（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练基础版
一、选择题
1．下列物理量单位不正确的是( )
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
2．（2021高一上·达州期末）下列物质中最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．=0.5×1=0.5mol/L；
B．=0.5×3=1.5mol/L
C．=0.75×1=0.75mol/L
D．KClO3电离出钾离子和，无氯离子；
故答案为：B。
【分析】物质的量浓度与溶液体积无关，根据物质的组成分析。
3．（2021高一上·南充期末）配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是（ ）
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A不符合题意；
B．配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B符合题意；
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、玻璃棒的作用是搅拌和引流；
B、配制硫酸不需要用到托盘天平；
C、浓硫酸稀释后应该冷却；
D、定容为1-2cm后改为胶头滴管。
4．（2021高一上·柯桥期末）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸发溶液 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，故不选A；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B符合题意；
C．蒸发溶液应该用蒸发皿，故C不符合题意；
D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.配制一定物质的量浓度溶液所需仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
B.HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；
C.蒸发溶液所用仪器为蒸发皿；
D.硅酸钠具有粘性。
5．（2021高三上·青浦期末）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不符合题意；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，不符合题意；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，不符合题意；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位
B.摩尔用来计量微粒的量， 既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
D.0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子
6．（2021高一上·哈尔滨期末）下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量为98
B．焰色反应属于物理变化
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
【答案】B
【知识点】焰色反应；物质的简单分类；摩尔质量；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.摩尔质量的单位为g/mol，因此H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1，A不符合题意；
B. 焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C. 酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，溶于水电离出H＋的化合物可能为盐，如NaHSO4，C不符合题意；
D. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、焰色反应属于物理变化；
C、酸是指电离产生的阳离子全部是H+的化合物；
D、胶体与其他分散系的本质区别是微粒直径的大小；
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数目为
B．标准状况下，乙醇所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为
D．固体中含有的离子数为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、未知溶液体积，无法计算SO42-的数目，A错误；
B、标准状况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，B错误；
C、氮气和氢气的反应为可逆反应，反应无法进行到底，转移的电子数小于6NA，C错误；
D、Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，则0.1mol Na2O2中离子数为0.3NA，D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据可知，物质的量需要浓度和体积计算；
B、根据可知，气体体积需要气体才可计算；
C、可逆反应无法进行到底，反应物和生成物同时存在；
D、原子团为整体，离子的计算应以整体判断。
8．（2019高一上·杭州期中）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D．7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA，故B符合题意；
C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C不符合题意；
D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.铵根离子是10电子微粒；
C.32g混合物含有2molO原子；
D.氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升降数值为1.
9．（2019高一上·鹤岗期中）VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】ag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： × = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42－的物质的量为： mol× = mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为： mol÷2VL＝ ，
故答案为：A。
【分析】溶液稀释前后溶质的物质的量是不变的。
10．（2019高一上·南山期中）实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，
故答案为：B。
【分析】实验室没有450mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，结合500mL、2mol/l计算需要氯化钠的质量即可。
二、非选择题
11．（2023高一上·湖北期末）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
（1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是 (填序号)。
（2）CO2的摩尔质量为 。
（3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是 。
（5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②该实验中需要量取8mol L-1的H2SO4溶液 mL。
【答案】（1）②④⑥
（2）44g/mol
（3）
（4）40
（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；摩尔质量
【解析】【解答】解：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质属于电解质的有②④⑥。
（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以CO2的摩尔质量为44g·mol－1。
（3）反应过程中碳元素由0价变为＋3价，失去3×4=12个电子；铬元素由＋6价变为＋3价，得到3×2×2=12个电子。因此电子由碳元素转移到铬元素，用单线桥表示为。
（4）标准状态下，该混合气体的物质的量。所以混合气体的平均摩尔质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40。
（5）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签”。因此实验过程中所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需用到的仪器有AC。
②由浓溶液配制稀溶液的过程中，需加水进行稀释，过程中溶液溶质的物质的量保持不变，因此可得8mol·L－1×V1=1mol·L－1×500mL，解得 V2=62.5mL。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量。
（3）根据反应过程中元素化合价变化标注电子转移的数目和方向。
（4）根据公式进行计算。
（5）①根据溶液配制过程确定其所需的仪器。
②由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2计算所需硫酸溶液的体积。
12．（2023高一下·鞍山月考）共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。
（2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (计算结果保留两位有效数字)。
（3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
（4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为 mL
（5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
（6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容
【答案】（1）
（2）4.0
（3）
（4）4.0
（5）②①③⑤⑥④⑦
（6）②④⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 (1)、漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO ，主要是因为两者均含有，故答案为：ClO-(2)、依据标签图示，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0；
(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，可知有毒的气体是氯气，反应的离子反应方程式为，故答案为：。
(4)、配制的盐酸240mL，应该选用250mL，应量取浓盐酸的体积为故答案为：4.0；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤。可知配制该盐酸溶液正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦ ，故答案为： ②①③⑤⑥④⑦ ；
(6)、①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
故答案为： ②④⑤ ；
【分析】
(1)、依据漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO 分析；
(2)、依据计算；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、利用稀释定律计算；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤；
(6)、利用分析；
13．（2018高一上·白城期中）某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有 ，存在的离子有 。检验存在的阴离子的方法是
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为 。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。(写出计算过程)
【答案】（1）HCO3－；Mg2+、Ba2+、Cl－；取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－
（2）H＋＋OH－＝H2O
（3）解：设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol
Mg2+＋2OH－= Mg(OH)2↓
1mol 58h
x 0.58g
x=0.01mol c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L
