云南省昆明市官渡区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．下列教室中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．书本掉落 B．面包发霉 C．粉笔折断 D．窗帘飘动
2．工业上可通过分离液态空气获得氮气。氮气在空气中的体积分数约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．食盐 D．硝酸铵
4．阳宗海松茂电商小镇以经营当地蔬菜为主、蔬菜富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐
5．实验室的下列药品应放入“盐”药品柜的是（ ）
A．P B． C． D．
6．“万物生长此时，皆清洁而明净，故谓之清明。”下列清明祭祀方式中不利于环境保护的是（ ）
A．焚香烧纸 B．线上缅怀 C．鲜花祭扫 D．踏青遥祭
7．在“做实验”中“学化学”离不开规范的实验操作。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．取用液体
C．溶解固体 D．过滤泥水
8．我们生活在物质的世界里。下列有关物质性质的描述错误的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．浓硫酸具有挥发性
C．二氧化碳能与水反应 D．常温下碳的化学性质很稳定
9．下列反应中属于分解反应的是（ ）
A． B．
C．2H2O22H2O+ O2↑ D．Fe2O3+CO2Fe+3CO2
10．“关爱生活，拥抱健康”是生活的永恒主题。下列说法或做法与该主题不符的是（ ）
A．杜绝使用任何食品添加剂 B．正确使用含氟牙膏可防治龋齿
C．香烟的烟气中含有毒物质 D．积极参加户外运动，规律饮食
11．铁路钢轨之间都留有缝隙是为了避免因气温高，钢轨膨胀变形。从微观角度解释合理的是（ ）
A．微观粒子的体积很小 B．微观粒子的质量很小
C．微观粒子之间有间隔 D．微观粒子的数目增多
12．长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（ ）
A．长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
13．有关电解水实验的说法错误的是（ ）
A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B．该实验证明水由H2和O2组成
C．正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
D．一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1
14．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是（ ）
A．Hg B．O3 C．CuSO4 D．NH3
15．春季是鼻炎的高发期。曲安奈德（）是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为24：3
C．碳元素的质量分数最大 D．相对分子质量为434g
16．有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错误的是（ ）
A．镁：放出热量 B．铜：固体质量减小
C．铁：溶液变为浅绿色 D．锌：产生气泡
17．在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 18 6 7 a
反应后的质量/g 12 6 5 15
A．表中a的值为6
B．Y一定是该反应的催化剂
C．参加反应的X和Z的质量比为12：5
D．W一定是化合物
18．甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素
C．乙、丁化学性质相似 D．丁为第三周期元素的原子
19．某工业尾气中含有H2、CO和CO2中的一种或几种，用如图装置检验其成分（夹持装置已略去，无水硫酸铜遇水变蓝）。下列有关该实验说法错误的是（ ）
A．甲处应进行尾气处理
B．若将装置C和装置D调换，会影响实验结果
C．装置B的作用是除去气体样品中可能含有的CO2
D．若装置E中黑色粉末变红，可证明气体样品中含有CO
20．“氧烛”常用作民用客机配备的应急氧源。某“氧烛”的结构示意图如下：产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），在反应中会产生极少量有毒的氯气。下列说法错误的是（ ）
A．外界的空气在肺部与血液进行气体交换
B．活性炭可起到吸附毒气的作用
C．隔热材料需具有优良的导热性
D．NaClO3中氯元素的化合价为+5价
二、填空题
21．厨房中的化学——用化学的眼光看生活
（1）下列厨房用品属于有机合成材料的是______（填标号）。
A．棉布围裙 B．塑料盆 C．不锈钢勺 D．餐巾纸
（2）生活中常用的瓷碗是由瓷土烧制而成，瓷土中主要含有硅、氧、铝、氢等元素。请用化学用语填空。
①4个氢分子 ；
②铝离子 ；
③3个硅原子 。
（3）厨房中的下列物质用途广泛，请选择适当的物质填空（填标号）。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠
①可用于腌渍肉类的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③炉具清洁剂中含有的是 。
（4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 作用。
22．园林中的化学——春城无处不飞花
（1）镝灯是加速植物生长的理想光源，镝元素在元素周期表中的部分信息如图。镝元素原子的质子数是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）为达到四季开花效果，昆明市在4月底将二环高架花带植物更换为月季。
①月季适于在微酸性土壤中生长。下列是几种常见土壤的pH，其中适宜种植月季的是 （填标号）。
A.9.5 B.8.4 C.7.7 D.6.2
②种植月季时，在发芽展叶阶段需要施用氮肥以促进枝叶更加繁茂。下列化肥属于氮肥的是 （填标号）。
A． B． C．NH4Cl D．
③工业生产尿素[CO（NH2）2]的化学方程式是2NH3+XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。
④鉴别CO（NH2）2和NH4Cl （填“能”或“不能”）用加熟石灰研磨的方法。
三、综合应用题
23．驰行中的化学——跑出发展“加速度”
（1）Ⅰ、2022年我国燃油汽车年产量达2702.1万辆，其使用的燃料主要是汽油或柴油。
石油炼制可得到汽油和柴油。除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和 。
（2）燃油汽车排气系统中安装的“三元催化器”能将尾气中的有害气体转化成无毒气体，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 （填标号）。
A．反应前后原子个数没有发生改变
B．反应前后分子个数没有发生改变
C．反应前后各元素化合价均未发生改变
D．参加反应的两种物质的质量比为14：15
（3）Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（ ）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为 ）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：
酸浸槽中加入的酸是 。
（4）反应器中发生反应的化学方程式为 。
（5）下表为Li2SO4和Na2SO4在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
①20℃时，在50g水中加入18gLi2SO4，形成溶液的质量为 g；
