2022-2023学年上海市卢湾高中高二（下）期末化学试卷
1. 为了保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，我国制定了中华人民共和国环境保护法。
下列做法不符合这垃圾分类主题的是 ______ 。
A.推行绿色消费方式，扩大低碳产品
B.供给大量生产、销售和使用一次性塑料袋
C.大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产品
D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用
垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾的归类错误的是 ______ 。
选项
垃圾 矿泉水瓶 铅蓄电池 过期药片 果皮
归类
垃圾分类可以有效回收资源。通过对物质的分类，可以更有效的归纳物质性质和变化规律，下列关于物质分类正确的是 ______ 。
A.化合物：胆矾、矿泉水、干冰
B.碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C.混合物：盐酸、液氮、大理石
D.酸性氧化物：、
通常所说的“白色污染”指的是 ______ 。
A.聚乙烯等塑料垃圾
B.石灰窑的白色粉尘
C.冶炼厂的白色烟尘
D.白色建筑废料
排放下列气体不利于蓝天出现的是 ______ 。
A.
B.
C.
空气污染物主要是化工生产把自然界中元素通过化学变化产生的。下列元素中，在自然界中只能以化合态形式存在的是 ______ 。
A.碳元素
B.氮元素
C.硫元素
D.氯元素
硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，硫单质是古代四大发明之一，黑火药的重要成分
在实验室可以用足量的溶液来吸收，请写出其反应方程式 ______ 。
是导致酸雨的主要原因之一，请写出转化为的化学方程式 ______ 。
请你提出防治污染的措施任写一点 ______ 。
2. 自然资源是自然界赋予或前人留下的，可直接或间接用于满足人类需要的所有有形之物与无形之物。自然资源为人类提供生存、发展和享受的物质与空间。
下列自然资源的开发利用只涉及物理变化的是 ______ 。
A.石油裂化
B.煤的干馏
C.海水晒盐
D.粮食酿酒
写出的电子式 ______ 。
氯碱工业的原理为电解饱和食盐水，请写出该化学方程式 ______ 。
下列物质既是电解质又能导电的是 ______ 。
A.胆矾晶体
B.熔融的氯化钠
C.食盐水
D.石墨
将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色依次为紫色红色无色。导致溶液变为无色的微粒是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
“消毒液”主要成分为不能与“洁厕灵”含盐酸混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中 ______ 。
A.作还原剂
B.既是氧化产物又是还原产物
C.作氧化剂
D.是还原产物
某实验小组设计如图流程从海带中提取碘，请回答下列问题：
灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 ______ 。
A.烧杯
B.坩埚
C.蒸发皿
D.试管
步骤提取碘的操作名称是 ______ ，需要用到的实验仪器主要是 ______ 。
向碘水中加入适量并振荡，静置后观察到的现象是 ______ 。
A.形成均匀的无色溶液
B.形成均匀的紫红色溶液
C.液体分层，下层呈紫红色
D.液体分层，上层呈紫红色
为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘之后的水溶液中加入少量 ______ 填试剂名称，观察到 ______ ，证明溶液中还有单质碘。
3. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋，金属在生活中的应用极为普遍，是现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
工业冶炼金属钠通常采用的方法是 ______ 。
A.热分解法
B.热还原法
C.结晶法
D.电解法
将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是 ______ 。
A.
B.稀硫酸
C.
D.
