与氯化镁的反应，化学方程式为 ；
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质。
③图中步骤1为复分解反应，步骤2中有化合、复分解、分解反应，未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹、烟花等。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该方法可除去钙、镁离子等分析；
（2）根据表中所给数据及浓盐酸水体积和氯化钠的含量分析；
（3）根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学变化的四种基本反应类型及图示中的反应特点分析。
21．【答案】（1）K N
（2）+3
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（4）解：设氯化钠质量是x。
解得：x=5.85g
样品中硝酸钾质量分数=×100%=76.6%
答：样品中硝酸钾质量分数是76.6%。
【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。
（2） NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为 +3价。
（3）步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 。
【分析】（1）根据植物所需营养元素为N、P、K分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小分析；
（4）根据生成氯化银沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钠质量分析。
广东省茂名市茂南区博雅中学2023年中考模拟化学试题（一）
一、单选题
1．（2022·山西）在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是（ ）
A．放烟花 B．贴对联
C．剪窗花 D．包饺子
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；
B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；
C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2．（2023·佛山模拟）节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、A图为节约用水标志，A符合题意；
B、B图为禁止明火标志，B不符合题意；
C、C图为剧毒品标志，C不符合题意；
D、D图为腐蚀品标志，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图图标名称分析。
3．（2023·茂南模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．1个铁离子Fe2+ B．2个氢原子2H
C．3个硫酸根离子3 D．高锰酸钾K2MnO4
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 1个铁离子表示为Fe3+ ，不符合题意；
B、 2个氢原子表示为2H ，符合题意；
C、 3个硫酸根离子3SO42- ，不符合题意；
D、 高锰酸钾表示为KMnO4 ，不符合题意；
故选B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
4．（2023·宜阳模拟）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.明矾溶于水形成絮状物，可水中悬浮杂质， 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉淀，不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，可除去水中异味 ，不符合题意；
C. 超滤膜只能 去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质 ，不能降低水的硬度 ，符合题意；
D. 自来水中含有可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据明矾的吸附沉降作用分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据超滤膜只能除难溶性杂质分析；
D、根据自来水由不同种物质组成分析。
5．（2023·深圳模拟）下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．铁丝在氧气中燃烧
C．检查气密性
D．测定某溶液的pH
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作符合题意；
D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；
B、根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析；
D、根据测定溶液pH的方法进行分析。
6．（2022·晋中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）
A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌
C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项不符合题意；
B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项不符合题意；
C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项符合题意；
D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项不符合题意；
答案为：C。
【分析】A.废旧金属不能直接利用；
B.垃圾中的有机物已经受到污染或变质，不能再上餐桌；
D.废玻璃可以回收利用。
7．（2022·广州）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
8．（2022·常州）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．（2023·深圳模拟）化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火
C．用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D．用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项符合题意，不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，泡沫灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项不符合题意，符合题意；
C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从而防止铁制品生锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解，选项符合题意，不符合题意；
D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项符合题意，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白色污染的来源进行分析；
B、根据降低水的硬度的方法及常见灭火器的使用方法进行分析；
C、根据金属防锈的措施进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
10．（2023·茂南模拟）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中所给数据可知， 20℃时100g水中最多溶解氯化钠36克， ④⑤达到饱和溶液，溶质质量分数最大，不符合题意；
B、实验④所得溶液是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 ，符合题意；
D、将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液为50克水溶解了9克氯化钠，仍是不饱和溶液 ，需溶解18g氯化钠才能形成饱和溶液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据表中数据确定 20℃时100g水中最多溶解氯化钠36克，由此判断各溶液是否达到饱和及溶液溶质质量分数分析。
11．（2023·茂南模拟）益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是（ ）
项目 每100g 营养素参考值%
能量 1468kJ 18%
蛋白质 7.5g 13%
脂肪 0.7g 1%
碳水化合物 77.3g 26%
钠 0mg 0%
A．霉变的大米经淘洗干净后可食用
B．该大米中脂肪含量低于蛋白质
C．该大米中含量最多的物质是碳水化合物
D．人体脂肪是维持生命活动的备用能源
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、霉变的大米有毒，有毒物耐高温且难溶于水，经淘洗干净后也不可食用 ，符合题意；
B、 该大米中脂肪含量低于蛋白质，不符合题意；
