北京市东城区近三年（2020-2023秋季学期）高二上学期期末化学试题汇编-结构与性质、实验题、流程题等综合题
一、结构与性质
1．（2023秋·北京东城·高二统考期末）锂(Li)元素常用于电池制造业。
Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究
(1)基态Li原子的核外电子排布式为 ，其处于元素周期表中的 (填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
(2)基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时， (填“吸收”或“释放”)能量。
(3)下图为元素(部分)的第一电离能(I1)与原子序数的关系。
从原子结构的角度解释的原因： 。
Ⅱ.对锂离子电池的研究
钴酸锂 (LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。
(4)的电子排布式为，与 (填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外电子排布。
(5)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(6)某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．放电时，负极反应为
B．充电时，向石墨电极移动
C．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应
2．（2021秋·北京东城·高二统考期末）氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH3OH)和H2O在Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下化合制得储氢物质MgH2。
回答问题：
(1)根据原子核外电子排布特征
①Al在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②基态Al原子的轨道表示式是 。
③基态29Cu原子的价层电子排布式是 。
(2)组成CH3OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为(可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物)。
①甲醇分子的键参数中有 种键能数据。
②由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因 。
(4)作为储氢材料的MgH2，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是 。
二、工业流程题
3．（2023秋·北京东城·高二统考期末）利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。
已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在
ⅱ.25℃，，
(1)转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是 。
②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因： 。
③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高 (填粒子符号)的浓度，将转化为。
(2)溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是 。
(3)纯化
溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。
已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为)
氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH 沉淀开始溶解pH
2.3 4.1 —
4.0 5.2 7.8
ⅳ.和在不同温度下的溶解度：
温度/℃溶解度/g氢氧化物 20 40 60 80 90
1.77 3.95 8.42 20.2 44.5
0.173 0.141 0.121 0.094 0.086
①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。
②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是 。
③90℃时， (填“>”或“＜”)。
④操作X是 。
三、实验题
4．（2022秋·北京东城·高二统考期末）为探究醋酸的电离情况，进行实验。
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
时，将醋酸稀释，用的溶液滴定稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3 4
所消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95
(1)稀释后的醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为 mol/L (列出算式即可)。
(2)该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是 (填字母)。
a．滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶
b．滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大
c．滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
浓度/ 0.0010 0.0100 0.1000
pH 3.88 3.38 2.88
(3)根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是 。
(4)时，醋酸的电离常数为 (列出算式即可)。
(5)设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有醋酸的试管中滴加 。
5．（2022秋·北京东城·高二统考期末）实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
【查阅资料】(黄色)
(1)溶于水后促进了水的电离，实验证据是 。
(2)根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程：
(3)为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。
序号 实验操作 实验现象
a 向溶液中加入铁粉 溶液颜色变浅
b 向溶液中加入3滴溶液 产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH 产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d 将溶液加热 溶液颜色变深
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是 (填字母)。
(4)综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是 。
四、原理综合题
6．（2023秋·北京东城·高二统考期末）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
(1)该反应的平衡常数表达式 。
(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：产率％
(3)一段时间后，测得体系中。产率= (用代数式表示)。
(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。
由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因： 。