②若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用 的方法（填“过滤”或“冷却热饱和溶液”）。
四、填空题
24．传统文化中的化学——中华文物铭刻着中华文化、传承着中华文明。
（1）中国是世界上较早掌握冶金技术的国家。历史上早期的采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中有 （填“单质”或“化合物”）形式存在。古代炼钢以生铁为原料，采用脱碳技术减少含碳量，由此可知钢的含碳量 （填“大于”或“小于”）生铁。冶铜的历史始于商周，盛于汉唐。冶铜主要反应之一：黄铜矿（主要成分为）在高温条件下与氧气反应生成、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，该反应的化学方程式为 。
（2）中国古镜常见有铜镜、铁镜。铁镜易生锈不易存放，其锈蚀是因为铁与空气中的 发生化学反应。铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是 。
（3）向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的溶液，充分反应。若反应中各微观粒子数目的变化如图。请回答下列问题：
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 ；
②第二次加入溶液，充分反应后铜原子的数目为 。
五、实验题
25．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氧气和氢气，均可选用的收集装置为 （填标号，下同）。
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是 。
（5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。小明同学用如下实验装置验证CO2的某些性质，当向烧杯内缓慢倾倒CO2时，可观察到蜡烛熄灭。这一实验证明了CO2具有的物理性质是 。
六、科学探究题
26．解决燃煤电厂中SO3的排放与控制问题，对保护生态环境有着重要意义。
（1）【微观分析】NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均能吸收SO3，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子符号）。
某兴趣小组设计了用NaOH溶液吸收SO3的实验，将一定量的SO3气体通入NaOH溶液中，并对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
（2）【作出猜想】猜想一：溶质成分是；
猜想二：溶质成分是 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 溶质成分含Na2SO4
另取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确
（4）【拓展延伸】燃煤电厂的烟气中除SO3外还含有SO2，若吸收剂还能与SO2反应，则会影响SO3的吸收效果。如图是相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收率随时间变化的情况，吸收率最高的是第 min，吸收率最高的物质是 （填化学式），相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是 。
七、计算题
27．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
（1）产生的总质量为 g。
（2）该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、书本掉落没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、面包发霉有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、 粉笔折断没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
D、 窗帘飘动没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 氮气在空气中的体积分数约为78%；
故选A。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】面粉放入水中形成的是悬浊液，白糖、食盐、硝酸铵放入水中，形成的都是均一稳定的混合物， 即溶液；
故选A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物及面粉不溶于水分析。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】 氮气在空气中的体积分数约为维生素；
故选B。
【分析】根据水果蔬菜中富含维生素分析。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、P为单质，不符合题意；
B、 为有机物，不符合题意；
C、 为氧化物，不符合题意；
D、 为盐，符合题意；
故选D。
【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、焚香烧纸会产生烟尘及有害物质等造成空气污染，符合题意；
B、 线上缅怀有利于保护环境，不符合题意；
C、 鲜花祭扫有利于保护环境，不符合题意；
D、 踏青遥祭有利于保护环境，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各祭祀方法的特点对环境是否造成影响分析。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、滴管取液时要提起在外挤压胶头排气，再伸入液体中吸液，不能在液体中挤压胶头排气，不符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
D、 常温下碳的化学性质很稳定 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、二氧化碳、碳的性质分析。
9．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应为复分解反应，不符合题意；
B、该反应为化合反应，不符合题意；
C、该反应一种物质生成两种物质，为分解反应，符合题意；
D、该反应不符合基本反应类型，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
10．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、适量添加食品添加剂可增加食物的口感等且不会影响身体健康，不能杜绝使用任何食品添加剂，符合题意；
B、 氟元素可预防龋齿，正确使用含氟牙膏可防治龋齿 ，不符合题意；
C、 香烟的烟气中含尼古丁、CO等有毒物质 ，不符合题意；
D、 积极参加户外运动，规律饮食可保证身体健康，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各选项所给物质的性质及各做法对身体的影响分析。
11．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 铁路钢轨之间都留有缝隙是为了避免因气温高，构成物质的微粒因温度升高间隔变大，使钢轨膨胀变形；
故选C。
【分析】根据热胀冷缩原理实质是粒子间隔发生变化分析。
12．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 ，不符合题意；
B、 可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 ，不符合题意；
