山东省东营市2022-2023下学期期末 高二化学(答案)

2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研
高二化学试题答案
一、选择题:本题共 10小题,每小题 2分,共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1C 2D 3C 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10B
二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
11BD 12AC 13A 14D 15BD
三、非选择题:本题共 5小题,共 60分
16.(12分)
(1)NaCl + CO2 + NH3 + H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl(1分)
(2) 提高 Cl-的浓度,促使析出更多的NH4Cl (1分)
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(4)①BACD (2分) ②防止倒吸 (1分) ③关闭止水夹 K1(1分)
(5) AgNO3溶液 稀 HNO 2
8.4c(b-2a)
3 ( 分) (2分)
w
17.(12分)
(1) a (1分) 三颈烧瓶(1分) (2)防止反应太过剧烈,产生副反应(2分)
(3)提高苯乙酮的萃取率(2分) 盐酸、醋酸(2分)
(4)苯(1分) (5) 防止暴沸、搅拌作用 (1分) (6)83.3%(2分)
18.(12分)
(1)甲苯(1分) (2分)
(2)ab(2分) (3)取代反应、加成反应(2分) (4) (1分) (5)16(1分)
Br
(6) NaOH O3 CHO OH- H2
乙醇 Zn\H2O CHO CHO CH OHNi 2 (3分)
19.(12分)
(1)第四周期第 VIII族 (2分) d (1分) (2)< (1分)
(3)A>B=C>D (2分) (4) >(1分) 苯胺分子间可形成氢键(1分)
158×1030(5)2LiC6 - e-=LiC12+Li+ (2分) (2分)
9 3a2bNA
20.(12分)
(1)①II (1分) ②共价键、范德华力(2分) ③四面体(1分)
(2)sp2 sp2 (2分) <(2分) (3)(1 1,1, ) (2分) (1 3 1, , ) (2分)
2 2 4 4 4
绝密★启用前
2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研 高二化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 .《天工开物》中有以下生产活动,其中所涉物质主要成分属于蛋白质的是
A .布灰种盐 B .荡帘抄纸 C .造绵治丝 D .轧蔗取浆
2 .下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A .漂粉精用于处理游泳池水 B .Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
C .植物秸秆用于生产燃料酒精 D .废油脂用于生产肥皂
3 .下列有关实验操作的说法中错误的是
A .除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠
B .未用完的钠、 白磷均应放回原试剂瓶
C .干燥烧杯、试管、蒸发皿时均可直接用小火烤干
D .洗涤容量瓶时应依次使用洗液、 自来水、蒸馏水
4 .下列有关物质的制备说法错误的是
A .“海水提溴”时通 Cl2 前先将苦卤酸化
B .工业制取漂白粉时应将氯气通入石灰水
C .实验室制备硝基苯时应使用温度计、酒精灯
D .实验室大量制备并纯化乙酸乙酯过程中用饱和 CaCl2 溶液除乙醇
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(
HO
) (
O
) (
O
H
)5 .下列有机物的命名正确的是
Br
(
A

) :3- 乙基-2-溴丁烷
O
(
C

) (
O
O
) O :乙二酸二乙酯
B . :2- 甲基- 1-丙醇 OH
(
COOH
:对二苯甲酸
)D .HOOC
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6. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是
A. 用装置 I 分离酒精和水 B. 用装置 II 制乙烯
C. 用装置 III 检验产物乙炔 D. 用装置 IV 比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
7 .某白色粉末样品,可能含有 KNO3 、KI 、KHSO4 和 KHCO3 中的一种或几种。对该样品进行 如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液;
②向①的溶液中滴加过量 BaC12 溶液,溶液变浑浊;
③取②的上层清液,向其中滴加 FeC12 溶液,有气泡冒出。 该样品中确定存在的是
A .KNO3 、KHSO4 B .KI 、KHSO4 C .KHSO4 、KHCO3 D .KNO3 、KI
8.高铁酸钾净水原理:4K2FeO4+ 10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2 ↑+8KOH ,设 NA 为阿伏伽德罗常 数的值。下列有关说法正确的是
A .常温下,生成 22.4LO2 时转移电子数为 4NA
B .1mol K2FeO4 反应生成的 Fe(OH)3 胶粒数小于 NA
C .K2FeO4 、KOH 为离子化合物,H2O 、O2 为共价化合物
D .反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成
9 .有机物 M 是合成某药物的中间体,其结构如图所示,下列有关说法错误的是
A .分子中存在 2 种含氧官能团
B .碳原子杂化方式有 sp2 和 sp3 两种
C .可形成分子内氢键和分子间氢键
D .分子中所有碳原子可共平面
有机物 M
(
N
B
) (