【知识点】离子共存；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）实验1，加入稀盐酸后无明显现象，则一定不含HCO3－，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-；实验2，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Ba2+；实验3，由图可知，最终沉淀为Mg(OH)2，故溶液中一定存在Mg2+；检验Cl-的方法是：取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－；（2）实验3中，图像OA断反应时NaOH中和盐酸，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；
【分析】关于离子共存的问题，值得注意的是会发生反应的离子之间是不能共存的，并且溶液中的所有的阴阳离子应该遵循电荷守恒。
14．（2018高一上·大港期中）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋
阴离子 NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是 ；一定不存在离子是 ；可能存在的离子是 。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式： 。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式： 。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是 mol·L－1。
【答案】（1）K＋、CO32-、SiO32-；Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；NO3-
（2）CO32-＋2H＋=H2O + CO2↑；H2SiO3 = H2O + SiO2
（3）1.3 mol·L－1
【知识点】离子共存；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。
实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。
实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋=H2O + CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3 ＝SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。
【分析】（1）离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等；
（2）离子方程式书写的原则：符合客观反应事实，符合物质的拆分原则；遵循质量守恒和电荷守恒定律；
（3）溶液中存在正负电荷守恒。
15．（2018高一上·巴彦淖尔期中）取10.6g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量 。
（2）Na2CO3溶液的物质的量浓度 。
（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 。
【答案】（1）0.1mol
（2）1mol/L
（3）30mL
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）n(Na2CO3) = =0.1 mol；
（2）c(Na2CO3) = =1 mol/L；
（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀可知，稀释后溶液的体积为 = 0.05 L = 50 mL，则需要加入蒸馏水的体积为50 mL 20 mL=30 mL。
【分析】根据公式n=m/M，cB=nB/V，C浓V浓 = C稀V稀，代入数据计算可得。
（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练基础版
一、选择题
1．下列物理量单位不正确的是( )
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
2．（2021高一上·达州期末）下列物质中最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
3．（2021高一上·南充期末）配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是（ ）
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
4．（2021高一上·柯桥期末）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸发溶液 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2021高三上·青浦期末）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
6．（2021高一上·哈尔滨期末）下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量为98
B．焰色反应属于物理变化
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数目为
B．标准状况下，乙醇所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为
D．固体中含有的离子数为
8．（2019高一上·杭州期中）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D．7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
9．（2019高一上·鹤岗期中）VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )
A． B．
C． D．
10．（2019高一上·南山期中）实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
二、非选择题
11．（2023高一上·湖北期末）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
（1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是 (填序号)。
（2）CO2的摩尔质量为 。
（3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是 。
（5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②该实验中需要量取8mol L-1的H2SO4溶液 mL。
12．（2023高一下·鞍山月考）共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。
（2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (计算结果保留两位有效数字)。
（3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
（4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为 mL
（5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
（6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容
13．（2018高一上·白城期中）某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有 ，存在的离子有 。检验存在的阴离子的方法是
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为 。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。(写出计算过程)
14．（2018高一上·大港期中）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋
阴离子 NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是 ；一定不存在离子是 ；可能存在的离子是 。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式： 。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式： 。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是 mol·L－1。
15．（2018高一上·巴彦淖尔期中）取10.6g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量 。
（2）Na2CO3溶液的物质的量浓度 。
（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
2．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．=0.5×1=0.5mol/L；
B．=0.5×3=1.5mol/L
C．=0.75×1=0.75mol/L
D．KClO3电离出钾离子和，无氯离子；
故答案为：B。
【分析】物质的量浓度与溶液体积无关，根据物质的组成分析。
3．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A不符合题意；
B．配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B符合题意；
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、玻璃棒的作用是搅拌和引流；
B、配制硫酸不需要用到托盘天平；
C、浓硫酸稀释后应该冷却；
D、定容为1-2cm后改为胶头滴管。
4．【答案】B
【知识点】化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，故不选A；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B符合题意；
C．蒸发溶液应该用蒸发皿，故C不符合题意；
D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.配制一定物质的量浓度溶液所需仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
B.HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；
C.蒸发溶液所用仪器为蒸发皿；
D.硅酸钠具有粘性。
5．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不符合题意；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，不符合题意；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，不符合题意；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位
B.摩尔用来计量微粒的量， 既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
D.0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子
6．【答案】B
【知识点】焰色反应；物质的简单分类；摩尔质量；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.摩尔质量的单位为g/mol，因此H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1，A不符合题意；
B. 焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C. 酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，溶于水电离出H＋的化合物可能为盐，如NaHSO4，C不符合题意；
D. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、焰色反应属于物理变化；
C、酸是指电离产生的阳离子全部是H+的化合物；
D、胶体与其他分散系的本质区别是微粒直径的大小；
7．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、未知溶液体积，无法计算SO42-的数目，A错误；
B、标准状况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，B错误；
C、氮气和氢气的反应为可逆反应，反应无法进行到底，转移的电子数小于6NA，C错误；
D、Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，则0.1mol Na2O2中离子数为0.3NA，D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据可知，物质的量需要浓度和体积计算；
B、根据可知，气体体积需要气体才可计算；
C、可逆反应无法进行到底，反应物和生成物同时存在；
D、原子团为整体，离子的计算应以整体判断。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA，故B符合题意；
C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C不符合题意；
D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.铵根离子是10电子微粒；
C.32g混合物含有2molO原子；
D.氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升降数值为1.