C、着火点为物质的属性，不会改变 ，符合题意；
D、含碳燃料不充分燃烧时会产生炭黑， 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 ，不符合题意；
故选C。
【分析】根据燃烧条件分析，结合燃料燃烧与氧气的量和浓度有关及着火点是可燃物的性质，不会改变解答。
13．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 ，不符合题意；
B、电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、 正极产生的气体为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺 ，不符合题意；
D、 一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水由氢、氧元素组成分析。
14．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Hg由原子构成质，符合题意；
B、 O3 由分子构成，不符合题意；
C、 CuSO4 由离子构成，不符合题意；
D、 NH3 由分子构成，不符合题意；
故选A。
【分析】根据金属、稀有气体等由原子构成，氧气、臭氧、氨气等由分子构成，硫酸铜等盐类物质由离子构成分析。
15．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 曲安奈德由碳、氢、氟、氧四种元素组成，不符合题意；
B、 碳、氢元素的质量比为（12×24）：31 ，不符合题意；
C、碳、氢、氟、氧元素的质量比为（12×24）：31：19：96，碳元素质量分数最大，符合题意；
D、相对原子质量为（12×24）+31+19+96=434，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
16．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、镁与盐酸反应放热，不符合题意；
B、铜不与稀盐酸反应，符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色，不符合题意；
D、锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后金属不与酸反应分析。
17．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，a=12+5+15-18-7=7，不符合题意；
B、 Y反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、 参加反应的X和Z的质量比为（18-12）：（7-5）=3：1 ，不符合题意；
D、该反应为X和Z化合生成W，则W一定是化合物，符合题意；
故选D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、 甲原子只一层电子，最外层电子数为2，则甲的核外电子数为2 ，不符合题意；
B、原子中质子数=电子数，乙和丙都2层电子，乙最外层电子数为1，即乙质子数为3，丙最外层电子数为6，则丙质子数为8，属于不同种元素，符合题意；
C、 乙、丁最外层电子数相同，化学性质相似 ，不符合题意；
D、 丁原子核外3层电子，为第三周期元素的原子 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据原子中质子数=电子数，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定，元素周期数由核外电子层数决定分析。
19．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该实验尾气中含有CO，甲处应进行尾气处理，不符合题意；
B、 若将装置C和装置D调换，则气体中会含有水蒸气，干扰氢气的验证 ，不符合题意；
C、 装置B的作用是除去气体样品中可能含有的CO2 ，不符合题意；
D、装置E中黑色粉末变红，可能是氢气还原氧化铜，也可能是一氧化碳还原氧化铜 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据氢气和一氧化碳的还原性，二氧化碳能被碱溶液吸收，CO的实验要有尾气处理装置分析。
20．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 外界的空气在肺部与血液进行气体交换 ，不符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，可起到吸附毒气的作用 ，不符合题意；
C、隔热材料不能具有优良的导热性，应是热的不良导体，符合题意；
D、 NaClO3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据人有呼吸原理分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据隔热材料导热能力差分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
21．【答案】（1）B
（2）4H2；Al3+；3Si
（3）A；C；B
（4）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸碱盐的应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）棉布、纸属于天然材料 ，A、D错误；塑料属于有机合成材料，B正确；不锈钢属于金属材料，C错误；
（2） ①4个氢分子 表示为 4H2 ； ②铝离子表示为Al3+；③3个硅原子表示为3Si ；
（3） ①氯化钠可用于腌渍肉类；②胃酸成分为盐酸，碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；③炉具清洁剂中含有的是能与油污反应的氢氧化钠；
（4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据化学式表示分子，离子表示方法是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数、元素符号表示原子，多个原子符号前中系数分析；
（3）根据氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质确定其用途分析；
（4）根据洗涤剂的乳化作用分析。
22．【答案】（1）66；金属
（2）D；C；CO2；能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1） 镝元素原子的质子数=原子序数=66，属于金属元素；
（2） ①月季适于在微酸性土壤中生长，即pH小于7的土壤，所给土壤中适宜种植月季的是pH为6.2的土壤，故选D； ②硝酸钾为复合肥，A错误；碳酸钾为钾肥，B错误；氯化铵为氮肥，C正确； ③ 所给方程式中反应前原子种类和个数为：氮2、氢6，反应后为：氮2、氢6、碳1、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 CO2 ；④铵盐能与熟石灰反应产生氨气，用加熟石灰研磨闻气味的方法能鉴别CO（NH2）2和NH4Cl。
【分析】（1）根据质子数=原子序数，名称还“钅”的为金属元素分析；
（2）根据pH小于7的土壤呈酸性，氮、磷、钾元素中只含氮元素的物质为氮肥，化学反应前后原子种类和个数不变，铵盐能与熟石灰反应产生氨气分析。
23．【答案】（1）煤
（2）BC Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（ ）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为 ）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：
