2023年江苏省常州市正衡中学中考化学二模试卷
1. 下列过程涉及化学变化的是( )
A. 氧气液化 B. 冰雪消融 C. 干冰升华 D. 汽油燃烧
2. 无锡正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是( )
A. 深埋电池 B. 焚烧秸秆 C. 禁用农药 D. 回收塑料
3. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )
A. 熟石灰： B. 苏打：
C. 烧碱： D. 纯碱：
4. 把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是( )
A. 葡萄糖 B. 碳酸钙 C. 植物油 D. 石蜡
5. 下列化学用语与含义相符且正确的是( )
A. 氧气 B. 氢元素显价
C. 个氯原子 D. 个铵分子
6. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是( )
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 水分子间间隔增大 D. 水分子数目增多
7. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 属于大气污染物 B. 石油属于可再生能源
C. 铜在空气空气中不会生锈 D. 铝合金的硬度比纯铝小
8. 某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法正确的是( )
A. 生产自来水需要除去水中所有杂质 B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度 D. 自来水属于纯净物
9. 如图所示实验操作中正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
10. 我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸。下列关于乳酸的说法中正确的是( )
A. 相对分子质量为 B. 一个分子中含有个水分子
C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧元素的质量比为：：
11. 有关如图试剂的描述正确的是 ( )
A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂
C. 溶质与溶剂的质量比是： D. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
12. 客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是( )
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
13. 科学家发现：利用催化剂和空气中的氧气可有效消除严重危害人体健康的甲醛，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析能得到的结论是 ( )
A. “”表示氧原子 B. 反应生成三种氧化物
C. 分子在化学变化中可再分 D. 反应前后原子数目发生改变
14. 下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
15. 下列选用试剂或用品能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 选用试剂或用品
除去空气中的氮气 红磷
分离铜粉和铁粉 磁铁
除去溶液中的少量 铜粉
鉴别澄清石灰水和溶液 稀盐酸
A. B. C. D.
16. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定是同种元素
C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
18. 向、和的混合溶液中加入，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为。说法正确的是( )
A. 滤渣中一定含有、、
B. 滤液中一定含有、
C. 滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
D. 该过程至少发生了两个化学反应
19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 该过程中能量转化的形式至少有四种
B. 反应Ⅰ中每生成的，同时生成
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 该过程可实现、等物质的循环使用
20. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 ( )
A. 溶液是稀溶液
B. 溶液中数量不断增加
C. 时溶液中存在的离子有、、
D. 点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
21. 选择下列适当的物质填空填序号。
金刚石
盐酸
聚乙烯
聚氯乙烯
武德合金
食盐
可用于制保险丝的是 ______ ；
可用于包装食品的是 ______ ；
可用于金属除锈的是 ______ ；
可用于刻画玻璃的是 ______ 。
22. 豆斋饼是常州的特色小吃之一，是常见的豆腐制品，每豆腐中含各种营养成分如下表所示。
蛋白质 水 油脂 铁 钙 磷 维生素 维生素
上述元素中摄入 ______ 填化学用语不足，易得佝偻病。
豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的小分子化合物 ______ 。
制作豆腐时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出，加入的盐可能是 ______ 填序号。
23. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线图。
点表示的含义是 ______ 。
时，将物质的不饱和溶液转变成饱和溶液并使溶质质量分数增大，可采取的方法是 ______ 。
时，当中混有少量的时，可用 ______ 法提纯。
在时的溶解度为，时的溶解度为。把溶质质量分数为的溶液从降温到此时溶液的质量分数为 ______ 。
如图所示，时，把试管放入盛有饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则可能为、、三种固体物质中的哪一种？ ______ ，理由是 ______ 。
24. 纽扣电池与铅蓄电池是生活中常用的电源。图、图分别是银锌纽扣电池与铅蓄电池的构造示意图。
纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 ______ 性。
铅蓄电池的外壳是塑料外壳，从材料分类角度看，塑料属于 ______ 材料。
铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ 能。
铅蓄电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液将不断 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
某同学选取设计了如下方案能用来验证铁、锌、银三种金属的活动性顺序的是 ______ 。
铁、锌、银，稀盐酸
铁、银、硫酸锌溶液
铁、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
锌、银、硫酸亚铁溶液
25. 氢化钙是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：，；
钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得同学们设计了图、图所示实验装置：
装置中盛放锌粒的仪器名称是 ______ 。