) (
p
n
q
) (

)10.立方相氮化硼 (BN) 超硬,有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心,沿x 、y 、z轴方向
投影均为右图。下列说法正确的是
A .晶体中N的配位数为8 2
B .1mol BN中有4mol共价键 1
C .立方相氮化硼可导电
D .若B原子1分数坐标为 ( , ,) ,则B原子2分数坐标为( , ,)
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
11.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
选项 物质结构或性质 解释
A 键角:OF2>Cl2O F 电负性大于 Cl
B 硬度:Al>Na Al 中金属键比 Na 强
C 熔点:Al2O3>AlCl3 O2-半径小于 Cl-半径且电荷数大
D 键能:F2<Cl2 F 原子半径小,孤电子对间排斥力大
12.芸香科植物茵芋中存在有机物 X (结构如图),关于该有机物下列说法正确的是
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A .分子中只存在 3 个手性碳原子
B .1mol 该物质能与 3mol NaOH 反应
C .可发生取代反应、加聚反应、消去反应
D .1mol 该物质与 1molBr2 加成反应的产物可能有 3 种
OCH3
OH
OOCCH3
N O
CH3
有机物 X
13.短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 与 X 的原子序数之和是 Y 的一半, Y 、Z 的基态原子中单电子数之比为 2 :1 ,甲、乙、丙分别为元素 X 、Y 、Z 的单质,m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态物质,其中常温下,0.01mol ·L- 1 p 溶液的 pH 为 2 ,他们之间
的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A .第一电离能:X<Y
B .沸点:n >m
C .氧化性:丙>乙
D .m 、q 的水溶液均显酸性
n