（3）H2SO4
（4）
（5）67.4；冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和煤；
（2）反应前后原子个数没有发生改变，A正确；反应前后分子个数发生了改变，B错误；反应前后氮元素化合价发生改变，C错误；由反应前后原子种类不变可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，则质量比为28：30=14：15，D正确；
（3）由酸浸槽中分离出的硫酸锂可知，酸浸槽中加入的酸是硫酸；
（4）反应器中发生 的为碳酸钠和硫酸锂的反应，化学方程式为 ；
（5） ①20℃时，硫酸锂的溶解度为34.8克，在50g水中加入18gLi2SO4，只能溶解17.4g，形成溶液的质量为67.4克；②硫酸钠和硫酸锂都易溶于水，且硫酸钠的溶解度随温度升高明显增大，若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用冷却热饱和溶液的方法。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变，由此确定分子个数，利用物质质量比为相对分子质量×分子个数比计算反应物质量比分析；
（3）根据生成物的酸根确定加入酸分析；
（4）根据反应器中发生 的为碳酸钠和硫酸锂的反应分析；
（5）根据所给硫酸钠和硫酸锂的溶解度确定所给物质的溶解情况，由溶解度随温度的变化情况确定结晶方法分析。
24．【答案】（1）单质；小于；2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
（2）O2和H2O（或氧气和水）；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
（3）M>N>Cu；80
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢
【解析】【解答】（1）历史上早期的采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中有单质形式存在。钢的含碳量小于生铁。在高温条件下CuFeS2与O2反应生成Cu2S、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，由反应前后原子种类不变可知，该氧化物为SO2，则该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；
（2）铁镜易生锈不易存放，其锈蚀是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品有较好的抗腐蚀性；
（3）①向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，M粒子先减少，说明M先置换出铜，然后N粒子再减少，即M和N都能与氯化铜反应，且M先反应，N后反应，则三种金属的活动性顺序由强到弱为M>N>Cu；②由第一次加入氯化铜可知，每1个M原子置换出1个铜原子，第二次加入氯化铜，M全部反应，由N和M离子所带电荷数可知，每2个N原子置换出3个铜原子，反应了20个N原子，则第二次加入氯化铜溶液，充分反应后铜原子的数目为80.
【分析】（1）根据金自然界中有单质存在，钢的含碳量小于生铁及方程式书写原则分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应，铝的化学性质分析；
（3）根据活动性强的金属能置换出弱的金属及金属离子所带电荷数及各粒子的变化情况分析。
25．【答案】（1）试管
（2）
（3）E
（4）A
（5）；CO2的密度比空气大（合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是试管；
（2）B为固体加热制气装置，且试管口有棉花，则为高锰酸钾制氧气，反应方程式为；
（3） 氧气可用排水法和向上排空气法收集，氢气可用排水法和向下排空气法收集，实验室制取氧气和氢气，均可选用的收集装置为排水法，即E；
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，应选用固液常温型发生装置，即A；
（5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 当向烧杯内缓慢倾倒CO2时，可观察到蜡烛熄灭，这一实验证明了CO2具有的物理性质是CO2的密度比空气大；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气的装置特点及原理分析；
（3）根据氢气和氧气都可用排水法收集分析；
（4）根据反应物状态及反应条件确定发生装置分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大分析。
26．【答案】（1）OH- 【查阅资料】① ；② 溶液显中性。
（2）Na2SO4和NaOH（合理即可）
（3）BaCl2（合理即可）；无明显现象（或酚酞溶液不变红）
（4）10；NaHSO3； 和 会与SO2反应，影响SO3的吸收效果（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均能吸收SO3，是因为它们在水溶液中都能解离出 OH-；
（2）反应后溶液中一定有 Na2SO4 ，可能有NaOH剩余，则猜想二为溶质成分是Na2SO4和NaOH ；
（3） 溶质成分含Na2SO4 ，则可利用Na2SO4 与钡离子反应产生硫酸钡沉淀验证，所加试剂为氯化钡或硝酸钡等，猜想一正确，即不含氢氧化钠，则溶液中加入酚酞溶液，酚酞不变色；
（4）由图示可知， 相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收最高的是第10min，吸收率最高手物质是NaHSO3，相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是氢氧化镁和氢氧化钙会与二氧化硫反应，影响吸收效果；
【分析】根据碱的化学性质分析，碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以有相似的化学性质，反应后溶液中溶质成分一定有生成物，可能有反应物剩余。
27．【答案】（1）7.8
（2）设该电石样品中 的质量为x
x=19.2g
该电石样品中 的质量分数为= =76.8%
答：该电石样品中 的质量分数为76.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由图像确定反应结束后生成C2H2的质量，再由C2H2的质量及方程式中物质间质量关系CaC2质量及质量分数。
云南省昆明市官渡区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．下列教室中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．书本掉落 B．面包发霉 C．粉笔折断 D．窗帘飘动
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、书本掉落没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、面包发霉有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、 粉笔折断没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
D、 窗帘飘动没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．工业上可通过分离液态空气获得氮气。氮气在空气中的体积分数约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 氮气在空气中的体积分数约为78%；
