2024届高考化学一轮复习——化学实验基本操作
一、单选题（共15题）
1.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C. 中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D. 为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液
2.实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4 ， 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ①②③
3.下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A. 用同一个滴管取用不同的药品 B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C. 实验前对实验装置进行气密性检查 D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃
4.在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低
B. 用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器
C. 该实验应用甲基橙作指示剂
D. 如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验
5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）
A B C D
物质的 化学式 H2SO4（浓） C2H5OH（酒精） Hg（汞） NaCl
危险警 告标签
A. A B. B C. C D. D
6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是( )
A. B. C. D.
7.皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3 ， 为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（ ）
A. 稀硫酸 B. 酚酞试液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液
8.下列实验操作，不正确的是（ ）
A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网 B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的
C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽 D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
9.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A. B. C. D.
10.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体
11.下列存放物质的方法中不正确的是（ ）
A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水 B. 漂白粉需在密闭容器中保存
C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
12.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（ ）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌 ③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
A. ①③⑤⑥ B. ②④ C. ①④⑥ D. ③④⑤
13.下列说法正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
D. 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ， 配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
14.下列试剂的保存不用棕色瓶的是（ ）
A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓硫酸
15.下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取20.00gNaOH固体
B. 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
C. 用电子分析天平测得铁片质量是15.524g
D. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
二、综合题（共6题）
16.化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 ；使用时必须检查是否漏水的有 ；标有“0”刻度的有
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．蒸发 C．结晶法 D．过滤法 E．蒸馏法 F洗气
① 分离饱和食盐水和沙子的混合物； ② 除去乙醇中的水；
③ 除去CO2中的H2O（气态）； ④ 从碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
17.
现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③ 在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
② 加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤ 在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
① 将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥ 蒸发结晶．
④ 在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式
18.回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗
⑥量筒 ⑦燃烧匙．常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 ．
（2）实验室有贮存以下物质的方法：
A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光；
B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水
D．金属钠常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是 ．
19.根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．
20.有如图所示A～F六种仪器：
（1）写出仪器名称：D E
（2）实验室配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4的体积为 mL．取用H2SO4溶液时，需要用到如图仪器中的F和 （填编号）．
（3）下列实验操作中用到仪器E的是 （选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．
21.A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
三、实验探究题（共5题）
22.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为 接 接 接 接 接 接 。
（2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为 。
（3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中 。
23.草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol·L-1） KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1 0.0200 V1 = 20.02
2 0.0200 V2 = 20.12
3 0.0200 V3 = 19.98
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 （用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂 （是或否）；说明理由 写出步骤3中发生反应的离子方程式
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为 。
24.维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
Ⅳ实验过程：
（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是 。
（2）打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器 盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。
（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。
（4）数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg·L－1。
25.中华人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为 。（a/b）
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 （酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。
26.化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先 ．
（2）胶头滴管用过后，应 ， 再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先 ， 然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应 ， 以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为 ；反应的化学方程式为 ；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是 ；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是 ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A不符合题意；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B不符合题意；
