宁夏高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-13元素周期表，元素周期律
一、单选题
1．（2023·宁夏银川·统考一模）某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10] 3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y B．工业制备Z单质采用热还原法
C．X和R形成的化合物，X显负价 D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
2．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是
A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键
B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y
3．（2023·宁夏中卫·统考一模）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＜Y＜Z
B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
4．（2023·宁夏石嘴山·统考一模）由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是
A．X与Y的氢化物沸点：Y＞X
B．原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W
C．上图中各原子均满足8电子稳定结构
D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸
5．（2023·宁夏中卫·统考二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．简单气态氢化物稳定性：X
D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒
6．（2022·宁夏中卫·统考二模）X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是
A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥
B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物
C．原子半径的大小关系为：Z>V>W
D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物
7．（2022·宁夏石嘴山·统考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中W的原子序数最大，W、Y、Z均不与X同周期。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W>Z>Y>X
8．（2022·宁夏中卫·统考三模）M可合成高分子材料聚醚砜，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是
A．简单离子结合质子能力： W＜Z
B．单质的沸点Y>X
C．lmolM 分子中含有8mol双键结构
D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
9．（2022·宁夏吴忠·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
B 少量Zn粉加1.0mol L-1Fe2(SO4)3到溶液中，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼
C 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D 0.1mol L-1H2C2O4溶液和0.1mol L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·宁夏吴忠·统考二模）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z
B．熔点：W2Z< R2Z
C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质
11．（2021·宁夏银川·校联考模拟预测）已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如图所示，则下列叙述正确的是
A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z>L>Y>X>W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
12．（2021·宁夏石嘴山·统考一模）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点： Y＞X
D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol
13．（2021·宁夏中卫·统考模拟预测）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A．元素非金属性：X>W
B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C．Z、W的简单离子半径：Z
14．（2021·宁夏中卫·统考三模）产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是
A．原子半径X
C．含M的一种盐常用于净水消毒 D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
15．（2021·宁夏吴忠·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
B．X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
C．工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，X是H；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，R为Ca，故W为Ca；5种元素占据四个不同周期，可知X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是，不符合，若W是Si，则Z的化合价是，Z是Al，符合条件，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。则
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，A错误；
B．铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，B错误；
C．X和R形成的化合物CaH2中，H显负价，C正确；
D．W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，D错误；
答案选C。
2．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，Z应为第三周期元素，可知Z为S元素，结合位置可知，W为Cl，Y为O，X为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
【详解】A．N元素的简单氢化物NH3可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，故A错误；
B．O元素与N、S、Cl元素均可形成两种以上的化合物，其中NO不能溶于水，故B错误；
C．非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4，故C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大半径越小，阴离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->N3->O2-，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O，则Y为Cl元素，据此分析答题。
【详解】由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S元素：
A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以半径O2-＜Cl-＜S2-，选项A正确；
B．H与O形成最简单化合物为H2O，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；
C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项C正确；
D．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，选项D正确；
答案选B。
4．C
【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价，Z是氟；Y形成两条键，Y是氧；X形成四条键且能形成双键，X是碳，W也形成四条键，再结合整体带一个单位负电荷，可知W是硼，其四条键中有一条配位键，据此分析作答。
【详解】A．X与Y的氢化物沸点，不一定Y>X，因为X是碳，有多种氢化物，有的沸点高于水，A项错误；
B．同周期主族元素从左向右，元素原子半径逐渐减小，原子半径大小关系是：W > X >Y > Z，B项错误；
C．根据图可知，上图中各原子均满足8电子稳定结构，C项正确；
D．W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，D项错误；
答案选C。