故选A。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．食盐 D．硝酸铵
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】面粉放入水中形成的是悬浊液，白糖、食盐、硝酸铵放入水中，形成的都是均一稳定的混合物， 即溶液；
故选A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物及面粉不溶于水分析。
4．阳宗海松茂电商小镇以经营当地蔬菜为主、蔬菜富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】 氮气在空气中的体积分数约为维生素；
故选B。
【分析】根据水果蔬菜中富含维生素分析。
5．实验室的下列药品应放入“盐”药品柜的是（ ）
A．P B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、P为单质，不符合题意；
B、 为有机物，不符合题意；
C、 为氧化物，不符合题意；
D、 为盐，符合题意；
故选D。
【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
6．“万物生长此时，皆清洁而明净，故谓之清明。”下列清明祭祀方式中不利于环境保护的是（ ）
A．焚香烧纸 B．线上缅怀 C．鲜花祭扫 D．踏青遥祭
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、焚香烧纸会产生烟尘及有害物质等造成空气污染，符合题意；
B、 线上缅怀有利于保护环境，不符合题意；
C、 鲜花祭扫有利于保护环境，不符合题意；
D、 踏青遥祭有利于保护环境，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各祭祀方法的特点对环境是否造成影响分析。
7．在“做实验”中“学化学”离不开规范的实验操作。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．取用液体
C．溶解固体 D．过滤泥水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、滴管取液时要提起在外挤压胶头排气，再伸入液体中吸液，不能在液体中挤压胶头排气，不符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流液体，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
8．我们生活在物质的世界里。下列有关物质性质的描述错误的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．浓硫酸具有挥发性
C．二氧化碳能与水反应 D．常温下碳的化学性质很稳定
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
D、 常温下碳的化学性质很稳定 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、二氧化碳、碳的性质分析。
9．下列反应中属于分解反应的是（ ）
A． B．
C．2H2O22H2O+ O2↑ D．Fe2O3+CO2Fe+3CO2
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应为复分解反应，不符合题意；
B、该反应为化合反应，不符合题意；
C、该反应一种物质生成两种物质，为分解反应，符合题意；
D、该反应不符合基本反应类型，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
10．“关爱生活，拥抱健康”是生活的永恒主题。下列说法或做法与该主题不符的是（ ）
A．杜绝使用任何食品添加剂 B．正确使用含氟牙膏可防治龋齿
C．香烟的烟气中含有毒物质 D．积极参加户外运动，规律饮食
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、适量添加食品添加剂可增加食物的口感等且不会影响身体健康，不能杜绝使用任何食品添加剂，符合题意；
B、 氟元素可预防龋齿，正确使用含氟牙膏可防治龋齿 ，不符合题意；
C、 香烟的烟气中含尼古丁、CO等有毒物质 ，不符合题意；
D、 积极参加户外运动，规律饮食可保证身体健康，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各选项所给物质的性质及各做法对身体的影响分析。
11．铁路钢轨之间都留有缝隙是为了避免因气温高，钢轨膨胀变形。从微观角度解释合理的是（ ）
A．微观粒子的体积很小 B．微观粒子的质量很小
C．微观粒子之间有间隔 D．微观粒子的数目增多
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 铁路钢轨之间都留有缝隙是为了避免因气温高，构成物质的微粒因温度升高间隔变大，使钢轨膨胀变形；
故选C。
【分析】根据热胀冷缩原理实质是粒子间隔发生变化分析。
12．长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（ ）
A．长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 ，不符合题意；
B、 可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 ，不符合题意；
C、着火点为物质的属性，不会改变 ，符合题意；
D、含碳燃料不充分燃烧时会产生炭黑， 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 ，不符合题意；
故选C。
【分析】根据燃烧条件分析，结合燃料燃烧与氧气的量和浓度有关及着火点是可燃物的性质，不会改变解答。
13．有关电解水实验的说法错误的是（ ）
A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B．该实验证明水由H2和O2组成
C．正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
D．一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1
【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 ，不符合题意；
B、电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、 正极产生的气体为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺 ，不符合题意；
D、 一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水由氢、氧元素组成分析。
14．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是（ ）
A．Hg B．O3 C．CuSO4 D．NH3
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Hg由原子构成质，符合题意；
B、 O3 由分子构成，不符合题意；
C、 CuSO4 由离子构成，不符合题意；
D、 NH3 由分子构成，不符合题意；
故选A。
【分析】根据金属、稀有气体等由原子构成，氧气、臭氧、氨气等由分子构成，硫酸铜等盐类物质由离子构成分析。
15．春季是鼻炎的高发期。曲安奈德（）是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为24：3
C．碳元素的质量分数最大 D．相对分子质量为434g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 曲安奈德由碳、氢、氟、氧四种元素组成，不符合题意；
B、 碳、氢元素的质量比为（12×24）：31 ，不符合题意；
