淮安市2022-2023学年高一下学期期末调研测试
化学试题
考试时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是
A. 镁铝合金 B. 汽车轮胎 C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：
C. 的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 苯易挥发，可用作萃取剂 B. SiO2硬度高，可用作半导体材料
C. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 D. SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B. 稀
C. D.
5. 下列装置能达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气
A. A B. B C. C D. D
6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 反应的(E表示键能)
B. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
C. 和在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D. 当容器内时反应达到平衡状态
7. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
A. W与X可以形成，两种物质
B. 原子半径由小到大的顺序是
C. Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
8. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I放热过程
B. 过程Ⅲ一定是吸热过程
C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D. 该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
9. 香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的
A. 属于乙醇的同系物 B. 香叶醇的分子式为C10H18O
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
10. 下列说法正确的是
A. 氯碱工业的阳极产物是氢气和氢氧化钠
B. 轮船的船底需要镶嵌铜块，并且要定期更换
C. 棉花、羊毛、蚕丝的主要成分都是纤维素
D. 石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，a电极正极
B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极
C. 充电时，阳极上的电极反应式为
D. 充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子
12. 下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向红色布条上滴加几滴新制氯水 红色布条褪色 新制氯水有漂白性
B 向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 产生白色沉淀 硫酸铵能使蛋白质发生变性
C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解
D 向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液 溶液变为浅绿色 维生素C有氧化性
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是
A. 操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率
B. 通入过量CO2的离子方程式为：
C. 实验室进行操作IV的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度
二、非选择题，共61分。
14. 氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
回答下列问题：
（1）X属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO2为___________(填颜色)气体。
（2）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为___________(写出操作过程和现象)。
（4）硫可与Q的浓溶液反应，硫转化为___________(化学式)。
（5）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
15. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知：。
（1）A的名称为___________，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称是___________，F的结构简式为___________。
（3）反应④的反应类型是___________。
（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式___________。
（5）实验室用B和C反应制取D，装置如图所示。右侧试管中的试剂是___________，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是___________。
16. CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）计算可知___________。
（2）某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反应I进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图1：
①0~2min内，用CH3OH表示的反应速率为___________，该反应达到最大限度时H2的转化率为___________，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为___________。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是___________(填选项序号)。
A．升高温度 B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积 D．容器体积不变，充入更多的H2(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）H2还原CO电化学法制备甲醇(见反应III)的工作原理如图2所示：电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。
17. 纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
I．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]
（1）仪器甲的名称为___________。
（2）装置B作用___________。
（3）控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：
已知：H2C2O4为二元弱酸。
（4）检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是___________。
（5）向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4 2H2O。
①沉淀反应离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中FeC2O4 2H2O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol L-1 KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液18.00mL。过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4 2H2O (相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。