下列反应结束后，向其中滴加溶液，溶液变成血红色的是 ______ 。
A.铁锈与过量稀盐酸
B.溶液与过量铜片
C.溶液与过量铁粉
D.溶液与过量粉
常温下，将铁片投入浓中，下列说法正确的是 ______ 。
A.不发生反应
B.铁被钝化
C.产生大量
D.产生大量
4. 历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律桂，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论。揭示了物质的特性和结构之间的本质。
可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 ______ 。
A.中子数为
B.质子数为
C.电子数为
D.质量数为
二氧化碳的化学用语错误的是 ______ 。
A.电子式：
B.分子式：
C.结构式：
D.空间填充模型：
下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 ______ 。
A.和
B.和
C.和
D.和
将和分别溶于水。下列说法正确的是 ______ 。
A.的离子键被破坏
B.的共价键被破坏
C.和的化学键遭破坏
D.和的化学键均未遭破坏
最早编制元素周期表的科学家是 ______ 。
A.居里夫人
B.卢瑟福
C.汤姆逊
D.门捷列夫
如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是 ______ 。
A.位于第三周期
B.属于Ⅵ族元素
C.最高正价为价
D.属于非金属元素
相同条件下，下列氢化物中最稳定的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
氯元素原子结构示意图为 ______ 。
钠、铝、铁三种金属中， ______ 填名称是地壳中含量最高的金属元素，在周期表中位于第 ______ 周期 ______ 族。
浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为： ______ 。
列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实： ______ 。
5. 现代社会活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴有能量变化，是人类获取能量的重要途径。为了更好利用化学反应中的物质和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
下列反应过程中的能量变化与图片相符的是 ______ 。
A.钠与水的反应
B.镁条与盐酸的反应
C.木炭在氧气中的燃烧
D.氢氧化钡与氯化铵的反应
如图为铜锌原电池示意图，下列说法中错误的是 ______ 。
A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡
B.锌片为正极，铜片为负极
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能够将化学能转化为电能
对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是 ______ 。
选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度
片状．
片状
粉末
粉末
是工业制硝酸的主要反应。若反应达到平衡，下列判断错误的是 ______ 。
A.的生成速率等于的消耗速率
B.的质量分数不再改变
C.不再改变
D.已全部转化为
已知为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 ______ 。
A.的浓度降低
B.体系颜色变淡
C.正反应速率加快
D.平衡向正向移动
6. 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切练习。
下列有机物不属于烃类的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
和互为 ______ 。
A.同位素
B.同素异形体
C.同系物
D.同分异构体
苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是 ______ 。
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C.苯分子中个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
乙烯是石油化工最重要的基础原料。下列关于乙烯的描述错误的是 ______ 。
A.易燃
B.能使溴水褪色
C.易溶于水
D.是一种植物生长调节剂
煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常见的高分子化合物和乙醇，完成下列填空，物质可由电石与水反应获得。
可以用煤为原料生产，把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫 ______ 。
A.干馏
B.分馏
C.催化重整
D.裂化
的官能团名称为 ______ ，的结构简式为 ______ 。
与水反应制备乙醇的方程式 ______ ，该反应类型为 ______ 反应。
与反应制备的方程式 ______ ，的反应类型为 ______ 反应。
写出乙醇的同分异构体的结构简式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】 ，， 燃料脱硫处理
【解析】解：推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给，有利于环境保护，符合主题，故A错误；
B.一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于环境保护，不符合主题，故B正确；
C.风能、太阳能属于清洁能源，大力发展风电、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，实行低碳经济，节约资源，符合主题，故C错误；
D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用，有利于环境保护，符合主题，故D错误，
故答案为：；
塑料可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；
B.废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，故B错误；
C.过期药品属于有害垃圾，含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，故C正确；
D.果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，故D正确，
故答案为：；
纯净矿泉水除水外，还含有其他成分，如矿物质，属于混合物，故A错误；
B.纯碱属于盐类，故B错误；
C.液氮属于纯净物，故C错误；
D.所对应的酸是，所以属于酸性氧化物，故D正确，
故答案为：；
白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。、、三项不符合题意，项符合题意，
故答案为：；
二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾，氮气、二氧化碳不是污染物，
故答案为：；
碳元素在自然界中可以以单质形式存在，如金刚石、石墨等，故A错误；
B.氮元素在自然界中以氮气的形式存在，故B错误；
C.硫在空气中以硫磺的形式存在，故C错误；
D.氯元素在自然界中不能以氯气的形式存在，因为氯气易和水发生反应，故D正确，
故答案为；
为酸性气体，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，其方程式为：，，
故答案为：，；
燃料脱硫处理可以防治污染，
故答案为：燃料脱硫处理。
保护环境，绿色化学；
垃圾分类；
由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物；