C、碳、氢、氟、氧元素的质量比为（12×24）：31：19：96，碳元素质量分数最大，符合题意；
D、相对原子质量为（12×24）+31+19+96=434，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
16．有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错误的是（ ）
A．镁：放出热量 B．铜：固体质量减小
C．铁：溶液变为浅绿色 D．锌：产生气泡
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、镁与盐酸反应放热，不符合题意；
B、铜不与稀盐酸反应，符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色，不符合题意；
D、锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后金属不与酸反应分析。
17．在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 18 6 7 a
反应后的质量/g 12 6 5 15
A．表中a的值为6
B．Y一定是该反应的催化剂
C．参加反应的X和Z的质量比为12：5
D．W一定是化合物
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，a=12+5+15-18-7=7，不符合题意；
B、 Y反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、 参加反应的X和Z的质量比为（18-12）：（7-5）=3：1 ，不符合题意；
D、该反应为X和Z化合生成W，则W一定是化合物，符合题意；
故选D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
18．甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素
C．乙、丁化学性质相似 D．丁为第三周期元素的原子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、 甲原子只一层电子，最外层电子数为2，则甲的核外电子数为2 ，不符合题意；
B、原子中质子数=电子数，乙和丙都2层电子，乙最外层电子数为1，即乙质子数为3，丙最外层电子数为6，则丙质子数为8，属于不同种元素，符合题意；
C、 乙、丁最外层电子数相同，化学性质相似 ，不符合题意；
D、 丁原子核外3层电子，为第三周期元素的原子 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据原子中质子数=电子数，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定，元素周期数由核外电子层数决定分析。
19．某工业尾气中含有H2、CO和CO2中的一种或几种，用如图装置检验其成分（夹持装置已略去，无水硫酸铜遇水变蓝）。下列有关该实验说法错误的是（ ）
A．甲处应进行尾气处理
B．若将装置C和装置D调换，会影响实验结果
C．装置B的作用是除去气体样品中可能含有的CO2
D．若装置E中黑色粉末变红，可证明气体样品中含有CO
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该实验尾气中含有CO，甲处应进行尾气处理，不符合题意；
B、 若将装置C和装置D调换，则气体中会含有水蒸气，干扰氢气的验证 ，不符合题意；
C、 装置B的作用是除去气体样品中可能含有的CO2 ，不符合题意；
D、装置E中黑色粉末变红，可能是氢气还原氧化铜，也可能是一氧化碳还原氧化铜 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据氢气和一氧化碳的还原性，二氧化碳能被碱溶液吸收，CO的实验要有尾气处理装置分析。
20．“氧烛”常用作民用客机配备的应急氧源。某“氧烛”的结构示意图如下：产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），在反应中会产生极少量有毒的氯气。下列说法错误的是（ ）
A．外界的空气在肺部与血液进行气体交换
B．活性炭可起到吸附毒气的作用
C．隔热材料需具有优良的导热性
D．NaClO3中氯元素的化合价为+5价
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 外界的空气在肺部与血液进行气体交换 ，不符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，可起到吸附毒气的作用 ，不符合题意；
C、隔热材料不能具有优良的导热性，应是热的不良导体，符合题意；
D、 NaClO3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据人有呼吸原理分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据隔热材料导热能力差分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
二、填空题
21．厨房中的化学——用化学的眼光看生活
（1）下列厨房用品属于有机合成材料的是______（填标号）。
A．棉布围裙 B．塑料盆 C．不锈钢勺 D．餐巾纸
（2）生活中常用的瓷碗是由瓷土烧制而成，瓷土中主要含有硅、氧、铝、氢等元素。请用化学用语填空。
①4个氢分子 ；
②铝离子 ；
③3个硅原子 。
（3）厨房中的下列物质用途广泛，请选择适当的物质填空（填标号）。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠
①可用于腌渍肉类的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③炉具清洁剂中含有的是 。
（4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 作用。
【答案】（1）B
（2）4H2；Al3+；3Si
（3）A；C；B
（4）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸碱盐的应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）棉布、纸属于天然材料 ，A、D错误；塑料属于有机合成材料，B正确；不锈钢属于金属材料，C错误；
（2） ①4个氢分子 表示为 4H2 ； ②铝离子表示为Al3+；③3个硅原子表示为3Si ；
（3） ①氯化钠可用于腌渍肉类；②胃酸成分为盐酸，碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；③炉具清洁剂中含有的是能与油污反应的氢氧化钠；
（4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据化学式表示分子，离子表示方法是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数、元素符号表示原子，多个原子符号前中系数分析；
（3）根据氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质确定其用途分析；
（4）根据洗涤剂的乳化作用分析。
22．园林中的化学——春城无处不飞花
（1）镝灯是加速植物生长的理想光源，镝元素在元素周期表中的部分信息如图。镝元素原子的质子数是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）为达到四季开花效果，昆明市在4月底将二环高架花带植物更换为月季。
①月季适于在微酸性土壤中生长。下列是几种常见土壤的pH，其中适宜种植月季的是 （填标号）。
A.9.5 B.8.4 C.7.7 D.6.2
