2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 阿伏伽德罗常数测试题（一）-原卷
一、单选题（共17题）
1.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
C．通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为
2.下列说法中，正确的是（为阿伏加德罗常数）：( )
A.的摩尔质量为2g
B. 1mol/L 溶液中含有数目为2
C. 标准状况下，0.5mol的体积约为11.2L
D. 1mol与水充分反应转移的电子数为2
3.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.23g Na与完全反应生成和的混合物，转移的电子数为2
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液，含有4个氧原子
C.1L0.5mol/L的水解形成的胶体粒子数为0.5
D.标准状况下，22.4L中含有的氧原子数为
4.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.3:1:1 B.6:3:2 C.1:2:3 D.1:1:1
5.下列溶液中C（）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中C（）相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的溶液
C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的溶液
6.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0. 5 mol NaCl，下列对该溶液 的说法中，不正确的是( )
A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D.A量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 NaCl的物质的量为0.1 mol
7.实验室有质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，现需配制浓度为体积为500mL的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为( )
A. B. C. D.
8.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A.硫酸的物质的量浓度为9.2
B.配制200mL4.6的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C.该瓶硫酸的质量是184g
D.取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5
9.用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余，则溶液中一定有
B.若有固体存在，则溶液中一定有
C.若溶液中有，则一定没有固体析出
D.若溶液中有，则一定有Cu析出
10.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取
C.都可以由化合反应制得
D.胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
11.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )
A.KSCN溶液 B.铁片 C.NaOH溶液 D.石蕊试液
12.已知。向的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含
C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含
13.下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C.保存溶液时，常向其中加入少量铁粉
D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
15.下列有关金属性质的描述，符合事实的是( )
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Al B．Mg C．Na D．Zn
17.既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是( )
A.Al B. C. D.
二、填空题（共3题）
18.回答下列问题
（1）和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为________，原子个数比为________。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为_______，原子个数比为______，质量比为________。
（2）在标准状况下，①4g、②11.2L、③1mol中，④个HCl分子，所含分子数最多的是_______（填序号，下同），含原子数最多的是_______，质量最大的是________，体积最小的是_______。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为___________。
19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；
（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；
②气球的体积为___________L；
③气球中收集到的气体，电子总数为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
20.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（3）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）
A.
B.
C.
D.
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸(密度为)与200mL 0.1mol/L溶液(密度为)混合，所得密度为的混合溶液中Cl的物质的量浓度是_________________。（用含的式子表示）
2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 阿伏伽德罗常数测试题（一）-含答案
一、单选题（共17题）
1.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
C．通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为
1.答案：B
解析：A.标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A错误；
B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C.NA个CO2分子的物质的量为1mol，在常温常压下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D.没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误。
故选B。
2.下列说法中，正确的是（为阿伏加德罗常数）：( )
A.的摩尔质量为2g
B. 1mol/L 溶液中含有数目为2
C. 标准状况下，0.5mol的体积约为11.2L
D. 1mol与水充分反应转移的电子数为2
2.答案：C
3.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.23g Na与完全反应生成和的混合物，转移的电子数为2
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液，含有4个氧原子
C.1L0.5mol/L的水解形成的胶体粒子数为0.5
D.标准状况下，22.4L中含有的氧原子数为
3.答案：B
4.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.3:1:1 B.6:3:2 C.1:2:3 D.1:1:1
4.答案：A
解析：等物质的量的Na、Mg、Al各0.3mol与盐酸反应，Na消耗的HCl的物质的量最少，则0.3molNa需要0.3mol HCl，而100mL、1mol/L的HCl中只有0.1mol HCl，所以HCl不足，对于Mg、Al而言，不能与冷水反应产生氢气，所以二者产生的氢气的物质的量都是HCl的物质的量的一半是0.05mol，Na还与水对于放出氢气，所以Na无剩余，根据2Na～H2,所以Na反应放出的氢气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol，所以同温同压下产生的气体的体积比也是物质的量之比是0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，答案选A。
5.下列溶液中C（）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中C（）相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的溶液
C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的溶液
5.答案：D
6.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0. 5 mol NaCl，下列对该溶液 的说法中，不正确的是( )
A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D.A量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 NaCl的物质的量为0.1 mol
6.答案：B
7.实验室有质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，现需配制浓度为体积为500mL的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为( )
A. B. C. D.
7.答案：A
8.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A.硫酸的物质的量浓度为9.2
B.配制200mL4.6的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C.该瓶硫酸的质量是184g
D.取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5
8.答案：B
9.用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余，则溶液中一定有
B.若有固体存在，则溶液中一定有
C.若溶液中有，则一定没有固体析出
D.若溶液中有，则一定有Cu析出
9.答案：B
解析：用溶液腐蚀印刷电路板上的铜后所得溶液中有等。A项，加入铁粉首先发生反应：，若溶液中与铁粉恰好反应，则无固体剩余，溶液中没有，错误；B项，溶液中依次发生反应：，由此可知若有固体，则溶液中一定含有，正确；C项，若溶液中有，说明铁粉不足，但可能有部分Cu析出，错误；D项，若加入铁粉的量少，只发生反应：，则溶液中有，但没有铜析出，错误。
10.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取
C.都可以由化合反应制得
D.胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
10.答案：A
11.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )
A.KSCN溶液 B.铁片 C.NaOH溶液 D.石蕊试液
11.答案：A
12.已知。向的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含
C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含
12.答案：D
解析：由于氧化性：，Fe先与发生反应：，后与发生反应：，充分反应后仍有固体存在，则完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析，溶液中不含，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；完全反应被还原成，与Fe反应生成和Cu，溶液中一定含，B正确；根据上述分析，剩余固体中一定含Cu，C正确；可能部分与Fe反应，也可能全部与铁反应，故溶液中可能含，也可能不含，D错误。
13.下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C.保存溶液时，常向其中加入少量铁粉
D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
13.答案：D
14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
14.答案：D
15.下列有关金属性质的描述，符合事实的是( )
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
15.答案：B
解析：B. 坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；
16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Al B．Mg C．Na D．Zn
16.答案：A
解析：标况下11.2L氢气的物质的量为： =0.5mol,假如金属都是+2价,则金属的平均摩尔质量为：，
Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；
Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；
Al为+3价金属,为+2价时的摩尔质量为：23×27g/mol=18g/mol；
Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol，
根据分析可知，+2价时摩尔质量小于23g/mol的只有Al，所以合金中一定含有Al，
故选：A。
17.既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是( )
A.Al B. C. D.
17.答案：C
二、填空题（共3题）
18.回答下列问题
（1）和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为________，原子个数比为________。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为_______，原子个数比为______，质量比为________。
（2）在标准状况下，①4g、②11.2L、③1mol中，④个HCl分子，所含分子数最多的是_______（填序号，下同），含原子数最多的是_______，质量最大的是________，体积最小的是_______。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为___________。
18.答案：（1）①3:2；1:1
②1:1；2:3；2:3
（2）①；①；④；③
（3）1:4
19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；
（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；
②气球的体积为___________L；
③气球中收集到的气体，电子总数为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
19.答案：（1）
（2）
（3）28g/mol ; 4.48 ;
20.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（3）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）
A.
B.
C.
D.
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸(密度为)与200mL 0.1mol/L溶液(密度为)混合，所得密度为的混合溶液中Cl的物质的量浓度是_________________。（用含的式子表示）
20.答案：（1）12
（2）12.5；BCAFED；偏低；偏高；偏高
（3）A
（4）