5．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由结构简式可知，化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为3、2、5、1，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则W为N元素、X为O元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，实验现象为产生大量白烟，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则氨分子的稳定性弱于水分子，故B错误；
C．三氯化氮分子中，氮原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．臭氧和二氧化氯都具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，故D正确；
故选B。
6．C
【分析】X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，结合有机盐结构可知，Z为Na，从有机盐的结构可知，X形成单键，Y形成4根键，则Y为C，X为H，V和W也形成单键，整个阴离子带一个负电荷，则V和W有一个通过共用一个电子对达到稳定结构，而另一个通过共用一个电子对以及得到一个电子从而达到稳定结构，则最外层电子数分别为6和7，V和W分别是S和Cl。根据上述分析可知，X、Y、Z、V、W五种短周期元素分别是H、C、Na、S和Cl，据此分析解题。
【详解】A．Y和W形成的分子为CCl4，为正四面体形，故A错误；
B．Y与V组成的二元化合物为CS2，CS2为有机溶剂，S易溶于CS2，故B错误；
C．同周期原子半径从左至右逐渐减小，原子半径的大小关系为：Z>V>W，故C正确；
D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性差，X与V组成的二元化合物(H2S)的稳定性弱于X和W组成的二元化合物(HCl)，故D错误；
故答案选C。
7．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，四种元素中W的原子序数最大，W为+1价阳离子，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期，W、Y、Z均不与X同周期，则Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，则X为H元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；阴离子带2个负电荷，每个Y与氢氧根离子形成1个配位键，Y最外层含有3个电子，则Y为B元素。W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素。
【详解】A． Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A正确；
B． X、Z可形成过氧化氢具有强氧化性，故B正确；
C． 由Z和W形成的化合物中，过氧化钠中含有O-O非极性共价键，故C正确；
D． 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W＞Y＞Z＞X，故D错误；
故选：D。
8．A
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，M分子中Z形成6个共价键、Y形成2个共价键，Y、Z位于同主族，则Y为O元素、Z为S元素；M分子中R形成1个共价键、X形成4个共价键、W形成1个共价键，则R为H元素、X为C元素、W为Cl元素。
【详解】A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，所以氯离子在溶液中不水解，结合质子的能力小于在溶液中水解的硫离子，故A正确；
B．常温下，碳单质为固体，氧单质为气体，所以碳单质的沸点高于氧单质，故B错误；
C．苯环不是单双键交替结构，所以lmolM 分子中含有2mol双键结构，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液会变为红色，但不会褪色，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，A项错误；
B．少量Zn粉加1.0mol L-1Fe2(SO4)3到溶液中，发生的反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，无法比较Zn和Fe的活泼性，B项错误；
C．溶液中Cu2+的浓度比Mg2+低，但生成的沉淀为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2为同类型沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C项正确；
D．H2C2O4并不是C元素的最高价含氧酸，无法通过H2C2O4和HNO3的酸性强弱来比较C和N的非金属性强弱，D项错误；
答案选C。
10．A
【分析】由M的结构式可知，W为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为Na；R只能形成1个共价单键，且原子序数最小，R为H；由原子序数可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C，Y形成3个共价键，Y为N，Z形成2个共价键，Z为O。
【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，即X>Z，故A正确；
B． W2Z是Na2O，为离子晶体，R2Z为水，是由分子构成的物质，则熔点Na2O>H2O，即W2Z>R2Z，故B错误；
C．R、Y、Z分别为H、N、O，H、N、O形成的化合物中NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物，故C错误；
D．工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，故D错误；
答案选A。
11．C
【分析】已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增,X和Z位于同主族,且X形成两个共价键，所以X是O，Z是S，Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，则L是Cl，W和Y同主族，且Y+，W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增，所以Y是Na，W是H或者Li；即W、X、Y、Z、L分别是H(Li)、O、Na、S、Cl。
【详解】A．X是O，若W是H，则形成的化合物是H2O和H2O2，只含共价键；若X是Li，则形成的化合物是Li2O，含有离子键，故A错误；
B.．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；简单离子半径是，即Z>L>X>Y>W，故B错误；
C.．根据结构可推测化合物M中含有过氧键-O-O-，有强氧化性可用作漂白剂，故C正确；
D.．X、Z、L形成的简单氢化物是H2O、H2S、HCl，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故D错误；
故答案为：C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。
【详解】A． H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；
B． O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；
C． C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；
D． 1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素。
【详解】A.X、W为C、Cl，由于高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性C
C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的半径小于氯离子，C正确；
D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，D错误；
答案为C。
14．B
【分析】由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N是Si元素；X3Y+和YX－含有相同的电子数，则X是H元素、Y是O元素。
【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＞Si，故A错误；
B项、非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：O＞Si，故B正确；
C项、铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，故C错误；
D项、H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，故D错误。
故选B。
15．B
【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，则W为N元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y的离子半径在同周期中最小，则Y为Al元素，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数，则Z为S元素，据此分析解答。
【详解】A．S2-有3个电子层，Na+、Al3+、N3-的核外均为2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，A错误；
B．Na、Al、S的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可以跟酸反应，也可以跟碱反应，B正确；
C．工业上电解熔融的Al2O3来制取Al，C错误；
D．Z为S元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3为弱酸，D错误；
答案选B。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
