(五四制鲁教版）2023-2024学年度下学期八年级期中复习化学试题精编卷
(满分100分,限时60分钟)
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.(2022山东济南中考)树立环保意识,践行环境友好生活方式。下列做法中,不利于环境保护的是 ( )
A.植树造林扩大绿化面积 B.减少自驾燃油汽车出行
C.开发利用氢能等新能源 D.进一步扩大燃煤发电
2.(2023山东单县期末)下列有关空气的说法正确的是 ( )
A.空气的成分按质量计算,氧气约占21%
B.空气中各成分的含量恒定不变
C.空气质量报告中的空气质量级别越低,空气质量越好
D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
3.(2022辽宁阜新中考)如图是硫分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是 ( )
A.集气瓶里的水可以用少量的细沙代替
B.硫在空气里燃烧发出蓝紫色火焰
C.硫在空气和氧气里燃烧的生成物不同
D.硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
4.(2023山东临沂实验中学期末)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是 ( )
A.红磷 B.冰水混合物 C.氯酸钾 D.食盐水
5.(2021山东临沂中考)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如:C+O2CO2,反应前后C和O元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A.S+O2SO2
B.C+2CuO 2Cu+CO2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
6.(2022山东德州陵城期中)物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 ( )
A.因为磷燃烧能产生白烟,所以磷可用于制作烟幕弹
B.因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光,所以稀有气体可用于制作霓虹灯
C.因为氮气的化学性质不活泼,所以氮气可用于食品防腐
D.因为氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料
7.(2022北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2 2X+O2,X的化学式为 ( )
A.Li B.Li2O
C.Li2CO3 D.LiOH
8. 【化学方法·模型法】(2022湖南常德中考)一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( )
A.x的值是31
B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11
C.丁可能为单质
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4
9.【新特色·清洁环保】(2022山东聊城中考)诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究,催生了汽车尾气净化装置。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图,有关说法错误的是 ( )
A.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
B.参加反应的甲与丁的质量比为1∶1
C.该反应符合质量守恒定律
D.该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
10.(2021山东济南中考)下列有关化学规律的说法中,不正确的是 ( )
A.任何纯净物都有固定的组成
B.利用化学反应能改变原子的种类和质量
C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D.在化学反应前后,催化剂本身的质量不变
11.【学科素养·科学思维】(2022山东临沂中考改编)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 ( )
A.化学反应伴随着能量的变化,所以有能量变化的一定发生化学反应
B.阴离子带负电,所以带负电的粒子一定是阴离子
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
D.氧化反应也一定是化合反应
12.【化学方法·守恒法】(2022 河南中考)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7,则参加反应的O2的质量为 ( )
A.48 g B.56 g C.64 g D.72 g
二、填空题(共29分)
13.(8分)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)。
(1) P+ O2 P2O5
(2) Fe2O3+ C Fe+ CO2↑
(3) KClO3 KCl+ O2↑
(4) C2H4+ O2 H2O+ CO2
14. [含评分说明]【新独家原创】(7分)组建知识网络能提高学习效率。下图是某同学对氧气有关知识的总结。请跟随该同学的思路回答下列问题。
(1)步骤a是实验室在常温下制取氧气的过程,该反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)氧气是化学性质比较活泼的气体,请依次写出①铁、②氢气、③乙炔在氧气中燃烧的化学方程式:① ,② ,③ ,上述反应既是氧化反应,又是化合反应的是 (填序号)。
(3)图中b处应该填写: 。
15.(2022北京房山期末)(6分)利用如图所示装置进行实验。
已知:①Fe+CuSO4Cu+FeSO4;②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)一段时间后,A中电子秤示数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)将B中Na2CO3与稀盐酸混合后,观察到电子秤示数变小,其原因为 。
(3)以上实验能直接用于验证质量守恒定律的是 (填字母)。
16.[含评分说明](8分)用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:白磷的着火点为40 ℃。
(1)设计B、D的目的是 。