(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强 (填“＞”或“＜”)。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是 。
③下列条件中，平衡产率最大的是 (填字母序号)。
A．220℃5MPa B．220℃1MPa C．300℃1MPa
7．（2022秋·北京东城·高二统考期末）次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。
(1)是一元酸，时，。写出其电离方程式： 。
(2)用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
①写出阴极的电极反应： 。
②Na+的移动方向是：Na+移向 (填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到，的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是 。
b．该方法得到的产品溶液中会混有。
Ⅰ．产生的原因是 。
Ⅱ．用下列装置可解决该问题。补全电化学装置示意图。
a. ；b. ；c. 。
8．（2022秋·北京东城·高二统考期末）氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
燃烧热
(1)、时，同质量的、CO、完全燃烧，放出的热量最多的是 。
(2)工业制取氢气时涉及的一个重要反应是：，时，该反应的K为1.0。在密闭容器中，将和混合加热到，反应达平衡时，的平衡转化率是 。
(3)高温下，甲烷发生反应：。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为：，其中，且k为常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则 。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 (填字母)。
a．增加甲烷浓度，v增大 b．增加浓度，v增大
c．乙烷的生成速率逐渐增大 d．升高反应温度，k值增大
9．（2021春·北京丰台·高二北京十八中校考开学考试）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
① △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是 。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：
①压强p1 p2(填“＜”或“＞”)。
②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
起始时 0
转化
平衡时
③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)= 。
④b点时，该反应的平衡常数K= 。
10．（2021秋·北京东城·高二统考期末）(一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(1)实验操作
(试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.lmol/L KI溶液)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中 (将操作补充完整)。
(2)实验现象
上述实验中的 现象可证明AgCl转化为AgI。
(3)实验分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是 。
②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关： 。
③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： (列式即可，不必计算结果)。
④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为 。
(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。
(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是
(5)事实证明：AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因： 。
参考答案：
1．(1) 1s22s1 s
(2)吸收
(3)Li与Na同主族，原子半径：r(Li)
(5)O＞P＞Li
(6)BC
【详解】（1）Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，最外层电子处于s能级，其处于元素周期表中的s区；
（2）基态是能量最低的状态，基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量；
（3）Li与Na同主族，原子半径：r(Li)
（5）非金属性越强，电负性越强，Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；
（6）A．放电时，石墨为负极，失电子，负极反应为，A错误；
B．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，阳离子向阴极移动，透过半透膜，向石墨电极移动，B正确；
C．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，发生氧化反应，C正确；
故选BC。
2． p 3d104s1 O 3 甲醇分子中的H-O键键能大(合理即可)
【详解】(1)①Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，能量最高的电子排布在3p能级上，所以在元素周期表中位于p区。
②基态A1原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则轨道表示式是。
③基态29Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式是3d104s1。答案为：p；；3d104s1；
(2)组成CH3OH分子的三种元素C、O、H中，非金属性O＞C＞H，非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的元素是O。答案为：O；
(3)①甲醇分子的键参数中有C-H、C-O、O-H共3种键能数据。
②在水溶液或熔融条件下，化合物能断裂化学键，从而电离出离子，具有导电性，但甲醇分子中的H-O键难以断裂，则“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因是：甲醇分子中的H-O键键能大(合理即可)。答案为：3；甲醇分子中的H-O键键能大(合理即可)；
(4)作为储氢材料的MgH2，能发生水解反应产生氢气，则另一产物为Mg(OH)2，该反应的化学方程式是。答案为：。
3．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 溶液中存在：i：+H2ONH3·H2O+H+，ii：H++，iii：，iii中产生的OH-的浓度大于i和ii中产生的H+的浓度
(2)
(3) 5.2＜pH＜7.8 温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合 ＞ 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【分析】含锶废渣加入溶液，由于大于，故沉淀会转化为，转化渣的成分为，加入盐酸，会转化为，故溶出液中主要成分为，溶出液通过调节pH方式除去和，再利用升温和增大pH的方法除去钙离子，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到晶体，据此分析。