C．图3为酸性滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C不符合题意；
D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.滴定管使用不对，应该使用酸式滴定管
B.滴定管大数在下，小数在上
C.滴定管使用不对氢氧化钠应该放在简碱式滴定管中
D.滴定管精确度高
2.【答案】D
【解析】【解答】解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
④NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
⑤浓H2SO4与二氧化硅不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
故选D．
【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；
B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；
C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；
D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；
故选：C．
【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；
B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；
C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；
D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．碱式滴定管没有润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液体积增大，浓度偏高，故A错误； B．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故B正确；C．用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故C错误；D．氢氧化钠过量，可向锥形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D错误．
【分析】本题考查化学实验方案的评价，主要考查中和滴定，C为易错点，注意指示剂的选择方法，题目难度中等。
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；
B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；
D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误．
故选D．
【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；
B．乙醇属于易燃物；
C．汞有剧毒；
D．KClO3属于易爆物．
6.【答案】 D
【解析】【解答】考查常见安全性标识的识别与判断。乙醇是可燃性气体，所以选项D符合题意，
故答案为：D。
【分析】乙醇属于易燃性的液体。
7.【答案】 B
【解析】【解答】硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象，
故选：B．
【分析】检验碱性物质，可使用酸碱指示剂，碱性物质遇酚酞试液变红．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故A错误；
B、酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的～， 酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故B正确；
C、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故C正确；
D、酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D正确．
故选A．
【分析】A、试管、蒸发皿可以直接加热；
B、酒精灯内酒精不能太多也不能太少；
C、为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品；
D、从灭火的原理和方法，结合酒精的性质分析．
9.【答案】 A
【解析】【解答】B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征， 为分液漏斗。
故答案为：A。
【分析】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗。包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。使用实用，可使实验操作过程利于控制，减少劳动强度。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2~3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。
【点评】考查实验基本操作，操作不当对实验结果产生影响，pH的试纸使用：pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸的中央，观察颜色变化，跟标准比色卡对比，湿润有可能对待测液稀释，所测数据不准，分液在下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，加热固体，试管口略向下倾斜，防止固体中有水分，在试管口凝聚成液态水，倒流到试管底部，使试管炸裂，培养学生对实验规范的操作能力。
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；
B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；
故选C．
【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；
B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；
C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；
D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．
12.【答案】A
【解析】【解答】解：①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃，容易引起酒精燃烧，能够用火柴点燃酒精灯，故①错误；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故②正确；③实验室制取氯气时，氯气有毒，逸出污染空气，应设计尾气吸收装置，故③错误；④钠为贵重药品，且不会污染原试剂瓶中试剂，剩余的药品可以放回原瓶，不存在安全隐患，故④正确；⑤金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，只能用干燥沙土盖灭，故⑤错误；⑥H2SO4具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤，不慎将浓NaOH溶液溅到皮肤上，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，故⑥错误；
故选A．
【分析】①不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液引起酒精燃烧；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③氯气有毒，若氯气逸出会污染空气；④钠为贵重药品，且放回试剂瓶中不会污染原试剂；⑤金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭；⑥稀H2SO4具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤．
13.【答案】 C
【解析】【解答】A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A错误；
B．移液管不需要检查是否漏水，酸式滴定管，碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，故B错误；
C．向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以将硬质酸钠分离出，故C正确；
D．氢氧化钙微溶，不能配制到2.0 mol/L，故D错误．
故选C．
【分析】A．应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
B．移液管不需要检查是否漏水；
C．向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析；
D．氢氧化钙微溶．
14.【答案】 D
【解析】【解答】见光容易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸和硝酸银，氯水中的次氯酸都能见光分解，所以都需要保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸不用。
故答案为：D
【分析】需用棕色瓶保存的试剂，主要是为了避光，防止试剂受到光照、热量而分解、变质。据此结合选项所给物质的性质分析作答。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A．由于托盘天平的最小读数为0.1g，不能用托盘天平称取20.00 g NaOH固体，故A不符合题意；
B.pH试纸不能湿润，若向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，导致盐酸被稀释，测定的盐酸的pH偏大，故B不符合题意；
C.电子分析天平能够读到0.001g，可以用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g，故C符合题意；
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以经摇匀会发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此题考查实验的基本操作，注意A中，NaOH固体具有潮解的性质，只能用烧杯进行称量。B中pH 和浓度有关系，所以不能用水进行润湿。 C中注意是用分析天平称量，如果是天平精确到0.1.