图中，装置盛放的药品是，其作用可用化学方程式表示为 ______ ；装置的作用是 ______ ；利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号 ______ 。
关闭分液漏斗活塞
点燃酒精灯，加热反应一段时间
收集气体井检验其纯度
停止加热，充分冷却
反应结束后，小组同学想证明中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图中的 ______ 选填或装置。
实验中锌的质量为，求产生氢气的质量。
将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂，原因是相同质量的钙、氢化钙分别和水反应时，生成氢气的质量比是 ______ 。
26. 今年我市的化学实验考查题目之一是用氧化铜制备氢氧化铜。
第一步：先用如图所示装置用稀盐酸溶解氧化铜；
第二步：继续向所得溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。
实验过程Ⅰ：在第一步实验时，有些同学得到蓝色溶液，也有些同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。
实验：探究影响氯化铜溶液颜色的因素。
取不同溶质质量分数的氯化铜溶液各置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热不考虑水分蒸发，待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：
烧杯编号
溶质质量分数
水浴箱温度
溶液颜色 浅蓝 浅蓝 蓝 蓝 蓝绿 翠绿 蓝绿 翠绿 墨绿
实验：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围。
室温下，称取的氯化铜固体溶于水中，配制成溶质质量分数的氯化铜溶液。
将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：
溶质质量分数
溶液质量 深绿 翠绿 蓝绿 蓝绿 蓝 浅蓝
【结果与讨论】
氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是 ______ 。
实验中，的实验目的是 ______ 。
根据实验的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是 ______ 。
【反思与评价】
某同学配制了一杯质量分数为的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色若要使此溶液由蓝色向绿色转变，在仔细分析本实验的基础上，可进行的操作有两种，一是 ______ ，二是 ______ 。
实验过程Ⅱ：
有同学将的氢氧化钠溶液慢慢滴入第一步反应所得溶液中如图，并绘制出生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，下列对该图像的分析错误的是 ______ 。
段对应的反应的基本类型为中和反应
段对应溶液包括点，不包括点中的溶质为和
点溶液中含有的氯化钠比点多
点对应溶液的
27. 颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种方法如图所示。
查阅资料：
价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；
“沉淀”时的反应为：。
向酸化溶液中通入可将其转化为，该反应的方程式为 ______ 。
“沉淀”时需控制溶液的与反应的温度。
“沉淀”时反应温度不宜过高的原因是 ______ 。
判断“沉淀”已完全的方法是向静置所得上层清液中滴加 ______ ，则说明沉淀已经完全。
“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是 ______ 。
制得的样品中混有少量，为了测定的纯度，取样品，进行控温加热，该温度下，分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为，则该样品中的纯度是 ______ 。
的性能比更好。高温下，铁酸锌可被选择性还原为和，同时产生。
该反应的化学方程式为 ______ 。
在恒压条件下，反应温度、反应体系中的体积分数对还原产物的影响如图所示。温度在范围里，要保证还原产物始终为和，则控制体系中的体积分数的范围为 ______ 。
28. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑含少量硫化物来制备硫酸亚铁铵以及确定值进行如下的实验探究。
查阅资料：
硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在时分解，完全失去结晶水。温度升高到时，会继续分解。
硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢气体，须净化处理。
Ⅰ制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如图流程制备硫酸亚铁铵晶体：
步骤中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是 ______ 。
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
步骤发生反应的化学方程式是 ______ ；实验中采用微热措施的目的是 ______ 。
步骤的实验操作是 ______ 。
步骤实验装置如图：
装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，具体操作是 ______ ；二是通过关闭活塞、，打开，将反应后中溶液压入中。
瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ：测定中的值
小组同学设计了图所示实验装置来测定的值：
实验步骤：
连接好装置，检查装置气密性，在中放入一定质量的硫酸亚铁铵。
打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量装置质量。
关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：。
打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间，再次称量装置质量，两次称量质量差为。
称量中反应后固体质量为。
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。
将加热温度控制在的目的是 ______ 。
计算值为 ______ 。
下列说法正确的是 ______ 。
步骤中先称量，再通入一段时间的会导致值偏大
步骤中如果加热时间不够，会导致值偏小
步骤中缓缓通入一段时间的目的是将装置中残留的水蒸气被装置充分的吸收
装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入中
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、氧气液化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋会造成土壤和地下水的污染，不利于环境保护，故A错误；
B、焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染，不利于环境保护，故B错误；
C、为了防止水污染，应该合理使用农药，禁用农药是不合理的，故C错误；
D、回收塑料既能节约资源，又能防止污染，有利于环境保护，故D正确；
故选：。
A、根据废旧电池中含有有毒的重金属进行分析；
B、根据焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染进行分析；
C、根据为了防止水污染，应该合理使用农药进行分析；
D、根据回收塑料既能节约资源，又能防止污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】