(2)能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
(3)A~D中,可不做的实验是 (填字母)。
(4)白磷燃烧的化学方程式是 。
三、实验探究题(共28分)
17.[含评分说明]【新题型·数字化实验】(2023山东烟台期末)(14分)实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图,请结合图示回答有关问题。
(1)图一中气球的作用是 。硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型是 。
(2)根据表中提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50 mL 30 mL 18 mL
(3)实验测得的结果偏小(小于21%),可能的原因有 (填字母)。
A.铜粉的量不足
B.未反复推拉注射器活塞,氧气未反应完全
C.铜粉平铺在硬质玻璃管中
D.实验完毕,未恢复至室温就读数
图二 图三
(4)项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验,测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。
①曲线①表明,红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强,原因是 。
②根据曲线②推断:不能用木炭测定空气中的氧气含量,原因是 。
18.(2023山东青岛市北期末)(14分)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“筑梦”学习小组走进实验室制取气体。请根据如图所示装置回答问题。
Ⅰ.实验室制取氧气
A B C
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,发生反应的化学方程式为 ,其中二氧化锰的作用是 。
(3)实验室要制取一瓶干燥的氧气可选用的实验装置是 (填装置序号)。
Ⅱ.实验室制取氨气
已知常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合:NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1)若选用装置A制备氨气,应选择的反应原理是 (填数字序号)。
(2)实验室用装置F收集氨气并处理尾气,请你推测氨气的一条性质: 。
(3)实验室制取气体时,不需要考虑的因素是 (填字母序号)。
A.反应原理
B.发生和收集装置
C.检验和验满方法
D.气体的颜色
四、计算题(共7分)
19.[含评分说明](2023山东招远期末)(7分)黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金,极易以假乱真。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20 g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中,迅速放在电子秤上称量,示数为290.2 g。待充分反应后,电子秤示数为290.0 g。(已知:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
回答下列问题:
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
答案全解全析
1.D 扩大燃煤发电,会产生大量有害物质和二氧化碳气体,不利于环境保护。
2.C 空气质量报告中的空气质量级别越低,空气质量越好。
3.D 集气瓶里的水的作用是吸收生成的二氧化硫,不能用细沙代替水;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,在空气里燃烧发出淡蓝色火焰;硫在空气和氧气中燃烧都生成二氧化硫;纯氧中氧气浓度比空气中的高,硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。
4.B 纯净物按元素的种类,可以分为单质和化合物,氧化物属于化合物。若整个大圆圈表示纯净物,则X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。冰水混合物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物。
5.D A、B、C中的反应都有元素化合价发生变化,都属于氧化还原反应;D中的反应没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应。
6.D 因为氧气能支持燃烧,所以氧气可作助燃剂,但它本身不能燃烧,所以不可作燃料。
7.C 反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2,反应后已知的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变知,2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子,则物质X的化学式为Li2CO3。
8.C 由题图分析可知,反应后甲的质量减少了20 g-13 g=7 g,是反应物,参加反应的质量为7 g;同理可以确定乙也是反应物,参加反应的质量为20 g-16 g=4 g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁是生成物,且生成丁的质量为7 g+4 g=11 g,故x的数值为20+11=31。参加反应的甲、丁的质量比为7 g∶11 g=7∶11,若化学方程式中甲、丁的化学计量数相同,则甲、丁的相对分子质量之比为7∶11。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,不可能是单质。反应中消耗甲和乙的质量比为7 g∶4 g=7∶4。
9.B 由题图可知,该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。由化学方程式可知,参加反应的甲与乙的分子个数比为2∶2=1∶1,A正确。参加反应的甲与丁的质量比为(28×2)∶28=2∶1,B错误;该反应符合质量守恒定律,C正确;该装置能将一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳,可减少汽车尾气对空气的污染,D正确。
10.B 原子是化学变化中的最小粒子,利用化学反应不能改变原子的种类和质量。