9．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】ag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： × = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42－的物质的量为： mol× = mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为： mol÷2VL＝ ，
故答案为：A。
【分析】溶液稀释前后溶质的物质的量是不变的。
10．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，
故答案为：B。
【分析】实验室没有450mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，结合500mL、2mol/l计算需要氯化钠的质量即可。
11．【答案】（1）②④⑥
（2）44g/mol
（3）
（4）40
（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；摩尔质量
【解析】【解答】解：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质属于电解质的有②④⑥。
（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以CO2的摩尔质量为44g·mol－1。
（3）反应过程中碳元素由0价变为＋3价，失去3×4=12个电子；铬元素由＋6价变为＋3价，得到3×2×2=12个电子。因此电子由碳元素转移到铬元素，用单线桥表示为。
（4）标准状态下，该混合气体的物质的量。所以混合气体的平均摩尔质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40。
（5）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签”。因此实验过程中所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需用到的仪器有AC。
②由浓溶液配制稀溶液的过程中，需加水进行稀释，过程中溶液溶质的物质的量保持不变，因此可得8mol·L－1×V1=1mol·L－1×500mL，解得 V2=62.5mL。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量。
（3）根据反应过程中元素化合价变化标注电子转移的数目和方向。
（4）根据公式进行计算。
（5）①根据溶液配制过程确定其所需的仪器。
②由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2计算所需硫酸溶液的体积。
12．【答案】（1）
（2）4.0
（3）
（4）4.0
（5）②①③⑤⑥④⑦
（6）②④⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 (1)、漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO ，主要是因为两者均含有，故答案为：ClO-(2)、依据标签图示，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0；
(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，可知有毒的气体是氯气，反应的离子反应方程式为，故答案为：。
(4)、配制的盐酸240mL，应该选用250mL，应量取浓盐酸的体积为故答案为：4.0；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤。可知配制该盐酸溶液正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦ ，故答案为： ②①③⑤⑥④⑦ ；
(6)、①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
故答案为： ②④⑤ ；
【分析】
(1)、依据漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO 分析；
(2)、依据计算；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、利用稀释定律计算；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤；
(6)、利用分析；
13．【答案】（1）HCO3－；Mg2+、Ba2+、Cl－；取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－
（2）H＋＋OH－＝H2O
（3）解：设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol
Mg2+＋2OH－= Mg(OH)2↓
1mol 58h
x 0.58g
x=0.01mol c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L
【知识点】离子共存；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）实验1，加入稀盐酸后无明显现象，则一定不含HCO3－，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-；实验2，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Ba2+；实验3，由图可知，最终沉淀为Mg(OH)2，故溶液中一定存在Mg2+；检验Cl-的方法是：取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－；（2）实验3中，图像OA断反应时NaOH中和盐酸，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；
【分析】关于离子共存的问题，值得注意的是会发生反应的离子之间是不能共存的，并且溶液中的所有的阴阳离子应该遵循电荷守恒。
14．【答案】（1）K＋、CO32-、SiO32-；Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；NO3-
（2）CO32-＋2H＋=H2O + CO2↑；H2SiO3 = H2O + SiO2
（3）1.3 mol·L－1
【知识点】离子共存；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。
实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。
实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋=H2O + CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3 ＝SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。
【分析】（1）离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等；
（2）离子方程式书写的原则：符合客观反应事实，符合物质的拆分原则；遵循质量守恒和电荷守恒定律；
（3）溶液中存在正负电荷守恒。
15．【答案】（1）0.1mol
（2）1mol/L
（3）30mL
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）n(Na2CO3) = =0.1 mol；
（2）c(Na2CO3) = =1 mol/L；
（3）根据稀释定律C浓V浓 = C稀V稀可知，稀释后溶液的体积为 = 0.05 L = 50 mL，则需要加入蒸馏水的体积为50 mL 20 mL=30 mL。
【分析】根据公式n=m/M，cB=nB/V，C浓V浓 = C稀V稀，代入数据计算可得。