【解析】解：、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为；氧化钙俗称生石灰，化学式为，故A错误；
B、碳酸钠俗称苏打，纯碱；化学式，故B正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，故C错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为：，故D错误。
故选：。
根据物质的名称、俗称以及化学式进行分析。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】
【解析】解：、表示氧气这种物质，故选项正确；
B、表示一个氢离子带一个单位的正电荷，氢元素显价错误；故选项错误；
C、表示一个氯气分子是由两个氯原子构成的，个氯原子错误，故选项错误；
D、表示两个氨气分子，个铵分子错误；故选项错误；
故选：。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】
【解析】解：随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、属于大气污染物，该选项正确。
B、石油属于不可再生能源，该选项不正确。
C、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，该选项不正确。
D、铝合金的硬度比纯铝大，该选项不正确。
故选：。
A、属于大气污染物。
B、石油属于不可再生能源。
C、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。
D、铝合金的硬度比纯铝大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】
【解析】解：、生产自来水的过程中并没有除去水中的可溶性杂质，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：。
根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9.【答案】
【解析】解：、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、相对分子质量的单位为”“，而不是”“，故A不正确；
B、分子中不含其他分子，故B不正确；
C、由于元素的质量分数，而乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：，氧元素质量比最大，则其质量分数最大，故C正确；
D、碳、氢、氧元素的质量比为：：，故D不正确。
故选：。
A、根据相对分子质量的单位为”“，而不是”“，进行分析；
B、根据分子中不含其他分子进行分析；
C、根据元素的质量分数进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】
【解析】解：、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，故该选项不符合题意；
B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，说法错误，故该选项不符合题意；
C、的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是：：，说法错误，故该选项不符合题意；
D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，说法正确，故该选项不符合题意。
故选：。
根据图示可知该试剂是的浓盐酸，据此分析。
本题主要考查了酸的物理性质及用途以及溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断、溶质的质量分数，加强对常见酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，不同种元素最本质的区别是核电荷数即核内质子数不同，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同。
本题难度不大，明确决定元素种类的是质子数即核电荷数、不同种元素之间的本质区别是质子数不同是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、根据微观示意图可知：丙是二氧化碳，则“”表示碳原子，故A错误；
B、反应生成的二氧化碳和水都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，反应生成种氧化物，故B错误；
B、由微观反应示意图可知，反应过程生成了新的分子，说明分子在化学变化中可再分，故C正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故D错误；
故选：。
由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：。
本题主要考查微粒观点的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但的水溶液显黄色，故选项错误。
B、、能结合生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、、能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：。
为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
15.【答案】
【解析】解：、红磷不能与氮气反应，不能除去空气中的氮气，故选项不能达到实验目的。
B、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁可以分离铜粉和铁粉，故选项能达到实验目的。
C、铜粉不能与溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、澄清石灰水和溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】
【解析】解：、碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
故选：。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】
【解析】解：、铁和盐酸反应生成，而不是，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯化银不能溶于水，不能与铜反应生成银，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D正确。
故选：。
A、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
C、根据排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析进行分析；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】解：向、和的混合溶液中加入，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为，说明硝酸银完全反应，硝酸铜、硝酸亚铁部分或全部反应；
A、滤渣中一定含有、，不一定含有，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有、不一定含有，该选项说法不正确；
C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，该选项说法正确；
D、该过程至少发生了两个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该信息是否正确。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
19.【答案】