B.电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱；
C.由两种物质及两种物质以上组成为混合物；
D.由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题；
二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；
依据氯气易和水发生反应进行分析；
为酸性气体，可与溶液反应；
二氧化硫转化为硫酸涉及的化学方程式；
二氧化硫污染的防治措施。
本题主要考查的是化学与生活，体现了化学融于生活，培养学生保护环境的意识，有利于树立正确的化学观，难度不大。
2.【答案】 萃取、分液 分液漏斗、烧杯 淀粉溶液 溶液变为蓝色
【解析】解：石油裂化生成碳原子数少的低级烃，属于化学变化，故A错误；
B.煤干馏生成煤气、焦炭和煤焦油，属于化学变化，故B错误；
C.海水中含有，晒盐得到，属于物理变化，故C正确；
D.粮食酿酒过程中：淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故答案为：；
是离子化合物，由和构成，最外层电子数为，其电子式为，
故答案为：；
电解饱和食盐水生成、和，化学方程式为，
故答案为：；
胆矾晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B.熔融的氯化钠是电解质，又能导电，故B正确；
C.食盐水是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.石墨是单质，不是电解质，故D错误；
故答案为：；
氯水中含有、、等分子，含有、、等离子，使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，所以导致溶液变为无色的微粒是是，
故答案为：；
反应中，中的化合价降低、发生还原反应、作氧化剂，中的化合价升高、发生氧化反应、作还原剂，则既是氧化产物又是还原产物，既不是氧化产物又不是还原产物，故B正确；
故答案为：；
灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是坩埚、玻璃棒，不需要烧杯、试管、蒸发皿，
故答案为：；
步骤提取碘的操作名称是萃取、分液，需要用到的实验仪器主要是分液漏斗、烧杯，
故答案为：萃取、分液；分液漏斗、烧杯；
四氯化碳与水互不相溶，密度大于水，碘在四氯化碳密度中溶解度大于水，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，所以看到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，无色，
故答案为：；
为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘后的水溶液中加入少量淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色，证明溶液中还有单质碘，
故答案为：淀粉溶液；溶液变为蓝色。
有新物质生成的反应是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
是离子化合物，由和构成；
电解饱和食盐水生成、和；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如酸、碱、盐，金属氧化物等，又能导电说明含有阴阳离子；
氯气通入水中，发生的反应为，则氯水中含有、、等分子，含有、、等离子，氯水具有酸性和漂白性；
反应中，发生还原反应，作氧化剂，发生氧化反应，作还原剂，既是氧化产物又是还原产物；
由流程可知，步骤中将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，中将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，分离得到含碘离子的溶液，中发生反应为，得到含碘水溶液，中加入萃取碘，得到的溶液，中蒸馏得到碘单质，据此解答。
本题考查混合物的分离提纯、氯及其化合物的性质，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，把握氯及其化合物的性质、海水提碘流程、发生的反应、物质的分类及化学用语即可解答，题目难度中等。
3.【答案】
【解析】解：金属钠化学性质活泼，一般使用电解法冶炼，故D正确，
故答案为：；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减小，故D正确，
故答案为：；
下列反应结束后，向其中滴加溶液变红，说明溶液中含有铁离子，
A.铁锈与过量稀盐酸反应生成氯化铁，含有铁离子，故A正确；
B.溶液与过量铜片反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故B错误；
C.溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故C错误；
D.溶液与过量粉反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故D错误；
故答案为：；
常温下，将铁片投入浓中，会发生钝化反应，
故答案为：。
金属钠化学性质活泼，一般使用电解法冶炼；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
下列反应结束后，向其中滴加溶液变红，说明溶液中含有铁离子；
常温下，将铁片投入浓中，会发生钝化反应。
本题考查了金属的冶炼、物质的检验及浓硫酸的性质，明确元素及其化合物的知识是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】 铝 三 Ⅲ 浓
【解析】解：的质子数为，核外电子数为，质量数为，则中子数为，故C正确；
故答案为：；
二氧化碳是共价化合物，、原子间共用对电子对，、原子最外层电子数为，电子式为，故A正确；
B.二氧化碳是共价化合物，中心原子是，分子式为，故B正确；
C.由二氧化碳电子式可知其结构式为，故C正确；
D.二氧化碳是直线形分子，空间构型为直线形，原子半径大于，其空间填充模型为，故D错误；
故答案为：；
是共价化合物，含有共价键，是离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故A错误；
B.和都为离子化合物，含有离子键，但还含有共价键，二者化学键类型不同，故B错误；
C.和均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D.只含有共价键，为离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；
故答案为：；
是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴阳离子，的共价键受到破坏，的离子键受到破坏，故C正确；
故答案为：；
年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，汤姆生提出“葡萄干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；卢瑟福提出核式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；居里夫人发现放射性元素镭和钋，
故答案为：；
的质子数为，含有三个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为，属于Ⅵ族元素，是非金属元素，最多可失去个电子，最高正价为，故C错误；
故答案为：；
、、、属于第三周期，非金属性：，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：
，
故答案为：；
氯原子的质子数和电子数均为，各层上电子数分别为、、，去其结构示意图为，
故答案为：；
铝是地壳中含量最高的金属元素，核外有三个电子层，最外层上个电子，则其在周期表中位于第三周期Ⅲ族，
故答案为：铝；；Ⅲ；
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性强弱判断氯和硫的非金属性强弱，反应为，
故答案为：。