淮安市2022-2023学年高一下学期期末调研测试
化学试题 答案 解析
考试时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是
A. 镁铝合金 B. 汽车轮胎 C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁铝合金为金属材料，A错误；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，是有机化合物，B正确；
C．光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，C错误；
D．陶瓷餐具主要成分为硅酸盐，是无机物，D错误；
故选B。
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：
C. 的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的最外层电子数为7，原子结构示意图为 ，A不正确；
B．乙醇的分子式为，结构式为 ，B不正确；
C．在H2O分子中，H、O原子间各形成1对共用电子，另外，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O的电子式为 ，C正确；
D．甲烷的空间填充模型为 ，球棍模型为 ，D不正确；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 苯易挥发，可用作萃取剂 B. SiO2硬度高，可用作半导体材料
C. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 D. SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．某些溶液中的溶质易溶于苯，可用苯作萃取剂，与苯的挥发性无关，A不正确；
B．SiO2具有导光性，可用于生产光导纤维，用作生产半导体材料的物质是Si，B不正确；
C．Fe2O3可用作红色颜料，是由于其呈红棕色，且性质稳定，与它能与酸反应无关，C不正确；
D．SO2有还原性，能与氧气等氧化剂发生反应，从而防止葡萄酒被氧化，所以可用作葡萄酒的抗氧化剂，D正确；
故选D。
4. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是( )
A. B. 稀
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与H2O不能发生反应，不能生成HNO3，A不能实现；
B．稀HNO3与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO2气体，B不能实现；
C．在催化剂、高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N2和CO2，C能够实现；
D．NO2中N元素显+4价，若反应生成N2，则表现出氧化性，O3具有强氧化性，同一反应中的反应物，不可能同时表现出氧化性，而不表现出还原性，D不能实现；
故选C。
5. 下列装置能达到实验目的的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取NH3时，为防止生成的水蒸气在试管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，试管底应高于试管口，A不能达到实验目的；
B．NH3具有碱性，能与浓硫酸发生反应从而被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥NH3，B不能达到实验目的；
C．NH3的密度比空气小，集气瓶内的导气管应短进长出，C不能达到实验目的；
D．NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，所以处理NH3时，应使用防倒吸装置，D能达到实验目的；
故选D。
6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 反应的(E表示键能)
B. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
C. 和在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D. 当容器内时反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的(E表示键能)，A错误；
B．反应中每消耗转移电子2mol，电子的数目约等于，B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，和不能完全反应，故反应放出的热量小于92.4kJ，C错误；
D．起始投料未知，浓度之比为定值时不能判断达到平衡状态，D错误；
故选B。
7. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
A. W与X可以形成，两种物质
B. 原子半径由小到大的顺序是
C. Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
【答案】A
【解析】
【分析】W在周期表中原子半径最小，所以W是氢元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X是氧元素X、Y同主族，所以Y是硫元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为6，且与Y同周期，所以Z是氯元素。
【详解】A．氢元素与氧元素可以形成H2O，H2O2两种物质，故A正确；
B．X、Y同主族，核外电子层越多半径越大，所以原子半径， Y、Z同周期，原子序数越大半径越小，所以原子半径由小到大的顺序是，故B错误；
C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为，故C错误；
D．同周期元素随着原子序数递增，元素非金属性逐渐增大，氢化物越稳定，所以Z的气态氢化物更稳定，故D错误；
故选A。
8. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程Ⅲ一定是吸热过程
C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D. 该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
【答案】D
【解析】
【分析】过程I化学键断裂形成原子，吸热；过程Ⅱ原子重新排列，过程Ⅲ原子形成新的化学键，放热。
【详解】A．过程I中分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；
B．过程Ⅲ中原子形成新的化学键，属于放热过程，B错误；
C．该反应中化学能还转化为光能，不一定只能以热能形式进行，C错误；
D．过程I中所有旧化学键断裂，过程Ⅲ中所有原子均形成了新化学键，D正确；
故选D。
9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的
A. 属于乙醇的同系物 B. 香叶醇的分子式为C10H18O
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．香叶醇分子中含有醇羟基和碳碳双键，不属于乙醇的同系物，A不正确；
B．香叶醇分子中含有10个碳原子、1个氧原子、还含有2个碳碳双键，氢原子数比同数碳原子的烷烃少4个，则分子式为C10H18O，B正确；
C．香叶醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；
D．1个香叶醇分子中含有2个碳碳双键，则能与氢气按1:2发生加成反应，香叶醇分子中含有醇羟基，也能发生取代反应，D不正确；
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 氯碱工业的阳极产物是氢气和氢氧化钠
B. 轮船的船底需要镶嵌铜块，并且要定期更换
C. 棉花、羊毛、蚕丝的主要成分都是纤维素
D. 石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯碱工业的阴极产物是氢气和氢氧化钠，阳极产物为氯气，A不正确；