二、综合题
16.【答案】 （1）②⑤；①⑦；③
（2）D；E；F；A
（3）D
【解析】【解答】（1）蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；托盘天平有0刻度，在中间，
故答案为：②⑤；①⑦；③；
（2）①泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故答案为：D；
②水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
③可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：F；
④碘在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：A；
（3）烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性，无毒、不燃烧，为腐蚀品．故答案为：D．
【分析】（1）实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等；
能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
托盘天平有0刻度；
（2）①根据泥沙不溶于水的性质分离；
②根据水和酒精的沸点不同分离；
③可用干燥剂吸水；
④碘在不同溶剂中的溶解度不同；
（3）烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
17.【答案】 （1）为了除去溶液中多余的钡离子
（2）为了除去过量的碳酸根和氢氧根；
（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【解析】【解答】硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
故答案为：③②⑤①⑥④；
（1）碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀，故答案为：为了除去溶液中多余的钡离子；
（2）盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠，故答案为：为了除去过量的碳酸根和氢氧根；
（3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．
18.【答案】 （1）①③⑤；③
（2）ABCD
【解析】【解答】（1）①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不交用于物质的分离；
③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
④天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；
⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；
⑦燃烧匙常用于燃烧物质；
则常用于物质分离的是①③⑤，只有③蒸馏根据物质沸点不同来分离物质，
故答案为：①③⑤；③；
（2）A、氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B、浓硝酸见光容易分解，应该避光、低温保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C、溴易挥发，应用水封，故C正确；
D、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确；
E、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，故E错误；
故答案为：ABCD．
【分析】（1）实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器；蒸馏根据物质沸点不同来分离物质；
（2）A、见光易分解的药品要避光、低温保存；
B、见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；
C、溴易挥发，应用水封；
D、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存；
E、根据烧碱能够与玻璃中的二氧化硅反应分析．
19.【答案】 （1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
【解析】【解答】解：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，当长颈漏斗下口浸没水中，试管中的气体形成密闭体系．继续加水，试管内液面上升，导致压强增大，长颈漏斗中液面高出试管内液面．静置后，若液面差不变，则气密性良好．故答案为：不漏气；
由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面；（2）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，如检查是否漏气，应用止水夹夹住橡皮管，再观察分液漏斗中的液体是否能滴入烧瓶，如不能滴入，则说明不漏气．
故答案为：无法确定
由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
【分析】检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降．
20.【答案】 （1）容量瓶；分液漏斗
（2）13.9mL或14mL；B
（3）a
【解析】【解答】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中仪器的名称分别是：D容量瓶、E分液漏斗，
故答案为：容量瓶；分液漏斗；
（2）0.25L×1mol/L=18moL/L×V，V=0.0139L，即13.9mL，取用该体积硫酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：13.9mL或14mL；B；
（3）分液漏斗常用于分离能分层的液体，a．水和CC14的能分层，可用分液分离；b．水和酒精能互溶，不分层；c．水和泥砂是固体和液体混合物可用过滤分离．故答案为：a．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）根据0.25L×1mol/L=18moL/L×V计算浓硫酸浓度；粗略量取液体，可用量筒和胶头滴管；
（3）分液漏斗常用于分离能分层的液体．
21.【答案】 （1）解：（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；
②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；
③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
④苯和溴的取代反应，不需要加热；
⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；
⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；
故答案为：A①；B③⑤；C ⑦
（2）起冷凝器作用，以减少苯的挥发
【解析】【分析】（1）根据需要控制温度及控制温度的部位解答
（2）苯易挥发，减少苯的挥发．
三、实验探究题
22.【答案】 （1）A；E；F；C；D；B；G
（2）吸收Cl2中的HCl气体；吸收尾气Cl2 ， 防止污染环境；红色褪去；溶液由无色变为棕黄色
（3）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】【解答】浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。
【分析】根据氯气的实验室制取氯气的实验原理、氯气的化学性质等进行分析即可。
23.【答案】 （1）Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
（2）A、D、E、G
（3）将Fe3＋还原为Fe2＋
（4）否；因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋ ， 紫红色褪去，所以不需要指示剂；5Fe2＋＋MnO ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）偏高；10
【解析】【解答】(1)草酸铁溶液水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能做净水剂，反应的两种方程式为Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ ， 故答案为：Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3(胶体)+ 3H+；