m
14.亚氯酸钠 (NaClO2 ) 是一种高效的漂白剂和氧化剂,制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是
A .流程中含氯产物均为还原产物
B .反应②离子反应为:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
C .理论上,流程中 SO2 与 H2O2 的物质的量之比为 1:1
D .反应①、反应②都应控制较高温度,加快反应速率
(
O
Cl
Cl
)15.异氰酸酯 (R-N=C=O) 是一种重要的化工试剂,以下是用有机胺与光气 ( ) 制备某
碳酸二酰胺 ( ,用 TM 表示) 的流程:
下列说法正确的是
A .光气分子中∠Cl-C-O 小于∠Cl-C-Cl
B .化合物 Z 和化合物 W 互为同分异构体
C .上述流程中碳原子杂化方式未发生改变
D .反应① ② ③ ④依次为取代、消去、取代、加成反应
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三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分
16.( 12 分)我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法” ,为世界制碱工业作出了突出贡 献。生产流程如图 1:
( 1)写出“沉淀池”中的化学方程式 。
(2)向母液中加入 NaCl 粉末, 目的是 。
(3)根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线(如图 2),得到较多 NH4Cl 晶体时应采用的操作为_________、 过滤、洗涤、干燥。
图 1 图 2
(4)设计如图 3 所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序: 。
A .打开止水夹 K2 和 e 的分液漏斗的活塞,通气 一段时间
B .检查装置气密性后加入相应药品,连接装置
C .打开止水夹 K1 ,通气一段时间
D .过滤、洗涤、干燥 图 3
②f 装置作用为 。
③停止 a 装置中反应的操作是 。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验 (假设产品纯碱中只含 NaCl 、NaHCO3 杂质):
i .检验产品中 NaCl 的试剂为 。
ii.滴定法测定产品中 NaHCO3 含量:准确称取纯碱样品 w g ,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解, 加 1~2 滴酚酞指示剂,用 c mol L 1 盐酸滴定,起始读数为 0 ,当滴至溶液由红色变为无色时 (指 CO32-+H+=HCO3- 的反应终点),读数为 a mL, 再加 1~2 滴甲基橙指示剂,继续用该盐酸滴定, 滴至溶液由黄色变为橙色时,读数为 b mL。则纯碱样品中 NaHCO3 质量分数为 %(用 含 a ,b ,c ,w 的代数式表示)。
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17. ( 12 分)苯乙酮是一种重要的化工原料,制备反应如下:
; CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑
相关物质的部分物理性质
名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g ·mL- 1 溶解度
乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
实验步骤如下:
步骤 1 :向如图 1 所示的仪器 A 中迅速加入 13g 粉状无水 AlCl3 和 16mL(0. 18mol)无水苯。 在搅拌下将 4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到 A 中,控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。 加完后,待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤 2 :将反应混合物冷却到室温,在搅拌下倒入装有 18mL37%的 HCl 和 30g 碎冰的烧杯 中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中,分出有机层,水层用苯萃取两次 (每次 8mL)。合并有机层,依次用 15mL10%NaOH 溶液、15mL 水洗涤,再用无水 MgSO4 干燥, 得到粗产品。
步骤 3 :先将粗产品低温蒸馏回收物质 m 。稍冷后再减压蒸馏得到产品 4.0g。
( 1)步骤 1 中搅拌回流时,冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水,仪器 A 的名称 。
(2)步骤 1 中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
(3)步骤 2 中水层用苯萃取两次(每次 8mL) ,而不萃取一次(16mL)的目的是 。 用 15mL10%NaOH 溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称) 。
(4)步骤 3 中低温蒸馏回收的物质 m 为 。
(5)减压蒸馏装置如图2 所示,其中毛细管的作用为 。
(6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留 3 位有效数字)。
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18.( 12 分)光刻胶是芯片制造中的一种光敏材料,以下是以芳香烃 A 和乙炔为原料合成某光刻胶
()的一种路线图:
( 1)A 的名称为 。B→C 的化学方程式为 。
(2)鉴别D 与 E 的试剂为 。
a .新制 Cu(OH)2 悬浊液 b .NaHCO3 溶液 c .溴水 d .KMnO4 溶液
(3) E→F 、G→H 的反应类型分别为 、 。
(4) I 的结构简式为 。
(5)符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。
①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②除苯环外无其他环状结构
(6)设计以 为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
19.( 12 分)新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,工业上用 FeCl3 、NH4H2PO4、
LiCl 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
( 1)Fe 元素在周期表中的位置 ,属于 区。
(2)比较离子半径大小:Li+ H-(填“>” 、“<”或“=”)。
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(3)四种状态的 Li 原子轨道表示式如下所示,其能量大小关系为 (用字母表示)。
A . B . C . D.
(4)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近,但熔沸点苯胺 甲苯(填 “>” 、“<”或“=”) ,原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li 原子嵌入两层石墨层 中间形成的晶体,其晶胞结构如图甲所示,放电时,负 极反应式为 。在甲晶胞中,石墨层中 最近的两个碳原子间的距离是 a pm,石墨层与层间的距 离是b pm ,则负极材料的密度为
g ·cm-3(列出计算式即可,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
20. ( 12 分)自然界硫元素分布广泛,形成物质多样,在生活、生产和科技中有重要的应用。
(1) 在不同温度、压强下,常见固体单质正交硫和单斜硫、液 态硫、气态硫的转化及存在状态的平衡图象如图 1 所示。
已知:正交硫和单斜硫分子均为 S8 ,S (正交,s ) S (单斜,
s ) H=0.398kJ ·mol- 1 ;气态硫中含 S8 、S6 、S4 等分子。
①图中单斜硫对应的区域为 ;
②沿图中虚线实现 M→N 过程,该过程物质中变化的作用力类
型为 。
图 1
③单质硫溶于 Na2S 溶液可形成 Na2 S3,其中 S32- 的 VSEPR 模型 为 。
(2) S2N2 分子室温下能自发聚合成顺式结构的(SN)x 晶体。(SN)x 具有金黄色金属光泽,低温下 沿链具有超导性能。结构如图 2。
图 2
①(SN)x 分子中,N 原子、S 原子采取的杂化方式分别为 ;
②键角比较: ∠1 ∠2 (填“>”“<”或“=”) 图 3
(3) 某立方晶系 CuS ,其晶胞如图 3 所示(●=Cu , ○=S) 。晶胞参数为 a pm ,α=β=γ=90°;A 处原子的分数坐标为 (0 ,0 ,0);则 C 处原子的分数坐标为 ;若以 B 处原子为晶胞顶 点,则 C 处原子的分数坐标为 。
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