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课标要点 知识导图
1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。
2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。
3.了解三氧化硫的主要性质。
4.了解可逆反应的概念及表示方法。
5.认识硫酸的性质，能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 硫及其重要的化合物
一、硫及含硫化合物的性质
1．对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO
C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
3．根据SO2通入不同溶液中产生的实验现象，得到的结论不正确的是( )
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：
H2SO3＞H2SiO3
◎归纳总结
SO2使有色物质褪色的表现
(1)SO2使品红溶液褪色，使草编制品等褪色，表现出漂白性。褪色后，加热溶液，溶液颜色复原。
(2)SO2使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，表现出酸性氧化物的性质。
(3)SO2使氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4溶液等褪色，表现出还原性。褪色后，加热溶液，溶液颜色不复原。
二、含硫化合物的转化
4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B. 过程②中，Fe3＋作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是( )
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
6．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法正确的是( )
A．若连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪色，装置Ⅴ溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2
B．若连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅴ，此时装置Ⅲ两侧的品红溶液在实验设计中的目的和作用相同
C．反应过程中装置Ⅲ的酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸与炭反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
7．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
8．将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有________。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，________(填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________________________________________________________________。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4(浓)________________________________________________________________________。
9．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1回答下列问题：
(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，合理的是____________(填字母序号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4
(2)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________________________________________________________________________。
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①装置甲中反应的化学方程式为________________________。想要立即终止装置甲的中反应，最恰当的方法是____________(填字母序号)。
a．上移铜丝，使其脱离溶液
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁的试管中观察到的现象是________________________，体现了上述产物的____________性。
③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中的试管取下，向其中加入氯水，观察到有白色沉淀生成。写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高考模拟演练
1．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
2．(2022·广东选择考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
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课标要点 知识导图
1.认识氮气、氨气的物理性质，掌握氮气、氨气的化学性质。
2.理解喷泉实验的原理。
3.掌握氨气的实验室制法。
4.掌握铵盐的性质及NH的检验。
5.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
一、氮气及含氮化合物的性质
1．下列有关氮气的叙述中，错误的是( )
A．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气
B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
D．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成 2 mol NH3
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠
D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮
二、含氮化合物的转化
4．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是( )
A．过程①属于化学变化
B．属于固氮作用的是过程③
C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应
D．向海洋中排放含NO的废水会影响海洋中NO的含量
5．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入0.5 L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 L 1.0 mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列说法不正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量的浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol
6．人类农业生产离不开氮肥，科学合理施用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境。请回答下列问题：
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为氮的固定。
①人工固氮，将N2→NH3, N2发生________反应
②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
N2―→NO―→NO2―→HNO3Ca(NO3)2
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式：____________________、______________________。
将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M__________________(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过度施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
①X可能是__________________。 Y是__________________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，与H2O缓慢发生非氧化还原反应释放出NH3。尿素中C元素的化合价为________________。
7．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行NH3的制备、喷泉实验。
(1)实验室利用装置A制备NH3的化学方程式为______________________。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟，工业上常利用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)适合用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
(4)有两个干燥的规格相同的烧瓶，在常温常压下，向第一个烧瓶中充满干燥、纯净的氨气，向第二个烧瓶中充满干燥的体积比为4∶1的NO2和O2。以足量蒸馏水为溶剂做喷泉实验后第一、第二个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为______________(假设溶质不扩散)。
(5)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，关闭b，打开a，开始实验，使三颈烧瓶内充满NH3。将吸有2 mL蒸馏水的胶头滴管插入颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。关闭a，打开b，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强的变化曲线如图所示，该图中________点时喷泉最剧烈。
8．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
(1)NO的体积为__________L，NO2的体积为________L；
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1；
(3)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当通入标准状况下O2________L时，使水充满容器。
高考模拟演练
(2022·江苏选择考)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
参考答案
硫及其化合物的性质及转化
1．C 某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体为CO2、SO2等，溶液可能含有CO、HCO中的一种或两种，也可能含有SO、HSO等，故A错误；某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，生成白色沉淀，则该溶液可能含有SO，也可能含有Ag＋等，但二者不能同时存在，故B错误；某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，没有明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，证明一定含有SO，故C正确；验证烧碱溶液中是否含Cl－，若加稀盐酸除去OH－，则引入氯离子，再加入AgNO3溶液有白色沉淀，不能证明含Cl－，应改用硝酸酸化，故D错误。