②种植月季时，在发芽展叶阶段需要施用氮肥以促进枝叶更加繁茂。下列化肥属于氮肥的是 （填标号）。
A． B． C．NH4Cl D．
③工业生产尿素[CO（NH2）2]的化学方程式是2NH3+XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。
④鉴别CO（NH2）2和NH4Cl （填“能”或“不能”）用加熟石灰研磨的方法。
【答案】（1）66；金属
（2）D；C；CO2；能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1） 镝元素原子的质子数=原子序数=66，属于金属元素；
（2） ①月季适于在微酸性土壤中生长，即pH小于7的土壤，所给土壤中适宜种植月季的是pH为6.2的土壤，故选D； ②硝酸钾为复合肥，A错误；碳酸钾为钾肥，B错误；氯化铵为氮肥，C正确； ③ 所给方程式中反应前原子种类和个数为：氮2、氢6，反应后为：氮2、氢6、碳1、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 CO2 ；④铵盐能与熟石灰反应产生氨气，用加熟石灰研磨闻气味的方法能鉴别CO（NH2）2和NH4Cl。
【分析】（1）根据质子数=原子序数，名称还“钅”的为金属元素分析；
（2）根据pH小于7的土壤呈酸性，氮、磷、钾元素中只含氮元素的物质为氮肥，化学反应前后原子种类和个数不变，铵盐能与熟石灰反应产生氨气分析。
三、综合应用题
23．驰行中的化学——跑出发展“加速度”
（1）Ⅰ、2022年我国燃油汽车年产量达2702.1万辆，其使用的燃料主要是汽油或柴油。
石油炼制可得到汽油和柴油。除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和 。
（2）燃油汽车排气系统中安装的“三元催化器”能将尾气中的有害气体转化成无毒气体，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 （填标号）。
A．反应前后原子个数没有发生改变
B．反应前后分子个数没有发生改变
C．反应前后各元素化合价均未发生改变
D．参加反应的两种物质的质量比为14：15
（3）Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（ ）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为 ）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：
酸浸槽中加入的酸是 。
（4）反应器中发生反应的化学方程式为 。
（5）下表为Li2SO4和Na2SO4在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
①20℃时，在50g水中加入18gLi2SO4，形成溶液的质量为 g；
②若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用 的方法（填“过滤”或“冷却热饱和溶液”）。
【答案】（1）煤
（2）BC Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（ ）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为 ）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：
（3）H2SO4
（4）
（5）67.4；冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和煤；
（2）反应前后原子个数没有发生改变，A正确；反应前后分子个数发生了改变，B错误；反应前后氮元素化合价发生改变，C错误；由反应前后原子种类不变可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，则质量比为28：30=14：15，D正确；
（3）由酸浸槽中分离出的硫酸锂可知，酸浸槽中加入的酸是硫酸；
（4）反应器中发生 的为碳酸钠和硫酸锂的反应，化学方程式为 ；
（5） ①20℃时，硫酸锂的溶解度为34.8克，在50g水中加入18gLi2SO4，只能溶解17.4g，形成溶液的质量为67.4克；②硫酸钠和硫酸锂都易溶于水，且硫酸钠的溶解度随温度升高明显增大，若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用冷却热饱和溶液的方法。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变，由此确定分子个数，利用物质质量比为相对分子质量×分子个数比计算反应物质量比分析；
（3）根据生成物的酸根确定加入酸分析；
（4）根据反应器中发生 的为碳酸钠和硫酸锂的反应分析；
（5）根据所给硫酸钠和硫酸锂的溶解度确定所给物质的溶解情况，由溶解度随温度的变化情况确定结晶方法分析。
四、填空题
24．传统文化中的化学——中华文物铭刻着中华文化、传承着中华文明。
（1）中国是世界上较早掌握冶金技术的国家。历史上早期的采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中有 （填“单质”或“化合物”）形式存在。古代炼钢以生铁为原料，采用脱碳技术减少含碳量，由此可知钢的含碳量 （填“大于”或“小于”）生铁。冶铜的历史始于商周，盛于汉唐。冶铜主要反应之一：黄铜矿（主要成分为）在高温条件下与氧气反应生成、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，该反应的化学方程式为 。
（2）中国古镜常见有铜镜、铁镜。铁镜易生锈不易存放，其锈蚀是因为铁与空气中的 发生化学反应。铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是 。
（3）向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的溶液，充分反应。若反应中各微观粒子数目的变化如图。请回答下列问题：
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 ；
②第二次加入溶液，充分反应后铜原子的数目为 。
【答案】（1）单质；小于；2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
（2）O2和H2O（或氧气和水）；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
（3）M>N>Cu；80
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢
【解析】【解答】（1）历史上早期的采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中有单质形式存在。钢的含碳量小于生铁。在高温条件下CuFeS2与O2反应生成Cu2S、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，由反应前后原子种类不变可知，该氧化物为SO2，则该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；
（2）铁镜易生锈不易存放，其锈蚀是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品有较好的抗腐蚀性；
（3）①向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，M粒子先减少，说明M先置换出铜，然后N粒子再减少，即M和N都能与氯化铜反应，且M先反应，N后反应，则三种金属的活动性顺序由强到弱为M>N>Cu；②由第一次加入氯化铜可知，每1个M原子置换出1个铜原子，第二次加入氯化铜，M全部反应，由N和M离子所带电荷数可知，每2个N原子置换出3个铜原子，反应了20个N原子，则第二次加入氯化铜溶液，充分反应后铜原子的数目为80.