【详解】（1）含锶废渣需要粉碎研磨的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显弱碱性；向溶液中加入氨水，使溶液的碱性增强，使碳酸氢根的电离平衡正向移动，，使碳酸根离子浓度增大，将转化为，答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；结合化学用语则可以表示为：溶液中存在：i： +H2O NH3·H2O+H+，ii： H++ ，iii：+H2O H2CO3+OH ，iii中产生的OH-的浓度大于i和ii中产生的H+的浓度；；
（2）转化渣主要成分是，与盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为： ；答案为：；
（3）根据图中表格，要完全除去溶出液中的和，pH要大于5.2，同时不能使氢氧化铝溶解，pH小于7.8，应调节pH范围为5.2＜pH＜7.8；根据题中表格，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合，故加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出，和化学式组成形式一样，溶解度越小，越小，故90℃时＞；从溶液中得到晶体的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为：5.2＜pH＜7.8；温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合；＞；蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
4．(1)
(2)bc
(3)0.0010mol/L醋酸溶液的pH=3.88＞3(表中0.1000mol/L醋酸溶液的pH= 2.88＞2)，说明未完全电离
(4)
(5)滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡
【分析】准确移取20.00毫升醋酸稀释液于锥形瓶中，滴加两滴酚酞，通过碱式滴定管逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不断摇动，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成粉红色、30秒内不变色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，误差分析的总依据为：由由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小；据此回答。
【详解】（1）第3次实验消耗标准NaOH溶液的体积为18.40mL明显存在误差，应舍去，其他三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为 =20.00mL，根据 c(CH3COOH)×V(CH3COOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，稀释后的醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度 ，(列出算式即可)，解得 c(CH3COOH)=0.1000mol/L。
（2）a．滴定前，若用醋酸润洗锥形瓶，则导致V标偏大、c测偏大，说法错误，a不选；
b．溶液滴定稀释后的醋酸溶液，发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大，说法正确，b选；
c． CH3COONa水解呈碱性，选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色，说法正确，c选；
选bc。
（3）表中0.0010mol/L醋酸溶液和0.1000mol/L醋酸溶液的pH分别为3.88＞3、2.88＞2，说明CH3COOH未完全电离，故CH3COOH是弱电解质。
（4）时，，则醋酸的电离常数 (列出算式即可)。
（5）要设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，可依据强酸制弱酸原理，将实验操作及现象补充完整为：向盛有醋酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液，若产生气泡，说明醋酸和碳酸氢钠反应生成了碳酸、碳酸分解释放出二氧化碳气体，则可证明。
5．(1)2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2
(2)硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色
(3)bc
(4)氯化铁溶液中存在，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡
【分析】氯化铁、硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+呈酸性，而等浓度的溶液的大于溶液的，说明发生水解的铁离子浓度不同，可以推测是阴离子对铁离子浓度可能有影响，按信息， 溶液中存在平衡：(黄色)，则氯离子会影响铁离子水解。要证明溶液中存在平衡：(黄色)，必须考虑到氯化铁溶液中还同时存在铁离子的水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，这两个平衡的移动都会造成颜色变化，只有通过的移动造成的颜色变化才能证明它的存在，据此回答。
【详解】（1）常温下，纯水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度、pH=7，而2mL0.2mol/L的溶液pH=1.2，则可知溶于水后促进了水的电离。
（2）铁离子水解反应方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色，则溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。
（3）氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，为了证明溶液中存在平衡：(黄色)，则：
a．向溶液中加入铁粉、溶液颜色变浅，铁与铁离子直接反应生成亚铁离子，会导致溶液颜色变浅。不能说明存在，a不选；
b．向溶液中加入3滴溶液产生白色沉淀，氯离子不影响铁离子水解，若无上述平衡、则只有白色沉淀产生、溶液颜色不变，现溶液颜色变浅，说明存在且向左移动、浓度变小、颜色变浅，b选；
c．氢氧化钠能促进铁离子水解、应使溶液颜色变深或出现红褐色沉淀，现向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH产生红褐色沉淀、而溶液颜色变浅，则说明存在且向左移动、浓度变小、颜色变浅，c选；
d．加热能促进铁离子水解颜色变深，将溶液加热溶液颜色变深，不能说明存在，d不选；
能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是bc(填字母)。
（4）综合上述实验，相同浓度溶液与溶液均因铁离子水解呈酸性，而相同浓度溶液的大于溶液的，则硝酸铁溶液铁离子水解程度大、则硝酸铁溶液中铁离子浓度大，原因是氯化铁溶液中存在，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡。
6．(1)
(2)CD
(3)
(4)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
(5) ＞ 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 A
【详解】（1）该反应的平衡常数表达式；
（2）A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化 ，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
（3）根据主反应： ，副反应：，体系中，则起始的=a+b+c，产率％=；
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降；