C、 该大米中含量最多的物质是碳水化合物，不符合题意；
D、 人体脂肪是维持生命活动的备用能源，不符合题意；
故选A。
【分析】根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，该物质难溶于水且耐高温，结合表中所给各营养素的含量分析。
12．（2022·广州）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×100%
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；符合题意；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.有机化合物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外）；
B.相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位不是“g”；
C.物质中各元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
D.物质中某元素的质量分数是该元素的质量占相对分子质量的百分比。
13．（2023·茂南模拟）“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压 低温条件下形成的类冰状结晶物质 我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．过程1中发生的反应为
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳 氧原子的个数比为1：2
D．反应结束后催化剂的质量增大
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 由微粒模型图可知，过程1中发生的反应为 ，符合题意；
B、 过程2为，反应前后分子的数目发生变化，不符合题意；
C、 过程2生成的有机物分子CH2O中碳 氧原子的个数比为1：1 ，不符合题意；
D、 反应结束后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各过程中反应前后分子构成确定出化学式，反应前后原子种类和个数不变确定分子个数关系，由化学式确定分子中原子个数比，催化剂“一变两不变”特点分析。
14．（2021·广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，不符合题意；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，不符合题意；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
B、加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此分析；
D、冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，晶体析出。
15．（2023·深圳模拟）A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是（ ）
A．若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙
B．若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳
C．若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁
D．若A是水，B为氢气，则C可以是氧气
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不会一步转化成氢氧化钙，不符合题意；
B、碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合题意；
C、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，不符合题意；
D、水通电会生成氢气和氧气，氢气不会一步转化成氧气，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】此类试题的解答，根据题中给出的物质结合转化过程进行分析。
二、填空题
16．（2023·茂南模拟）我国使用金属材料的历史非常悠久，请根据材料回答以下问题：
（1）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 如图为铁 铜 钠 锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是____(填序号)
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
（2）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁 海绵铁是一种 (填“纯净物”“混合物”)，其中主要化学反应为：
（3）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验 金属锆具有抗腐蚀性强 熔点高 硬度大等特性，广泛用于航空航天 军工 原子能等领域 如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，由此可知锆原子的核外电子数为 在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆 该反应的化学方程式为：
【答案】（1）B
（2）混合物；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）40；
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）甲为铁 铜 钠 锌中活动性最弱的铜，故选B。
（2） 海绵铁中含有较多杂质，是一种混合物，由题中所给信息可知，该炼铁方法是碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。
（3） 锆原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝40， 在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据金属越活泼，人类使用该金属的时间就越迟分析；
（2）根据由不同种物质组成的物质为混合物，碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)反应生成锆和氯化镁分析。
17．（2023·茂南模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法
（1）下表为三种元素原子的结构示意图
元素名称 氮 氟 镁
原子结构示意图
①上表中x=
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小 这三种原子中半径最小的是
（2）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图
①物质X的化学式是
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为
③写出HNO3通过中和反应生成Ca(NO3)2的化学方程式
【答案】（1）5；Mg2+；氟原子
（2）N2O；1：3；
【知识点】中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化合价与离子表示方法上的异同点；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①原子中质子数＝电子数，上表中x=5；
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 Mg2+ ；
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，这三种原子镁原子的电子层数最多，半径最大，氮原子和氟原子的核外电子层数相等，氟原子的核电荷数更多，半径最小，故答案为氟原子。
（2）①物质X为+1价氮元素形成的氧化物，化学式是 N2O；
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为，生成的N2和H2O的分子个数之比为1：3；
③HNO3 通过中和反应生成Ca(NO3)2 ，是与氢氧化钙反应，同时生成水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，离子符号的书写及原子核外电子排列和原子半径的关系分析；
（2）根据图示中所给氮元素的化合价及物质的分类，化学方程式的书写，以及中和反应的概念分析。
三、实验题
18．（2023·茂南模拟）如图是一些常用于制备和收集气体的装置
（1）图中仪器x的名称是
（2）装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 ，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处
（3）用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 (填“④”或“⑤”)处
（4）气某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰制取氧气
原理为：第一步，
第二步，过氧化氢分解
①图2装置类似于图1装置中的 (填“A”或“B”) 因为氧气 (填“不易溶”或“可溶”)于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出