B．轮船的船底需要镶嵌锌块，并且要定期更换，若嵌入铜块，则会加速船底的腐蚀，B不正确；
C．棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质，C不正确；
D．石油的裂化和油脂的皂化过程中，都发生共价键的断裂和生成，都属于化学变化，D正确；
故选D。
11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，a电极为正极
B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极
C. 充电时，阳极上的电极反应式为
D. 充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可以看出，放电时，a极Li失电子转化为Li+，则a极为负极；b极O2得电子产物与电解质反应生成Li2O2，则b极为正极。
【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为负极，A不正确；
B．放电时，电流由正极经负载流向负极，则电流由b极经用电器流向a极，B正确；
C．充电时，b电极为阳极，阳极上的电极反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2↑，C不正确；
D．充电时，a极为阴极，发生反应Li++e-=Li，净增14g时，参加反应Li+的物质的量为2mol，则电路中转移2mol电子，D不正确；
故选B
12. 下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向红色布条上滴加几滴新制氯水 红色布条褪色 新制氯水有漂白性
B 向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 产生白色沉淀 硫酸铵能使蛋白质发生变性
C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解
D 向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液 溶液变为浅绿色 维生素C有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，则表明氯水具有漂白性，实质上，新制氯水中的HClO具有漂白性，A正确；
B．硫酸铵为轻金属的盐，能使蛋白质胶体发生盐析，所以向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，有白色沉淀生成，B不正确；
C．检验淀粉水解液中是否含有葡萄糖时，应往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入氢氧化铜悬浊液，否则，硫酸溶解氢氧化铜悬浊液，无法检验葡萄糖是否存在，C不正确；
D．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，则Fe3+被还原为Fe2+，维生素C表现出还原性，D不正确；
故选A。
13. 工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是
A. 操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率
B. 通入过量CO2的离子方程式为：
C. 实验室进行操作IV的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿中加入NaOH溶液，Al2O3转化为偏铝酸钠，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀；过滤后往滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀等；过滤、洗涤、干燥后将沉淀灼烧得Al2O3；加入冰晶石熔融电解，便可获得金属铝。
【详解】A．操作I中，适当增大NaOH溶液浓度，可增大固体与溶液的接触面积，从而提高Al2O3的浸取速率，A正确；
B．往滤液中通入过量CO2，将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，B正确；
C．操作IV是灼烧，所用仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等，C错误；
D．氧化铝的熔点为2054℃，为节省能源，降低对设备的耐热要求，常加入冰晶石，则加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度，D正确；
故选C。
二、非选择题，共61分。
14. 氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
回答下列问题：
（1）X属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO2为___________(填颜色)气体。
（2）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为___________(写出操作过程和现象)。
（4）硫可与Q浓溶液反应，硫转化为___________(化学式)。
（5）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 共价 ②. 红棕色
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.08 kJ mol-1
（3）取少量R的溶液，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，则表明生成氨气，从而证明R中含有铵根离子
（4）H2SO4 （5）2NH3+NO+NO22N2+3H2O
【解析】
【分析】从图中可以看出，X为N元素显-3价的氢化物，则其为NH3；Y为N元素显+2价的氧化物，则其为NO；Q为N元素显+5价的含氧酸，则其为HNO3；R为含有-3价N元素的盐，则其为铵盐。
【小问1详解】
由分析可知，X为NH3，属于共价化合物；常温下，NO2为红棕色气体。
【小问2详解】
在298K、101kPa时，1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，则1mol液态肼(32g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放热19.44kJ/g×32g/mol=622.08 kJ mol-1，则表示其燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.08 kJ mol-1。
【小问3详解】
农业上常用物质R作氮肥，检验物质R中阳离子即，实验室常用浓NaOH溶液检验，方法为：取少量R的溶液，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，则表明生成氨气，从而证明R中含有铵根离子。
【小问4详解】
由分析可知，Q为HNO3，浓硝酸具有强氧化性，硫可与浓硝酸反应，硫转化为H2SO4。
【小问5详解】
当物质Y(NO)与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成N2和H2O，该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。
【点睛】浓硝酸具有强氧化性，先将硫氧化为二氧化硫，继续氧化为硫酸。
15. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知：。
（1）A的名称为___________，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称是___________，F的结构简式为___________。
（3）反应④的反应类型是___________。
（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式___________。
（5）实验室用B和C反应制取D，装置如图所示。右侧试管中的试剂是___________，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是___________。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②.
