2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-17元素周期表，元素周期律
一、单选题
1．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 溶解性： 常温，向溶解足量的饱和食盐水中通入过量
B 非金属性： 常温，测定等浓度的和溶液的
C 1-溴丁烷发生消去反应 向盛有乙醇溶液的圆底烧瓶中加入1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体直接通入酸性溶液中
D 牺牲阳极法实验 向酸化的溶液形成的原电池的电极附近滴入溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点， B．Y的一种氧化物常作为半导体材料
C．原子半径， D．电负性：
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是
A．X、W形成的化合物易溶于水
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z
C．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大
D．原子半径：X> Y> Z> W
4．（2023·黑龙江大庆·大庆中学校考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．X的氢化物常温下一定为气体
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．分子中每个原子都符合8电子稳定结构
5．（2023·黑龙江大庆·统考一模）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
元素 X Y Z M
性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为
下列说法错误的是
A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构
D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
6．（2022·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图。已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X
B．是一种强还原剂，其固体溶于水可产生
C．Z原子的L层上有5个电子
D．该钠盐可能具有较强还原性
7．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的
A 亚硫酸钠 98.3%浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质
B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证非金属性： N＞C＞Si
C 高锰酸钾 浓盐酸 紫色石蕊溶液 验证氯水的漂白性
D 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 NH3·H2O是弱碱
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）实验室研究某些气体的性质，可以用下图装置且过程和结论均正确的是
X Y Z 结论
A F2 NaCl溶液 淀粉KI溶液 氧化性F2>Cl2>I2
B Cl2 溴水溶液 NaOH溶液 氯气具有漂白性
C C2H4 酸性KMnO4溶液 Ca(OH)2溶液 乙烯被氧化生成CO2
D HCl Na2SiO3溶液 NaCl溶液 Cl的非金属性强于Si
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，X、W同主族，且原子序数相差10，W单质可在一定条件下置换出X单质。下列说法错误的是
A．Z单质的氧化性强于Y
B．离子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X
C．Z和W的化合物溶于水形成的溶液呈碱性
D．X和Y的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键
10．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六中学校校考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．Y单质的熔点高于X单质
11．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是
A．元素非金属性：X>Z>W>Y
B．XY3的催化氧化属于人工固氮
C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构
D．原子半径大小：W>X>Z>Y
12．（2021·黑龙江哈尔滨·黑龙江实验中学校考模拟预测）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，0.01mol/L四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径最大的是X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．工业上可用电解X和W元素组成的化合物制备X、W的单质
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液的pH为7
13．（2021·黑龙江大庆·大庆中学校考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：X>W
B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
14．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考三模）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述错误的是
A．原子半径：X>W>Z B．非金属性：X>Z>W
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、结构与性质
15．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的 区，其中电负性最大的是 (填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为 。
(2)基态氯原子核外有 种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为 。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。
A．原子半径： F＜C1＜Br＜I
B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I
C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF
D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2
(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2。离子的空间构型为 。
(5)SiCl4发生水解的机理如图：
CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是 。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na+ )=115pm，r(Cl-)=l67pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确 。(已知：≈1.414，≈1.732)
参考答案：
1．A
【详解】A．常温，向溶解足量的饱和食盐水中通入过量，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小而结晶析出得到碳酸氢钠晶体，能实现实验目的，A符合题意；
B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，常温测定等浓度的和溶液的不能比较硫、硅的非金属性，不能实现实验目的，B不符合题意；
C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能实现实验目的，C不符合题意；
D．酸性条件下，铁会和氢离子反应生成亚铁离子而干扰实验，不能实现实验目的，D不符合题意；
故选A。
2．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍，则W为氧元素，Q为硫元素；X离子在同周期内离子半径最小，则X为铝元素，所以Y为硅元素，Z为磷元素，以此解题。
【详解】A．水分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点：，A项正确；
B．的氧化物可以作光导纤维，项错误；
C．电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：，C项错误；
D．同周期越靠右电负性越大，则硅元素的电负性比磷弱，D项错误；
故选A。
3．C
【分析】X的一种核素常用于测定文物年代，X为C；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y核外电子排布为：或，Y为O或Mg；X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等，若Y为O，则Z价电子数位10，不存在，若Y为Mg，则Z的价电子数为6，Z为S，W为Cl，据此解答。
【详解】A．X、W形成的化合物为CCl4，不溶于水，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误；
C．Y为Mg，其最外层为3s2，处于全满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故C正确；