【解析】解：、由图可知，该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，故A正确；
B、反应Ⅰ为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：，则反应生成二氧化硫和氧气的质量比为：：：，故每生成二氧化碳，同时生成氧气，故B错误；
C、反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方程式为：，故C正确；
D、硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故D正确。
故选：。
A、根据该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能进行分析；
B、根据反应Ⅰ为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：，进行分析；
C、根据反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫进行分析；
D、根据硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】
【解析】解：、由图像可知溶液是小于显酸性的，随时间逐渐增大的最后大于，故是将稀溶液滴入稀盐酸，溶液是稀盐酸，故A不正确；
B、由图可知，时不断增大，说明随着不断滴入稀溶液，溶液中数量不断减少，故B不正确；
C、时溶液大于，说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有、、，故C正确；
D、点时对应时间为，此时溶液还小于，说明氢氧化钠和盐酸还没完全反应，盐酸还有剩余，故D不正确；
故选：。
A、根据该溶液是小于显酸性的，随时间逐渐增大的最后大于，进行分析；
B、根据时不断增大进行分析；
C、根据时溶液大于进行分析；
D、根据点时对应时间为，此时溶液还小于进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：武德合金的熔点低，可用于制保险丝。
聚乙烯可用于包装食品。
金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，盐酸可用于金属除锈。
金刚石硬度大，可用于刻画玻璃。
故答案为：；
；
；
。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】 氨基酸
【解析】解：钙主要存在于骨骼和牙齿中，上述元素中摄入不足，易得佝偻病。
豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的小分子化合物氨基酸。
制作豆腐时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出，加入的盐可能是，而与均是重金属盐，会使蛋白质变性。
故答案为：；
氨基酸；
。
根据钙主要存在于骨骼和牙齿中，进行分析。
根据豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的氨基酸进行分析。
根据与均是重金属盐进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】时，和物质的溶解度相等 增加溶质 降温结晶 的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在时，和的溶解度曲线交于点，说明两物质的溶解度相等；
物质的溶解度随温度的升高而增大，所以时，将物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、蒸发溶剂，两种方法都能是溶质质量分数增大；
观察溶解度曲线可知：物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，物质的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以时，当中混有少量的时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯；
物质在时的溶解度为克，时的溶解度为克；时，饱和溶液的质量分数为：，所以克质量分数为的溶液，从降温到依然不饱和，所以此时溶液的质量分数是；
由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明的溶解度随温度的升高而减小；曲线符合要求。
故答案为：时，和的溶解度相等；
增加溶质合理答案均可；
降温结晶；
；
；的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】延展 合成 化学 减小
【解析】解：纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
塑料是一种合成材料；
铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；
由化学方程式可知，铅蓄电池在充电时有硫酸生成，溶液的酸性增强，所以溶液的将不断减小；
该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由弱到强的顺序是银、铁、锌；
铁、锌均能与稀盐酸反应产生气体，若铁和锌的表面积不同时，无法根据产生气泡的速率来判断二者的活动性强弱，不合题意；
铁、银均不能与硫酸锌溶液反应，说明锌最活泼，但是无法验证铁和银的活动性强弱，不合题意；
铁与硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁活泼；铁能与硝酸银溶液发生置换反应生成银，说明铁比银活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意；
锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼；银与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比银活泼，符合题意。
故答案为：延展；
合成；
化学；
减小；
。
根据金属的性质与用途来分析；
根据材料的分类来分析；
根据电池的充电原理来分析；
根据溶液的酸碱性与的关系来分析；
根据验证金属活动性的方法来分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】烧瓶 防止空气中的水蒸气进入玻璃管中 ：
【解析】解：装置中盛放锌粒的仪器名称是烧瓶；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；装置的作用是防止空气中的水蒸气进入玻璃管中；氢气是易燃气体，和空气混合后加热易爆炸，实验开始先通入氢气，为防止气体冷凝引起倒吸，实验结束时最后停止通氢，实验操作顺序是：打开分液漏斗活塞，收集气体并检验其纯度；加热反应一段时间；停止加热，充分冷却；关闭分液漏斗活塞，即正确的顺序是：；
反应结束后，小组同学想证明中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图中的装置，如果白色固体变蓝色，说明中的钙变成氢化钙，反之则钙没有变成氢化钙；
设产生氢气的质量为。
答：产生氢气的质量为；
假设钙、氢化钙的质量都为，则
；
相同质量的钙、氢化钙分别和水反应时，生成氢气的质量比是：：。
故答案为：烧瓶；
；防止空气中的水蒸气进入玻璃管中；；
；
；
：。
根据装置的名称分析；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸能够吸收水蒸气，根据氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸分析实验的操作顺序；
白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
根据锌的质量结合化学方程式计算产生氢气的质量；
根据化学方程式分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