（5）该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将____中(填A或B)
A．水注入浓硫酸 B．浓硫酸注入水
（6）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 mL
【答案】（1）长颈漏斗
（2）/；a
（3）⑤
（4）B；不易溶
（5）B
（6）900
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1） 图中仪器x的名称是长颈漏斗。
（2） 装置A是固体加热型发生装置，可以用于实验室制备O2，试管口未塞棉花，选用药品是氯酸钾，反应的化学方程式为 ， 用装置B进行实验操作时，为防止气体从长颈漏斗逸出，液面高度至少应该在a处。
（3） 用装置BD组合制取并收集CO2，D收集时由于二氧化碳密度大于空气，气体应从长导管④进入，验满时应将燃着的木条放在⑤处。
（4）①图2装置类似于图1装置中的B装置，因为氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓中逸出
（5）浓硫酸稀释时需将浓硫酸注入水中。
（6）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，所得9.8%的溶液质量为100g×98%9.8%=1000g，则需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为(1000g-100g )/1g/cm3＝900mL。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾钾制氧气选择固体加热型发生装置，有长颈漏斗的制气装置长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气及二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析；
（5）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
四、科学探究题
19．（2023·茂南模拟）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
（1）请写出实验A试管中反应的化学方程式： ，实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是： 试管C反应后的溶液呈
（2）实验结束后，将A B C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组 某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+ Cl- 判断肯定不含H+依据是 ；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中 加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有
Ⅱ 取少量上层清液于试管中 加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-
根据实验Ⅰ可以初步推断溶液中不含 (填离子符号)：上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成：①NaCl NaOH；② (用化学式表示)；③NaCl NaOH Na2CO3；
实验Ⅱ中应加入过量的 溶液
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠
【答案】（1）；气球胀大；碱性
（2）酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H+；Ca2+；NaCl 、Na2CO3；氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1） A试管中为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，化学方程式为 ， 实验B中向下推动针筒后，二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，看到的实验现象是气球胀大——试管C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性。
（2） 【初步结论】 酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H+ ，烧杯D上层清液中肯定不含H+
【实验探究】取少量上层清液于试管中加入过量碳酸钠溶液， 无沉淀，说明一定不存在与碳酸钠反应能产生沉淀的钙离子。 由此可知上层清液中溶质(除指示剂外)一定有氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠至少含有一种，要证明肯定有氢氧根离子和碳酸根离子，可利用氢氧根离子使酚酞变红，碳酸根离子与钡或钙离子等反应产生碳酸盐沉淀，则“？”处溶液为过量的氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，钙离子与碳酸根离子或钡离子反应产生碳酸钙沉淀，氢离子与氧氧根、碳酸根离子不能共存分析。
五、流程题
20．（2023·茂南模拟）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业 某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过 采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式
②该方法除了用于海水淡化，还可用于
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计) 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8×10-9 8.5×10-9
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是
③图中未涉及的反应类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)
【答案】（1）；AB
（2）达到；13.5
（3）；提纯氯化镁，去除杂质；C；照明弹（合理即可）
【知识点】水的净化；硬水与软水；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）纯碱为碳酸钠的俗称，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为 ；
②该方法除了用于海水淡化，还可用于硬水软化、污水处理，因钙盐和镁盐与碳酸钠反应均可产生白色沉淀，不能用于物质鉴别，故选AB。
（2） 所得淡水中盐类总含量为170mg+12mg+0.0000048mg+0.0000085mg<500mg，达到生活用水的标准。 该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl 质量为300L×45g/L＝13500g=13.5kg。
（3） ①生成Mg(OH)2的反应是氢氧化钙与氯化镁的反应，化学方程式为 ；
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质。
③图中步骤1为复分解反应，步骤2中有化合、复分解、分解反应，未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹、烟花等。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该方法可除去钙、镁离子等分析；
（2）根据表中所给数据及浓盐酸水体积和氯化钠的含量分析；
（3）根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学变化的四种基本反应类型及图示中的反应特点分析。
21．（2023·茂南模拟）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境 工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是
（4）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl 取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，求样品中KNO3质量分数
【答案】（1）K N
（2）+3
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（4）解：设氯化钠质量是x。
解得：x=5.85g
样品中硝酸钾质量分数=×100%=76.6%
答：样品中硝酸钾质量分数是76.6%。
【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。
（2） NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为 +3价。
（3）步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 。
【分析】（1）根据植物所需营养元素为N、P、K分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小分析；
（4）根据生成氯化银沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钠质量分析。
