课题2 原子的结构
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一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
2．如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
3．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A． B． C． D．
4．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
A．质子数相同 B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
5．我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
6．已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A-x＋2
7．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
8．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0
9．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
10．下列结构示意图中，能表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
11．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是（ ）
A．M和N 可能是两种不同的离子 B．M和N 可能是两种不同的分子
C．M和N 可能是一种分子和一种离子 D．M和N的中子数也可能相同
12．下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
13．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
14．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
15．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（ ）（）。下列关于与O2的说法，错误的是（ ）
A．与O2的化学性质不同
B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同
D．与O2的相对原子质量之和相同
16．下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子
B．原子
C．中子
D．离子
17．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
18．碳原子的核电荷数为
A．12 B．24 C．16 D．6
19．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
20．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有_____。
（2）带正电的微粒有_____。
（3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的_____。
（4）质量最小的微粒是_____。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有_____。
（6）在同一原子里数目相等的是_____。
21．下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题：
（1）钾元素原子核内质子数为_____；
（2）图A中x＝_____；
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）
22．“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 _______ ，在化学反应中易_______（填“得到”或 “失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 __________________决定的。
（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。
23．M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为： ，请回答下列问题：
(1)X的值是__，M元素属于__ (填“金属”或“非金属”)元素，它容易___电子，形成__(填“阴”或“阳”)离子．
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是__(填序号)，其符号可表示为_____，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列__(填序号)元素的化学性质相似．
24．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)D表示的粒子符号是___________。
(2)其中属于原子的是___________（填序号，下同；）属于阳离子的是___________。
(3)属于同种元素的是___________。
(4)具有相似化学性质的原子是___________。
25．某粒子的结构示意图如图
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．
(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．
(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．
26．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
三、简答题
27．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________电(填“正”或“负”)，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是________。
(2)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=________，b=________。
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是________。
四、科学探究题
28．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
粒子遇到电子后，运动方向______（填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明______（填字母序号）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的 D．原子核带正电
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是______。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填序号）。
（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是______。
A．不可再分的实心球体
B．枣糕模型
C．核式结构模型
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。（填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．B
10．B
11．C
12．A
13．D
14．C
15．C
16．C
17．A
18．D
19．A
20．分子、原子、中子 质子、原子核、阳离子 中子 电子 分子 质子和电子
21．19 8 4 E
22．3 失去 最外层电子数 Na+ 、Cl-
23．20 金属 失 阳 D S2- C
24．(1)Mg2+
(2) ABCE D
(3)DE
(4)AC
25．18 8 20 8 18 18-n
26．原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同
27． 正 α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子 2 1 相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上
28．不会 B 原子核 a C ABD