11.C 有能量变化的不一定发生化学反应,也可能是物理变化,如灯泡发光、放热,A错误。带负电的粒子不一定是阴离子,也可能是电子,B错误。某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则该化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,C正确。甲烷燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化反应,但不属于化合反应,D错误。
12.B 16 g甲烷中碳元素的质量为16 g×=12 g。假设生成二氧化碳的质量为11x,则生成一氧化碳的质量为7x,11x×=12 g,x=2 g,则二氧化碳的质量为22 g,一氧化碳的质量为14 g。16 g甲烷中氢元素的质量为16 g-12 g=4 g,则生成水的质量为4 g÷=36 g。所以参加反应的O2的质量为22 g+14 g+36 g-16 g=56 g。
13.(1)4 5 2 (2)2 3 4 3 (3)2 2 3 (4)1 3 2 2
14.(1)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应 (2)3Fe+2O2 Fe3O4 2H2+O2 2H2O 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ①② (3)供给呼吸
【评分说明】每空1分。(1)(2)化学方程式未配平、未写反应条件或写错,扣0.5分。
解析 (1)实验室可以用过氧化氢和二氧化锰在常温下制取氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。(2)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁;氢气在氧气中燃烧生成水;乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。其中铁与氧气、氢气与氧气的反应既是化合反应,又是氧化反应。(3)供给呼吸及支持燃烧是氧气的两个重要用途。
15.(1)不变 (2)Na2CO3与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置 (3)AC
解析 (1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,一段时间后,A中电子秤示数不变。(2)B中Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2气体,装置为敞口装置,所以CO2会逸出装置,导致电子秤示数变小。
16.(1)探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 (2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧 (3)A (4)4P+5O2 2P2O5
【评分说明】每空2分。(4)化学方程式未配平,扣1分;条件写“点燃”可得分。
解析 (1)对比B、D实验,其他条件相同,水的温度不同,B中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,可以证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)D中的白磷能与氧气接触,C中的白磷不能,所以能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧。(3)A~D中,A中白磷不与氧气接触,且温度没有达到着火点,不燃烧,可不做的实验是A。
17.(1)平衡气压,使氧气充分反应 2Cu+O2 2CuO 化合反应 (2)15% (3)ABD (4)①红磷燃烧消耗O2,且生成物P2O5不是气体 ②反应前后压强变化不明显
【评分说明】(1)化学方程式未写反应条件扣1分,未配平或化学式写错不得分。(3)少选扣1分,多选、错选不得分。
解析 (1)图一中气球在装置中能起到平衡气压、使氧气充分反应的作用。硬质玻璃管内发生的反应是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜;该反应是两种反应物生成一种物质,属于化合反应。(2)反应后注射器中减少的气体体积为30 mL-18 mL=12 mL,说明反应消耗了12 mL氧气,则实验测得空气中氧气的体积分数为×100%=15%。(3)铜粉的量不足,装置中氧气没有消耗完全,结果会偏小,A符合题意;未反复推拉注射器活塞,氧气未反应完全,结果会偏小,B符合题意;铜粉平铺在硬质玻璃管中,对实验结果无影响,C不符合题意;实验完毕,未恢复至室温就读数,结果会偏小,D符合题意。(4)①红磷燃烧消耗O2,且生成物P2O5不是气体,故瓶内气压变小;②碳燃烧消耗氧气,生成二氧化碳气体,集气瓶中气体压强变化不明显,所以不能用木炭测定空气中的氧气含量。
18.Ⅰ.(1)分液漏斗 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ 催化作用 (3)AC Ⅱ.(1)② (2)密度比空气小(合理即可) (3)D
解析 Ⅰ.(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;其中二氧化锰的作用是催化作用。(3)实验室要制取一瓶干燥的氧气可选用的实验装置是A、C。Ⅱ.(1)装置A属于固体加热型发生装置,可用于氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。(2)用装置F收集氨气时采用“短进长出”,说明氨气的密度比空气小;用水吸收尾气,说明氨气能溶于水。(3)实验室制取气体时,不需要考虑的因素是气体的颜色。
19.(1)0.2 (1分)
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x。 (0.5分)
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2分)
65 2
x 0.2 g
x=6.5 g (2分)
故黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5% (1分)
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 (0.5分)
【评分说明】解、设、答共1分;单位漏写或错误,扣1分;因化学方程式未配平、相对原子质量计算错误导致结果错误,但对应关系、比例式关系均正确的,扣2分;其他解法,合理均给分。
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,可知生成氢气的质量为290.2 g-290.0 g=0.2 g。(2)根据生成氢气的质量和反应的化学方程式可以求出参加反应的锌的质量,进而求出黄铜样品中锌的质量分数。
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