2．A A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
3．C 向含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，SO2被氧化生成SO，并与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；向H2S溶液中通入SO2，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，MnO被SO2还原为Mn2＋而褪色，SO2作还原剂，表现出还原性，C错误；向Na2SiO3溶液中通入SO2，产生胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，从而得出H2SO3的酸性比H2SiO3强，D正确。
4．C 过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故A正确；过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3＋作氧化剂，故B正确；过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；根据图中信息，因此回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，故D正确。
5．D 反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
6．A 若连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪色，说明二氧化硫气体已经除尽，排除了二氧化硫的干扰；由于二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以装置Ⅴ溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2，故A正确；结合以上分析可知，装置Ⅲ前面的品红溶液是用来检验二氧化硫气体的，装置Ⅲ后面的品红溶液是用来检验二氧化硫气体是否除尽的，二者的作用不同，故B错误；KMnO4具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，二者发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；浓硫酸与炭加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只体现了浓硫酸的强氧化性，故D错误。
7．C A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
8．解析：(1)装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2∶1脱去；(2)①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫；②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳；③脱水过程中反应放热，所产生的炭和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
答案：(1)脱水
(2)①SO2 ②不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
9．解析：(1)Na2S2O3中S元素显＋2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升有降的规律，选择两种反应物，一种所含S元素低于＋2价，另一种所含S元素高于＋2价，只有b符合要求。(2)图中X是H2S。H2S与O2反应生成淡黄色固体，该固体为S，发生的反应为2H2S＋O22S＋2H2O，其中氧化剂是O2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为1∶2。(3)③装置丙中的试管内盛有溶有SO2的BaCl2溶液，向其中滴加氯水会发生氧化还原反应，生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===4H＋＋2Cl－＋BaSO4↓。
答案：(1)b
(2)1∶2
(3)①2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O a
②品红溶液褪色(或变浅) 漂白
③SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===4H＋＋2Cl－＋BaSO4↓或H2SO3＋Cl2＋H2O＋Ba2＋===4H＋＋2Cl－＋BaSO4↓
高考模拟演练
1．A 由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。
2．B Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低，生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故B正确；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故试管底部能产生白色的无水硫酸铜，故D错误。
氮及其化合物的性质及转化
1．D N2与H2的反应属于可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，故D项错误；因氮气的化学性质很不活泼，常用作焊接金属的保护气；N2中的氮元素为0价，处于中间价态，故N2既可作氧化剂，又可作还原剂。
2．C 不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热，故A错误；氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，故B错误；氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，故C正确；苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，故D错误。
3．B 硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意；与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意。
4．D 在该变化过程中都是N2，没有新物质产生，因此属于物理变化，A错误；氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的方法，在上述转化过程中只有②是氮的固定，B错误；根据图示可知：反硝化作用是氮元素由NO转化为N2，N元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，C错误；若向海洋中排放含NO的废水，NO会通过反硝化作用产生NO，导致海洋中NO的含量增加，因而影响NO的含量，D正确。
5．B 设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，最后得到的39.2 g沉淀为Cu(OH)2，则有64x＋144y＝27.2 g，(x＋2y)×98 g·mol－1＝39.2 g，联立两式解得：x＝0.2，y＝0.1，故Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol＝2∶1，A正确；据Cu原子守恒可知，反应生成Cu(NO3)2的物质的量为0.2 mol＋0.1 mol×2＝0.4 mol，反应中失电子的总物质的量为0.2 mol×2＋0.2 mol×1＝0.6 mol，据得失电子守恒推知，反应生成NO为0.2 mol，NO在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L，C正确；金属离子恰好沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，原硝酸溶液中n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO)＝1.0 mol/L×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol，故c(HNO3)＝＝2.4 mol/L，B错误；结合N原子守恒可知，Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1.0 mol－2×0.4 mol＝0.2 mol，D正确。
6．解析：(1)②NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3。HNO3与 CaO、Ca(OH)2、CaCO3等反应都能生成Ca(NO3)2。(2)②铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。若混合施用，则NH与OH－反应生成NH3·H2O，会释放出NH3，降低肥效。(3)①燃料燃烧产生SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧化生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4(或SO2被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4)。②已知尿素CO(NH2)2与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，则尿素中O、N和H元素的化合价分别为－2、－3和＋1，根据正负化合价代数和为0推知，尿素中C元素的化合价为＋4。
答案：(1)①还原 ②2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3
(2)①NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
②NH＋OH－===NH3↑＋H2O(或NH3·H2O)
(3)①SO3或H2SO3 H2SO4 ②＋4
7．解析：(1)加热条件下固体氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟，有氯化铵生成，根据氧化还原反应的特点知，还有氮气生成，则反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
(3)氨气密度比空气小，则装置①不利于NH3的吸收；氨气极易溶于水，所以选择的装置必须能够防止倒吸，则装置③不适合。
(4)第一个烧瓶中充满干燥、纯净的氨气，做喷泉实验后液体充满整个烧瓶；第二个烧瓶中充满干燥的体积比为4∶1的NO2和O2，加入水发生化学反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，做喷泉实验后液体充满整个烧瓶，设烧瓶体积为V，常温常压下气体摩尔体积为Vm，则第一个烧瓶中溶液的物质的量浓度＝，第二个烧瓶中溶液的物质的量浓度＝＝，则二者的物质的量浓度之比＝∶＝5∶4。
(5)外界大气压与三颈烧瓶内气体压强之差越大，喷泉越剧烈，C点的压强最小，大气压不变，则大气压与C点的压强差最大，C点喷泉最剧烈。
答案：(1) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
(3)②④⑤ (4)5∶4 (5)C
8．解析：(1)据电子得失守恒得：2×n(Cu)＝3×n(NO)＋1×n(NO2)
×2＝3×＋
解得V(NO)≈5.8 L，
所以V(NO2)＝11.2 L－5.8 L＝5.4 L。
(2)原HNO3中的NO一部分变成气体(0.5 mol)，另一部分变为NaNO3，其物质的量为V·a×10－3 mol，所以n(HNO3)＝(V×a×10－3＋0.5) mol。
c(HNO3)＝ mol·L－1。
(3)由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得，使V(NO)＝5.8 L和V(NO2)＝5.4 L转化为HNO3，需要的V(O2)＝V(NO)＋V(NO2)＝×5.8 L＋×5.4 L＝5.7 L。
或据电子守恒知：2n(Cu)＝4n(O2)
×2＝×4
解得V(O2)＝5.7 L。
答案：(1)5.8 5.4 (2) (3)5.7
高考模拟演练
A 自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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