质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，质量数质子数中子数，原子中质子数电子数；
二氧化碳是共价化合物，中心原子是，分子式为，、原子间共用对电子对，电子式为，属于直线形分子，并且原子半径大于；
化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，一般而言活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键；
是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴阳离子，化学键受到破坏；
最早编制元素周期表的科学家是门捷列夫；
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，一般为非金属元素，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子，一般为金属元素；
元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大；
氯原子的质子数和电子数均为，电子分层排布，最外层电子数为；
铝是地壳中含量最高的金属元素，质子数和电子数均为，最外层电子数是；
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水；
元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性、其单质与氢气化合难易程度、其简单氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水合物酸性强弱判断，据此分析解答。
本题综合考查了原子结构、元素周期律及其应用、化学用语、化学史话、化学键类型、物质的性质及反应等知识，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握元素周期律及其应用即可解答，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：钠与水的反应为放热反应，故A错误；
B.镁条与盐酸的反应为放热反应，故B错误；
C.木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故C错误；
D.氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故D正确；
故答案为：；
因作负极，则失去电子而逐渐溶解，正极铜片上是氢离子得电子产生氢气，故A正确；
B.铜锌原电池可知，活泼，则作负极，作正极，故B错误；
C.作负极，作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D正确；
故答案为：；
该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，温度高于，所以反应速率大于，中反应物接触面积小于，所以反应速率；中反应物接触面积小于，所以反应速率，通过以上分析知，反应速率大小顺序是，所以反应速率最快的是，
故答案为：；
的生成速率等于的消耗速率，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A正确；
B.的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；
C.不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；
D.反应为可逆反应，则转化率不可能达到，故D错误；
故答案为：；
已知为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致平衡逆向移动、的浓度增大、体系颜色加深，正、逆反应速率均加快，故C正确，
故答案为：。
根据图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，
放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；
吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：；及、、的分解等；
由图中的铜锌原电池可知，活泼，则作负极，作正极，发生电池反应为，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答；
该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，据此分析解答；
根据达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
已知为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致，平衡逆向移动。
本题考查较为综合。涉及化学反应与能量、原电池的工作原理、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的特征、平衡移动等知识，为高频考点，注重了基础知识的考查，注意可逆反应转化率不可能是，本题难度不大。
6.【答案】 碳碳双键 加成 加聚
【解析】解：除含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，
故答案为：；
和结构相似、分子组成相差个或若干个“”原子团的有机物，二者互为同系物，
故答案为：；
苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；
B.苯中的化学键是一个大键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；
C.苯中的化学键是一个大键，所以个碳碳化学键完全相同，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和酸性高锰酸钾不反应，故D错误，
故答案为：；
乙烯是易燃的气体，故A正确；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C.乙烯难溶于水，故C错误；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，有催熟作用，故D正确，
故答案为：；
把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫做煤的干馏，
故答案为：；
由题给信息可知，与氢气反应生成，与水在催化剂条件下反应生成乙醇，可知为乙烯，其中含有的官能团是碳碳双键，与在催化剂条件下反应生成为，其结构简式为：；
故答案为：碳碳双键；；
乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇，其反应的化学方程式为：，该反应是双键断裂与水发生加成反应，
故答案为：；加成；
由于物质可由电石与水反应获得，故A是乙炔，乙炔与在催化剂条件下反应生成，即，反应的化学方程式为：，的反应类型为加聚反应，
故答案为：；加聚；
乙醇的同分异构体的结构简式为，
故答案为：。
烃只含有碳、氢两种元素；
结构相似、分子组成相差个或若干个“”原子团的有机物，二者互为同系物；
根据苯的来源判断；
B.苯中的化学键是一种特殊的键；
C.苯中的化学键是一个大键；
D.根据苯的结构分析其性质；
根据有机物的性质进行判断；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应；
C.乙烯难溶于水；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，有催熟作用；
把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫做煤的干馏；
根据物质的结构式进行分析判断；
乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇；
由于物质可由电石与水反应获得，故A是乙炔，乙炔与在催化剂条件下反应生成，即；
根据同分异构体的概念进行分析解答。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应方程式的书写，题目难度不大。
第1页，共1页