D．电子层数越多原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，则原子半径：Y> Z> W> X，故D错误；
故选：C。
4．D
【分析】由题意可知X是C、Y是O、Z是F、R是S、W是Cl。
【详解】A．离子半径：，A错误；
B．Y为C，碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B错误；
C．酸性：，但C项中没有说明是最高价氧化物，HClO的酸性小于，C错误；
D．是，分子中每个原子都符合8电子稳定结构，D正确；
故选D。
5．B
【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等，则X为C，Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则Y为N，Z的氢化物为二元弱酸，则Z为S，M基态原子核外价电子排布式为3d64s2，则M为Fe。
【详解】A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；
B．C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3，B错误；
C．硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；
D．硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确；
故答案选B。
6．B
【分析】根据阴离子结构图，Y形成一个共价键，Y为H或ⅦA族元素，X形成两个共价键，位于ⅥA元素，三种元素原子序数之和小于20，则X为O，Z位于第二周期，且Z形成4个共价键，该阴离子带有两个单位负电荷，因此推出Z为B，Y为H，据此分析；
【详解】A．三种元素中，B原子的原子半径最大，故A错误；
B．NaZY4的化学式为NaBH4，其中H元素显-1价，与水中+1价H发生氧化还原反应，得到氢气，故B正确；
C．Z原子为B，L层上有3个电子，故C错误；
D．该盐中含有-O-O-键，应该具有较强的氧化性，故D错误；
答案为B。
7．C
【详解】A．应使用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使品红溶液褪色，但无法证明亚硫酸钠是否变质，故A错误；
B． 硝酸具有挥发性，能对碳酸与硅酸酸性的比较产生干扰，因此无法验证实验目的，故B错误；
C．高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制取氯气，氯气使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，可验证氯水的漂白性，故C正确；
D． 只能说明NH3·H2O不稳定，受热易分解，以及NH3的水溶液显碱性，但不能说明NH3·H2O是弱碱，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．氟气与水反应生成氧气，不能比较氟气和氯气的氧化性，A错误；
B．溴水中存在溴离子、次溴酸根、溴单质，氯气与溴水中的还原性微粒反应，体现的都是氧化性，不是漂白性，B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液褪色，氢氧化钙溶液中有沉淀产生，C正确；
D．酸性HCl强于H2SiO3，但是不能通过两者的酸性判断Cl的非金属性强于Si，D错误；
故选C。
9．B
【分析】X、W同主族，且原子序数相差10，W单质在一定条件下可置换出X单质，则X为H元素、W为Na元素，发生的置换反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，则Y可能为N（或O）、Z为O（或F），发生的常见置换反应为4NH3+3O22N2+6H2O（或2F2+2H2O=4HF+O2），据此作答。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Y、Z同周期，Y的原子序数小于Z，Z单质的氧化性强于Y，A项正确；
B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X，B项错误；
C．若Z为O，O与Na形成的Na2O、Na2O2溶于水形成的NaOH溶液呈碱性，若Z为F，F与Na形成的NaF属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项正确；
D．若Y为N，N与H形成的N2H4中既含极性键又含非极性键、形成的NH3中只含极性键，若Y为O，O与H形成的H2O2中既含极性键又含非极性键、形成的H2O中只含极性键，D项正确；
答案选B。
10．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误；
B．根据M的结构可知，阴离子带2个单位负电荷，是其中的2个O各自得到1个电子形成的，所以化合物M中的O都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，故C错误；
D．X为Na元素，Y为Si元素，钠为熔点较低的金属晶体，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故D正确；
故答案选D。
11．D
【分析】W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，则W应为第二周期元素，最外层电子数为3，为B元素；Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，且Y能形成一个共价键，所以Y为H元素，X可以和4个H元素形成+1价阳离子，且与B同周期，则X为N元素；Z可以形成一个共价键，与B、N同周期，则为F元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以F的非金属性最强，即Z最强，A错误；
B．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，NH3的催化氧化生成NO，N元素由一种化合态转化为另一种化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．H原子最外层只有2个电子，没有达到8电子，C错误；
D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：B＞N＞F＞H，即W＞X＞Z＞Y，D正确；
综上所述答案为D。
12．C
【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答。
【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，简单离子半径最大的是Y，故A错误；
B．电负性：P
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
13．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期，所以Z只能是H。由四种元素形成某化合物的结构如图所示，W最外层含有2个电子，Z形成1个共价键，最外层只能含有1个电子，X形成2个共价键，最外层应该含有6个电子，Y形成4个共价键，但由于阴离子带2个负电荷，所以Y的化合价是+3价，结合原子序数大小可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
A．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＞W，故A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：B＜O，则简单氢化物的稳定性：Y＜X，故B正确；
C．Y的氟化物是BF3，B原子最外层没有达到8电子稳定结构，故C错误；
D．该物质含有过氧键，因此具有强氧化性，可能用于漂白，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S>N>O，即X>W>Z，故A错误；
B．同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O>N>S，即Z>W>X，故B错误；
C．Y为F元素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，故C正确；
D．X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；
综上所述答案为C。
15．(1) p F 3s23p63dl0
(2) 17 哑铃形
(3)AC
(4)直线形
(5)C只有两个能层，L层没有d轨道，不能接受孤对电子形成sp3d的中间过程
(6)63pm不正确
【解析】(1)
卤族元素的价层电子排布为ns2np5，电子最后填入的是np轨道，故在p区；同主族元素从上往下电负性逐渐减弱，故电负性最强的是：F；溴原子的M能层排满，共18个电子，故电子排布式为：3s23p63dl0；
(2)
氯原子核外所有电子的运动状态各不相同，共17种；氯原子的核外价层电子排布为3s23p5，单电子占据的为3p轨道，哑铃形；
(3)
A. 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径： F＜C1＜Br＜I，A正确；
B. 同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，第一电离能： F>Cl>Br>I，B错误；
C. 四种分子均为分子晶体，HF中存在氢键，沸点最高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，C正确；
D. 四种物质均为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，半径：F-
故选AC。
(4)
的中心原子为Ｉ原子，价层电子对数为：，VSEPR模型为三角双锥形，成键电子对数为2，孤电子对数为3，空间呈最大角度分布，空间构型为直线形；
(5)
从图中可以看出，Si原子有3d轨道，能形成sp3d杂化，C只有两个能层，L层没有d轨道，不能接受孤对电子形成sp3d的中间过程；
(6)
由氯化钠晶胞可知，两个氯离子之间的距离为面对角线的一半，故，三角形为等边三角形，为等边三角形高的三分之二，故，故；钠离子半径大于，无法穿过，故观点不正确。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