（2） ①. 羧基 ②. HOCH2CH2OH
（3）酯化反应 （4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液漏斗
【解析】
【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，即相对分子质量为28，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从而得出A为CH2=CH2；A与水反应生成的B为CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C为CH3COOH；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，所得D为CH3COOC2H5。乙烯与Br2发生加成反应，所得E为BrCH2CH2Br，E与NaOH水溶液作用，生成F为HOCH2CH2OH；CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应，生成G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH2=CH2，A的名称为乙烯，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，发生加聚反应，生成聚丙烯的结构简式为。
【小问2详解】
C为CH3COOH，C中官能团的名称是羧基；由分析可知，F的结构简式为HOCH2CH2OH。
【小问3详解】
反应④中，CH3COOH与HOCH2CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反应类型是酯化反应。
【小问4详解】
B为CH3CH2OH，在铜的催化作用下被氧气氧化为CH3CHO，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小问5详解】
实验室用CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应制取CH3COOC2H5，右侧试管用于收集乙酸乙酯，同时除去杂质，所用试剂是饱和碳酸钠溶液，在该试管中，液体分层，则分离该油状液体用到的主要仪器是分液漏斗。
【点睛】在收集乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是：去除乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
16. CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）计算可知___________。
（2）某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反应I进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图1：
①0~2min内，用CH3OH表示的反应速率为___________，该反应达到最大限度时H2的转化率为___________，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为___________。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是___________(填选项序号)。
A．升高温度 B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积 D．容器体积不变，充入更多的H2(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）H2还原CO电化学法制备甲醇(见反应III)的工作原理如图2所示：电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。
【答案】（1）-58 （2） ①. 0.1 mol·L-1·min-1 ②. 75% ③. 30% ④. AD ⑤. BC
（3） ①. 左 ②. CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】
【小问1详解】
反应I：
反应II：
反应III：
利用盖斯定律，将反应Ⅰ-反应Ⅱ得，-41 kJ mol-1=-99 kJ mol-1，则=-58。
【小问2详解】
某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反应I进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量都为0.4mol，则可建立如下三段式：
达平衡时，可建立如下三段式：
①0~2min内，用CH3OH表示的反应速率为=0.1 mol·L-1·min-1，该反应达到最大限度时H2的转化率为=75%，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为=30%。
②A．升高温度，反应物的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；
B．容器体积不变，充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意；
C．增大容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．容器体积不变，充入更多的H2(g)，H2的浓度增大，化学反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
③A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；
B．，表示反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，B符合题意；
C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，压强在不断发生改变，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达平衡状态，C符合题意；
D．反应过程中，混合气的体积不变、质量不变，则混合气的密度不变，当混合气体的密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；
故选BC。
【小问3详解】
H2失电子转化为H2O，则通入H2的电极为负极，CO得电子产物与电解质反应生成CH3OH，则通入CO的电极为正极。电池工作过程中，阳离子向正极移动，则H+通过质子膜向左移动，通入CO的一端，CO得电子产物与H+反应生成CH3OH，则发生的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH。
【点睛】在电池的负极，H2-2e-=2H+。
17. 纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
I．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]
（1）仪器甲的名称为___________。
（2）装置B的作用___________。
（3）控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：
已知：H2C2O4为二元弱酸。
（4）检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是___________。
（5）向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4 2H2O。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中FeC2O4 2H2O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol L-1 KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液18.00mL。过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4 2H2O (相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）安全瓶 （3）浓硝酸的挥发及分解
（4）KSCN溶液 （5） ①. Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4 2H2O↓+2H+ ②. 93.10%
【解析】
【分析】淀粉水解液中含有葡萄糖，葡萄糖被HNO3氧化，可生成H2C2O4等，；为防止HNO3挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流；装置B中，导管左短右长，可有效防止倒吸；装置C用于吸收尾气。
【小问1详解】
仪器甲是内管为球形的冷凝管，名称为球形冷凝管。
小问2详解】
由分析可知，装置B的作用是安全瓶。
【小问3详解】
因为硝酸是挥发性酸，所以控制反应温度不超过60℃，可以防止有机物脱水炭化和浓硝酸的挥发及分解。
【小问4详解】
实验室常使用硫氰化钾检验Fe3+的存在，所以检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是KSCN溶液。
【小问5详解】
①向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4 2H2O，则沉淀反应的离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4 2H2O↓+2H+。
②依据得失电子守恒，可建立如下关系式：3——5FeC2O4，n(KMnO4)= 0.1000mol L-1 ×0.018L=0.0018mol，则n(FeC2O4)==0.003mol，则沉淀中FeC2O4 2H2O的质量分数≈93.10%。
【点睛】蒸发浓缩溶液时，使用蒸发皿，灼烧固体时，使用坩埚。
