宁夏高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-19物质的检测，探究性实验
一、单选题
1．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I-与Fe3+的反应是可逆反应
B 常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH 前者大于后者 非金属性S>C
C 将某溶液滴在KI一淀粉试纸上 试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2
D 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·宁夏中卫·统考一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A．用乙醇萃取碘水中的I2 B．制取并收集干燥的氨气
C．实验室焙烧硫酸铜晶体 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
3．（2023·宁夏中卫·统考二模）下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A．图I：除去CO2中的SO2
B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
4．（2022·宁夏中卫·统考二模）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液
C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸 水
D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·宁夏石嘴山·统考模拟预测）下列实验能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验过程
实验目的 将乙二醇转化为乙二酸 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·宁夏中卫·统考模拟预测）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．探究钠与反应 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·宁夏银川·校考模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性
C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
8．（2023·宁夏中卫·统考一模）莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。
(2)待C中逸出H2较为纯净后， (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用 (填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为 。
(4)装置C的作用为 。
(5)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00ml溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为 (保留至0.1%)。
9．（2022·宁夏中卫·统考二模）铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
(1)装浓盐酸的仪器名称是 ，B装置的作用是 。
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：
(3)当观察到 (填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭 ；打开 。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
(6)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为 。
Ⅲ.产品纯度的测定
(7)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol·L 1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 (已知：H2C2O4+→CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为 (用含w、a、b的代数式表示)。
10．（2022·宁夏吴忠·统考二模）磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H2O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是 ，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为 (填选项)
A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是 ，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是 (用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是 。
(5)干燥后称量，产品的质量是1.4g，本实验的产率为 %(保留小数点后1位)。
11．（2022·宁夏银川·校考二模）我国有丰富的资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中的橡皮管a的作用是 。
②装置B中加入的目的是 。
③装置C中的试剂b是 。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有 。
(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧()”
①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是 。
②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的溶液最好是 溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/ 20.05 18.40 19.95 20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为 (以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式 。
12．（2021·宁夏吴忠·统考二模）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。
有关物质性质如下表
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水,难溶于乙醇
两性化合物 强酸性、强还原性
实验过程：
I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO3和200 mL 2.0 mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B盛装的试剂为 ；仪器b比a的优点是 。
(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为 。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 。
(5)检验产品中是否含有Fe3＋的最佳试剂是 。
(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是 %。
13．（2021·宁夏中卫·统考模拟预测）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 。
(2)仪器b的名称为 ，干燥管中碱石灰的主要作用是 。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离这两种液态产物的方法是 。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 (简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO2Cl2纯度的测定：取1.50 g SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为 。
14．（2021·宁夏银川·校考模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 ，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是 。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为： 。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 ，Na2S2O3标准溶液应装入 式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。
三、工业流程题
15．（2022·宁夏中卫·统考二模）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)已知氧化性Co3+ >Fe3+，浸出液中含有的阳离子主要有H+、 、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为 。
(3)加Na2CO3调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是 。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去 。