（5）①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强p1时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以P1>P2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。
7．(1)
(2) 或 阴极室 阳极反应为，H2PO通过阴离子交换膜进入阳极室/产品室，与氢离子反应得到H3PO2 氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4 稀H2SO4 阳离子交换膜(阳膜) 稀H3PO2
【分析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；据此回答。
【详解】（1）已知是一元酸，时，，则在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为。
（2）①阴极室中是水放电生成氢气与氢氧根，阴极的电极反应：或。
②Na+通过阳离子交换膜移向阴极室。
③a．阳极反应为，H2PO通过阴离子交换膜进入阳极室/产品室，与氢离子反应得到H3PO2，故H3PO2生成且浓度不断增大
Ⅰ．已知次磷酸具有较强的还原性，阳极室有氧气产生，则该方法得到的产品溶液中会混有的原因是：氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4。
Ⅱ．把阳极室/产品室分开可防止H3PO3氧化为H3PO4而得到纯净的H3PO3，由图知，阴极室和原料室不发生变化，阴极室中反应是，原料室内Na+通过阳离子交换膜移向阴极室。阳极室反应为，故阴离子为含氧酸根离子、但不能含有H2PO，故可选择硫酸，则a为稀H2SO4，氢离子透过阳离子交换膜移向产品室，则b为阳离子交换膜，在产品室内氢离子与H2PO (由原料室通过阴离子交换膜迁移而来)结合生成产物H3PO2，则c为稀H3PO2，综上，a为H2SO4， b为阳离子交换膜， c为稀H3PO2。
8．(1)H2
(2)83.3%
(3) 1-α ad
【详解】（1）设三种气体质量为56g，则氢气的物质的量为28mol，28mol氢气完全燃烧放出的热量为：28286kJ=8008kJ；一氧化碳的物质的量为2mol，2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为：2283kJ=566kJ；甲烷的物质的量为3.5mol，3.5mol甲烷完全燃烧放出的热量为3.5890kJ=3115kJ，因此同质量的、CO、完全燃烧，放出的热量最多的是H2。
（2）设一氧化碳的平衡转化率为x，则有三段式：，，解得x≈83.3%。
（3）①根据知，若v1=kc，甲烷的转化率为α时，甲烷的浓度为c(1-α)，则v2=kc(1-α)，所以v2=(1-α)v1。
②a．反应物浓度增大，速率增大，则增大反应物浓度，反应速率增大，a正确；
b．根据反应在初期阶段的速率方程知，反应速率与氢气浓度无关，所以氢气的量不影响反应速率，b错误；
c．根据反应在初期阶段的速率方程知，随着反应进行，甲烷的反应速率逐渐减小，则乙烷的生成速率逐渐减小，c错误；
d．化学反应速率常数与温度有关，温度升高，反应速率常数增大，d正确；
答案选ad。
9． △H=-251.2 kJ/mol ＜ mol/(L·min) V2
【详解】(1) ① △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
利用盖斯定律，将①+②+③×2得：CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是 △H=-251.2 kJ/mol。答案为： △H=-251.2 kJ/mol；
(2)①因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以压强p1＜p2。
②依题意，可以建立如下三段式：
③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=mol/(L·min)=mol/(L·min)。
④b点时，该反应的平衡常数K== V2。答案为：＜；；；；；；mol/(L·min)；V2。
10． 滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液 沉淀的颜色由白色变为黄色 (或当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Qc(AgI)>Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动) (或者) 对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现 氧化 Ag++e-=Ag Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大
【分析】(一)将AgCl转化为AgI。需要先制得AgCl沉淀，再将AgCl转化为AgI，结合沉淀溶解平衡和沉淀的转化分析解答；
(二)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝，I2遇到淀粉变蓝色，则b极附近I-转化为I2，发生氧化反应，则b极为负极， a极为正极，结合反应的限度分析解答。
【详解】(一)将AgCl转化为AgI。需要先制得AgCl沉淀，再将AgCl转化为AgI。
(1)向盛有2mL0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液，故答案为：滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液；
(2)上述实验中若观察到沉淀的颜色由白色变为黄色的现象，即可证明AgCl转化为AgI，故答案为：沉淀的颜色由白色变为黄色；
(3)①该沉淀转化反应的离子方程式为，故答案为：；
②溶液中存在AgCl沉淀的溶解平衡AgCl Ag++Cl-，当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Qc(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，因此看到沉淀的颜色由白色变为黄色，故答案为：当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积Qc(AgI)>Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；
③根据上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：=，故答案为：(或者)；
④一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，是针对组成形式相同的沉淀而言的，因此教材中的表述可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现，故答案为：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现；
(二)(4)①当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝，I2遇到淀粉变蓝色，则b极附近I-转化为I2，发生氧化反应，故答案为：氧化；
②b极发生氧化反应，则b极为负极，则a极为正极，a极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；
(5)根据实验现象可知，Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大，因此AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，而不能发生氧化还原反应，故答案为：Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。
【点睛】本题的难点为(二)，要注意从反应的限度的角度结合实验现象解答。易错点为(一)①，要注意加入的硝酸银溶液不能过量。
试卷第1页，共3页
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