【分析】（1）根据金自然界中有单质存在，钢的含碳量小于生铁及方程式书写原则分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应，铝的化学性质分析；
（3）根据活动性强的金属能置换出弱的金属及金属离子所带电荷数及各粒子的变化情况分析。
五、实验题
25．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氧气和氢气，均可选用的收集装置为 （填标号，下同）。
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是 。
（5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。小明同学用如下实验装置验证CO2的某些性质，当向烧杯内缓慢倾倒CO2时，可观察到蜡烛熄灭。这一实验证明了CO2具有的物理性质是 。
【答案】（1）试管
（2）
（3）E
（4）A
（5）；CO2的密度比空气大（合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是试管；
（2）B为固体加热制气装置，且试管口有棉花，则为高锰酸钾制氧气，反应方程式为；
（3） 氧气可用排水法和向上排空气法收集，氢气可用排水法和向下排空气法收集，实验室制取氧气和氢气，均可选用的收集装置为排水法，即E；
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，应选用固液常温型发生装置，即A；
（5）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 当向烧杯内缓慢倾倒CO2时，可观察到蜡烛熄灭，这一实验证明了CO2具有的物理性质是CO2的密度比空气大；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气的装置特点及原理分析；
（3）根据氢气和氧气都可用排水法收集分析；
（4）根据反应物状态及反应条件确定发生装置分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大分析。
六、科学探究题
26．解决燃煤电厂中SO3的排放与控制问题，对保护生态环境有着重要意义。
（1）【微观分析】NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均能吸收SO3，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子符号）。
某兴趣小组设计了用NaOH溶液吸收SO3的实验，将一定量的SO3气体通入NaOH溶液中，并对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
（2）【作出猜想】猜想一：溶质成分是；
猜想二：溶质成分是 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 溶质成分含Na2SO4
另取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确
（4）【拓展延伸】燃煤电厂的烟气中除SO3外还含有SO2，若吸收剂还能与SO2反应，则会影响SO3的吸收效果。如图是相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收率随时间变化的情况，吸收率最高的是第 min，吸收率最高的物质是 （填化学式），相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是 。
【答案】（1）OH- 【查阅资料】① ；② 溶液显中性。
（2）Na2SO4和NaOH（合理即可）
（3）BaCl2（合理即可）；无明显现象（或酚酞溶液不变红）
（4）10；NaHSO3； 和 会与SO2反应，影响SO3的吸收效果（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均能吸收SO3，是因为它们在水溶液中都能解离出 OH-；
（2）反应后溶液中一定有 Na2SO4 ，可能有NaOH剩余，则猜想二为溶质成分是Na2SO4和NaOH ；
（3） 溶质成分含Na2SO4 ，则可利用Na2SO4 与钡离子反应产生硫酸钡沉淀验证，所加试剂为氯化钡或硝酸钡等，猜想一正确，即不含氢氧化钠，则溶液中加入酚酞溶液，酚酞不变色；
（4）由图示可知， 相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收最高的是第10min，吸收率最高手物质是NaHSO3，相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是氢氧化镁和氢氧化钙会与二氧化硫反应，影响吸收效果；
【分析】根据碱的化学性质分析，碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以有相似的化学性质，反应后溶液中溶质成分一定有生成物，可能有反应物剩余。
七、计算题
27．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
（1）产生的总质量为 g。
（2）该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
【答案】（1）7.8
（2）设该电石样品中 的质量为x
x=19.2g
该电石样品中 的质量分数为= =76.8%
答：该电石样品中 的质量分数为76.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由图像确定反应结束后生成C2H2的质量，再由C2H2的质量及方程式中物质间质量关系CaC2质量及质量分数。