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：
化学式 AgCl AgSCN Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黑色 红色
Ksp 2.0×10-10 1.0×10-12 2.0 ×10-48 2.0×10-12
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
16．（2022·宁夏吴忠·统考二模）镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
已知：①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑；
②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑
③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)“焙烧”前将“矿样”与(NH4)2SO4混合研磨的目的是 。
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 ，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有 (填化学式)。
(3)焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是___________(填序号)左右。
A．300℃ B．350℃ C．400℃ D．600℃
(4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是 。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁矾
开始沉淀时的pH 7.1 2.7 1.3
沉淀完全(c=1×10-5 mol/L)时的pH 9.2 3.7 2.3
(5)“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni2+浓度约为 mol/L(100.4≈2.5)。
(6)流程中 (填化学式)可循环使用，减少污染。
(7)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是 。
四、有机推断题
17．（2021·宁夏中卫·统考模拟预测）有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。
已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为 、
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是 （填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为 ；反应⑦的化学方程式为
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为
（5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
参考答案：
1．A
【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；
B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C，B错误；
C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的I2，A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向上排空气法收集，B错误；
C．实验室焙烧固体应在坩埚中进行，而图示为蒸发皿，C错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和硫化钠反应生成硫单质，黄色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠饱和溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，向容量瓶中加入蒸馏水定容时，距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但可以用向下排二氧化碳的方法收集一氧化氮气体，故C正确；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中 的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过II中的饱和食盐水可以除去挥发的HCl，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；
C．浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成I2，不能制备和干燥HI，故C错误；
D．H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A、足酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的。综上所述，C正确，本题选C。
6．D
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．溶液变蓝说明有I2生成，此时发生反应Br2+2I- = I2+2Br-，根据氧化性：氧化剂(Br2)＞氧化产物(I2)，知A正确；
B．饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；
C．苯酚中滴加Na2CO3溶液发生反应：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，说明酸性：C6H5OH＞，由于反应未生成CO2，故不能说明苯酚与H2CO3酸性强弱关系，C错误；
D．若气体X为NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误；
故答案选A。
8．(1) 三颈烧瓶 降低水中的溶解氧
(2) 打开K3，关闭K1、K2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓
(3) 无水乙醇 抑制Fe2＋水解
(4)液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋
(5)78.4%
【分析】莫尔盐的制备原理是：是先在封闭体系中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到B中反应得到摩尔盐。
【详解】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶。亚铁离子易被氧化，配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是降低水中的溶解氧。故答案为：三颈烧瓶；降低水中的溶解氧；
（2）A中产生H2使其压强大于B，液体从压强大的装置流入压强小的装置，待C中逸出H2较为纯净后，打开K3，关闭K1、K2(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，B中发生的主要反应的化学方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓。故答案为：打开K3，关闭K1、K2；FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓；
（3）摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇，洗涤摩尔盐时摩尔盐不能溶解于洗涤剂，制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用无水乙醇 (填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为抑制Fe2＋水解。故答案为：无水乙醇；抑制Fe2＋水解；
（4）装置C的作用为液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋。故答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋；
（5）由6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，故n[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O)]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，则m[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O)]=0.018mol×392g/mol=7.056g，该样品的纯度=×100%=78.4%，该样品的纯度为78.4% (保留至0.1%)。故答案为：78.4%。
9．(1) 恒压分液漏斗 除去HCl
(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O
(3)C中的白色固体消失(或黄色不再加深；C中上方充满黄绿色气体等)
(4) K1、K3 (K1可不填) K2
(5)在冰水中冷却结晶
(6)5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O
(7)或 或
【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根，高锰酸根再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应反应进行计算。