(2)实验步骤1是配制溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；步骤3是滴定，使用的仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、酸式滴定管，因此需用下列仪器中A、D、E、G，故答案为：A、D、E、G；
(3)根据题意，加入的锌粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋ ， 故答案为：将Fe3＋还原为Fe2＋；
(4)高锰酸钾溶液显紫红色，步骤3滴定时发生的反应为5Fe2＋＋MnO ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋ ， 紫红色褪去，所以不需要指示剂，故答案为：否；因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋ ， 紫红色褪去，所以不需要指示剂；5Fe2＋＋MnO 4- ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，导致草酸根不能完全被氧化，在步骤3中消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测得的铁含量偏高；三次的平均体积为 ，根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=5n(MnO4-)=5× ×10-3×0.02 mol L-1× =2.04×10-2mol，
草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O 中含有Fe2(C2O4)3的质量为 ×2.04×10-2mol×276g/mol=2.8152g，则结晶水的物质的量为 =0.102mol，则Fe2(C2O4)3和H2O的物质的量之比为1:10，即x=10，故答案为：偏高；10。
【分析】（1）净水原因：1杀菌消毒（即具有氧化性）;2吸附杂质（形成胶体）如题目中草酸铁，水解能生成氢氧化铁胶体。
（4）由于高锰酸根本来具有颜色，因此不需要指示剂。氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
（5）n测=c标V标*化学反应中计量系数之比
24.【答案】 （1）酸式滴定管
（2）碱式滴定管；淀粉溶液
（3）锥形瓶；溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复
（4）1320
【解析】【解答】(1)标准液为碘水，碘水对橡胶管具有腐蚀性，所以应用酸式滴定管存放，故需用标准液润洗的仪器是酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；(2)标准液存放在酸式滴定管中，则待测的橙汁应该用碱式滴定管移取，淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉溶液作为指示剂，故答案为：碱式滴定管；淀粉溶液；(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，故答案为： 锥形瓶；溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复；(4)20mL标准碘溶液含有碘的质量为254g/mol×0.02L×7.5×10 3mol L 1=38.1mg，设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x，
根据C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－计算得：x= =26.4mg，则1L中含维生素C的质量为26.4mg× =1320mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是1320mg/L，故答案为：1320。
【分析】根据滴定管的构造及所盛试剂的性质分析用哪种滴定管；根据滴定原理及碘水的性质分析选择指示剂及滴定终点的现象；根据滴定反应原理由标准液的浓度及实验数据计算待测液的浓度。
25.【答案】 （1）冷凝管(或冷凝器)；b
（2）SO2＋H2O2=H2SO4
（3）③；酚酞；④
（4）0.24
（5）盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
【解析】【解答】(1)仪器A的名称是冷凝管(或冷凝器)，不管冷凝管如何摆放，冷却水的流向都是下进上出，所以水通入A的进口为b。答案为：冷凝管(或冷凝器)；b；(2) SO2与C中H2O2完全反应生成硫酸，其化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4。答案为：SO2＋H2O2=H2SO4；(3)除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的③；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，刚好在酚酞的变色范围8.2~10之间，所以选择的指示剂为酚酞；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积应大于40mL，
故答案为：④。答案为：③；酚酞；④；(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 =0.24g·L－1。答案为：0.24；(5)该测定结果比实际值偏高，其原因是盐酸挥发消耗一部分NaOH引起的，改进措施为：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【分析】将300.00 mL葡萄酒和适量盐酸放入蒸馏烧瓶B中，加热蒸馏，挥发出的酒精用冷凝管冷凝回流，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2发生反应，生成硫酸，同时盐酸可能会有一部分挥发，溶解在H2O2溶液中。
26.【答案】 （1）预热
（2）立即洗净
（3）通CO
（4）用玻璃棒不断搅拌
（5）黑变红；CuO+H2 Cu+H2O；通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；产生废物少
【解析】【解答】解：（1）给试管中的液体加热，必须先进行预热，否则会因为试管受热不均而破裂，故答案为：预热；（2）胶头滴管用过后，应立即清洗后再去吸取其他药品，否则会污染试剂，故答案为：立即洗净；（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通一氧化碳再加热反应，为了排净装置内空气防止爆炸，
故答案为：通CO；（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，否则会因为局部温度过高，使液滴飞溅．故答案为：用玻璃棒不断搅拌解：（5）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，当稀盐酸和锌粒反应时生成了氢气，在加热的条件下，氧化铜被氢气还原生成了铜，所以，则加热处的现象为：黑变红；反应的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O；为了实验安全，在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气，以防止氢气和空气的混合气体在加热时发生爆炸．用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少（或减少污染）；加热时间短；反应时间短等．
故答为：黑变红；CuO+H2 Cu+H2O；通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；产生废物少．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领和操作注意事项上来分析．（1）给试管中的液体加热，应先预热； （2）胶头滴管用过后，应立即洗净，否则污染试剂；（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通一氧化碳排空气；（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀；（5）根据加热处氧化铜与氢气的反应分析实验的现象，根据反应写出反应的方程式，根据可燃性的气体混入空气或氧气时易发生爆炸分析．实验装置改进的优点可以从节约药品、比较环保、安全等方面分析．