26.【答案】 探究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响 溶质质量分数 加入适量的氯化铜固体并使之溶解 将溶液放在水浴箱中加热到
【解析】解：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，其化学方程式为；故答案为：；
实验中，实验中氯化铜溶液的溶质质量分数相同而水浴箱温度不同，故实验目的是探究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响；故答案为：探究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响；
根据实验的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是溶质质量分数；故答案为：溶质质量分数；
根据表中数据可知，升高温度和增大氯化铜溶液的溶质质量分数有利于让溶液颜色由蓝向绿转变，故可以进行的操作为加入适量的氯化铜固体并使之溶解；将溶液放在水浴箱中加热到；故答案为：加入适量的氯化铜固体并使之溶解；将溶液放在水浴箱中加热到；
、表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，反应的基本类型为中和反应，故该选项正确；
、表示氢氧化钠与氯化铜反应，对应溶液包括点，不包括点中的溶质为和；故该选项正确；
、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠，故该选项正确；
、点溶液是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，所以溶液显中性，，故该选项错误；
故答案为：。
根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
根据中的变量进行分析；
根据中的变量进行分析
根据表中数据进行分析；
根据酸碱中和反应以及复分解反应进行分析。
本题难度偏大，着重考查学生分析、归纳实验数据，得出正确实验结论的能力。
27.【答案】 氨水受热易分解、易挥发 静置后，向上层清液中滴加，如果不再产生沉淀 “溶解”时，在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成
【解析】解：向盐酸酸化溶液中通入可生成和，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，反应方程式为。
故答案为：。
“沉淀”时加入了氨水，氨水易挥发，受热易分解，所以反应温度不宜过高，其原因是减少的挥发同时防止氨水分解。
故答案为：氨水受热易分解、易挥发。
判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有氯化铁，所以方法为静置后，向上层清液中滴加，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全。
故答案为：静置后，向上层清液中滴加，如果不再产生沉淀。
“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是“溶解”时，在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成。
故答案为：“溶解”时，在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成。
设的质量为。
生成水的质量。
四氧化三铁的质量为
样品中的纯度
答：该样品中的纯度为。
反应物为铁酸锌和，反应条件为高温，生成物为、，和二氧化碳，反应方程式为。
故答案为：。
由图可知的体积分数的范围为。
故答案为：。
向盐酸酸化溶液中通入可生成和。
氨水易挥发，受热易分解。
判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有氯化铁。
在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
反应物为铁酸锌和，反应条件为高温，生成物为、，和二氧化碳。
由图可知的体积分数的范围。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】 加快反应速率 过滤 打开活塞、，关闭活塞 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解
【解析】解：步骤中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，碳酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，则用热碳酸钠溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，故选：；
步骤中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，实验中采用微热使温度升高，化学反应速率加快，故实验中采用微热措施的目的是加快反应速率；
从步骤蒸发浓缩、冷却结晶、用酒精洗涤可以得到固体，故步骤的实验操作是过滤；
装置中产生大量氢气，打开活塞、，关闭活塞，氢气可以将装置及溶液中的氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，故防止硫酸亚铁被氧化的具体操作是打开活塞、，关闭活塞；
瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气，硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为；
硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于酒精，在时分解，完全失去结晶水，温度升高到时，会继续分解，故将加热温度控制在的目的是保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解；
由题意可知，反应后固体的质量为，生成水的质量为，
；
、步骤中先称量，再通入一段时间的会导致装置中的水蒸气被吸收，反应结束后在称量装置会导致此时增加的质量包括反应生成的水蒸气和原装置中的质量，则值偏大，故正确；
、步骤中如果加热时间不够，晶体不能完全失去结晶水，会导致值偏小，故正确；
、步骤中缓缓通入一段时间的目的是将装置中残留的水蒸气被装置充分的吸收，故正确；
、装置作用是吸收空气中水蒸气，防止进入中，故错误。
故答案为：；
；加快反应速率；
过滤；
打开活塞、，关闭活塞；
；
保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解；
；
。
根据碳酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性来分析解答；
根据步骤中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；根据微热使温度升高，化学反应速率加快来分析解答；
根据过滤是分离固体和液体的一种方法来分析解答；
根据装置中产生大量氢气，打开活塞、，关闭活塞，氢气可以将装置及溶液中的氧气排走来分析解答；
根据硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水来分析解答；
根据硫酸亚铁铵晶体在时分解，完全失去结晶水，温度升高到时，会继续分解来分析解答；
根据的质量为，生成水的质量为，再结合方程式计算出的值即可；
、根据步骤中先称量，再通入一段时间的会导致装置中的水蒸气被吸收来分析判断；
、根据步骤中如果加热时间不够，晶体不能完全失去结晶水来分析判断；
、根据缓缓通入一段时间的目的是将装置中残留的水蒸气被装置充分的吸收来分析判断；
、根据装置作用是吸收空气中水蒸气来分析判断。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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