【详解】（1）装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，可用饱和食盐水进行除杂，因此B装置的作用是除去HCl。
（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。
（3）C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBiO3，白色固体消失或黄色不再加深，或氯气不再消耗，C中上方充满黄绿色气体等。
（4）氯气可以和NaOH溶液反应，从图上装置看，关闭K1、K3，打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的氯气反应，将其吸收。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作可在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为Bi3+，根据氧化还原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO+ 5Na+ + 7H2O；
（7）根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例为H2C2O4~=5:2，又因为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O，即NaBiO3:H2C2O4=1:1，m(NaBiO3)==0.28ba g，则纯度为==。
10．(1) 三颈烧瓶 A
(2) 做还原剂，防止Fe2+被氧化 2SO +O2=2SO
(3)漏斗、玻璃棒
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净
(5)88.6%
【分析】本实验为由向A中加入蒸馏水、H3PO4和FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入LiOH·H2O，继续搅拌，加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌，快速将反应液装入反应釜中恒温加热，冷却过滤、洗涤、干燥得到磷酸亚铁锂产品，据此分析回答问题。
【详解】（1）由图示可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；由信息可知，在A中加入40mL蒸馏水，还有一些化学试剂，故最适宜规格为100mL，故选A ；
（2）溶液中Fe2+可能被氧化成Fe3+，所以抗坏血酸可以吸收氧气，主要作用是做还原剂，防止Fe2+被氧化；Na2SO3可以与O2反应生成Na2SO4，离子方程式为2SO +O2=2SO ；
（3）过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒；
（4）如果没洗干净，LiFePO4表面会有SO，所以检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净；
（5）制备磷酸亚铁锂的原理为H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2SO4，以0.01molFeSO4反应物完全反应来计算，理论上得到0.01mol LiFePO4， ，产率为 。
11． 平衡气压，使氨水能顺利滴加 防止溶液倒吸 饱和溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应 96.0%
【分析】由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，然后对复盐进行煅烧，反应为：2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算，据此分析解题。
【详解】(1) ①装置A中的橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加，故答案为：平衡气压，使氨水能顺利滴加；
②和不溶于，装置B中加入的目的是防止溶液倒吸，故答案为：防止溶液倒吸；
③有分析可知，装置C是除去中混有的，应选用饱和溶液，故答案为：饱和溶液；
(2)分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3) ①煅烧时，要边加热，边通氮气排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应，故答案为：排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应；
②依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用溶液吸收尾气，故答案为：溶液；
(4)舍去偏差较大的第2次数据，平均使用标准溶液，所得产品硫酸氢钠的纯度，故答案为：96.0%；
(5)由流程图知，该流程总反应的化学方程式为，故答案为：。
12． 饱和NaHCO3溶液 平衡气压，使液体顺利流下 澄清石灰水 防止Fe2+被氧化 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ KSCN溶液 60.0
【分析】利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，因Fe2+具有较强的还原性，所以先利用A装置生成的CO2气体将整套装置中的空气排尽，再加热装置C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应，因甘氨酸亚铁易溶于水而难溶于乙醇，所以待反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，即可得到产品甘氨酸亚铁。
【详解】(1)因制得的CO2气体中会混有挥发出的HCl气体，所以装置B盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，以除去HCl；仪器b为恒压分液漏斗，与仪器a相比，其优点是可以平衡气压，使液体顺利流下；
(2)若C装置中空气已排净，则进入D中的气体为CO2，检验CO2气体通常用澄清石灰水，则D中盛装的试剂为澄清石灰水，现象是溶液变浑浊；
(3)因FeCO3难溶于水且Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，而柠檬酸具有强还原性和强酸性，所以合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2+被氧化；
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，使甘氨酸亚铁产量下降；
(5)检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，若溶液不变红，则不含有Fe3+；
(6) 甘氨酸的物质的量为：0.2L×2.0 mol·L-1=0.4mol，FeCO3的物质的量为：=0.27mol，由甘氨酸亚铁的化学式(NH2CH2COO)2Fe并结合原子守恒可知甘氨酸少量，则理论生成甘氨酸亚铁的物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，质量为204g/mol×0.2mol=40.8g，则其产率是：×100%=60.0%。
13． 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 直形冷凝管 防止空气中的水分进入装置 饱和食盐水 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 蒸馏 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应 99％
【详解】(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体流下；
(2)仪器b的名称是直形冷凝管。根据信息，硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置；
(3) 装置E为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗c中盛放的试剂滴入E时不与氯气反应，也难以溶解氯气，它的作用是促使氯气排出，所以该试剂是饱和食盐水。根据信息，硫酰氯长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气，所以长期存放的硫酰氯发黄的原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；
(4) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，反应的化学方程式为：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。两种液态产物中，SO2Cl2沸点为69.1℃，而H2SO4沸点较高，所以分离它们的方法是蒸馏。
(5) 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸；无论有谁过量，溶液都会有漂白性。所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验反应后溶液是否具有漂白性，操作方法是——取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应。
(6)过程中涉及两个反应：SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。可得出关系：
SO2Cl2产品的纯度为：
14． 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 减小 A装置中挥发出来的HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小 除去溶液中过量的H2O2，(防止干扰后续实验) ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O 防止碘挥发损失 碱 20.4%(或0.204)
【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出的HCl，可以用装置B中的水吸收，之后在C处水浴加热条件下，控制温度使氯气和KOH溶液反应得到氯酸钾，装置D吸收未反应的氯气；测定氯酸钾含量时，先利用双氧水除去混有的次氯酸根，然后煮沸除去过量的双氧水，酸化后加入KI溶液，碘离子被氯酸根氧化成碘单质，之后利用Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质，从而间接确定氯酸钾的含量。
【详解】(1)根据仪器的结构特点，可知其为分液漏斗；装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸具有挥发性，反应过程中A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
(3)滴加的双氧水过量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验；
(4)步骤3中，酸性环境中ClO将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，根据电子守恒可知ClO和I-的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；
(5)碘易挥发，加盖水封的目的是防止碘挥发损失；Na2S2O3溶液中存在S2O的水解，使溶液显碱性，所以应装入碱式滴定管；
(6)消耗的Na2S2O3的物质的量为0.02L×0.1500mol/L=0.003mol，根据可知，被ClO氧化的I-的物质的量为0.003mol，则ClO的物质的量为0.0005mol，所以样品中KClO3的物质的量为=0.005mol，所以质量分数为=20.4%(或0.204)。
15．(1)Co2+
(2)
(3)5.2≤pH＜7.6
(4)除去Mn2+
(5) 降低烘干温度，防止产品分解 79.3％
(6)C
【分析】水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)经盐酸酸浸，亚硫酸根将钴元素和铁元素还原为低价态，再用氯酸钠将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH将铁元素和铝元素以沉淀形式除去，再用萃取剂萃取锰离子，剩余 Co2+，经一系列操作得到 CoCl2·6H2O粗产品，据此分析答题。
【详解】（1）已知氧化性 Co3+>Fe3+，所以亚硫酸根可以将二者均还原，所以浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
（2）在“氧化”步骤中，氯酸钠氧化 Fe2+，发生的主要离子反应方程式为： ；
（3）加Na2CO3目的让铁元素和铝元素以沉淀形式除去，根据表格信息可知调 pH的最佳范围是5.2≤pH＜7.6，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）根据萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系图可知，当控制溶液 pH为3.0~3.5时，Mn2+有较高的萃取率，Co2+萃取率低，所以加入萃取剂的目的是除去 Mn2+；
（5）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，该沉淀为AgCl，其物质的量为0.02mol，故Cl元素的物质的量为0.02mol，则CoCl2·6H2O的物质的量为0.01mol，则粗产品中CoCl2·6H2O的质量为：0.01mol×238g/mol=2.38g，质量分数为：；
（6）滴定原理为通过硝酸银先沉淀氯离子，氯离子反应完后硝酸银与指示剂结合产生现象，所以指示剂与硝酸银生成的沉淀的溶解度应大于氯化银， ，；
A．通过标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液不能加入含氯离子的物质，A错误；
B．AgSCN组成与AgCl相同，而Ksp(AgSCN)< Ksp(AgCl)，溶解度比氯化银小，会先出现AgSCN沉淀，B错误；
C． =2.0×10-12，)，所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度比氯化银大，C正确；
D． ，c(，所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度大于硫离子浓度，说明硫化银的溶解度比氯化银小，D错误；
故选C。
16．(1)扩大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应
(2) 4FeO+O2+6(NH4)2SO42Fe2(SO4)3+12NH3↑+6H2O FeO(OH)、SiO2
(3)C
(4)2.3≤pH<2.7
(5)2.5×10-3
(6)NH3
(7)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【分析】红土镍矿与(NH4)2SO4混合研磨，使二者充分接触，然后在焙烧发生反应：2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑、2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑，然后用热水浸泡焙烧后的固体物质，其中(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)3Fe(SO4)3进入溶液，部分Fe3+会发生反应：Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，产生的难溶性的FeO(OH)及不溶性的酸性氧化物SiO2进入“浸渣”中，大部分Fe3+及Ni2+、Mg2+、、存在于溶液中，然后向滤液中加入NH3、H2O2并进行加热，Fe3+形成黄铵铁矾沉淀析出，然后向溶液中加入MgO浆，使Ni2+变为Ni(OH)2沉淀来沉镍，沉淀经过滤、洗涤、H2SO4溶解得到NiSO4，含有滤液中含有MgSO4，经一系列处理得到MgSO4·7H2O。
【详解】（1）“焙烧”前将“矿样”与(NH4)2SO4混合研磨的目的是扩大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应物充分接触；
在用热水浸泡过程中，Fe3+会发生水解反应：Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，而焙烧产生的SiO2不能溶于水，也会进入“浸渣”中，所以“浸渣”的主要成分，除铁的氧化物外还有FeO(OH)、SiO2；
（2）FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为：4FeO+O2+6(NH4)2SO42Fe2(SO4)3+12NH3↑+6H2O；
（3）根据焙烧温度对浸出率的影响，要使Ni的浸出率高，而Fe的浸出率比较低，同时符合节能要求，则最佳焙烧温度是400℃，故合理选项是C；
（4）“除铁”时通入NH3调节溶液pH，使残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，同时Ni2+仍然以离子形式存在于溶液中，则根据表格数据可知调整溶液pH范围为：2.3≤pH＜2.7；
（5）根据表格数据可知：当Ni2+沉淀完全时溶液pH=9.2，则该温度下Ni(OH)2的溶度积常数Ksp[Ni(OH)2]=10-5×()2=10-14.6。在“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni2+浓度c(Ni2+)=；
（6）根据流程图可知：在焙烧时反应产生的NH3在除铁时可以用于调整溶液pH，使Fe3+变为黄铵铁钒沉淀分离除去，因此NH3在可循环使用，减少污染；
（7）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
17． ④ +2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋2NH3＋H2O n→＋（n－1）H2O 取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 2
【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180 260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。
【详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180 260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。
（1）B、F的结构简式分别为、，
故答案为、 ；
（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，
故答案为④；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为：＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；
反应⑦的化学方程式为：n＋(n－1)H2O，
故答案为＋2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋2NH3＋H2O；；n＋(n－1)H2O；
（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，
故答案为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，
故答案为2。
试卷第1页，共3页
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